2009年北京朝阳普通高中会考化学真题及答案.doc

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1、2009年北京朝阳普通高中会考化学真题及答案 （考试时间：90分钟） 考试说明1本试卷分两第卷、第卷两部分。第卷为选择题，共50分。第卷中第一道大题为必答题，共30分；第二道大题为选答题，共20分。2考生可任意选择两个模块中的一个模块试题作答，如两个模块都答了，以第一个模块所作答案评分。3考生必须用2B铅笔将第卷试题答案填涂在机读卡上，用签字笔作答第二卷，并答在规定的地方。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 第卷（选择题 共50分）每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分12008年8月北京举办了奥运会，北京市民为此做出的贡献之一是机动车实行单双号出行。这样做不仅可以保障交

2、通畅通，而且能减少下列哪种气体排放造成的空气污染AO2 BN2 CNO2 DCl22下列物质中，极易溶于水的是AN2 BCl2 CCO2 DNH33下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是ACH4 BCH2=CH2 CDC3H84已知铱的一种原子是，则该原子核内的中子数为A 77 B114 C191 D2685下列元素中，属于第三周期的是 A 锂 钠 钾 B. 氟 氯 溴 C. 磷 硫 氯 D. 碳 氮 氧 6下列化学药品名称与危险品警示标志对应关系正确的是A-浓硫酸 B-烧碱 C-汽油 D-四氯化碳7下列物质中，不属于合金的是A硬铝 B青铜 C钢铁 D水银8下列物质中，既含有离子键又含有共

3、价键的化合物是ANaOH BNaCl CCl2 DHCl9下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是AAl(OH)3 BAl2O3 CAl DNaHCO310下列实验操作中，不能用于物质分离的是11鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是A加入足量的NaOH溶液 B加热煮沸 C加入足量的盐酸 D观察是否产生丁达尔现象（效应）12下列各组物质间的反应与对应的反应类型不相符的是A乙烯与溴水加成反应 B苯与浓硝酸取代反应 C乙醇与乙酸酯化反应 D乙醇与氧气加成反应13下列反应中，不属于氧化还原反应的是A2FeCl3 + Fe = 3FeCl2B2NaO

4、H + Cl2 = NaCl + NaClO + H2OCNa2O + H2O = 2NaOH DCuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu14无法用FeCl3溶液区别的一组是AKSCN溶液，KCl溶液 BAgNO3,稀HNO3 CNaOH溶液，NaCl溶液 D稀盐酸，稀硝酸15下列叙述正确的是 （ ）A葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应B纤维素属于糖类，有甜味C油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物D蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖16关于化学反应与能量的说法正确的是A中和反应是吸热反应 B活泼金属与稀盐酸的反应属于放热反应C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生

5、成物总能量一定相等17硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，不正确的是 A石英可用来制作工艺品 B硅单质可用来制造太阳能电池 C硅单质是制造玻璃的主要原料 D二氧化硅是制造光导纤维的材料18下列事故处理方法中，正确的是 A少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住口和鼻，并迅速离开现场C汽油着火时，立即用水扑灭D金属钠着火用水或湿布扑灭 ZnCu稀H2SO419对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是 Zn是负极 Cu是正极 Zn -2e-=Zn2+ Cu2+ +2e-= CuA B C D 20在水溶液中进

6、行反应的离子方程式正确的是（ ）A2H+SO42-+Ba2+2OH-= 2H2O+BaSO4 BCuZn2+= ZnCu2+CFe3Fe= 2Fe2 DBr22Cl-=2Br-Cl221下列各组物质的性质比较，正确的是A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：HFH2OH2SC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D原子半径：FClBr I22下列物质中，与甲烷互为同系物的是A C2H4 B. C6H6 C. C2H2 D. C3H8 23下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是ACl-、CO32-、K+ BNa+、NH4+、NO3-CNa+、NO3-、Al3+ DBa

7、2+、Fe3+、Cl-24在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) 下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 AN2、H2与NH3的物质的量之比为132 BN2、H2与NH3的浓度相等C各组分的浓度不再发生变化D反应停止，正、逆反应速率都等于零25下列叙述正确的是 ANaCl的摩尔质量是58.5 g B0.5 mol CO2中所含的CO2分子数为3.011023 C标准状况下,6.021022个CO2所占的体积约是22.4 LD在1 L水中溶解5.85g NaCl，即可配制得0.1 mol/L的NaCl溶液第卷（非选择题 共50分

8、）一、必答题（30分）1（3分）在2H2SO4（浓）C CO22SO22H2O的反应中。作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了 1 mol SO2，则需消耗 mol H2SO4。2（3分）在O2和O3 12C和14C C3H8和C4H10 正丁烷和异丁烷 C2H4和CH2CH2五组物质中，互为同分异构体的是_（填序号，下同），互为同位素的是_，互为同素异形体的是_。3（4分）实验室制取氨气。 （1）当用固体NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用右图装置中的 ，（填序号，下同）。其反应的化学方程式为： 。(2) 收集氨气时应选用_ _。A向上排空

9、气法 B向下排空气法(3)为了得到干燥的NH3，应选用_作干燥剂。A碱石灰 B浓H2SO4 CP2O54（4分）为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。实验要求化学试剂检验酒精中是否含有水验证小苏打中是否含有苏打区别蔗糖与葡萄糖证明土豆中含有淀粉供选择的化学试剂：A新制氢氧化铜悬浊液B氯化钡溶液C碘水D无水硫酸铜粉末5（8分）下表是某城市某日空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。 A装置的作用

10、是（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。 实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊 试纸变 色，说明SO2与水反应生成一种酸。 D装置的作用是 。 实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH7（填“”“”或“”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。【查阅资料】 SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作（填“催化剂”或“氧化剂”）。【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易

11、出现酸雨。【知识联想】 （1）酸雨造成的危害是： （举一例）。 （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因。【提出建议】该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人（填“水”或“乙醇”）。6（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质E气体丙气体甲 黄绿色气体乙 水 金属A 水 金属B 金属C 物质D物质F物质G 黄绿色气体乙 红棕色沉淀H 请根据以上信息

12、回答下列问题：（1）A是短周期中原子半径最大的原子，画出A的原子结构示意图： ；（2）B元素在元素周期表中的位置是 。（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式： 。（4）气体甲在气体乙中燃烧可生成气体丙，丙属于 化合物（填“离子”或“共价”）；写出丙的电子式 ；（5）写出反应的离子方程式： ；（6）使0.23 g金属A跟足量的水反应，反应后所得溶液的体积为100 mL。试计算： 反应生成的气体甲在标准状况下的体积为 mL。 反应后所得溶液中D的物质的量浓度为 mol/L。二、选答题（20分）以下是选考题，本大题包括3题，共20分。考生可任意选择两个模块中的一个模块试题作

13、答，如两个模块都答了，以第一个模块所作答案评分。化学与生活模块1（4分）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、红曲、山梨酸钾，亚硝酸钠。其中属于调味剂的是 ；属于着色剂的是红曲，属于防腐剂的是_ 和 _； 含有丰富蛋白质的是 。2（8分）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。请回答：（1）向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质_ _（填“盐析”或“变性”）。（2）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_（写名称），（3）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是 和_。氨基酸 （填“能”或“不能”）与盐酸反应。（4）葡萄糖是一种重要的 （填

14、“单”或“多”）糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水，同时 （填“放出”或“吸收”）能量。 写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：_。3（8分）（1）汽车等机动车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有CO、NO和 （填化学式）等；CO与NO在催化剂的作用下可发生反应生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式： 。下列能减少或控制汽车尾气污染的措施中，既有效又可行的是 （填序号）。开发清洁能源汽车 市民出行带防护面具 严格执行汽车尾气排放标准（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和淀粉等化学物质。 抗酸药物具有抗酸作用的原因是 。 写出碳酸镁的化学式 。 写出该抗酸药

15、发挥功效时碳酸氢钠与胃酸（主要成分为盐酸）反应的方程式： 。有机化学基础模块选修模块（有机化学基础）1 在下列有机物 CH3CH3、CH2CH2、CH3CH2CCH、CH3CCCH3、C2H6、CH3CHCH2中，互为同系物的是 （填序号，下同），互为同分异构体的是 。2现有下列八种有机物：乙烯、甲苯、溴乙烷、乙醇、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。请回答：（1）能跟银氨溶液发生银镜反应的是 （填序号，下同）。（2）能使氯化铁溶液变紫色的是 。（3）常温下能跟浓溴水反应生成白色沉淀的是 。（4）能够与金属钠反应生成氢气的是 。（5）在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是 。3有下列三种有机物X: C

16、H2 = CH2 Y: CH3CH2Br Z: CH3CH2OOCCH3 （1）写出含有X和Z中官能团的名称 _、_。 （2）通过加成反应生成乙醇的是_ , 通过水解反应生成乙醇的是 _. （3）乙烯是一种重要的化工原料。写出由乙烯合成聚乙烯的方程式： _CH3CH2BrCH3 CH2OHCH3 CHOCH3 COOHCH3CH33根据下列关系，回到问题。 （1）上述转化关系涉及到的反应类型依次为 :_ _ _ _ （2）上述转化关系所涉及到的有机物，能与新制氢氧化铜悬浊液反应，有红色沉淀产生的是 _ （写结构简式，下同）；能与金属钠反应产生氢气的是_; 能与氢氧化钠溶液反应的有CH3COOH

17、和 _(填化学式)，写出氢氧化钠和CH3COOH 的方程式 _.2009年北京朝阳普通高中会考化学答案及评分参考 第卷（机读卷 共50分）一选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案CDBBCADACC题号11121314151617181920答案DDCDABCBBA题号2122232425答案BDACB第卷（非机读卷 共50分）一、必答题（30分）1（3分） （每空1分） 1H2SO4 2C 31 2（3分） （每空1分） 1 2 33（4分） （每空1分） （1）A （2）B (3)A4（4分） （每空1分） 1D 2B 3A 4C5（8分） （每空1分） 干燥 红 吸

18、收SO2 ，防止污染空气； 催化剂 (1)毁坏建筑物（其他合理答案也给分） (2)HNO3 乙醇6（8分） （每空1分） (1) （2）第三周期第A族 （3）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O （4）共价 HC1 （5）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl- （6）112 mL 0.10 mol/L二、选答题（20分）化学与生活模块1（ 4分）A（1）食盐，山梨酸钾和亚硝酸钠 ，精选瘦肉 各1分（共4分）化学会考模拟练习答案共2页 第1页2（8分）A（每空1分）（1）盐析 （2）甘油 （3）-NH2或氨基 -COOH或羧基 能 （4）单 放出 C6H12O6 +

19、6O26CO2 + 6H2O 3（8分）方程式为每空2分，其余每空1分。（1）：NO2（或SO2等） 2 CO+ 2 NO 催化剂 2 CO2 + N2 （2）： 其有效成分都能中和胃里过多的盐酸 MgCO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 有机化学基础模块1答案： 2答案：（1） （2） （3） （4） （5） 3. （1）碳碳双键 酯基 （2） CH2CH2 CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2Br （3）n CH2CH2 4. （1） 取代反应 水解反应 氧化反应 氧化反应 （2） CH3CHO 、 CH3CH2OH CH3COOH 、CH3CH2Br 、CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O