根据化学方程式的计算题复习学习教案.pptx

《根据化学方程式的计算题复习学习教案.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《根据化学方程式的计算题复习学习教案.pptx（42页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、会计学1根据化学根据化学(huxu)方程式的计算题复习方程式的计算题复习第一页，共42页。 1. 1.（20112011巢湖市）（巢湖市）（6 6分）发射通信卫星的火箭用分）发射通信卫星的火箭用联氨（联氨（N2H4N2H4）做燃料，用四氧化二氮（）做燃料，用四氧化二氮（N2O4N2O4）助燃，生）助燃，生成物不会对大气造成污染。成物不会对大气造成污染。 （1 1）反应的化学方程式为）反应的化学方程式为2N2H42N2H4N2O4=3 N2O4=3 4H2O,4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2 2）请计算）请计算(j sun)9.6g

2、N2H4(j sun)9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物完全燃烧需要助燃物N2O4N2O4的质量。的质量。 （1 1）N2 N2 （2 2）解：设需要）解：设需要(xyo)(xyo)助燃物助燃物N2O4N2O4的质量为的质量为x x 2N2H4 2N2H4N2O4=3N2N2O4=3N24H2O4H2O 64 92 64 92 9.6g x 9.6g x X=13.8g X=13.8g 答：需要答：需要(xyo)(xyo)助燃物助燃物N2O4 N2O4 的质量为的质量为13.8kg 13.8kg xg6.99264第1页/共42页第二页，共42页。 2. 2.（20112011泉州市）计算机芯

3、片和太阳能光伏发电最关键的材泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（料是高纯硅（SiSi）。在高温条件下，硅可以通过如下）。在高温条件下，硅可以通过如下(rxi)(rxi)反反应制备：应制备： 若要得到若要得到112Kg112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4)SiCl4)的质量的质量(zhling)(zhling)是多少千克是多少千克解：需要参加反应的四氯化硅（解：需要参加反应的四氯化硅（SiClSiCl4 4) )的质量为的质量为X X 170 28170 28 X 112 Kg X 112 Kg X X 680 Kg 680 K

4、g答：需要参加反应的四氯化硅（答：需要参加反应的四氯化硅（SiClSiCl4 4) )的质量为的质量为680 Kg.680 Kg.Kgx11228170第2页/共42页第三页，共42页。 3. 3.（20112011南通市）南通市）(6(6分分) )造纸是我国古代四大发明之一，造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。它有效地推动了人类文明的发展。 (1) (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的带来的_污染。秸秆的主要成分是纤维素污染。秸秆的主要成分是纤维素(C6H1005)n(C6H1005)n，纤维素中纤

5、维素中C C、H H、O O三种元素的质量比为三种元素的质量比为_(_(用最简整数比表用最简整数比表示示) )。 (2) (2)造纸会产生大量含造纸会产生大量含NaOHNaOH的碱性废水，需经处理呈中性后的碱性废水，需经处理呈中性后排放。排放。 检测废水呈碱性的简单方法是检测废水呈碱性的简单方法是_。 若某造纸厂废水中若某造纸厂废水中NaOHNaOH的质量分数为的质量分数为l l6 6，现有，现有(xin (xin yu)yu)废硫酸废硫酸9 98 t(H2SO48 t(H2SO4的质量分数为的质量分数为2020) )，可以处理的废，可以处理的废水质量是多少水质量是多少?(?(计算过程写在答题

6、卡上计算过程写在答题卡上) )第3页/共42页第四页，共42页。（1 1）环境）环境 36:5:30 36:5:30 （2 2）用玻璃棒蘸取该废水滴在）用玻璃棒蘸取该废水滴在pHpH试纸上，再与标准试纸上，再与标准(biozhn)(biozhn)比色卡比较。比色卡比较。 解：（解：（1 1）硫酸的质量为：）硫酸的质量为： 9 98 t 8 t 2O2O =1.96 t =1.96 t （2 2）可以处理的废水质量为）可以处理的废水质量为x x。 H2SO4 + 2NaOH H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2ONa2SO4 + 2H2O 98 80 98 80 1.96 t x

7、1.96 t x1.61.6 x= 100 t x= 100 t 答：可以处理的废水质量是答：可以处理的废水质量是100 t100 t。006.196.18098xt第4页/共42页第五页，共42页。 4. 4.（百色市）（百色市）（7 7分）下图是则配制好的硫酸钠溶液的分）下图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字标签，请根据标签上的文字(wnz)(wnz)信息，进行计算：信息，进行计算：(1)(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g g；(2)(2)取氯化钡固体样品取氯化钡固体样品26g26g，放入烧杯中加水完全溶解并，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加

8、上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g23.3g。计算：。计算：该样品中氯化钡的质量分数是多少该样品中氯化钡的质量分数是多少? ?用去硫酸钠溶液的质量是多少用去硫酸钠溶液的质量是多少g?g?第5页/共42页第六页，共42页。（1 1）450g 450g （2 2）解）解: :设样品中设样品中BaCl2的质量为的质量为X,X,反应用去反应用去Na2SO4溶液的质量为溶液的质量为Y Y。 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 142 233 208 142 233 X

9、 Y X Y10% 23.3g10% 23.3g答：样品中答：样品中BaCl2BaCl2的质量的质量(zhling)(zhling)分数为分数为8080，反，反应用去应用去Na2SO4Na2SO4溶液的质量溶液的质量(zhling)(zhling)为为142g142g。gx3.23233208gY3.23102331420000100268.20gg x=20.8g Y=142g BaCl2的质量分数= =80%第6页/共42页第七页，共42页。5 5（2011.2011.宿迁市）（宿迁市）（8 8分）某兴趣小组为测定实验室中一分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数

10、，实验测得相瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关关(xinggun)(xinggun)数据如下图所示：数据如下图所示：（1 1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g g，反应生成氧，反应生成氧气的质量为气的质量为 g g。（2 2）计算该过氧化氢溶液）计算该过氧化氢溶液(rngy)(rngy)中溶质质量分数。中溶质质量分数。（3 3）实验表明硫酸铜溶液）实验表明硫酸铜溶液(rngy)(rngy)在该反应中也能起到二氧化在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用锰的作用。若用5.6g5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实

11、验，计算剩余的溶液算剩余的溶液(rngy)(rngy)中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到水，计算时保留到0.1%0.1%）第7页/共42页第八页，共42页。(1)1.0(1)1.0， 1.6 1.6 （2 2）设）设68.0 g68.0 g过氧化氢过氧化氢(u yn hu qn)(u yn hu qn)溶液中含有过溶液中含有过氧化氢氧化氢(u yn hu qn)(u yn hu qn)的质量为的质量为x x。 2H2O+O2 68 32 x 1.6g ，x = 3.4g 过氧化氢过氧化氢(u yn hu qn)溶液的溶质的质量分数溶液的溶质的质

12、量分数= （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 答：过氧化氢答：过氧化氢(u yn hu qn)溶液的溶质质量分溶液的溶质质量分数为数为 5.0% ；硫酸铜溶液的溶质质量分数；硫酸铜溶液的溶质质量分数 为为7.8% 2H2O2gx6.1326800000.51000.684.3gg00008.71006.50.14.67(6.5gggg第8页/共42页第九页，共42页。6.6.（2011.2011.徐州市）徐州市）(7(7分分) )医学上常用双氧水来清医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质

13、量分数，取该双氧水双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g69g放放入烧杯中，然后加入入烧杯中，然后加入2g2g二氧化锰，完全反应二氧化锰，完全反应(fnyng)(fnyng)后，称得烧杯内剩余物质的总质量为后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g69.04g。请回答下列问题；。请回答下列问题；（1 1）二氧化锰在反应）二氧化锰在反应(fnyng)(fnyng)中的作用中的作用是是 ，生成的氧气为，生成的氧气为 g g。（2 2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）算过程）第9页/共42页第十页，共42页。（1 1）催化作用；）催化作用； 1

14、.96 1.96 （2 2）设该双氧水中含有）设该双氧水中含有(hn yu)(hn yu)的过氧化氢的质量为的过氧化氢的质量为x x 2H2O2 = 2H2O + O2 68 32 68 32 x x 1.96g 1.96g x = 4.17g x = 4.17g 该双氧水溶液该双氧水溶液(rngy)(rngy)的溶质质量分数的溶质质量分数答：该双氧水溶液的溶质答：该双氧水溶液的溶质(rngzh)质量分数为质量分数为6.13 。 gx96.13268000013.61000.6917.4gg第10页/共42页第十一页，共42页。 7 7. .（20112011肇庆市）（肇庆市）（7 7分）某同

15、学欲测定分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g69 g试样于烧试样于烧杯中，加入杯中，加入29.2g29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为反应后，称得混合物的总质量为93.8 g93.8 g（忽（忽略二氧化碳的溶解对略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：质量的影响）。请计算：（1 1）反应过程中产生的二氧化碳质量为）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g g。（2 2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。第11页/共42页第十二页，共42页。（1 1）4.44.4（2 2）解：设试

16、样）解：设试样(sh yn)(sh yn)中中K2CO3K2CO3的质量为的质量为x x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 138 44 138 44 x 4.4 g x 4.4 g x x=13.8 =13.8 g g 答：该试样答：该试样(sh yn)(sh yn)中碳酸钾的质量分数为中碳酸钾的质量分数为20%20%。第12页/共42页第十三页，共42页。8.8.（2011.2011.孝感市）（孝感市）（6 6分）某纯碱样品中含有少量氯分）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分

17、数(fnsh)(fnsh)，现，现称取该样品称取该样品11g11g，加入到盛有，加入到盛有50g50g稀盐酸的烧杯中，恰稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g56.6g。计算：计算：（1 1）完全反应后生成）完全反应后生成CO2CO2的质量；的质量；（2 2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数）纯碱样品中碳酸钠的质量分数(fnsh)(fnsh)（结果（结果精确到精确到0.1%0.1%）第13页/共42页第十四页，共42页。解：解：(1) 11g+50g56.6g=4.4g(1) 11g+50g56.6g=4.4g （2 2）设：样品）设

18、：样品(yngpn)(yngpn)中碳酸钠的质量为中碳酸钠的质量为x x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 106 44 x 4.4g x 4.4g x = 10.6 g x = 10.6 g 则该纯碱样品则该纯碱样品(yngpn)(yngpn)中碳酸钠的质量分中碳酸钠的质量分数为：数为：100%96.4 % 100%96.4 % 答：该纯碱样品(yngpn)中碳酸钠的质量分数为96.4 % 。gg116.10第14页/共42页第十五页，共42页。9 9、（、（2011.2011

19、.河南省）称取河南省）称取12125g5g石灰石石灰石( (主要成分是主要成分是CaCO3CaCO3，杂质不参加反应，杂质不参加反应) )放人烧杯中，向其中加入放人烧杯中，向其中加入50g50g稀稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量(chn (chn lin)lin)烧杯中剩余物质的总质量为烧杯中剩余物质的总质量为58581g(1g(不包括烧杯的不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计质量，且气体的溶解忽略不计) )。试计算石灰石中杂质的。试计算石灰石中杂质的质量分数。质量分数。第15页/共42页第十六页，共42页。解：生成解：生成CO2的质量为：的质量

20、为： 12.5 g+50 g-58.1g=4.4g 12.5 g+50 g-58.1g=4.4g 设石灰石中设石灰石中CaCO3的质量为的质量为x x。 CaCO3+2HClCaCI2+CO2+H2O 100 44 100 44 x x 4.4g 4.4g x x = 10g= 10g 石灰石中杂质的质量分数为：石灰石中杂质的质量分数为： x x 100%=20%100%=20% 答：石灰石中杂质的质量分数为答：石灰石中杂质的质量分数为2020。12.51012.5ggg第16页/共42页第十七页，共42页。1010、（、（2011.2011.重庆市）（重庆市）（6 6分）某补钙剂（有效成分为

21、碳分）某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%.30%.李琳同学为了检验该产品，取李琳同学为了检验该产品，取10 g10 g补钙品放入补钙品放入100 100 g g稀盐酸中，稀盐酸中，HClHCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其它与补钙品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了比反应前减少了2.2g 2.2g 。求：。求： （1 1）补钙品中实际含钙的质量分数）补钙品中实际含钙的质量分数(fnsh)(fnsh)是多少？

22、是多少？ （2 2）所用稀盐酸中溶质质量分数）所用稀盐酸中溶质质量分数(fnsh)(fnsh)是多少？是多少？ 第17页/共42页第十八页，共42页。（1）2.2g （2）解：设）解：设6g试样试样(sh yn)中中Na2CO3质量为质量为x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 44 X 2.2g X = 5.3g 试样试样(sh yn)中中Na2CO3的质量分数为：的质量分数为： 答：试样中答：试样中Na2CO3的质量的质量(zhling)分数为分数为88.3% （3）NaCl、HCl gx2.244106第18页/共42页第十九页，共42页。实验步骤

23、.将适量盐酸加入烧杯中并称重.称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应.待反应完全后，称重实验图示 实验数据烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g11、小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过(chogu)85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。试通过分析计算（结果保留一位小数）： 石灰石和稀盐酸反应的化学(huxu)方程式 该实验中生成的二氧化碳的质量是 g 试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）？解题过程：第19页/共42页第二十页，共42页。12.12.（20112011济宁市）济宁

24、市）(4(4分分) )为从定量角度认识中和反应，为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：小明同学自行设计并进行了下面实验： 在小烧杯中倒人在小烧杯中倒人8 8的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液l0gl0g，滴入，滴入2 2滴酚滴酚酞试剂后，溶液呈红色；酞试剂后，溶液呈红色； 另取另取1010的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅； 在溶液红色消失瞬间，停止实验。在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回若停止实验时，两溶液恰好反应。请

25、分析小明实验后回答：答：(1)(1)实验中酚酞试剂的作用是实验中酚酞试剂的作用是_；(2)(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少(dusho)?(dusho)?(精确到精确到0 01)1)第20页/共42页第二十一页，共42页。(1) (1) 判断判断(pndun)(pndun)反应的进行和进行的程度反应的进行和进行的程度(2) (2) 解：用去稀盐酸的溶质质量为解：用去稀盐酸的溶质质量为x x。 NaOH+ HCl NaOH+ HCl NaCl+H2O NaCl+H2O 40 36.5 40 36.5 10g 10g8 8 x x x=0.73g x=0.

26、73g 共用去稀盐酸的质量是共用去稀盐酸的质量是: 0.73g: 0.73g10% 10% 7 73g3g 答：这时共用去稀盐酸的质量是答：这时共用去稀盐酸的质量是7 73g3gxg008105.3640第21页/共42页第二十二页，共42页。13.13.（2011.2011.合肥市）（合肥市）（6 6分）硅酸（分）硅酸（Na2SiO3Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应的反应(fnyng)(fnyng)为：为： 2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O 2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O 现以现以

27、125t125t石英砂（石英砂（SiO2SiO2质量分数为质量分数为9696）为原）为原料，与足量的料，与足量的NaOHNaOH溶液反应溶液反应(fnyng)(fnyng)。 试计算：试计算：（1 1）125t125t石英砂中石英砂中SiO2SiO2的质量。的质量。（2 2）理论上得到硅酸钠的质量。）理论上得到硅酸钠的质量。第22页/共42页第二十三页，共42页。解：（解：（1 1）石英砂中的）石英砂中的SiO2SiO2的质量的质量(zhling)(zhling)125t125t96%96%120t120t（2 2分）分） （2 2）设生成硅酸钠的质量）设生成硅酸钠的质量(zhling)(zh

28、ling)为为x x 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O H2O 60 122 60 122 120t x 120t x X=244 X=244 t t =答：生成答：生成(shn chn)硅酸钠的质量为硅酸钠的质量为244 t。第23页/共42页第二十四页，共42页。 11 11、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学进行了如下实验、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学进行了如下实验(shyn)(shyn)：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g10g放放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸在烧

29、杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g90 g，充分反应后，称得反应剩余物为，充分反应后，称得反应剩余物为97.8 g 97.8 g 。( (假设其他物假设其他物质不与盐酸反应质不与盐酸反应) ) 产生二氧化碳气体的质量是产生二氧化碳气体的质量是 g g。计算这计算这10g10g鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量（写出计算过程）。鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量（写出计算过程）。第24页/共42页第二十五页，共42页。14.14.（2011.2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴

30、趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：顾的基础上，依次进行了如下的实验操作： 知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳氧化碳(r yng hu tn)(r yng hu tn)反应生成反应生成Na2CO3Na2CO3和和H2OH2O；CaCO3CaCO3不溶于水。不溶于水。 第一步：取该瓶中的试剂第一步：取该瓶中的试剂20g20g加水配制成溶液；加水配制成溶液； 第二步：向上溶液中加入足量的澄清石灰水；第二步：向上溶液中加入足量的澄清石灰水；

31、第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g5g。（1 1）若该瓶试剂中的）若该瓶试剂中的Na2CO3Na2CO3的质量分数为的质量分数为A A，则氢氧，则氢氧化钠的质量分数化钠的质量分数 1-A 1-A（填大于、等于或小于），（填大于、等于或小于），原因是原因是 。（2 2）计算该）计算该20g20g试剂中含有杂质试剂中含有杂质Na2CO3Na2CO3的质量分数的质量分数（结果精确到（结果精确到0.1%0.1%）。）。第25页/共42页第二十六页，共42页。（1 1）小于）小于 试剂中含有试剂中含有(hn yu)(hn yu)水水（2 2）解：该）解：该20g

32、20g试剂中含有试剂中含有(hn yu)(hn yu)杂质杂质Na2CO3Na2CO3的质量的质量为为x x Ca(OH)2+Na2CO3 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHCaCO3+2NaOH 106 100 106 100 x 5g x 5g该该20g20g试剂试剂(shj)(shj)中含有杂质中含有杂质Na2CO3Na2CO3的质量分数为：的质量分数为：答：该答：该20g20g试剂中含有试剂中含有(hn yu)(hn yu)杂质杂质Na2CO3Na2CO3的质量分数为的质量分数为26.526.5 x5.3g 第26页/共42页第二十七页，共42页。1515、（、（201

33、1.2011.陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量分数，某同学(tng xu)(tng xu)量取量取20mL(20mL(密度为密度为1.1g/mL)1.1g/mL)的该盐的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%85%的大理石的大理石7.1g7.1g。（1 1）浓盐酸需要密封保存的原因）浓盐酸需要密封保存的原因是是 。（2 2）计算该盐酸的溶质质量分数。）计算该盐酸的溶质质量分数。第27页/共42页第二十八页，共42页。（1 1）浓盐酸易挥发）浓盐酸易挥发（2 2）解：设该盐酸中溶质的质量为

34、）解：设该盐酸中溶质的质量为x x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 73 100 73 7.1g 7.1g8585 x x x=4.4 g x=4.4 g盐酸的溶质质量分数盐酸的溶质质量分数= = 答：该盐酸的溶质答：该盐酸的溶质(rngzh)(rngzh)质量分数质量分数2020。第28页/共42页第二十九页，共42页。16.16.（2011.2011.咸宁市）（咸宁市）（5 5分）分）40g40g质量分数为质量分数为36365%5%的盐酸与的盐酸与25g25g大理石恰好大理石恰好(qiho)(qiho)完全反应（大理石完全反应（大理石中的杂质不参

35、加反应）中的杂质不参加反应） （1 1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 来（来（2 2）将）将40g40g质量分数为质量分数为36365%5%的盐酸稀释的盐酸稀释(xsh)(xsh)为质量分数为为质量分数为10%10%的盐酸，需要水的质量是多少？的盐酸，需要水的质量是多少？第29页/共42页第三十页，共42页。解：设解：设25g25g大理石中碳酸钙的质量为。大理石中碳酸钙的质量为。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 100 2 100 236365 5 x 40g x 40g36365% 5% ，x = 20g x = 20g （1

36、 1）大理石中碳酸钙的质量分数为：）大理石中碳酸钙的质量分数为： 100% 100% 80%80%（2 2）设稀释后盐酸溶液的质量为）设稀释后盐酸溶液的质量为y y。 40g 40g36365%=y5%=y10% 10% y = 146g y = 146g 需要水的质量需要水的质量=146g-40g=106g =146g-40g=106g 答：大理石中碳酸钙的质量分数为答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%80%。将。将40g40g质量分数为质量分数为36365%5%的盐酸稀释为质量分数为的盐酸稀释为质量分数为10%10%的盐酸，需要水的质量是的盐酸，需要水的质量是106g 106g 。005.

37、36405.362100gx第30页/共42页第三十一页，共42页。17.17.（2011.2011.广安市）（广安市）（8 8分）为测定某纯碱分）为测定某纯碱(Na2CO3)(Na2CO3)样品样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g36.5g时，烧杯内溶液时，烧杯内溶液(rngy)(rngy)的总质量为的总质量为40.3g40.3g（产生的气体（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如全部逸出）。产生气体的

38、质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：图所示，试计算： A A点产生气体的点产生气体的质量为质量为 ； 试样中碳酸钠的试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到质量分数（结果精确到0.1%0.1%）；）； B B点时，烧杯内溶液点时，烧杯内溶液(rngy)(rngy)中中溶质的化学式溶质的化学式 。 第31页/共42页第三十二页，共42页。 解：设补钙品中碳酸钙的质量解：设补钙品中碳酸钙的质量(zhling)为为x，稀盐酸中，稀盐酸中HCl的质的质量量(zhling)为为y。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 73 44 X y 2.2g x 5g y 3.65g CaCO

39、3中钙元素中钙元素(yun s)的质量分数是：的质量分数是：100% 100% 40%40%所用稀盐酸中溶质质量分数为：所用稀盐酸中溶质质量分数为：100% =3.65% 100% =3.65% 答：补钙品中钙元素的实际(shj)含量20；所用稀盐酸中溶质质量分数为3.65。补钙品中钙元素的实际含量：补钙品中钙元素的实际含量： 100% 100% 20%20%gg1040500第32页/共42页第三十三页，共42页。18.18.（20112011鄂州市）（鄂州市）（5 5分）为测定某石灰石样品中碳分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取酸钙的含量，取10.010.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸

40、克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.050.0克，恰好完全反应（杂质克，恰好完全反应（杂质(zzh)(zzh)不反应），反不反应），反应后烧杯中物质总质量为应后烧杯中物质总质量为56.756.7克。克。 （1 1）生成）生成CO2CO2的质量的质量 。 （2 2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。过程）。（1 1） 3.3g 3.3g （2 2）解：设样品中碳酸钙的质量为）解：设样品中碳酸钙的质量为x x CaCO3 CaCO32HCl = CaCl22HCl = CaCl2H2OH2OCO2 CO2 100 44 100 44 X 3.3

41、g X 3.3g 100/44 = x/3.3 x=7.5g 100/44 = x/3.3 x=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数：样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 7.5/10 100%=75%100%=75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75% 75% 第33页/共42页第三十四页，共42页。1919、（、（2011.2011.沈阳市）（沈阳市）（6 6分）黄铜是铜和锌的合金，可以分）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取样品中铜的质量分数，取20g2

42、0g该样品向其中加入一定量该样品向其中加入一定量的的10%10%的稀硫酸，恰好完全的稀硫酸，恰好完全(wnqun)(wnqun)反应，产生氢气反应，产生氢气0.2g0.2g。 请解答一下问题：请解答一下问题： （1 1）黄铜属于）黄铜属于材料；材料； （2 2）该黄铜样品中铜的质量分数）该黄铜样品中铜的质量分数 （3 3）完全反应）完全反应(fnyng)(fnyng)后所得溶液的质量。后所得溶液的质量。第34页/共42页第三十五页，共42页。（1 1）金属）金属（2 2）解：设合金）解：设合金(hjn)(hjn)中锌的质量为中锌的质量为x x，稀，稀H2SO4H2SO4中中H2SO4H2SO4

43、的的质量为质量为y y。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265659898 2 2x xy y 0.2g 0.2g 铜的质量铜的质量(zhling)(zhling)为为20g-6.5g=13.5g20g-6.5g=13.5g；稀稀H2SO4H2SO4的质量的质量(zhling)(zhling)：反应后溶液的质量：反应后溶液的质量：6.5g+98g-0.2g=104.3g 答：黄铜样品中铜的质量分数为答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；完全反应后所得溶液的质；完全反应后所得溶液的质量为量为104.3g铜的质量分数：铜的质量分数： x=

44、6.5gy=9.8g第35页/共42页第三十六页，共42页。陕西省近几年中考(zhn ko)计算题第36页/共42页第三十七页，共42页。四、计算(j sun)与分析题（5分）（2008年）22、为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸20g与量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。（1）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，20g稀硫酸里溶质H2SO4中含有氢元素的质量是 (2分） （2）按要求用两种方法计算(j sun)稀硫酸中溶质的质量分数。第37页/共42页第三十八页，共42页。第38页/共42页第三十九页，共42页。第39页/共42页第四十页，共42页。第40页/共42页第四十一页，共42页。四、计算与分析题四、计算与分析题(5分分)（2011年）年）23为测定一瓶敞口为测定一瓶敞口(chn ku)放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量20mL(密度为密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石的大理石7.1g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是盐酸易发）浓盐酸需要密封保存的原因是盐酸易发 。(1分分)（2）计算该盐酸的溶质质量分数。）计算该盐酸的溶质质量分数。第41页/共42页第四十二页，共42页。