化学必修二化学键学习教案.pptx

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1、会计学1化学化学(huxu)必修二必修二 化学化学(huxu)键键第一页，共43页。你有想过吗？ 1.为什么一百多种元素(yun s)可形成千千万万种物质？2. 为什么两个氢原子可以形成(xngchng)氢分子，而两个氦原子却不能形成(xngchng)氦分子？3.化合物中原子为什么总是按一定(ydng)数目相结合？第1页/共43页第二页，共43页。 化 学 键第2页/共43页第三页，共43页。第3页/共43页第四页，共43页。实验(shyn)12：钠在氯气中燃烧现象现象化学方程式化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧(rnsho)，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状2Na + Cl2 = 2N

2、aCl点燃思考与交流： 试解释NaCl是怎样(znyng)形成的。第4页/共43页第五页，共43页。Na+Cl电子转移不稳定(wndng)稳定(wndng)第5页/共43页第六页，共43页。1 定义：象Na+与Cl之间，带相反电荷(dinh)离子之间的相互作用称为离子键。阴、阳离子 静电引力离子键2 构成离子键的粒子：3.离子键的实质(shzh)：静电作用静电(jngdin)斥力第6页/共43页第七页，共43页。4 活泼(hu po)的金属元素（IA，IIA）和活泼(hu po)的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物。 这是成 键 条 件哦！ 哪些物质易形成离子？ 思考：由离子键构成(g

3、uchng)的化合物叫做离子化合物。第7页/共43页第八页，共43页。思考(sko)与交流第8页/共43页第九页，共43页。2 同种元素的原子和离子的化学性质是否(sh fu)相同？不同，因为它们(t men)的结构不同。v氯化钠晶体中不存在(cnzi)氯化钠分子，只存在(cnzi)Na+与Cl ,构成氯化钠晶体的粒子是离子而不是分子。第9页/共43页第十页，共43页。 在元素符号周围用“ ”或“”来表示(biosh)原子最外层电子的式子，叫电子式。H Na Mg O Cl 原子(yunz)的电子式：离子(lz)的电子式：H+Na+Mg2+电子式1、金属阳离子的电子式就是其离子符号。 2、非金

4、属阴离子的电子式要标 及“ 电荷数 ”。离子化合物的电子式：3、离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。在元素符号周围用用“ ”表示最外层电子 O 2- : : Cl: - : Na+ Cl - : 第10页/共43页第十一页，共43页。如何(rh)用电子式表示离子化合物的形成过程？ Cl Cl - : :例：用电子式表示(biosh)氯化钠、溴化钙的形成过程 Na Na+ Br : Br :CaCa2+ Br - : : Br - : :1.原子(yunz)A的电子式 + 原子(yunz)B的电子式化合物的电子式 2.不能把“”写成“=”。 3.在箭号右边，不能把相同离子合并在一

5、起，应逐个写。 Br :Ca Br - : :Ca2+2 Br - : :第11页/共43页第十二页，共43页。 写出下列粒子的电子式： 硫原子(yunz)， 溴离子， 钾离子 S K+ Br - : :氟化镁 F - : :Mg2+ F - : :第12页/共43页第十三页，共43页。 O O 2- : : 用电子式表示氧化镁的形成(xngchng)过程 Mg Mg2+ 用电子式表示(biosh)硫化钾的形成过程 S 2K+ S 2- : : K+K S S 2- : :K+ K+原子(yunz)A的电子式 + 原子(yunz)B的电子式 化合物的电子式 KK第13页/共43页第十四页，共4

6、3页。一.离子键：使阴、阳离子结合(jih)成化合物的静电作用。思考(sko)与讨论1.通常情况(qngkung)下，哪些元素之间最易形成离子化合物? 2.离子键是一种什么性质的 相互作用？3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥）转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。第14页/共43页第十五页，共43页。本节小结(xioji)离子键:使阴、阳离子结合(jih)成化合物的静电作用. （成键粒子、成键条件） 活泼(hu po)金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用 静电吸引=静电排斥离 子

7、键 影 响 因 素 离子半径 离子电荷离子化合物用电子式表示例ClMgClMg2ClCl第15页/共43页第十六页，共43页。练习1、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子(yunz)之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子(yunz)与氯原子(yunz)结合成氯化钠后体系能量降低 D第16页/共43页第十七页，共43页。练习2、下列各数值表示(biosh)有关元素的原子序数,其所表示(biosh)的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17

8、D.6与14C第17页/共43页第十八页，共43页。D第18页/共43页第十九页，共43页。MgF2离子(lz)CaCl2第19页/共43页第二十页，共43页。The end第20页/共43页第二十一页，共43页。第21页/共43页第二十二页，共43页。第22页/共43页第二十三页，共43页。第23页/共43页第二十四页，共43页。第24页/共43页第二十五页，共43页。 第三节 化学键 第二(d r)课时第25页/共43页第二十六页，共43页。我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2

9、在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的？，是通过阴阳(yn yn)离子间静电作用结合在一起的吗？第26页/共43页第二十七页，共43页。 Cl ： Cl H 原子之间通过(tnggu)共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 共用电子对偏向(pinxing)氯原子，共价键特点(tdin)：氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。H 氯化氢分子的形成：共价键第27页/共43页第二十八页，共43页。H HH H 氢分子(fnz)的形成： 共价键特点(tdin)：共用(n yn)电子对不偏移，成键原子不显电性（1）为什么H2 、Cl2

10、 、是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？思考与交流第28页/共43页第二十九页，共43页。定义：原子之间通过共用(n yn)电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒(wil)：原子相互作用：共用(n yn)电子对成键元素：同种或不同种非金属元素二 共价键共价化合物：象HCl这样以共用电子对 形成分子的化合物。第29页/共43页第三十页，共43页。 碘 水 二氧化碳(r yng hu tn) 氨 I ： I ： I ： I ： ： 2 H O H O H 3 H N H N H H C O 2 O C O 用电子式表示下列共价(n ji)分子的形成过程第30页/共43页第三十一页，共43页

11、。HClHHH H Cl H (结构式） I ： I ： ： H O H H N H H I I非极性键极性键 O C O 共用(n yn)电子对不偏移，成键原子不显电性的共价键。共用(n yn)电子对偏移的共价键。 OH H NH H HO C O第31页/共43页第三十二页，共43页。 氢氧化钠晶体中，钠离子(lz)与氢氧根离子(lz)以离子(lz)键结合；在氢氧根离子(lz)中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 + H.Na O 过氧化钠(u yn hu n)晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化

12、钠(u yn hu n)。O：O：Na Na +2-含有(hn yu)共价键的化合物不一定是共价化合物第32页/共43页第三十三页，共43页。从有关离子键和化合(huh)键的讨论中，我们可以看到，离子键使离子结合成离子化合(huh)物；共价键使原子结合成共价化合(huh)物分子这种使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。化学键讨论(toln)：离子化合物、共价(n ji)化合物有什么区别？第33页/共43页第三十四页，共43页。共价键离子键非极性键极性键三 化学键 使离子相结合或原子(yunz)相结合的作用力统称为化学键。第34页/共43页第三十五页，共43页。讨论：用化学键的观点来分析

13、化学反应(huxu fnyng)的本质是什么？一个化学反应(huxu fnyng)的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。四 化学反应(huxu fnyng)的本质第35页/共43页第三十六页，共43页。 离子键离子键共价键共价键成键微粒(wil)：相互作用：成键元素(yun s)：原子共用电子对同种或不同种非金属元素阴、阳离子静电作用活泼的金属元素（IA，IIA族）和活泼的非金属元素（VIA，IIA族）第36页/共43页第三十七页，共43页。1、下列(xili)电子式中，正确的是 （ ）D第37页/共43页第三十八页，共43页。2、判断(pndun)Cl2 、N2 、HCl、N

14、H3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。 Cl2、N2非极性键、HCl极性键、NH3 、H2O2极性键。 NaOH既有极性键又有离子键。B 第38页/共43页第三十九页，共43页。nD盐酸中含有盐酸中含有H+和和Cl-，故，故HCl为离子化合物为离子化合物A B第39页/共43页第四十页，共43页。DB第40页/共43页第四十一页，共43页。The end第41页/共43页第四十二页，共43页。 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合(huh)时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子(yunz)均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定(wndng)结构。讨论第42页/共43页第四十三页，共43页。