1997年山西高考化学真题及答案.doc

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1、1997年山西高考化学真题及答案第卷（共70分）选择题（本题共24分），每小题2分，只有一个正确选项下列物质中，受热后不易分解的是（ ）A 碳酸氢钠 B 氯化铵 C 硝酸铜 D 硫酸钾下列元素在化合物中，可变化合价最多的是（ ）A 铝 B 氯 C 镁 D 氧 据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）HNH+HHCl-A 32 B 67 C 99 D166 Na+ Na+ S 2- 下列电子式书写错误正确的是（ ） A. B. H+ H+ O 2- HNHH C. D. 下列含有极性键的离子晶体是（ ）ACH3COOH BNaOH CNa2O2

2、 DMgCl2 设阿佛加德罗常数的的值为NA，下列叙述正确的是（ ）A 1molD2O所含质子数为12 NA B10g氖气所含原子数为NA C0.5 molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA D标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4 NA 只用水就能鉴别的一组物质是（ ） A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸 C乙醛、乙二醇、硝基苯 D苯酚、乙醇、甘油 设C+CO22CO-Q1反应速度为v1 N2+3H22NH3+Q2 反应速度为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大 实验室需用480mL0.1mo

3、l的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B 称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D 称取12.5g胆矾配成500mL溶液 10、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液硫酸镁溶液硅酸胶体氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是（ ） A BCD 11、将100mL升0.1mol/L的BaCl2溶液加入到100mL0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是（ ）A c(H+)c(Cl-)c(Ba2+)c(SO42-) B c(Cl-)

4、 c(H+)c(SO42-) c(Ba2+)C c(H+) c(Cl-)c(SO42-) c(Ba2+) D c(Cl-) c(H+)c(Ba2+)c(SO42-)12、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源（ ） A B C D 13、短周期元素M和N的离子M2+和N3-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ）A M2+的离子半径比N3-小 B M的原子序数比N小 C M和N原子的电子层数相等 D M和N原子最外层电子数相等14、将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（ ）A 硫酸氢钾溶液 B

5、碳酸氢钙溶液 C 氯水 D 氢氧化钠溶液 15、下列离子方程式中，正确的是（ ）A 在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH- =Al(OH)3B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2+SO42- = BaSO4C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3- D 在碳酸投钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2+HCO3- +OH- =CaCO3 +H2O16、在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是Cl- NO3- SO42- S2- （ ）A B C D 17、下列说法错误的是（ ）A 二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物

6、质B 二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱C 二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱D 二氧化氮可相互结合为四氧化二氮 18、在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（ ）A 偏铝酸钠溶液 B 苯酚钠溶液 C 硅酸钠溶液 D 硫代硫酸钠溶液 19、（97上海）19、某有机物的结构式为 ，它在一定条件下右能发生的反应有加成 水解 酯化 氧化 中和 消去AB C D 20、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为 （ ）A 3 B 4 C 5 D 6 21、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器

7、内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为（ ） A 3：2 B 2：3 C 8：3 D 3：822、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ） A AB B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B 三、选择题（本题16分）。每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。23、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（ ） A Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl

8、2 B HCl NaOH K2SO4 NaHSO4 C NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 24、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ） A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大 D 相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 25、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g， 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可

9、能含有的物质是（ ） A 碳酸氢铵和硝酸铵 B 碳酸铵和硝酸铵 C 氯化铵和碳酸氢铵 D 氯化铵和碳酸铵26、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是（ ） A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl- 离子的物质的量之比为12 C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 第卷（共80分）四、（本题共24分）

10、27、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 反应中 元素被氧化，转移电子总数为 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是 28、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为11，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式： W、X元素的最高价氧化物对应水

11、化物的碱性强弱为 （填元素符号）29、哥伦亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其它组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：（1） （2） 根据此反应原理，1摩尔高氯酸铵分解所产生的气体有 摩尔。考生注意：30题为分叉题，分(A)、(B)两题，考生可任选一题。如两题都做，只以(A)题计分。30、(A)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca

12、2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： 30、（B）抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用表示）化合，发生下述反应：CO+HbO2 O2+HbCO实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：（1）上述反应的平衡常数表达式为：K= 。（2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O

13、2的浓度分别为10-6mol/L和10-2mol/L。已知37时，平衡常数K=220，这时HbCO的浓度 （填大于、等于或小于）HbO2浓度的0.02倍。（3）进入肺部的众多有害物质中，除CO外还有一种称为尼古丁的剧毒的物质，它的结构简式为：式中以线示键，线的交点处代表有碳原子，并用原子数补足四价，但C、H原子都未标记出来。试写出这它的分子式： 五、（本题共22分）31、某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0-50毫升），供量气用；乙管可上下

14、移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：(1)上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：(2)装置中放入的反应物是 和 （3）装置A的作用是 装置B的作用是 （4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号） a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d读数时不一定使 甲、乙两管液面相平32、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中

15、，采用下面的工艺流程生产单质碘： 稀H2SO4浸洗I-甲Ag乙丁I2I2Ag丙 溶液 加HNO3 溶液 加AgNO3溶液 加适量Fe屑、水 过滤、水洗 搅拌 通适量Cl2 弃去母液 提纯试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁 （2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）a除去未反应的NO3- b除去未反应的I- c除去未反应的Fe d 除去碱性物质（3）第步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。（4）实验室检验I2 的方法是 （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示） 六、（本题共18分）33、写出下列叙述中有关物质的结构简式；分子式为C3H7Br

16、的卤代烃经消去反应后得到的有机物是 ；能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是 ；含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种是 34、有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的。图中M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种N丙烯ABMC3H4ODC7H12O2高分子涂料 +CO、H2 H2、催化剂 催化剂 属（X）反应 浓H2SO4 属 （y） O2 O2 反 应 催化剂 催化剂 试写出：物质的结构简式：A ，M

17、，物质A的同类别的同分异构体为 ；N+BD的化学方程式： 应类型：X Y 七、（本题共16分）35、为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式36、接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

18、某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏。(CaSO42H2O)（2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量。（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设nSO、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且=X，试写出X在不同取值

19、范围时，nNaHSO的值或nNaHSO与nSO、nNaOH间的关系式。 XnNaHSO参考答案：1、D 2、B 3、A 4、B 5、B 6、C 7、A 8、A 9、D 10、B 11、C 12、C 13、A 14、D 15、C 16、D 17、B 18、A 19、C 20、D 21、C 22、B 23、C 24、A、C 25、D 26、B、C17、（1）2 16 3 2 6 6 8 ； Fe （或铁） 6e （2）还原产物Fe3+发生水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附杂质 28、（1）2Mg+CO22MgO+C （2）Mg(OH)2MgCO 29、 4Al+3O2=2Al2O3+Q 2NH4C

20、lO4（固）=N2（气）+Cl2（气）+2O2（气）+4H2O（气） 4摩尔 30。（A）H+OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 5Ca2+3PO+F-=Ca5（PO4）3F加Ca2+（或加PO，或其它合理的方法均给分K= 大于；C10H14N2 31、（1）（顺序可对调）； （2）大理石 盐酸 （3）吸收混在O2中未反应的CO2 吸收CO2中混有的HCl（4）a 32、（1）FeI2 FeCl3（2）c （3）升华 萃取 光（4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（5）2Ag 2Ag+I2 33. CH3-CH=CH2 HCOOH 34、 A：CH3-CH2-CH2CHO M：CH2=CH-CHO 35、（1）钡的质量为5.48克，铁4.48克，氧为20.45% （2）原子个数比为Ba：Fe：O=1：2：4，化学式为BaFe2O4（或BaOFe2O3）36、（1） SO2CaSO42H2O172 1040.2% X X=153.6Kg（2）若溶液中溶质全为Na2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O得12.6g 若溶液中溶质全为NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3得20.8g 今20.816.712.6，该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3 ，NaHSO30.1摩 Na2SO30.05摩（3）X=X1/201/2X1=2-X1=