2006年北京普通高中会考化学真题及答案.doc

《2006年北京普通高中会考化学真题及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2006年北京普通高中会考化学真题及答案.doc（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2006年北京普通高中会考化学真题及答案第卷（机读卷 共50分）考生须知1考生要认真填写座位序号。2第卷为选择题，只有一道大题，共3页。答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。3第卷各题均须按规定要求在“机读答题卡”上作答，题号要对应，填涂要规范。4考试结束后，考生应将试卷和“机读答题卡”一并交监考老师收回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ag108 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1.下列气体中，极易溶于水的是 A. Cl2 B. NH3 C. C2H4 D. C2H6 2.下列气态氢化物中，稳定性最强的是 A. HF B

2、. HCl C. HBr D. HI3.下列各组元素中，属于同一主族的是 A. Li、Na、K B. Na、Mg、Al C. N、O、F D. O、S、Cl4.下列金属中，只能采用电解法冶炼的是 A. Hg B. Fe C. Na D. Ag5.下列各组物质中，互为同位素的是 A. 16O和18O B. O2和O3 C. CO和CO2 D. H2O和H2O26.下列有机物中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是CH3CHCH3CH3 A. CH4 B. CH2=CH2 C. D. CH2=CHCH2CH37.下列有机物中，不属于三大合成材料的是 A. 塑料 B. 蛋白质 C. 合成纤维

3、 D. 合成橡胶8. Se是人体必需的微量元素，它的一种同位素 的中子数为 A. 34 B. 46 C. 80 D. 1149.下列化合物中，属于弱电解质的是 A. CH3COOH B. NaOH C. NaCl D. HCl10.下列物质中，只含共价键的是 A. NaOH B. Na2O C. HCl D. KCl11. 质量为32g的CH4，在标准状况下体积约为 A. 44.8L B. 33.6L C. 22.4L D. 11.2LZnCu稀H2SO412对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是 Zn是负极 Cu是正极 负极上发生氧化反应 正极上发生还原反应A B C

4、 D +17288+17287+1328313下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是+927 A. B. C. D. 14下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 A. 在容量瓶中可直接稀释浓硫酸B. 在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体C. 溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中D. 向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流15在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol / L变为0.2 mol / L，则在这20 s内A的化学反应速率为 A. 0.04 mol / L B. 0.04 mol / (Ls) C. 0.08 mol / L D. 0.08 mol / (Ls)A HCCH

5、 + HCl H2C = CHCl 催化剂BCH3CH2OH CH2=CH2 + H2O 浓硫酸 170C + Br2 Br + HBr 催化剂D CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl光16下列反应中，属于加成反应的是 17.下列电子式中，书写正确的是A B. C. D. 18下列物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是ACH2=CH2 BCH3CH3 CCH3CCH DCH3CH=CH219X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y320在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反

6、应：2NO2(g) N2O4 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 ANO2、N2O4的浓度相等BNO2、N2O4在容器中共存CNO2、N2O4的浓度均不再变化 D单位时间内消耗2 mol NO2，同时生成1 mol N2O421北京市成为2008年第29届夏季奥运会的举办城市。为向世界展现一个新北京的形象，有关部门提出下列建议：开发新能源，减少化石燃料的燃烧；分类回收垃圾；限制使用塑料袋和一次性塑料餐具；提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是A B. C. D. 全部 22能用来鉴别NaCl、NH4Cl、K2SO4、(NH4)

7、2SO4四瓶无色溶液的试剂是ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBa(OH)2溶液 DBa(NO3)2 溶液23下列有关物质用途的说法中，正确的是 二氧化硅可用于制造光导纤维 氯气可用于自来水的杀菌和消毒 氮气可用作焊接金属的保护气 过氧化钠可用于漂白织物、麦秆A只有 B只有 C只有 D都正确24下列离子方程式中，正确的是 A. 向水中通入氯气：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-B. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC. 向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3D. 向碳酸氢钠溶液中加入过

8、量的澄清石灰水：HCO3- + Ca2+ +OH- =CaCO3+H2O25下列说法正确的是A. 金属单质和酸反应一定放出氢气B. 含金属元素的离子一定是阳离子C. 能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物D. 核外电子总数相同的原子一定是同种元素的原子第卷（非机读卷 共50分）考生须知1考生要认真填写密封线内的区县名、学校名、姓名、报名号、考场号和座位序号。2第卷包括三道大题，共4页。答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。3答题必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔，字迹要工整，卷面要整洁。可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ag108得分阅卷人一、填空题（共24

9、分）1（3分）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）。在该反应中，若消耗了1mol Fe2O3，则生成 mol Fe。2（3分）在 NaCl、NH4Cl、CH3COONa三种盐溶液中，呈酸性的是 （填序号，下同），呈中性的是 ，呈碱性的是 。3（3分）对于第三周期的非金属元素（除Ar外），从左到右，原子半径逐渐 ，单质的氧化性逐渐 ，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 。化学试卷第卷第1页（共4页）4（3分）在油脂、纤维素、蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的

10、是 （填序号，下同），遇浓硝酸显黄色的是 ，可用于造纸的是 。5（3分）有A、B、C三种无色气体，分别是N2、NO、HCl、CO2、NH3五种中的一种。A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； A与B相遇，有白烟产生；C接触空气立即变成红棕色。由此判断：A是 (填化学式，下同)，B是 ，C是 。6（3分）氢氧化钠和氢氧化铝是两种重要的化合物。请回答：（1）由于钠的金属性比铝 ，因此氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强。（2）在氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是 （填字母）。a. 只放出气体 b. 产生白色沉淀，随后沉淀溶解c. 只产生白色沉淀 d. 既产生白色沉淀，又放出无色气体（3）写出

11、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。7（6分）A、B、C代表三种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素；B元素原子的L层电子数是K层的2倍；C是原子序数最小的元素。现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由A、B、C三种元素组成。甲在常温下为气体，标准状况下的密度为1.34 g / L，其水溶液有杀菌防腐性能；乙可被氧化成丙，丙可继续被氧化，得到一种相对分子质量为甲的2倍的物质。请回答：（1）甲的结构简式为 ；（2）写出乙在一定条件下氧化为丙的化学方程式： ；（3）在实验室中检验丙中官能团的实验操作方法和现象为：在试管中配制适量的银氨溶液，向其中滴加少量丙物质的溶液， 。得分阅卷人二、

12、实验题（共18分）8（4分）实验室利用右图所示装置制取乙酸乙酯。请回答：（1）试管A中盛放的试剂为乙酸、 和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为 。（2）加热一段时间后，可观察到B试管中液面上有无色 状液体生成。B试管中的导管不伸入液面下的原因是 （填序号）。 防止溶液倒吸 避免反应过快9（8分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：（1）在装置中，有明显错误的一个是 （填序号）。（2）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式： 。（3）装置中所盛试剂是 （填字母）。 a. 品红溶液 b. 澄清的石灰水 c. 酸性高锰酸钾溶液（4）装置中试剂若为品红溶液，则

13、其作用是 。 10（6分）某校课外小组同学设计了如下实验，以测定Na2CO3、NaHCO3和BaSO4固体混合物样品中碳元素的质量分数。实验过程如下图所示：样品W g固体溶液A操作、足量试剂溶液C气体D试剂增重m g足量试剂操作洗涤溶液B固体 请回答: （1）操作、的名称依次是_。（2） 原样品中碳元素的质量分数为_（用含W、m的代数式表示）。（3）若该小组同学由于操作不当而使测定结果偏高，其原因可能是_（填字母）。a. 试剂和用量不足 b. 固体未经洗涤 c. 气体D未经干燥得分阅卷人三、计算题（共8分）11（4分）将溶有标准状况下1.12L HCl气体的盐酸与足量的AgNO3溶液充分反应。

14、试计算（最后结果精确至0.01）： （1）生成AgCl的物质的量为多少？ （2）生成AgCl的质量为多少？12（4分）氨是一种重要的化工产品，可用于制取硝酸、炸药、化肥等。（1） 在工业合成氨的反应中，若反应后气体的总体积减少了5040 m3（标准状况），则生成氨气的质量为 kg。（2）硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体，工业上可用氨气进行治理，使其转化为无毒的氮气。有关反应的化学方程式为： 6NO + 4 NH3 5N2 + 6H2O 6NO2 + 8 NH3 7N2 + 12H2O现有NO和NO2的混合气体60 L，用氨气进行处理，恰好消耗同温同压下的NH3 68 L。则原混合气体中

15、NO与NO2的物质的量之比为 。2006年北京普通高中会考化学答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第卷（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案BAACACBBAC题号11121314151617181920答案ADDDBADBBC题号2122232425答案DCDDD第卷（共50分）一、填空题（共24分）1（3分）Fe2O3 1分CO 1分2 1分2（3分）1分1分1分 3（3分）减小 1分增强1分增强1分4（3分）1分 1分 1分5（3分）NH3 1分 HCl1分 NO1分6（3分）（1）强 1分 （

16、2）b 1分 （3）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 1分催化剂7（6分）（1）HCHO 2分 （2）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O2分（3）把试管放在热水中温热，静置几分钟，观察到试管内壁上附着一层光亮的银镜 2分 化学试卷答案及评分参考第1页（共2页）二、实验题（共18分）8（4分）（1）乙醇（酒精）1分 浓硫酸CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O1分 （2）油 1分1分 9（8分）（1） 2分（2）C + 2H2SO4（浓） CO2+2SO2+ 2H2O2分 （3）a 2分（4）检验SO2是否除净 2分10（6分）（1）溶解，过滤2分（2） 2分（3）c 2分三、计算题（共8分） 11（4分）解： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 1分 22.4 L 1mol 1.12L n (AgCl) 1分 （1）n (AgCl)= 1分（2）m (AgCl) = 0.05 mol143.5 g / mol = 7.18 g 1分答：（略）13（4分） （1）3825 2分（2）3:7 2分