物理化学思维导图(共87页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上物理思维导图1电功（W）：电流所做的功叫电功，2电功的单位：国际单位：焦耳。常用单位有：度（千瓦时），1度=1千瓦时=3.6106焦耳。3测量电功的工具：电能表（电度表）4电功计算公式：W=UIt（式中单位W焦(J)；U伏(V)；I安(A)；t秒）。5利用W=UIt计算电功时注意：式中的W.U.I和t是在同一段电路；计算时单位要统一；已知任意的三个量都可以求出第四个量。 6. 计算电功还可用以下公式：W=I2Rt ；W=Pt；W=UQ（Q是电量）；7电功率（P）：电流在单位时间内做的功。单位有：瓦特(国际)；常用单位有：千瓦8. 计算电功率公式：（式中单位P瓦(w)；

2、W焦；t秒；U伏（V）；I安（A）9利用计算时单位要统一，如果W用焦、t用秒，则P的单位是瓦；如果W用千瓦时、t用小时，则P的单位是千瓦。10计算电功率还可用右公式：P=I2R和P=U2/R2.摄氏温度():单位是摄氏度。1摄氏度的规定：把冰水混合物温度规定为0度，把一标准大气压下沸水的温度规定为100度，在0度和100度之间分成100等分，每一等分为1。冰水混合为0度 标准下沸水100度 分成一百份 每份是一度3作光路图注意事项：(1).要借助工具作图；(2) 是实际光线画实线，不是实际光线画虚线；(3)光线要带箭头，光线与光线之间要连接好，不要断开；(4) 作光的反射或折射光路图时，应先在

3、入射点作出法线(虚线)，然后根据反射角与入射角或折射角与入射角的关系作出光线；(5) 光发生折射时，处于空气中的那个角较大；(6)平行主光轴的光线经凹透镜发散后的光线的反向延长线一定相交在虚焦点上；(7) 平面镜成像时，反射光线的反向延长线一定经过镜后的像；(8) 画透镜时，一定要在透镜内画上斜线作阴影表示实心。 长度的测量是最基本的测量，最常用的工具是刻度尺。长度的主单位是米，用符号：m表示，我们走两步的距离约是 1米，课桌的高度约0.75米。 长度的单位还有千米、分米、厘米、毫米、微米，它们关系是： 1千米=1000米=103米；1分米=0.1米=10-1米1厘米=0.01米=10-2米；

4、1毫米=0.001米=10-3米 1米=106微米；1微米=10-6米。 1牛顿第一定律：一切物体在没有受到外力作用的时候，总保持静止状态或匀速直线运动状态。(牛顿第一定律是在经验事实的基础上，通过进一步的推理而概括出来的，因而不能用实验来证明这一定律)。2惯性：物体保持运动状态不变的性质叫惯性。牛顿第一定律也叫做惯性定律。3物体平衡状态：物体受到几个力作用时，如果保持静止状态或匀速直线运动状态，我们就说这几个力平衡。当物体在两个力的作用下处于平衡状态时，就叫做二力平衡。4二力平衡的条件：作用在同一物体上的两个力，如果大小相等、方向相反、并且在同一直线上，则这两个力二力平衡时合力为零。 5 物

5、体在不受力或受到平衡力作用下都会保持静止状态或匀速直线运动状态。 1杠杆：一根在力的作用下能绕着固定点转动的硬 棒就叫杠杆。 2什么是支点、动力、阻力、动力臂、阻力臂？ (1)支点：杠杆绕着转动的点(o) (2)动力：使杠杆转动的力(F1) (3)阻力：阻碍杠杆转动的力(F2) (4)动力臂：从支点到动力的作用线的距离（L1）。 (5)阻力臂：从支点到阻力作用线的距离（L2） 3杠杆平衡的条件:动力动力臂=阻力阻力臂.或写作：F1L1=F2L2 或写成 。这个平衡条件也就是阿基米德发现的杠杆原理。 4三种杠杆： (1)省力杠杆：L1L2,平衡时F1F2。特点是省力，但费距离。（如剪铁剪刀，铡刀

6、，起子） (2)费力杠杆：L1F2。特点是费力，但省距离。（如钓鱼杠，理发剪刀等） (3)等臂杠杆：L1=L2,平衡时F1=F2。特点是既不省力，也不费力。（如：天平） 5定滑轮特点：不省力，但能改变动力的方向。（实 质是个等臂杠杆） 6动滑轮特点：省一半力，但不能改变动力方向,要费距离.(实质是动力臂为阻力臂二倍的杠杆) 7滑轮组：使用滑轮组时,滑轮组用几段绳子吊着物体,提起物体所用的力就是物重的几分之一。1功的两个必要因素：一是作用在物体上的力；二 是物体在力的方向上通过的距离。 2功的计算：功(W)等于力(F)跟物体在力的方向上 通过的距离(s)的乘积。（功=力距离） 3. 功的公式：W

7、=Fs；单位：W焦；F牛顿；s米。(1焦=1牛米). 4功的原理：使用机械时，人们所做的功，都等于不用机械而直接用手所做的功，也就是说使用任何机械都不省功。 5斜面：FL=Gh 斜面长是斜面高的几倍，推力就是物重的几分之一。（螺丝、盘山公路也是斜面） 6机械效率：有用功跟总功的比值叫机械效率。 计算公式：P有/W= 7功率(P)：单位时间(t)里完成的功(W)，叫功率。 计算公式：。单位：P瓦特；W焦；t秒。（1瓦=1焦/秒。1千瓦=1000瓦） 机械能和内能知识归纳 1一个物体能够做功，这个物体就具有能（能量）。 2动能：物体由于运动而具有的能叫动能。 3运动物体的速度越大，质量越大，动能就

8、越大。 4势能分为重力势能和弹性势能。 5重力势能：物体由于被举高而具有的能。 6物体质量越大，被举得越高，重力势能就越大。 7弹性势能：物体由于发生弹性形变而具的能。 8物体的弹性形变越大，它的弹性势能就越大。 9机械能：动能和势能的统称。（机械能=动能+势能）单位是：焦耳 10. 动能和势能之间可以互相转化的。方式有：动能 重力势能；动能 弹性势能。 11自然界中可供人类大量利用的机械能有风能和水能。 1内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能 和分子势能的总和叫内能。（内能也称热能） 2物体的内能与温度有关：物体的温度越高，分子运动速度越快，内能就越大。 3热运动：物体内部大量分子的无规

9、则运动。 4改变物体的内能两种方法：做功和热传递，这两种方法对改变物体的内能是等效的。 5物体对外做功，物体的内能减小；外界对物体做功，物体的内能增大。 6物体吸收热量，当温度升高时，物体内能增大； 物体放出热量，当温度降低时，物体内能减小。 7所有能量的单位都是：焦耳。 8热量（Q）：在热传递过程中，传递能量的多少叫热量。（物体含有多少热量的说法是错误的） 9比热（c ）：单位质量的某种物质温度升高（或降低）1，吸收（或放出）的热量叫做这种物质的比热。 10比热是物质的一种属性，它不随物质的体积、质量、形状、位置、温度的改变而改变，只要物质相同，比热就相同。 11比热的单位是：焦耳/(千克)

10、，读作：焦耳每千克摄氏度。 12水的比热是：C=4.2103焦耳/(千克)，它表示的物理意义是：每千克的水当温度升高（或降低）1时，吸收（或放出）的热量是4.2103焦耳。 13热量的计算： Q吸=cm(t-t0)=cmt升 （Q吸是吸收热量，单位是焦耳；c 是物体比热，单位是：焦/(千克)；m是质量；t0是初始温度；t 是后来的温度。 Q放 =cm(t0-t)=cmt降 1热值（q ）：1千克某种燃料完全燃烧放出的热量，叫热值。单位是：焦耳/千克。 2燃料燃烧放出热量计算：Q放 =qm；（Q放 是热量，单位是：焦耳；q是热值，单位是：焦/千克；m 是质量，单位是：千克。 3利用内能可以加热，

11、也可以做功。 4内燃机可分为汽油机和柴油机，它们一个工作循环由吸气、压缩、做功和排气四个冲程。一个工作循环中对外做功1次，活塞往复2次，曲轴转2周。 5热机的效率：用来做有用功的那部分能量和燃料完全燃烧放出的能量之比，叫热机的效率。的热机的效率是热机性能的一个重要指标 6在热机的各种损失中，废气带走的能量最多，设法利用废气的能量，是提高燃料利用率的重要措施。电路组成：由电源、导线、开关和用电器组成。 7. 电路有三种状态：(1)通路：接通的电路叫通路；(2)断路：断开的电路叫开路；(3)短路：直接把导线接在电源两极上的电路叫短路。 8. 电路图：用符号表示电路连接的图叫电路图。 9. 串联：把

12、电路元件逐个顺次连接起来的电路，叫串联。（电路中任意一处断开，电路中都没有电流通过）10. 并联：把电路元件并列地连接起来的电路，叫并联。（并联电路中各个支路是互不影响的） 1电流的大小用电流强度(简称电流)表示。 2电流I的单位是：国际单位是：安培(A)；常用单位是：毫安(mA)、微安(A)。1安培=103毫安=106微安。 3测量电流的仪表是：电流表，它的使用规则是：电流表要串联在电路中；接线柱的接法要正确，使电流从“+”接线柱入，从“-”接线柱出；被测电流不要超过电流表的量程；绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上。 4实验室中常用的电流表有两个量程：00.6安，每小格表示的电

13、流值是0.02安；03安，每小格表示的电流值是0.1安。 1电压(U):电压是使电路中形成电流的原因，电源是提供电压的装置。 2电压U的单位是：国际单位是：伏特(V)；常用单位是：千伏(KV)、毫伏(mV)、微伏(V)。1千伏=103伏=106毫伏=109微伏。 3测量电压的仪表是：电压表，它的使用规则是：电压表要并联在电路中；接线柱的接法要正确，使电流从“+”接线柱入，从“-”接线柱出；被测电压不要超过电压表的量程； 4实验室中常用的电压表有两个量程：03伏，每小格表示的电压值是0.1伏；015伏，每小格表示的电压值是0.5伏。 5熟记的电压值：1节干电池的电压1.5伏；1节铅蓄电池电压是2

14、伏；家庭照明电压为220伏；对人体安全的电压是：不高于36伏；工业电压380伏。 1电阻(R)：表示导体对电流的阻碍作用。(导体如果对电流的阻碍作用越大，那么电阻就越大，而通过导体的电流就越小)。 2电阻(R)的单位：国际单位：欧姆()；常用的单位有：兆欧(M)、千欧(K)。 1兆欧=103千欧；1千欧=103欧。 3决定电阻大小的因素：导体的电阻是导体本身的一种性质，它的大小决定于导体的材料、长度、横截面积和温度。（电阻与加在导体两端的电压和通过的电流无关） 4变阻器：(滑动变阻器和电阻箱)(1)滑动变阻器： 原理：改变接入电路中电阻线的长度来改变电阻的。 作用：通过改变接入电路中的电阻来改

15、变电路中的电流和电压。 铭牌：如一个滑动变阻器标有“502A”表示的意义是：最大阻值是50，允许通过的最大电流是2A。 正确使用：A应串联在电路中使用；B接线要“一上一下”；C通电前应把阻值调至最大的地方。 (2)电阻箱：是能够表示出电阻值的变阻器。电功和电热知识归纳欧姆定律：导体中的电流，与导体两端的电压成 正比，与导体的电阻成反比。 2公式：（I=U/R）式 中单位：I安(A)；U伏(V)；R欧()。1安=1伏/欧。 3公式的理解：公式中的I、U和R必须是在同一段电路中；I、U和R中已知任意的两个量就可求另一个量；计算时单位要统一。 4欧姆定律的应用： 同一个电阻，阻值不变，与电流和电压无

16、关, 但加在这个电阻两端的电压增大时，通过的电流也增大。（R=U/I） 当电压不变时，电阻越大，则通过的电流就越小。（I=U/R） 当电流一定时，电阻越大，则电阻两端的电压就越大。（U=IR） 5电阻的串联有以下几个特点：（指R1，R2串联） 电流：I=I1=I2（串联电路中各处的电流相等） 电压：U=U1+U2（总电压等于各处电压之和） 电阻：R=R1+R2（总电阻等于各电阻之和）如果n个阻值相同的电阻串联，则有R总=nR 分压作用 比例关系：电流：I1I2=11 6电阻的并联有以下几个特点：（指R1，R2并联） 电流：I=I1+I2（干路电流等于各支路电流之和） 电压：U=U1=U2（干路

17、电压等于各支路电压） 电阻：（总电阻的倒数等于各并联电阻的倒数和）如果n个阻值相同的电阻并联，则有1/R总= 1/R1+1/R2 分流作用：I1：I2=1/R1：1/R2 比例关系：电压：U1U2=11 电转换磁知识归纳 1磁性：物体吸引铁、镍、钴等物质的性质。 2磁体：具有磁性的物体叫磁体。它有指向性：指南北。3磁极：磁体上磁性最强的部分叫磁极。 任何磁体都有两个磁极，一个是北极（N极）；另一个是南极（S极） 磁极间的作用：同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引。 4磁化：使原来没有磁性的物体带上磁性的过程。 5磁体周围存在着磁场，磁极间的相互作用就是通过磁场发生的。 6磁场的基本性质：对入其中

18、的磁体产生磁力的作用。 7磁场的方向：在磁场中的某一点，小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。 8磁感线：描述磁场的强弱和方向而假想的曲线。磁体周围的磁感线是从它北极出来，回到南极。（磁感线是不存在的，用虚线表示，且不相交） 9磁场中某点的磁场方向、磁感线方向、小磁针静止时北极指的方向相同。 10地磁的北极在地理位置的南极附近；而地磁的南极则在地理位置的北极附近。(地磁的南北极与地理的南北极并不重合，它们的交角称磁偏角，这是我国学者：沈括最早记述这一现象。） 11奥斯特实验证明：通电导线周围存在磁场。 12安培定则：用右手握螺线管，让四指弯向螺线管中电流方向，则大拇指所指的那端就是螺线

19、管的北极（N极）。 13安培定则的易记易用：入线见，手正握；入线不见，手反握。大拇指指的一端是北极(N极)。 14通电螺线管的性质：通过电流越大，磁性越强；线圈匝数越多，磁性越强；插入软铁芯，磁性大大增强；通电螺线管的极性可用电流方向来改变。 15电磁铁：内部带有铁芯的螺线管就构成电磁铁。 16电磁铁的特点：磁性的有无可由电流的通断来控制；磁性的强弱可由改变电流大小和线圈的匝数来调节；磁极可由电流方向来改变。 17电磁继电器：实质上是一个利用电磁铁来控制的开关。它的作用可实现远距离操作，利用低电压、弱电流来控制高电压、强电流。还可实现自动控制。 18电磁感应：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割

20、磁感线运动时，导体中就产生电流，这种现象叫电磁感应，产生的电流叫感应电流。 19. 产生感生电流的条件：电路必须闭合；只是电路的一部分导体在磁场中；这部分导体做切割磁感线运动。 20. 感应电流的方向：跟导体运动方向和磁感线方向有关。 21. 电磁感应现象中是机械能转化为电能。 22. 发电机的原理是根据电磁感应现象制成的。交流发电机主要由定子和转子。 23. 高压输电的原理：保持输出功率不变，提高输电电压，同时减小电流，从而减小电能的损失。 24. 磁场对电流的作用：通电导线在磁场中要受到磁 力的作用。是由电能转化为机械能。应用是制成电动机。 25. 通电导体在磁场中受力方向：跟电流方向和磁

21、感 线方向有关。 26. 直流电动机原理：是利用通电线圈在磁场里受力 转动的原理制成的。 27交流电：周期性改变电流方向的电流。 28直流电：电流方向不改变的电流电磁波有关描述波的性质的物理量：振幅A：波源偏离平衡位置的最大距离，单位是m.周期T：波源振动一次所需要的时间，单位是s.频率f：波源每秒类振动的次数，单位是Hz.波长：波在一个周期类传播的距离，单位是m. 7波的传播速度v与波长、频率的关系是：. v=f T 8电磁波是在空间传播的周期性变化的电磁场，由于电磁场本身具有物质性，因此电磁波传播时不需要介质。 9电磁波谱（按波长由小到大或频率由高到低排列）：射线、X射线、紫外线、可见光（

22、红橙黄绿蓝靛紫）、红外线微波无线电波。（要了解它们各自应用）。 10人类应用电磁波传播信息的历史经历了以下变化：传播的信息形式从文字声音图像；传播的信息量由小到大；传播的距离由近到远传播的速度由慢到快。 11现代“信息高速公路”的两大支柱是：卫星通信和光纤通信，其中光纤通信优点是：容量大、不受外界电磁场干扰、不怕潮湿、不怕腐蚀，互联网是信息高速公路的主干线，互联网用途有：发送电子邮件；召开视频会议；网上发布新闻；进行远程登陆，实现资源共享等。 12 电视广播、移动通信是利用微波传递信号的。人类开发利用能源的历史：火化石能源电能核能。 2能源的种类很多，从不同角度可以分为：一次能源和二次能源；可

23、再生能源和不可再生能源；常规能源（传统能源）和新能源；清洁能源和非清洁能源等。 3核能获取的途径有两条：重核的裂变和轻核的聚变（聚变也叫热核反应）。原子弹和目前人类制造的核电站是利用重核的裂变释放能量的，而氢弹则是利用轻核的聚变释放能量的。 4核电站主要组成包括：核反应堆、热交换器、汽轮机和发电机等。 5太阳能是由不断发生的核聚变产生的，地球上除核能、地热能和潮汐能以外的所有的能量，几乎都来自太阳。人类利用太阳能的三种方式是：光热转换（太阳能热水器）；光电转换（太阳能电池）；光化转换（绿色植物）。 6能量的转化和守恒定律：能量既不会凭空消灭，也不会凭空产生，它只会从一种形式转化为另一种形式，或

24、者从一个物体转移到另一个物体，而在转化或转移的过程中，其总量保持不变。 7能量的转移和转化具有方向性。化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、

25、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 粉粒用匙或纸槽 镊子用来取块条 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器

26、壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热 1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四） 过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗

27、的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验

28、台上，要垫上石 棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生

29、大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22

30、KCl+3O2 （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查装定点收移熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 6）氧气的验满：

31、用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 水的组成： （1）电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2） 结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种

32、物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O

33、。 C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙

34、、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 、其他 （） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成

35、。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质） 分类单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物（一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 ：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 ： H2O CuO CO2 无机化合物：酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 ： NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 ： NaCl CuSO4 Na2CO3 物质的组成的表示： 1、化合价 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+

36、每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式 （1）写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外） （2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 （3）计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对

37、原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2

38、+H2O+CO2 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石

39、蕊试液变红， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人

40、体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性） 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） （水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO） 2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。