初中化学知识点总结1.ppt

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1、初中化学知识点总结初中化学知识点总结 一、基本概念一、基本概念 1.1.化学变化：化学变化：生成了其他物质的变化 2.2.物理变化：物理变化：没有生成其他物质的变化 3.3.物理性质：物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5.5.纯净纯净物：由一种物质组成 6.6.混合物混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7.7.元素：元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8.8.原子原子：是在化学变化

2、中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9.9.分子分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10.10.单质单质：由同种元素组成的纯净物 11.11.化合物化合物：由不同种元素组成的纯净物 12.12.氧化氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有 一种元素是氧元素 13.13.化学式化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14.14.相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 某原子的质量（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核上) 15.15.相对

3、分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16.16.离子离子：带有电荷的原子或原子团 17.17.原子的结构原子的结构： 原子、离子的关系： 注注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 18.18.四种化学反应基本类型四种化学反应基本类型： 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 如：AB = A + B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反

4、应。 如：AB + CD = AD + CB 19.还原反应：还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 20.催化剂催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质 （注：2H2O2 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂） 2MnO 21.21.质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，

5、原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22.22.溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。） 23.固体溶解度：固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24.酸：酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl- HNO3=H+

6、+ NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+ + OH- NaOH=Na+ + OH- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- 25.酸性氧化物酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。 26.结晶水合物结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO310H2O、CuSO45H

7、2O）FeSO47H2O 27.潮解潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。 28.燃烧燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。 二、基本知识、理论二、基本知识、理论 1.空气的成分空气的成分 氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。 2.主要的空气污染物主要的空气污染物 NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。 3.其他常见气体的化学式其他常见气体的化学式 N

8、H3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。 4.常见的酸根或离子常见的酸根或离子 SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、ClO3(氯酸根)、 MnO4(高锰酸根)、MnO42(锰酸根)、PO43(磷酸根)、Cl(氯离子)、 HCO3(碳酸氢根)、HSO4(硫酸氢根)、HPO42(磷酸氢根)、 H2PO4(磷酸二氢根)、OH(氢氧根)、HS(硫氢根)、S2(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na

9、+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 一价钾钠银和氢，二价钡钙镁和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧2，氯化物中的氯为 1，氟1，溴为1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5.5.化学式和化合价化学式和化合价 （1 1）化学式的意义）化学式的意义 宏观意义 a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义 a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分

10、子构成； 量的意义 a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2 2）单质化学式的读写）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）

11、化合物化学式的读写：先读的后写，）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：化合价写出化合物的化学式： 书写化学方程式的步骤：“排、标、叉、查” 排：排列元素，正价在前，负价在后 标：标出元素的化合价并约简 叉：交叉价数 查：检查代数和是否为零 （正前负后价约简，交

12、叉写在右下角） 6.核外电子排布核外电子排布：120号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律 每层最多排2n2个电子（n表示层数） 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7.书写化学方程式的原则书写化学方程式的原则 以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律 步骤：步骤： 1、写出反应物和生成物的化学式、写出反应物和生成物的

13、化学式 2、配平化学方程式，将短号改等号、配平化学方程式，将短号改等号 3、标出反应条件和生成物的状态（、标出反应条件和生成物的状态（或或反反应物和生成物同一状态，不用标）应物和生成物同一状态，不用标） 4、检查、检查 （写、配、标、查）（写、配、标、查） 8.酸碱度的表示方法酸碱度的表示方法pH 说明： （1）pH=7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈碱性。 （2）pH越接近0，酸性越强； pH越接近14，碱性越强； pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9.金属活动性顺序表：金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明： （1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来； （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。