高考化学试题精炼3.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高考化学试题精炼3.精品文档.中学化学 试题资源库氨气A组 A（氨水的主要成分为NH3H2O；氨不能在空气中燃烧，但能在纯O2中燃烧，体现其还原性；氨气遇盐酸产生白烟）有关氨的性质的叙述中正确的是A 氨水是你目前所学到的惟一的一种常温时呈液态的碱B 氨水的主要成分是NH4OHC 氨不能在空气中燃烧，说明氨有氧化性D 氨气与盐酸相遇能产生白雾 C质量分数为30%的NH3H2O与水等体积混合后，所得溶液质量分数A 大于15% B 等于15% C 小于15% D 无法确定 B氯水和氨水相比较，溶液中的微粒（离子、分子）种数A 氯水 氨水 B 氯水

2、氨水 C 氯水 氨水 D 无法判断 B在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是A NH3HNO3NH4NO3 B 8NH33Cl2N26NH4ClC 4NH35O24NO6H2O D 2NH33CuO3CuN23H2O D在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是A HCl B NO C NO2 D NH3 D利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用所示装置的是： 二氧化锰和浓盐酸 二氧化锰和双氧水 碳酸钙与稀硫酸 亚硫酸钠与浓硫酸 NaOH固体和浓氨水A B C D C当氨和氧一起通过加热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是A NO

3、B NH4NO3 C N2 D H2O D将1mol氨气和2mol氧气混和，在800铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是A 二氧化氮与氧气 B 一氧化氮与二氧化氮C 硝酸与一氧化氮 D 硝酸与水 C将1mol NH3和2mol O2混和，在800铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是H2O和A NO B NO2 C HNO3 D NO、HNO3 A已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶溶液的关系是A 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度

4、不同C 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 B常温下，用同样规格的干燥烧瓶采用排空气法收集NH3、HCl、HBr三种气体，并做喷泉实验，相同条件下，待喷泉实验停止后，三个烧瓶内的溶液A 体积相同 B 物质的量浓度相同 C 百分比浓度相同 D 质量相同 A利用教材中的喷泉装置，在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有同种液体，下列组合中前面物质表示干燥的气体，后面溶液表示胶头滴管及烧杯中的液体，其中能形成白色喷泉的是A HCl和AgNO3溶液 B NH3和FeCl3溶液 C NH3和酚酞试液 D CO2和NaOH溶液 C实验室为了简便制取

5、干燥的氨气，下列方法中适合的是A 加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥；B 在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500C 在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用固体NaOH干燥D 加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5，干燥 D（Na3N与水反应的化学方程式为：Na3N3H2O3NaOHNH3，产物与盐酸反应时生成NaCl和NH4Cl两种盐，该反应为非氧化还原反应）Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是A Na的半径大于N3的半径B 在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂C Na与N3的电子层结构都与氩原子相同D Na3N与盐酸反应后生成两种盐 （1）b

6、 a （2）（） （3）B中滴有酚酞的水变红（或B中漏斗内水面忽上忽下）用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集干燥的NH3气体（装置A已经气密性检查；可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。回答下列问题：（1）气体流经装置的顺序是：NH3_c（填接口代号）；（2）干燥剂碱石灰应放在_中（填广口瓶代号）；（3）说明NH3气体已经集满的现象是_。 （1）DBEHAFGC 或者EDBHAFGC（2）烧瓶要干燥；装置不漏气；或者气体收集满（3）将蘸有浓HCl的玻璃棒靠近瓶口，若有白烟产生，证明氨气已收集满（或者用润湿的红色石蕊试纸靠近瓶口看是否变蓝）。若水充满整个烧瓶，说明原来烧瓶中充满了氨气，否则反之。

7、氨气的喷泉实验基本操作步骤可分解为以下几步：A 使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里（水中事先加入酚酞试液）B 取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞C 挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶D 取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管E 在干燥的圆底烧瓶中充满氨气F 将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上G 将止水夹移到下端玻璃管上H 用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口（1）正确的操作步骤是（填字母）：_HA_G_。（2）喷泉实验成功的必要条件是：_；_。（3）喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气?_。喷泉实验后如何验证原

8、来圆底烧瓶中是否充满了氨气?_。 蓝色喷泉和白色喷烟现象；NH3H2ONHH2ONH4OH HClNH3NH4Cl Cu22OHCu(OH)2 Cu(OH)24NH3Cu(NH)4(OH)2（可不要求）如右图，室温下，挤压胶头滴管，待现象发生时，再打开活塞a，烧瓶中能观察到的现象是 ，有关的化学方程式（或离子方程式）是 。 （1）关闭W，用手握住E瓶，或微热D管，若F中导气管处有气泡排出，松开手或停止加热，导气管中有一段水柱上升，证明WF气密性好。 在A中，从长颈漏斗处加水至浸没长颈漏斗下口端（液封），再关闭W，用手握住烧瓶B（或微热B），若A中水沿长颈部分上升一段水柱，松手或停止加热后，水柱

9、回落，证明AW部分气密性好。 （2）用一小试管集满H2后，移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，证明气体不纯；若只听到轻微“噗”的声响，证明H2纯净。 （3）B中：2H2O22H2O D中：N23H22NH3 （4）碱石灰；除去HCl和水蒸气 （5）防止水倒吸进入D中加热的试管中，兼收集NH3的作用 （6）酚酞溶液；溶液由无色变成红色下图中A是H2发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，D是装有还原铁粉的反应管。实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞W，并取下烧瓶B；向A中加入一定量浓度的盐酸适量，产生H2。经必要的操作后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶，塞

10、紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞W，B瓶中的气体通过U形管后在D中反应，进入E，最后进入F中（F中装有某种物质的溶液，作检验之用）。请回答下列问题：（1）实验前如何检查装置气密性?（2）点燃H2前必须进行什么操作?为什么?（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。B中 。D中 。（4）U形管中，应盛试剂是 ，其作用是 。（5）E装置作用是 。（6）F中可装 的溶液，发生的现象为 。 （1）打开活塞，给A中加水把长颈漏斗下端封住，再微热烧瓶B，如果既能发现E中有气泡冒出，A中漏斗颈内水面上升，则可说明整个装置气密性良好 （2）检验

11、氢气的纯度 略 （3）2H2O22H2O N23H22NH3如下图所示的实验装置示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U型管，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的烧杯。实验前先检查实验装置的气密性，实验开始时，先关闭旋转活塞，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的操作见问题（2）后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞溶液呈红色。请回答下列问题：（1）实验前如何检查装置的气密性?（2

12、）点燃氢气前必须进行 操作，进行该操作的方法是 。（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。 （1）(NH4)2CO3或NH4HCO3 吸收水和二氧化碳（2）4NH35O24NO6H2O 2NOO22NO22NO2(气)N2O4(气)热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。（3）先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。4NH33O22N26H2O资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是

13、 ；碱石灰的作用是 。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ；停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是 。其理由是 。氨气燃烧的化学方程式是 。 （1）A、C、D、B（2）吸收多余的氨气 干燥氨气（3）2NH33CuO3CuN23H2O干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物。完成上述

14、反应可选用下列装置进行。（1）当气体流向从左到右时，仪器连接的顺序是_。（2）装置B的作用是_。装置C的作用是_。（3）装置D中反应的化学方程式是_。 （1）是；I（2）NaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生大量的OH，使NH3H2O NH3H2ONH4OH 平衡向左移动，最终使NH3H2O分解产生NH3。（3）N2（1分）；2NH33CuO3CuN23H2O实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体。请回答下列问题：（1）虚线框内是否应添加必

15、要的干燥装置？ （填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是 （填编号，若不需要，该空可不填）（2）在实验中NaOH固体的作用是 。（3）最终集气瓶中收集到的气体是 。CuO粉末处发生化学反应方程式为 。 （1）A、浓氨水；B、氧化钙（CaO）；D、氧化铜（CuO）；E、水（H2O）。（2）A与B：NH3H2OCaONH3Ca(OH)2；C与D：2NH33CuOCuN23H2O；F与Mg：3MgN2Mg3N2；F与Mg的反应产物与水：Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3某一化学反应的实验装置如下图所示：AH属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、

16、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象D物质由黑色变为红色无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液点燃的镁条伸入无色无味的F中.镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该灰黄色物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊形成。该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：（1）写出下列标号的物质名称或化学式：A ，B ，D ，E ，（2）写出有关的化学方程式：A与B ；C与D ；F与Mg ；F与Mg的反应产物与水 。 （1）2NH33CuON23Cu3H2O （2）NaOH

17、的强碱性及溶解产生的热利于氨气的逸出。 （3）C （4）黑色粉末变为光亮的红色固体。 （5）将反应剩余的氨吸收。 （6）3a/22.4 9a/11.2b （7）减小，D装置吸收的水中包含了从A中带出的水份。氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是 。（3）在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号） 。A 碱石灰 B 生右灰 C 五氧化二磷 D 氢氧化纳（4）在C的玻管中观察到的现象是 。（5）E装置中盛装浓硫酸的目的是 。（6）待

18、实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为止，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示） 。（7）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”） ，理由是 。 NH4Cl固体、Ca(OH)2固体、加热 CuO粉末、加热 浓硫酸氨与氧化铜反应制备氮气，氮气与镁在高温下反应可制得氮化镁。请在、中填写合适的物质和反应条件，完成从实验室制氨气开始到最终制氮化镁的实验方案示意图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体流向。） 镁粉（高温） 以下从略 （方

19、案一）（1）平底烧瓶（锥形瓶，集气瓶），分液漏斗，双孔橡皮塞，导气管或（试管）圆底烧瓶，附有铁架台，十字头，铁夹。 （2）不能；F装置后缺少一个干燥装置，部分Mg3N2与空气中水蒸气发生水解反应生成氢氧化镁导致产品不纯。 （3）安全瓶，防D中溶液倒吸入B中 （4）水，吸收NH3 （5）浓H2SO4，吸收H2O或干燥N2 （方案二） （1）导管口略倾斜向下 铁夹夹持离管口1/2处 酒精灯内灯芯，酒精量，火焰 导管离胶塞近一端（图略） （2）缺少吸收NH3装置 通入Mg粉中N2中没有NH3，因Mg也可与NH3作用，造成产品不纯 将口装置改成装有浓H2SO4的洗气瓶 （3）15g已知氨气和氧化铜反应

20、可以制备氮气：2NH33CuO3Cu3H2ON2，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。某化学小组同学设计如下两个制备氮化镁的实验方案，请见实验方案装置图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均以排出。（方案一）用浓氨水逐滴加到新制的生石灰中制氨气，其实验方案见下图，并回答有关问题：（1）该方案中，组装氨气的发生装置需要哪些仪器？ （2）该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁 （填“能”或“不能”）；用文字简述其理由 ；（3）装置C的作用是 ；（4）装置D中盛放的试剂 ，其作用 ；（5）装置E中盛放的试剂 ，其作用 ；（方案二）用硫酸铵固体与消石灰共

21、热制备氨气，其实验方案见下图，已知：6NH33Mg3Mg(NH2)23H2。请回答下列有关问题：（1）请在框图中画出氨气的发生装置图；（2）该设计方案存在的主要问题是 ；会造成什么后果 ；解决上述问题的最佳方案是 ；（3）实验时，若在标准状况下制得6.72L NH3，则理论上可制得氮化镁 g。 （1）用打气球鼓气（A、E装置有液体，且气泡数相同，说明气密性良好） （2）NO、NO2 （3）右边有水珠 NH4NO3 （4）吸收尾气（NO、NO2） NONO2Na2CO32NaNO3CO2 （5）、下图是氨催化氧化制硝酸的实验装置示意图。请回答有关问题：（1）检验该装置气密性的简单方法是 。（2）

22、反应开始时，用打气球对氨水鼓气，一段时间后进入玻璃管B与离开玻璃管B的气体比较，气体的组成上增加了 （写化学式）。（3）催化剂Cr2O3右边玻璃管内壁与左边玻璃管内壁出现的现象差异是 。有时圆底烧瓶C会出现白烟，其化学式为 。（4）E装置的作用是 ，有关的化学方程式为 。（5）本实验正常情况下有三处“变红”，分别位于装置 。A B C D E （1）甲、丙、丁、戊、庚（2）a接d，e接f，g接n，m接h（3）4NH35O24NO6H2O 2NOO22NO2（4）2KClO32KCl3O2 2H2O22H2OO2氨的催化氧化制硝酸的关键步骤是用氧气来氧化氨气制取二氧化氮。请用以下提供的仪器及试剂

23、（所提供的仪器和试剂有多余的），设计组装一套实验装置，以铂为催化剂用氧气氧化氨气制取二氧化氮。（1）应选用的仪器是：_（填仪器下边的甲、乙、丙等符号）（2）用玻管和胶管（未画出）连接上述仪器，这些仪器的接口的连接顺序是（a、b、c等填写）：a接_，_接_，_接_，_接_，_接_，（3）庚装置中发生的化学反应的方程式是：_。（4）写出获得甲装置中的氧气的任意两种制取方法（用两个反应方程式来表示）： （1）打开K阀，观察处有无气泡产生，或微热处，现实处有无气泡（2）4NH35O24NO6H2O（3）中产生红棕色气体 中紫色石蕊变红（4）不能 浓H2SO4吸收氨气，使后继反应不能进行，碱石灰也吸收N

24、O2气体（5）吸收尾气，防止NO、NO2污染空气某课外活动小组利用下图仪器装置和药品进行物质性质与转化关系的探究。当将中铂丝加热至红热时，打开K间使气流缓缓通过。请回答了列有关问题。（1）如何检查该装置的气密性 ；（2）写出中发生反应的化学方程式 ；（3）装置（烧瓶）中的现象 ；装置V（试管）中的现象 ；（4）装置与都能起到干燥气体的作用，两者能否调换位置使用 （填“能”域“不能”），理由 ；（5）烧坏中NaOH溶液的作用 ； （1）2NH33Cl26HClN2（或8NH33Cl26NH4ClN2） 3 （2）A D D C（或A） E （或） （3）8/3 3/2某探究性学习小组在查阅资料中

25、发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：实验室现有如下试剂及仪器：（见图）试剂：饱和食盐水 浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 碱石灰 二氧化锰 浓氨水仪器：请完成下列各题：（1）写出制取N2的化学方程式 ，反应生成0.5mol N2，转移的电子数是 mol。（2）用以上仪器（可重复使用）连接成制纯净C12、NH3的装置，按照前后顺序把图的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号。（下列空格不一定填满）制Cl2仪器试剂制NH3仪器试剂（3）当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于 时，尾气里一定含有氨气：当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于 时，尾气里一定含有氯气。

26、 （1）8NH33Cl26NH4ClN2 （2）32 （3）a/6b mol1已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量为bmol。（1）写出该反应配平的化学方程式 ；（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；（3）阿伏加德罗常数为 （用含a、b的代数式表示）。 （1） 三角锥形 （2）3NO2H2O2HNO3NO （3）N2（气）3H2（气）2NH3（气）92.4kJ （4）8NH33Cl26NH4ClN2A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y

27、在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：（1）B的电子式为 ，A的结构式为 ，A分子的空间构型是 。（2）写出中涉及反应的化学方程式 ；（3）由B反应生成1mol A放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件 ；（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式 。 当V（NH3）V（Cl2）23时，ba；当V（NH3）V（Cl2）83时，(ab)/5 当23V（NH3）V（Cl2

28、）83时，(ab)/6已知NH3和Cl2混合发生下列反应：2NH33Cl2N26HCl NH3HClNH4Cl且认为反应进行完全后才发生反应，现有Cl2和NH3共aL，混和后充分反应，气体体积变为bL，问有多少升NH3被氧化?（设反应前后气体体积均为同温同压下测定） （1）4NH45O24NO6H2O 4NO3O22H2O4HNO3 （2）0x5/9，y0 5/9x2/3，y3x5/3 2/3x1，y1x （3）略常温常压下把1mol由氨气和氧气组成的混合气体通入密闭容器中，在催化剂存在下加热使之充分反应，然后恢复到原来的温度和压强。（1）写出容器内氨催化以及一氧化氮形成硝酸的化学方程式。（2

29、）若原混合气体中氧气为xmol，最后在容器内产生的硝酸是ymol。试确定x在不同的取值范围时，yf（x）的函数表示式。（3）画出yf（x）的函数图象。 （1）4NH35O24NO6H2O 2NOO22NO2 3NO2H2O2HNO3NOb/a的取值范围溶质溶质物质的量0b/a54NH3(a4b/5)molba54/54ba2HNO3(4b5a)/3molb/a2HNO3a mol（2）HNO3 (HNO3)(2.0063.0/2.0063.02.0018.0)100%77.8%c(HNO3)10001.4477.8%/63.0molL117.8molL1将a mol的NH3与b mol的O2混

30、合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700，充分反应后，冷却至室温。（1）请讨论ba的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：b/a的取值范围溶质溶质物质的量（2）当a2.00，b4.00，在室温下得到的产物是什么？若该产物的密度为1.44gmL1，则其溶质的质量分数和物质的量浓度各是多少？ 0x5/9，y0 5/9x2/3，y3x5/3 2/3x1，y1x把1mol由NH3和O2组成的混合气体导入密闭的反应器中，在催化剂存在下使之充分反应，然后恢复到常温常压。若混合气中有xmol O2，最后在反应器中产生硝酸为xmol，且y随x的变化趋势如右图。请写出x取值范围及与

31、x相对应y值的表达式。 （1）A点27.27%，B点60% （2）A点2.45L，B点37.8L （3）当0x%27.27%时：V270.9x 当27.27%x%60%时：V1.08x27 当60%x%100%时：570.27x （4）17.78% 35.19%NH3和Cl2可迅速进行下列反应：3Cl22NH3N2十6HCl；NH3HClNH4Cl右图为反应后气体总体积VL随原混合气体中Cl2的体积分数x%而变化的坐标图。试计算：（1）当反应结束如处在A、B两点，原混合气体中Cl2的体积分数是多少？（2）求出A点和B点的V值。（3）求Vf（x）的函数关系式。（4）若反应结束后，气体总体积为11

32、L，则原混合气体中Cl2的体积分数为多少？B组 C含量不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a，而等体积混合时，其质量分数为b；含量不等的两种氨水等质量混合时，其质量分数为a，而等体积混合时其质量分数为c，则a、b、c的大小关系是A abc B cab C bac D 无法比较 A、C下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是A B C D B、C下列反应适用于实验室制备重氨（ND3）的是A 重氢（D2）与氮气合成法 B 重水（D2O）与氮化镁反应C ND4Cl和消石灰共热 D 向重水中通入氨气进行氢交换 C同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉

33、实验。（假设烧瓶内溶液并未扩散到烧杯中）经充分反应后，下列说法正确的是A 两烧瓶中溶液的物质的量浓度相等且均为1/22.4mol/LB 两烧瓶中溶液的物质的量浓度相等且均为1/44.8mol/LC 两烧杯中溶液的物质的量浓度相等但不一定为1/22.4mol/LD 两烧杯中溶液的物质的量浓度不等 D氯胺（NH2Cl）分子可以看作是氨气（NH3）分子中的一个H原子被Cl原于取代后的产物，它和漂白粉、氯气都能生成同一种氧化剂而具有杀菌消毒的作用。一般认为，NH2Cl和水反应能生成上述强氧化剂，据此可知A NH2Cl中氯元素的化合价为1B NH2Cl的水解产物中有HClC NH2ClH2ONH2OHH

34、ClD NH2ClH2ONH3HClO A在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氧消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是A 氯胺水解产物最初为NH2OH（羟氨）和HClB 氯胺一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2ClC 氯胺的消毒原理与漂白粉相似D 氯胺的电子式为： A盛有硝酸钡溶液的甲、乙两试管，分别加入等体积等浓度的氨水，若向甲试管中通入过量的二氧化硫气体，向乙试管中通人少量的二氧化碳，则下列对最终结果的叙述正确的是A 甲乙两试管都有白色沉淀 B 甲乙两试管都没有白色沉淀C 甲中

35、有白色沉淀而乙中没有 D 甲中没有白色沉淀而乙中有 大气，石油或水，铂，4NH35O24NO6H2O，2NOO22NO2，2NO2N2O4工业上生产氨所需的氮来自_，氢来自_，氨氧化制硝酸的催化剂是_，其反应的方程式为_。 加入液氮后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HClO开始消耗时，上述化学平衡向左移动，又产生HClO，起杀菌作用。近年来，某些自来水厂在用液氮进行消毒处理时还加入少量液氨，其作用是可以延长液氮杀菌的时间，其反应的化学方程式为：NH3HClOH2ONH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定。试分析液氮可以延长杀菌时间的原因 。 Cl24NH3(l)N2H42NH

36、3Cl或Cl22NH3(l)NH4ClClNH2；ClNH22NH3(l)N2H42NH4Cl将氯气通入液氨中，写出反应方程式。 （1）弱碱，红 （2）略 （3）0.083如右图所示，在干燥的容积为1000mL的圆底烧瓶里充满1atm的氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使长为60cm的玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液），挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，烧杯里的水即由玻璃管喷入烧瓶，形成美丽的喷泉（在常温常压下，1体积水约溶解700体积氨）。完成下列填空：（1）氨溶于水中，氨水显 性，能使酚酞溶液变为 色。（2）氨在水中的反应可简单表示为 （3）设大气压为1atm，上述实验要形成美丽的喷泉，滴管至少要向烧瓶装入的水是_mL。 （1）B3N3H6 （2）硼；氢 （3）B2H6化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2，化合物G的相对分子质量约为