高一化学第一学期期末复习试卷(2)(答案)(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学（考试时间：90分 满分：100分）第卷 选择题（共48分）原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 K39 Cu64一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分。）1.将湿润的蓝色石蕊试纸接近盛有氯气的集气瓶口，观察到的现象是（ D ）A试纸变红色 B试纸不变色 C试纸变紫色 D试纸先变为红色，又褪为无色。2下列物质属于纯净物的是（ C ）A漂白粉 B氯水C液氯D盐酸3下列物质中,不属于电解质的是( D )ANaOH BH2SO4 CNaCl D蔗糖4下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（ C ）A

2、化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ C ）A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B氯气能溶于水C氯气、液氯和氯水是同一种物质 D氯气是一种有毒的气体6下列有关金属钠的说法，正确的是（ C ）A钠是活泼金属，将钠投入FeSO4溶液中，可将铁置换出来B钠在化学反应中，失电子，表现氧化性C钠是一种比水轻的金属D钠着火时，应用泡沫灭火器灭火7下列离子方程式错误的是（ D ）A铁与稀硫酸反应： Fe+2H+ = Fe2+H2B铜片与浓硝酸反应：Cu+2NO3+4H+ = Cu2+2NO2+2H2OC钠放入水中：2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2D

3、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+ =CO2+H2O8下列叙述正确的是（ A ）A在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂D氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原 9下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ D ）A氢氧化铜与盐酸 氢氧化铜与醋酸B氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸D石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸10.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ B ）A.硫酸，纯碱，石灰石 B.醋酸，烧碱，硫酸铜C.磷酸，熟石灰，

4、苛性钾 D.醋酸，小苏打，熟石灰11.关于金刚石、石墨、和C60的性质或用途的说法中，正确的是（ C ）A.它们都是由碳元素组成的，因此它们的性质必定相同B.它们是不同的单质，一定的条件下在O2中燃烧会得到不同的产物C.它们都具有极高的应用价值，尤其是C60具有广阔的应用前景D.C60的相对分子质量是720g/mol12.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ B ）A分散质粒子不能透过滤纸 B具有丁达尔效应C分散质很快

5、就沉降下来 D所得分散系是溶液13.“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（ A ） ANa2O2 BNa2CO3 CNaOH D氧气瓶14在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ A ）AFe2+ BFe3+ 和Fe2+ CCu2+ 和Fe2+ D Cu2+ 15吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用含硒元素（Se）的

6、化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（A）A作还原剂 B作氧化剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂16欲准确配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是 （ B ） 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA B C D17下列各组离子在酸性溶液里能大量共存，并且溶液是无色的是（ C ）A BC D18下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（ B

7、 ）A BC D19下列反应需加入氧化剂才能发生的是（ A ）A B C D20将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（ C ）A3：4 B1：4 C1：3 D2：321已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做气体尾气吸收的是（ C ）22下列反应中，浓HNO3既表现出氧化性又表现出酸性的是（ A ）浓HNO3中滴入石蕊试液并微热 氧化亚铁与浓HNO3反应 氢氧化铜与浓HNO3反应 碳与浓HNO3反应A B C D23下列保存或使用物质的方法正确的是（ A ）硝酸保存在棕

8、色试剂瓶中，置于阴凉处 储存碳酸氢铵化肥时，应密封包装并放在阴凉通风处，施用时应将其埋在土下保持肥效 硝酸有很强的氧化性，能跟大多数金属反应，所以不能用金属的容器盛放硝酸A B C D24.在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为（ B ）A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L龙岩市高级中学2008-2009学年第一学期期末考高一化学答题卷（考试时间：90分 满分：100分）一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48

9、分。）题号123456789101112答案DCDCCCDA D BCB题号131415161718192021222324答案AAABCBACCAAB第卷 非选择题 （共52分）二、填空题25（3分）工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)23H2O，下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓HNO3 蒸发结晶 乙方案： Cu+稀HNO3 蒸发结晶丙方案：Cu+O2CuO+稀HNO3蒸发结晶你认为_丙方案_方案最好，理由_硝酸消耗较少，且没有污染空气的气体产生。 26（5分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同 ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、Cu CO

10、2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）ACO2_； B Cu _； C O2 ； DH2O 。这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜）该反应是_ 氧化还原反应(填“是”或“否”)。27（5分）同温同压下，同体积的CO和CO2中所含O原子个数之比 1:2 ，C原子数之比 1:1 ，二者的质量之比 7:11 ；同温同压下，同质量的CO和CO2分子个数之比_11:7_；若两者所含原子个数相等，则它们的物质的量比是 3:2 _。28（4分）在 0.1 mol AL2(SO4)3中含有0.3molSO42-，其中含Al3+ 1.

11、2041023 个。29.（6分）水在很多化学反应中起到极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。其中：(1) （填序号）水只做氧化剂的是 ；水只做还原剂的是 ；水既做氧化剂，又做还原剂的是 ；水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 。(2)水做氧化剂时，被还原的元素是 H 元素，水做还原剂时，被氧化的元素是 O 元素。30（11分）现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。 （4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合

12、生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。 （5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。 （6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。 （8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ HCl ，X2Y H2O ，BZ2 CuCl2 。Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 HClO （填化学式）A的单质与Z的单质反应的化学方程式： 2Fe+3Cl2=2FeCl3 。C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式： 2

13、Na+O2=Na2O2 。Z单质能否与NaOH溶液反应？ 能 （填“能”或“不能”）。若能，请写出反应的离子方程式： 2OH+Cl2Cl+ClO+H2O 。（若不能反应，则此空不必填写）。31（12分）某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验，A试管中的物质是NH4HCO3，E是一种具弹性的塑料贮气袋。按如图连好各装置，先将C处Pt丝加热至红热，再将A试管中物质加热，片刻后撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：Pt丝继续保持红热，D中Cu片慢慢溶解。回答下列问题： 写出A中NH4HCO3受热分解的化学方程式 NH4HCO3NH3CO2H2O 。 B装置的作用为： 吸收二氧化

14、碳和水蒸气，使其产生氧气。写出B装置中发生的有关反应的化学方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C装置中的Pt丝网作催化剂，在其催化作用下发生反应的化学方程式为：Pt4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O D中Cu片溶解的离子方程式为：3Cu8H+2NO33Cu2+2NO4H2O。三、计算题.32. （6分）实验室里常利用铜片与稀硝酸反应来制取NO。当有6.4gCu参加反应时，请计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）? 1.49L（2）消耗多少摩尔HNO3? 0.27moL（3）被还原的HNO3的物质的量? 0.067moL化

15、学期末复习（二）考参考答案：选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分。）题号123456789101112答案DCDCCCDADBCB题号131415161718192021222324答案AAABCBACCAAB25（3分）丙方案，硝酸消耗较少，且没有污染空气的气体产生。26（5分）（1）CO2 、Cu 、O2、 H2O，是27（5分）1:2 1:1 7:11 11:7 3:228（4分）0.1、1.204102329（6分）、H、O30（11分）（1）HCl 、H2O 、CuCl2 ( 每空1分) （2）HClO(1分)（3）2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 (2分)（4）2Na + O2 Na2O2(2分)（5）能；(1分)2OH+Cl2Cl+ClO+H2O(2分)31（12分）（1）NH4HCO3NH3CO2H2O （2）吸收二氧化碳和水蒸气，使其产生氧气。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Pt（3）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4）3Cu8H+2NO3 3Cu2+2NO4H2O32.（6分）（1）1.49L（2）0.27moL（3）0.067moL专心-专注-专业