2009年重庆高考理综试题及答案.doc

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1、2009年重庆高考理综试题及答案第一部分1 下列有关酶的叙述，正确的是A 高温和低温均能破坏酶的结构使其失去活性B 酶是活细胞产生并具有催化作用的蛋白质C 细胞质基质中的催化葡萄糖分解的酶D 细胞质中没有作用于DNA的解旋酶答案：解析：只有在高温下酶的结构被破坏失去活性不可恢复，而在低温下酶只是活性降低；根据酶的概念，酶可以是蛋白质，也可以是；细胞质基质中可完成有氧呼吸和无氧呼吸共有的第一阶段，即有分解葡萄糖为丙酮酸的酶；细胞质中的线粒体和叶绿体中有DNA，DNA复制和转录的时侯需要DNA的解旋酶。此题为容易题，识记类。2 下表有关基因表达的选项中，不可能的是基因表达的细胞表达产物A细菌抗虫蛋

2、白基因抗虫棉叶肉细胞细菌抗虫蛋白B人酪氨酸酶基因正常人皮肤细胞人酪氨酸酶C动物胰岛素基因大肠杆菌工程菌细胞动物胰岛素D兔血红蛋白基因兔成熟红细胞兔血红蛋白答案：解析：抗虫棉叶肉细胞中存在细菌抗虫蛋白基因，细菌抗虫蛋白基因能够表达产生细菌抗虫蛋白；正常人皮肤细胞中含有人酪氨酸酶基因，人酪氨酸酶基因能够表达产生人酪氨酸酶；大肠杆菌工程菌细胞存在动物胰岛素基因，动物胰岛素基因能够表达产生动物胰岛素；兔成熟红细胞中无细胞核，所以无兔血红蛋白基因不能表达产生兔血红蛋白。此题为容易题，识记理解类3 下列有关大肠杆菌的叙述，正确的是A 大肠杆菌以复制方式进行繁殖，其拟核是一个环状DNA分子B 在含葡萄糖和乳

3、糖的培养基上，大肠杆菌首先利用乳糖作碳源C 用大肠杆菌工程菌生产干扰素时，应及时添加核酸等生长因子D 处于对数期的大肠杆菌，常作为生产用的菌种和科研的材料答案：解析：大肠杆菌以二分裂方式进行繁殖；在含葡萄糖和乳糖的培养基上，大肠杆菌存在分解葡萄糖的组成酶和分解乳糖的诱导酶，分解葡萄糖的组成酶一直存在，只有葡萄糖分解完后，乳糖才能诱导产生分解乳糖的诱导酶，所以大肠杆菌首先利用葡萄糖作碳源；大肠杆菌的生长不须要生长因子；处于队数期的大肠杆菌生长繁殖活跃，代谢稳定，常作为生产作用的菌种和科研的材料。此题为中易题，识记理解类4 如果给人注射灭活的甲型流感病毒，可预防甲型流感，那么灭活病毒在体内引起的免

4、疫反应，正确的是A B细胞接受刺激后形成效应B细胞，能使靶细胞裂解B T细胞接受刺激后形成效应T细胞，能释放淋巴因子C 吞噬细胞接受刺激后形成效应细胞，能产生相应的抗体D 淋巴细胞吞噬该病毒后形成记忆细胞，能释放白细胞介素答案：解析：效应B细胞不能使靶细胞裂解；吞噬细胞不能形成效应细胞，记忆细胞不能释放白细胞介素，T细胞接受刺激后形成效应T细胞，能释放淋巴因子。直接判断选择支的正误。此题为容易题，识记类5 题图5是某森林生态系统物质和能量流向示意图，h、i、j、k表示不同用途的有机物（j是未利用部分），方框大小表示使用量，下列叙述正确的是A 进入该生态系统的量与各h产生的总量相等B 生产者i的

5、量大于被初级消费者同化的有机物的量C 流向分解者的k可被生产者直接吸收利用D 流经该生态系统的物质和能量可循环利用答案：解析：生态系统的量就是流经该生态系统的总能量，用a表示，是生态系统中各成份的呼吸量，在生态系统的食物链中能量流动逐级递减（10%-20%），用x表示（x=10%-20%,假设为15），而各级呼吸量占各能量级的一部分，用Y（Y14据图）表示，则各成份呼吸量的总量为aY（Xx1/81/8x1/8 x）生产者呼吸量aY初级消费者呼吸量axY次级消费者及以上呼吸量axY）分解者的呼吸量（1/8a1/8ax1/8a x）Y生产者值为 1/8a (据图)初级消费者值为1/8ax次级消费者

6、及以上值为1/8a x，可得出小于a；生产者i的量等于初级消费者的摄入量，除去粪便量才等于同化量；流向分解者的解者须经分解者分解才能被生产者；流经该生态系统的物质能循环利用，而能量逐级递减不能循环利用。要注意图形的识别与知识的联系。此题为中难题，理解分析类6材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅答案A【解析】金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化铝，A项错误。【考点分析】本题考查考生对物质组成成分的认识。7有关实验的叙述，正确的是A将固体加入容量

7、瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小答案D【解析】A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B项错误；C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D项正确。【考点分析】本题考查化学基本实验操作、仪器使用等。8下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

8、A B C D 答案D【解析】A项Mg2+水解呈酸性，AlO2水解呈碱性，Mg2+与AlO2发生双水解，Mg2+2AlO2+4H2O=2Al（OH）3+Mg（OH）2不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3具有强氧化性，Fe2+与NO3不能大量共存B项错误；C项NH4+与OH结合成弱电解质NH3H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。【考点分析】本题考查离子的大量共存。9下列叙述正确的是 ASO2具有还原性，故可作漂白剂 BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故

9、在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价答案C【解析】A项SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色；B项Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，D项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显+2价，D错误；答案选C。【考点分析】本题考查化学反应及其物质的性质。10物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2

10、SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl答案B【解析】A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D错误；答案选B。【考点分析】本题考查溶液的酸碱性。11下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 C乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O D光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种答案B【解析】B项CO2 + H

11、2O + C6H5ONaC6H5OH + NaHCO3，则碳酸的酸性比苯酚强，B错误。【考点分析】本题考查化学反应、化学反应方程式、同分异构、物质的量等。12下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-296.8kJ/mol（反应热） D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）答案C【解析】A项燃烧热要求可燃物的

12、物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，H应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；答案C正确。【考点分析】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断。13各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是答案D【解析】A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度

13、成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。【考点分析】本题考查化学平衡的移动与化学平衡图像。14.密闭有空气的薄塑料瓶因降温而变扁，此过程中瓶内空气（不计分子势能）A内能增大，放出热量 B. 内能减小，吸收热量C内能增大，对外界做功 D. 内能减小，外界对其做功答案：D解析：不计分子势能，空气内能由温度决定、随温度降低而减小，AC均错；薄塑料瓶因降温而变扁、空气体积减小，外界压缩空气做功，D对；空气内能减少、外界对空气做功，根据热力学第一定律可知空气向外界放热、B错。15.同一音叉发出的声波同时在水和空气中传播，某时刻的波

14、形曲线见题15图，以下说法正确的是（ ）A声波在水中波长较大，b是水中声波的波形曲线。B声波在空气中波长较大，b是空气中声波的波形曲线C水中质点振动频率较高，a是水中声波的波形曲线D空气中质点振动频率较高，a是空气中声波的波形曲线答案：A解析：同一音叉发出的声波,声源相同,频率f相同、周期T相同（CD均错）；又声波在水中传播的传播速度比在空气中快、速度V大，根据波长VT可知声波在水中波长较大；由题15图波形曲线可知b比a的波长长，b是水中声波的波形曲线，A对、B错。16.某科学家提出年轻热星体中核聚变的一种理论，其中的两个核反应方程为 + +X+方程式中1、表示释放的能量，相关的原子核质量见下

15、表：原子核质量/u1.00783.01604.002612.000013.005715.0001以下推断正确的是A. X是， B. X是，C. X是， D. X是， 答案：B解析：+中质量亏损为m11.007812.000013.00570.0021,根据根据电荷数守恒和质量数守恒可知+X中X的电荷数为2、质量数为4，质量亏损为m21.007815.000112.00004.00260.0053，根据爱因斯坦的质能方程可知m1C2、m2C2，则。17.据报道，“嫦娥一号”和“嫦娥二号”绕月飞行器的圆形工作轨道距月球表面分别约为200Km和100Km，运动速率分别为v1和v2，那么v1和v2的比

16、值为（月球半径取1700Km） A. B. C, D. 答案：C解析：“嫦娥一号”和“嫦娥二号”绕月作圆周运动，由万有引力提供向心力有可得V（M为月球质量），它们的轨道半径分R11900Km、R21800Km，则v1：v2。18.某实物投影机有10个相同的强光灯L1L10(24V/200W)和10个相同的指示灯X1X10(220V/2W)，将其连接在220V交流电源上，电路见题18图，若工作一段时间后，L2 灯丝烧断，则（ ）A. X1的功率减小，L1的功率增大B. X1的功率增大，L1的功率增大C. X2功率增大，其它指示灯的功率减小D. X2功率减小，其它指示灯的功率增大答案：C解析：显然

17、L1和X1并联、L2和X2并联然后他们再串联接在220V交流电源上，L2 灯丝烧断，则总电阻变大、电路中电流I减小，又L1和X1并联的电流分配关系不变，则X1和L1的电流都减小、功率都减小，同理可知除X2 和L2 外各灯功率都减小，A、B均错；由于I减小，各并联部分的电压都减小，交流电源电压不变，则X2 上电压增大，根据PU2/R可知X2 的功率变大，C对、D错。19. 在题19图所示电路中，电池均相同，当电键S分别置于a、b两处时，导线与之间的安培力的大小为、，可判断这两段导线（ ）A.相互吸引，B.相互排斥，C.相互吸引，D.相互排斥，答案：D解析：电键S分别置于a、b两处时，电源分别为一

18、节干电池、两节干电池，而电路中灯泡电阻不变，则电路中电流IaIb，在处的磁感应强度BaBb，应用安培力公式FBIL可知，又在电流方向相反、则相互排斥。20. 题20图为一种早期发电机原理示意图，该发电机由固定的圆形线圈和一对用铁芯连接的圆柱形磁铁构成，两磁极相对于线圈平面对称，在磁极绕转轴匀速转动过程中，磁极中心在线圈平面上的投影沿圆弧运动，（是线圈中心），则（ ）A. 从X到O,电流由E经G流向F，先增大再减小B. 从X到O,电流由F经G流向E，先减小再增大C. 从O到Y,电流由F经G流向E，先减小再增大D. 从O到Y,电流由E经G流向F，先增大再减小答案：D解析：在磁极绕转轴从X到O匀速转

19、动，穿过线圈平面的磁通量向上增大，根据楞次定律可知线圈中产生瞬时针方向的感应电流，电流由F经G流向E，又导线切割磁感线产生感应电动势E感BLV，导线处的磁感应强度先增后减可知感应电动势先增加后减小、则电流先增大再减小，AB均错；在磁极绕转轴从O到Y匀速转动，穿过线圈平面的磁通量向上减小，根据楞次定律可知线圈中产生逆时针方向的感应电流，电流由E经G流向F，又导线切割磁感线产生感应电动势E感BLV，导线处的磁感应强度先增后减可知感应电动势先增加后减小、则电流先增大再减小，C错、D对。21.用a、b、c、d表示四种单色光，若a、b从同种玻璃射向空气，a的临界角小于b的临界角；用b、c和d在相同条件下

20、分别做双缝干涉实验，c的条纹间距最大用b、d照射某金属表面，只有b能使其发射电子。则可推断a、b、c、d可能分别是A.紫光、蓝光、红光、橙光 B. 蓝光、紫光、红光、橙光C.紫光、蓝光、橙光、红光 D. 紫光、橙光、红光、蓝光答案：A解析：根据临界角C、折射率n，由可知nanb，根据色散规律可知a的频率大于b；根据双缝干涉条纹间距X，由可知b、c和d中c的波长最长，再根据色散规律可知bcd中c的频率最小；每种金属都有对应的最小入射光频率，入射光频率越大、光电效应越容易发生，由可知b和d中b的频率大，综合上述可知a、b、c、d的频率从大到小依次为abdc,只有A选项中满足。第二部分（非选择题共1

21、74分）22.（19分）（1）某同学在探究影响单摆周期的因素时有如下操作，请判断是否恰当（填 “是”或“否”）。 把单摆从平衡位置拉开约5释放； 在摆球经过最低点时启动秒表计时； 把秒表记录摆球一次全振动的时间作为周期。 该同学改进测量方法后，得到的部分测量数据见表。用螺旋测微器测量其中一个摆球直径的示数见题22图1，该球的直径为 mm。根据表中数据可以初步判断单摆周期随 的增大而增大。（2）硅光电池是一种可将光能转换为电能的器件。某同学用题22图2所示电路探究硅光电池的路端电压U与总电流I的关系。图中R0为已知定值电阻，电压表视为理想电压表。 请根据题22图2，用笔画线代替导线将题22图3中

22、的实验器材连接成实验电路。 若电压表的读数为，则I 实验一：用一定强度的光照射硅光电池，调节滑动变阻器，通过测量得到该电池的U-I曲线a。见题22图4，由此可知电池内阻 （填“是”或“不是”）常数，短路电流为 mA ，电动势为 V。 实验二：减小实验一中光的强度，重复实验，测得U-I曲线b，见题22图4.当滑动变阻器的电阻为某值时，若实验一中的路端电压为1.5V。则实验二中外电路消耗的电功率为 mW（计算结果保留两位有效数字）。答案： （1）是是否，20.685(20.683-20.687)，摆长（2）见22题答案图， 不是，0.295(0.293-0.297)，2.67(2.64-2.70)

23、， 0.065(0.060-0.070)解析：（1）单摆作简谐运动要求摆角小，单摆从平衡位置拉开约5释放满足此条件；因为最低点位置固定、容易观察，所以在最低点启动秒表计时；摆球一次全振动的时间太短、不易读准、误差大，应测多个周期的时间求平均值；表中数据可以初步判断单摆周期随摆长的增大而增大。（2）见右图；根据欧姆定律可知I；路端电压UEIr，若r为常数、则U-I图为一条不过原点的直线，由曲线a可知电池内阻不是常数；当U0时的电流为短路电流、约为295A0.295mA；当电流I0时路端电压等于电源电动势E、约为2.67V；实验一中的路端电压为U11.5V时电路中电流为I10.21mA，连接a中点

24、（0.21mA、1.5V）和坐标原点，此直线为此时对应滑动变阻器阻值的外电路电阻（定值电阻）的U-I图，和图线b的交点为实验二中的路端电压和电路电流，如右图,电流和电压分别为I97A、U0.7V,则外电路消耗功率为PUI0.068 mW。23.（16分）2009年中国女子冰壶队首次获得了世界锦标赛冠军，这引起了人们对冰壶运动的关注。冰壶在水平冰面上的一次滑行可简化为如下过程：如题23图，运动员将静止于O点的冰壶（视为质点）沿直线推到A点放手，此后冰壶沿滑行，最后停于C点。已知冰面与各冰壶间的动摩擦因数为，冰壶质量为m，ACL，r,重力加速度为g ，（1）求冰壶在A 点的速率；（2）求冰壶从O点

25、到A点的运动过程中受到的冲量大小；（3）若将段冰面与冰壶间的动摩擦因数减小为，原只能滑到C点的冰壶能停于点，求A点与B点之间的距离。解析：（1）对冰壶，从A点放手到停止于C点，设在A点时的速度为V1，应用动能定理有，得；（2）对冰壶，从O到A，设冰壶受到的冲量为I，应用动量定理有，将代入得；（3）设AB之间距离为S，对冰壶，从A到O的过程，应用动能定理，将代入得SL4r。24.（18分）探究某种笔的弹跳问题时，把笔分为轻质弹簧、内芯和外壳三部分，其中内芯和外壳质量分别为m和4m.笔的弹跳过程分为三个阶段：把笔竖直倒立于水平硬桌面，下压外壳使其下端接触桌面（见题24图a）；由静止释放，外壳竖直上

26、升至下端距桌面高度为h1时，与静止的内芯碰撞（见题24图b）；碰后，内芯与外壳以共同的速度一起上升到外壳下端距桌面最大高度为h2处（见题24图c）。设内芯与外壳的撞击力远大于笔所受重力、不计摩擦与空气阻力，重力加速度为g。求：（1）外壳与内芯碰撞后瞬间的共同速度大小；（2）从外壳离开桌面到碰撞前瞬间，弹簧做的功；（3）从外壳下端离开桌面到上升至h2处，笔损失的机械能。解析：设外壳上升高度h1时速度为V1，外壳与内芯碰撞后瞬间的共同速度大小为V2，（1）对外壳和内芯，从撞后达到共同速度到上升至h2处，应用动能定理有(4mm)g( h2h1)(4mm)V22-0，解得V2；（2）外壳和内芯，碰撞过

27、程瞬间动量守恒，有4mV1(4mgm)V2，将代入得V1，设从外壳离开桌面到碰撞前瞬间弹簧做功为W，在此过程中，对外壳应用动能定理有W4mgh1(4m)V12，将代入得Wmg；（3）由于外壳和内芯达到共同速度后上升高度h2的过程，机械能守恒，只是在外壳和内芯碰撞过程有能量损失，损失的能量为(4m)V12(4mm)V22，将代入得mg(h2h1)。25.（19分）如题25图，离子源A产生的初速为零、带电量均为e、质量不同的正离子被电压为U0的加速电场加速后匀速通过准直管，垂直射入匀强偏转电场，偏转后通过极板HM上的小孔S离开电场，经过一段匀速直线运动，垂直于边界MN进入磁感应强度为B的匀强磁场。

28、已知HOd，HS2d，90。（忽略离子所受重力）（1）求偏转电场场强E0的大小以及HM与MN的夹角；（2）求质量为m的离子在磁场中做圆周运动的半径；（3）若质量为4m的离子垂直打在NQ的中点S1处，质量为16m的离子打在S2处。求S1和S2之间的距离以及能打在NQ上的正离子的质量范围。解析：（1）正离子被电压为U0的加速电场加速后速度设为V1，设对正离子，应用动能定理有eU0mV12-0， 正离子垂直射入匀强偏转电场，作类平抛运动受到电场力FeE0、产生的加速度为a，即a， 垂直电场方向匀速运动，有2dV1t， 沿场强方向：dat2， 联立解得E0又tan，解得45；（2）正离子进入磁场时的速

29、度大小为， 正离子在匀强磁场中作匀速圆周运动，由洛仑兹力提供向心力，得， 联立解得离子在磁场中做圆周运动的半径；（3）根据可知，质量为4m的离子在磁场中的运动打在S1，运动半径为，质量为16m的离子在磁场中的运动打在S2，运动半径为R22，由几何关系可知S1和S2之间的距离，将、代入解得；由R2(2 R1)2+( RR1)2解得RR1，再根据R1RR1，解得mmx25m。26.（14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母

30、）；干燥塔中应使用的液体是 。（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。 SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。 SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可

31、制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。答案（1）氯气；a；d；浓硫酸（2）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.35（3）134.4【解析】（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl、OH放电，Cl的放电能力强于OH，阳极发生的方程式为：2Cl2e=Cl2；阴极：2H+2e=H2；总反应为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。（2）SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光

32、导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol） n 0变化量（mol） 3x 2x x 4x平衡量（mol） n2x 4x4x=0.020mol/L20L=0.4mol，n2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，（258.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。（3）由NaCl转

33、化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为V，由得失电子守恒有：6；V=134.4m3。【考点分析】本题考查电解、氯碱工业、化学平衡的计算、化学方程式书写、化学计算等知识。27.（15分）两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOCCOOH）受热分解的部分产物。（1）甲组： 按接口顺序：abcdefgh连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有 ；装置C的作用是 ；E中溶液变浑浊，D中的现象是 ，证明分解产物有 。 乙二酸受热分解的化学方程式为 。（2）乙组： 将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要

34、反应的化学方程式为 。 从AF中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是 ；实验后用F中的固体进行验证的方法是 （可另选试剂）。答案：（1） CO2；充分除去CO2；溶液褪色或变浅，CO （2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 a-d-e-j；取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应。【解析】（1）B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中

35、已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化，D中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO。乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOCCOOHCO2+CO+H2O。（2）接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2= 2Na2CO3+O2。先要制备气体，将产生的CO2吸收，再通入到Na2O2中证明。连接顺序为：adej；要证明发生了反应，即证明F中的物质是Na2CO3，方法较多。【考点分析】本题综合考查化学实验、实验现象、实验设计、化学反应等知

36、识。28.（16分）星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。（1）淀粉是 糖（填“单”或“多”）；A的名称是 。（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是 （用化学方程式表示，可多步）。（3）DE的化学反应类型属于 反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD能与2molAg（NH3）2OH反应，则D的结构简式是 ；D与银氨溶液反应的化学方程式为 。（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H2，则G的结构简式为 。（5）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为 和 。答

37、案：（1）多；葡萄糖（2）（3）加成（或还原）；C(CH2OH)3CHO；【解析】（1）由框图可以知道淀粉水解成A，A是葡萄糖，A转化为乳酸B，根据所学知识知道淀粉是一种多糖。（2）乙醛的制备方法较多，可以用乙烯水化法转化为乙醇，乙醇氧化成乙醛，或用乙炔与水发生加成反应也可，此题方法较多。（3）由D、E的化学式可以看出E比D多2个H原子，加氢叫还原，加氢也是加成反应，1molD能与2molAg（NH3）2OH反应，说明1molD中有1molCHO，D结构中有3个相同的基团，经分析相同的3个基团为（CH2OH），分子式C5H10O4就剩下一个C，D的结构简式，D与银氨溶液反应的化学方程式为：。（

38、4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H2，G中无COOH，无CHO，1molG中有2molOH，即可得G的结构简式为：。（5）B是乳酸，由其官能团的反应机理即可得到答案。、。【考点分析】本题是考查有机物的综合推断、同分异构体的书写、有机化学反应类型、有机化学反应方程式的书写等知识。29（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1） X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。（2） X的

39、硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 （3） 一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。 Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈 A的化学式是 （4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 答案：（1）（2）（3）；三角锥形 AIN（4）【解析】283+13（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al元素，X的原子结构示意图为（2）铝盐与过量NaOH溶液反应转化为偏铝酸盐，发生的离子反应

40、方程式为：Al3+4OH=AlO2+2H2O。（3）A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子个电子，可以推测Z是一种氢化物，常见的氢化物由NH3、CH4、HF等；Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，知道Z是NH3。A具有良好的耐热冲击性能，由以上几种元素与Al构成的化合物来看只有N与Al构成AlN。（4）由题意可以得到答案。【考点分析】本题考查元素及其化合物的综合推断。30（26分）I在春末晴朗白天，重庆某蔬菜基地测定了某大棚蔬菜在不同条件下的净光合作用强度（实际光合作用强度与呼吸作用强度之差），结果见题30图1（假设塑料大棚外环境条件相同；植株大小一致、生长正常，栽培管理条

41、件相同）（1）在曲线a中，与11时相比，13时植株叶绿体内与化和物相对含量较高的是 （或）;在11时和13时分别摘取植株上部成熟叶片用碘蒸气处理，13时所取叶片显色较 （深或浅）（2）曲线b 的峰值低于曲线a，其中两个主要决定因素是 （光照强度、环境温度、空气中含量）。曲线c高于曲线b，原因是补充光照能使叶绿体产生更多的 用于还原；若在棚内利用豆科植物做绿肥，可明显增加土壤中 元素的含量，主要促进植株体内 和 等生物大分子的合成。（3）69时和1618时，曲线b高于曲线a，主要原因是此时段棚内 较高。. 题30图2是反射弧结构模式图，a、b分别是放置在传出神经和骨骼肌上的电极，用于刺激神经和骨

42、骼肌；c是放置在传出神经上的电位计，用于记录神经兴奋电位；d为神经与肌细胞接头部位，是一种突触。（1）用a刺激神经，产生的兴奋传到骨骼肌引起的收缩 （属于或不属于）反射。（2）用b刺激骨骼肌， （能或不能）在c处记录到电位。（3）正常时，用a刺激神经会引起骨骼肌收缩；传出部分的某处受损时，用a刺激神经，骨骼肌不再收缩，根据本题条件，完成下列判断实验：如果 ，表明传出神经受损。如果 ，表明骨骼肌受损。如果 ，表明部位d受损。30 答案：I.（1）C5；深（2）光照强度、空气中CO2含量；ATP、NADPH（H）； 氮(N)；蛋白质；核酸（3）温度II.（1）不属于 （2）不能 （3）用a刺激神经，在c处不能记录到电位用b刺激骨骼肌，骨骼肌不收缩用a刺激神经，在c处记录到电位，骨骼肌不收缩，用b刺激骨骼肌，骨骼肌收缩解析：I（1）在曲线a中，与11时相比13，13时处于正午太阳光强，为减少水分的散失，气孔关闭进入量减少，光合作用减弱即实际光和作用强度与呼吸作用强度之差变小（不考虑温度对呼吸作用和光合作用的影晌），含量减少影响了光合作用的暗反应（减弱），