2016年福建华侨大学无机及分析化学考研真题.doc

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1、2016年福建华侨大学无机及分析化学考研真题一选择题（请在A、B、C、D中选择一个答案，共40分，每小题2分）2分(1)所谓某原子轨道是指（）。A、一定的电子云；B、核外电子出现的概率(几率)；C、一定的波函数；D、某个径向分布函数。2分(2)对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是（）。2分(4)人们非常重视高层大气中的臭氧，因为它（）。A、有消毒作用；B、有温室效应；C、有助于植物生长；D、能吸收紫外线2分(7)关于卤素含氧酸及其相应盐的性质递变规律的叙述中，错误的是()。A、酸性：HClOHBrOHIO;B、质子碱的碱性：ClO-BrO-IO-;C、热稳定性：HClOHBr

2、OHBrOHIO。A、此反应在标准态、任何温度下均能自发进行；B、此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行；C、此反应在标准态、高温时能自发进行；D、此反应在标准态、低温时能自发进行。2分(10)反应速率的质量作用定律只适用于（）。A、实际上能够进行的反应；B、一步完成的元反应；C、化学方程式中反应物和生成物的化学计量数均为1的反应；D、核反应和链反应。2分(11)增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是（）。A、仅仅是分子总数目增加；B、反应系统混乱度增加；C、活化分子分数增加；D、单位体积内活化分子总数增加。2分(12)两个原子的下列原子轨道垂直x轴方向重叠能有效地形成p键的是()。2分(1

3、3)在一定条件下，反应的K很大，表示该反应（）。A、进行的完全程度很大；B、是放热反应；C、活化能很大；D、是元反应。2分(14)已知下列反应在1362K时的标准平衡常数：2分(15)条件点位是（）A.任意温度下的电极电位B.任意浓度下的电极电位C.电对的氧化形和还原形浓度均为1mol/L时的电极电位D.在特定条件下，氧化形和还原形总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素（酸度、配位）影响后的实际电极电位2分(16)Volhard法测定Cl-指示剂选用（）2分(17)EDTA与金属离子稳定性受副反应的影响，主要有（）（1）酸效应系数；（2）稳定常数；（3）配位效应系数（4）共存离子效应系数

4、A.(1)(2)(3)B(1)(2)(4)C(2)(3)D(1)(3)(4)A.3.0B.2.0C.1.5D.6.02分(19)关于滴定突跃范围，下列说法正确的是（）2分(20)不同波长的电磁波具有不同的能量，他们的大小顺序为（）A.无线电波红外光可见光紫外光X射线B.无线电波可见光红外光紫外光X射线C.微波红外光可见光紫外光X射线D.微波红外光可见光紫外光X射线二完成并配平下列反应（共15分，每小题3分）三、简要回答下列问题（共30分）5分(1)一学生在叙述晶格能概念时原文如下：晶格能(U)是指在标准状态下，破坏离子晶体使之生成气态正、负离子所放出的能量（或由气态正、负离子形成离子晶体时吸收

5、的能量）。晶格能越大，表示离子晶体越稳定。晶格能可通过实验直接测定，或通过热化学循环法求算，也可通过理论公式计算。晶体中离子半径越大，晶格能也越大，且与晶体构型无关。试指出该学生叙述中的错误并加以改正。6分(3)已知下列实验现象：金属银不溶于稀硫酸，但能溶于氢碘酸并放出氢气。(2)写出金属银与氢碘酸反应的离子方程式。9分(5)标准状况与标准态有何不同？金刚石和石墨的燃烧热为何不相等？四推断题（共15分）有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C。C微溶于水,加入A后C的溶解度增大，生成棕色溶液D。将D分为两份,一份中加入一种无色溶液E,另一份通入气体F,都褪色成无色透明溶液。溶液E加酸有淡黄色沉淀生成。将气体F通入溶液E，五计算题（共50分）