2017年福建普通高中会考化学真题.doc

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1、2017年福建普通高中会考化学真题(考试时间：90分钟；满分100分)第I卷 （选择题44分)一、选择题(本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求)12017年5月，我国在南海海域首次成功试开采 “可燃冰”。“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，下列相关说法不正确的是( ) A“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 B“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C“可燃冰”储量大，可无节制开采 D“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机2下列物质属于混合物的是( ) A氨气 B空气 C二氧化碳 D氢氧化钠3危险化学品必须贴有警示标识。乙醇的包装箱应选用的标识是( )A B C

2、D4下列物质所含分子数最少的是( ) A08 mol H2O B 05NA个H2 (NA为阿伏加德罗常数的值) C标准状况下224 L O2 D 17 g NH3 (NH3的摩尔质量是17g/mol)5下列物质属于离子化合物的是( ) ACO2 BNe CHCl DNaCI 6化学与生活息息相关。下列做法对人体健康不利的是( ) A用硫黄燃烧产生的二氧化硫漂白银耳 B食用含铁丰富的食物，改善缺铁性贫血 C烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味 D用小苏打(NaHCO3)作焙制糕点的膨松剂7下列分散系中，分散质微粒直径介于10一910一7m(1 100nm)之间并能产生丁达尔效应的是( ) AFe(

3、OH)3胶体 BCuSO4 溶液 CNaNO3 溶液 DKCl溶液 8实验室配制250 mL01 mol/L Na2CO3溶液时，需要用到的仪器是( )A B C D 9下列互为同素异形体的是( ) AO2与O3 BH2O与H2O2 C与 DCH4与CH3CH310在水溶液中能大量共存的离子组是( ) AAg+、K+、Cl BBa2+、Na+、SO42 CH+、NH4+、CO32 DNa+、H+、NO311下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A铁和氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = Fe2+ B稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OH = H2O C碳酸钙和稀硝酸反应：CO32 + 2

4、H+ = H2O + CO2 D氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应：CuCl2 + 2OH= Cu(OH)2+ 2Cl12下列实验操作正确的是( ) A向燃着的酒精灯添加酒精 B用量筒量取100 mL浓硫酸并在量筒中稀释 C用托盘天平称量物品时，左盘放物品右盘放砝码 D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓NaOH溶液清洗13下列有关有机物的叙述错误的是( ) A淀粉没有甜味，不属于糖类 B普通食醋中约含有35的乙酸 C动物的肌肉、毛皮、血液中含有蛋白质 D许多水果有芳香气味，是因为含有酯类化合物14下列属于氧化还原反应的是( ) ASO3 +H2O = H2SO4 B2Mg + CO2 2MgO + C

5、CCaCO3 CaO + CO2 D3HCI +Fe(OH)3 =FeCl3 +3H2O15下列变化不涉及化学反应的是( ) A钢铁生锈 B木柴燃烧 C冰雪融化 D食品腐败16右图是某有机物的球棍模型，其中“”表示碳原子，“”表示氢原子，该有机物结构简式是( )ACH3CH3 BCH2=CH2CCH3CH2OH DCH3COOH 17下列属于取代反应的是( ) A甲烷完全燃烧：CH4 +2O2 CO2 + 2H2O B乙烯通入溴水中：CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br C甲烷与Cl2光照条件下反应：CH4 + Cl2 CH3CI + HCl D乙烯在一定条件下生成聚乙烯：nCH2

6、=CH218右图为原电池装置，下列叙述正确的是( )A锌片溶解B锌片为正极C铜片质量减少D该装置将电能转化为化学能19合金在生产及科研中具有广泛的作用。下列材料属于合金的是( ) A陶瓷 B塑料 C水泥 D不锈钢20氧元素有多种核素，其中常用作 “示踪原子”，该核素的中子数为( ) A8 B10 C18 D2621化学反应常伴有颜色变化。下列实验中观察不到颜色变化的是( ) ANO暴露在空气中 B往Na2CO3溶液中滴加稀盐酸 C往NaOH溶液中滴加酚酞试液 D往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液22在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应：2SO2 + O2 2SO3，反应开始时，反应

7、速率最大的容器是( )容器温度（）SO2 (mol)O2 (mol)催化剂A45085无B450105无C500105无D500105有第卷 (非选择题56分)二、填空简答题(本大题有6小题，共40分)23(4分)完成下列各题。(1)在实验室，浓硝酸应保存在 (填“棕色”或“无色”)试剂瓶中。(2)新鲜的蔬菜和水果中含有较多的维生素C。维生素C的分子式为C6H8O6，它属于 (填“无机物”或“有机物”)。24(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。A甲醛 B乙烯 C乙酸 D油脂 E葡萄糖 F蛋白质(1)蚕丝的主要成分是 ；(2)可用于生产肥皂的原料是 ；(3)能使紫色石蕊

8、试液变红的是 ；(4)纤维素在一定条件下最终水解生成 ； (5)用于制造食物保鲜膜的聚乙烯的原料是 ；(6)可用来浸制生物标本的是 的水溶液。25(6分)完成下列各题。 (1)氨气(NH3)接触氯化氢(HCl)产生白烟(NH4Cl)。写出该反应的化学方程式： 。(2)铝热反应可用于焊接铁轨。写出铝(Al)与氧化铁(Fe2O3)在高温下反应生成铁(Fe)与氧化铝(Al2O3)的化学方程式： 。26(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。(1)O的原子结构示意图是 ；(2)非金属性最强的元素是 ；(3)F和Cl中，原子半径较大的是 ；(4)常用作半导体材料的是 (

9、填“硅”或“金刚石”)；(5)单质的化学性质最不活泼的元素是 ；(6)H2CO3和HNO3中，酸性较强的是 ；(7)NaOH和Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是 ；(8)硫元素最高价氧化物的水化物的化学式是 (填“H2SO4”或“H2SO3”)；(9)能与冷水发生剧烈反应的金属单质是 ；(10)结构式为的有机物分子式是 ，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)m(H)= (相对原子质量：H1 C12)。27(6分)氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下：(1)步骤()中分离操作的名称是 ；(2)步骤(

10、I)分离出的滤渣中主要含有 ，它属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物；(3)滤液Y中的阴离子除了含OH、Cl外还有 ；(4)写出步骤()Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O的化学方程式： 。28(6分)简要回答下列问题。 (1)常温下，可用铝制容器储存浓硫酸的原因是 。(2)室内装潢涂料不宜用苯作溶剂的原因是 。(3)汽车尾气是城市空气的重要污染源。请你就减少汽车尾气污染提出一条合理建议： 。三、实验探究题(本大题有2小题，共16分)29(4分)为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。序号实验目的试剂及方法(1)鉴别CO2和SO2气体(2)除去食盐中混有

11、的少量碘(3)检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4(4)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3供选择的化学试剂及实验方法有：A加热升华B向溶液中通入足量的CO2气体C分别通入品红溶液中，观察现象D取样，加盐酸酸化的BaCl2溶液，观察现象30(12分)某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl2的性质，装置()中发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O。 实验探究】(1)装置()中仪器a的名称是 。(2)装置()中浓硫酸的作用是 。(3)实验进行一段时间后，装置()中的实验现象与分析： 对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述

12、正确的是 (填标号)。 A甲不退色，乙退色 B甲退色，乙不退色对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是 (填“Cl2”或“HCIO”)。丙处淀粉KI试纸变为 (填“蓝色”或“红色”)，其中Cl2和KI发生反应，补充完整下面的化学方程式：Cl2 + 2KI=2KCI + (4)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是 。(5)用87g MnO2固体与足量浓盐酸反应，可生成Cl2气体体积(标准状况下)理论上最多为 L。(巳知MnO2的摩尔质量为87 gmol1)知识应用Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。(6)已知25时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO三种微粒所占百分数与pH的关系如右图。则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是 (填标号)。A355 B5575