2009厦门中考化学真题及答案(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上厦门市2009年初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化 学 试 题(试卷满分：100分；考试时间：90分钟)准考证号_ 姓名_ 座位号_考生注意：1本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题(共6页25题)。请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2可能用到的相对原子质量： H一1 C一12 Nl4O一16 Na23 Si28 C135.5 Ca40一、选择题(本题l5小题，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项的序号涂黑) 题记：化学就在我们身边，化学与我们息息相关1A 2A 3B 4D 5D 6B 7C 8C

2、9D 10B 11B 12C 13B 14B 15 1广泛用于制造日常生活用品，且地壳中含量最多的金属元素是 A铝 B镁 C硅 D铁2医生建议小明多吃蔬菜，则小明需要补充的营养素主要是 A维生素 B油脂 C蛋白质 D无机盐3下列做法易使金属被腐蚀的是 A用过的菜刀擦干B铝锅盛放酸菜 C铁护栏涂上油漆D自行车钢圈镀铬4根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.7 A酸性变弱 B酸性变强 C酸性不变 D碱性变弱5我市在节能减排方面走在全国前列，下列做法不利于节能或减少二氧化碳排放的是 A使用节能的LED路灯，以减少电能的消耗 B发展BRT快

3、速公交，以减少汽油的消耗 C提高现有火电厂煤的利用率，增加单位质量煤的发电量 D多建燃烧煤或天然气的火电厂，以保证电力的供应题记：化学是二十一世纪最有用，最有创造力的中心学科6科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的是 A厦大化学家制得了C50，它与C60都是单质 B某物质含有C50分子和C60分子，该物质是化合物 C由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化 DC60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应7下列是我市要打造的百亿产业群项目，其中不属于化学研究范畴的是 A化学纤维的合成与加工 B钨的冶炼与加工 C软件的开发与应用 D橡胶的合成与加工8科学发展观要

4、求在经济建设中保护生态环境，则下列做法错误的是 A设计绿色化学工艺，使原料中的原子100转移到产物中 B将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放 C将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对城市的污染 D提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量9科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是 A“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B“纳米车”分子不是由原子构成的 C“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动1

5、0下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述，正确的是 A氮化硅中Si、N两种元素的质量比为4：3 B氮化硅中氮元素的质量分数为60 C14g氮化硅中含硅8.4g D氮化硅的相对分子质量为l44 题记：创新是民族发展的根本，在活动中学习是创新的起源11下列化学实验操作，正确的是A点燃酒精灯 B检查气密性 C读取液体体积 D加热液体白磷燃烧红磷不燃烧白磷不燃烧铜片80的水12根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是 A现象说明物质燃烧需要氧气 B现象说明白磷的着火点不高于80 C现象说明两种可燃物的着火点均高于80 D现象说明两种可燃物的着火点不同13下列实验方案错误的是 A从海水中获得

6、少量饮用水，可采用蒸馏的方法 B从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用直接过滤的方法 C除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸 D检验某井水是否为硬水，可使用肥皂水14对下列课外实验活动的叙述，不正确的是 A用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器 B将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，晶体的形状可改变但质量不变 C利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水 D将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液15向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1)，生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是烧杯中的物质x溶液AHCl和FeCl3溶液NaOH溶液B碳酸氢钠和

7、氯化钠溶液稀HClC镁铝合金稀HClD稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液二、填空与简答(本题6小题，共35分)16(5分)我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷)改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空：点燃 (1)丁烷燃烧的化学方程式为：2C4H10+13O28CO2+10H2O请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：_；(2)若相同条件下，气体体积比等于分子数比。改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将_(填“增大”或“减小”)，则灶具的调整方法是减小_(填“燃料”或“空气”)的进气量；(3)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是_。1

8、7(7分)右图是自然界碳循环简图，请回答(I)含碳单质矿物燃烧的化学方程式为_；(2)海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为_；(3)植物光合作用时，二氧化碳和水在光的作用下生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气，其化学方程式为_；(4)人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，另一是_。甲乙丙丁18(6分)甲、乙、丙、丁是初中化学的常见物质，它们有右图的转化关系：(1)若丙是最轻的气体，是公认的最清洁燃料，写出符合此转化关系的 一个化学方程式：_；(2)若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，乙是一种氧化物，丙是我国早在春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属单质，写出符

9、合此转化关系的一个化学方程式：_；(3)若甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源，丙是能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出符合此转化关系的一个化学方程式：_。19(5分)在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是_(填名称)，滤液中一定含有的溶质为_、_ (填化学式)，有关反应的化学方程式为_。20(6分)请按右图所示的硫酸知识网络填空(图中“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质)：(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式：_；_；(2)总结出酸的两条化学性质的反应规律： _； _。21

10、(6分)根据下图填空：图1水蒸发实验 图2电解水实验 图3家用电解水器(1)图2实验的化学方程式为_；(2)比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：_；pH水的应用10.0浸泡蔬菜9.5日常饮用9.0烹饪6.0洗头发5.5洗涤器皿 (3)在图2实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的家用电解水器(图3)，可得酸碱性不同的水，且各有其用途(见右表)。右表中用于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显_色；家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成小分子团水，因而对健康有益。请用化学符号表示含5个水分子的水分子团：_；图2装置电解实验完毕，

11、测定剩余水的pH，结果与实验前相同。请对此现象可能的原因提出一个合理的猜想：_。三、实验与探究(本题2小题，共l5分)22(7分)某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度(假设杂质受热不反应)，请根据下列装置填空： (1)组成D装置的两种主要玻璃仪器的名称是_和_； (2)高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为_； (3)A装置试管口要略向下倾斜的原因是_； (4)要完成测定任务，需选用的装置有_(填字母)，需测量的数据有_。23(8分)NaNO2是种致癌物质。某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法)，请你参与实验，并填

12、空：(1)测定方法的研究 配制质量分数为0.07的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸)，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按l gcm-3计算)。 配制质量分数为0.07的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的质量是_g； 用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的

13、质量分数为_；(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化 将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：煮沸时间(小时)024812NaNO2的质量分数000.014%0.028%0.056% 兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是_； 根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐_；3)寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法 查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：实验步骤可能的实验现象根据可能的实

14、验现象得出的结论四、信息与分析(本题l小题，共l0分)13 Al铝26.9814 Si硅28.09 类铝 类硅24阅读材料，回答问题：材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了 元素周期表(右表是其片断)，并在他的元素周期表中留下了许多空 位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质：镓是银白色金属，密度4.7gcm-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.960 gcm-3之间。+X28183材料三：l

15、876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94gcm-3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子结构示意图如右，常见化合价为+3。(1)镓元素的质子数为_，其原子最外层电子数为_；(2)请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：物理性质：_；化学性质(请用化学方程式表示)：_；用途：_；(3)氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为_；(4)请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据，并指出其含义：_；(5)上述材料中，化学家所使用的研究方法及其关系是_。XX牌轻质

16、碳酸钙含量：含钙40%质量：25kgXX化工厂出品五、计算与应用(本题l小题，共l0分)25小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右。为测定其含钙量小明进行的实验是： 称取样品5g；加入足量7.3的盐酸充分反应，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g氢氧化钠浓溶液，反应后此溶液总质量为l02.2g。 请计算，并回答下列有关问题：(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(2)标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正? 友情提醒：试题结束，请认真检查！厦门市2009年初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学试题参考答案及评

17、分标准注：化学方程式评分要求：每个化学方程式2分，所有化学式都正确l分，其他都完整正确l分。另外本卷答案多有开放性，只要学生的答案合理就给分。一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分)题号123456789101l12131415答案AABADBCCDCBCBDA点燃二、填空与简答(6小题，共35分)16(5分)(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2分)点燃 (2)减小(1分)，空气(1分) (3)甲烷密度比空气小，而丁烷比空气大(1分)光叶绿体17(7分)(1)C+O2CO2(2分) (2)CO2+H2OH2CO3(2分) (3)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2(2

18、分) (4)增加空气中二氧化碳的消耗(1分)点燃高温18(6分)(1)Zn+2HClZnCl2+H2(2分，其他正确答案参照给分) (2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2分)(3)C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O(2分)19(5分)铜(1分)；ZnSO4、FeSO4(各1分，共2分) Fe+CuSO4FeSO4+Cu (2分)20(6分)本题有多种可能的正确答案，请注意参照评分。 (1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2分)； BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl(2分)通电 (2)酸和碱反应生成盐和水；金属和酸反应生成盐和氢气(各1分，共2分)

19、21(6分)(1)2H2O2H2+O2 (2分)(2)图1实验中水分子没有变化，而图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子(1分)(3)蓝(1分) 5H2O或（H2O）5(1分) 本小题是开放性问题，只要是学生针对本题情况的合理猜想均给1分。如： 两电极产生的酸和碱，在电解完毕后恰好完成中和三、实验与探究(2小题，共l5分)22(7分)(1)水槽或导管(1分)量筒(1分)(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2(2分)(3)防止药品中的湿存水加热后，产生的水流回试管底部，使试管破裂(1分)(4)本小题有多种可能答案，请参照评分(前后各1分，共2分)，如：A；高锰酸钾样品质量和反应前后A中试

20、管及所盛固体物质的总质量AD；高锰酸钾样品质量和测定产生气体的体积AB或ABC；高锰酸钾样品质量和反应前后装置B中玻璃管(含铜丝)的总质量23(8分)0.7(1分)0.014%(1分)(2)保持水的总量不变(1分) 增多(1分)(3)(4分，其他合理答案参照给分)实验步骤可能的实验现象可能的结论取10 mL NaNO2标准溶液于试管，加入数滴醋酸后振荡，再加入0.3gM粉末，振荡后与标准色阶比较(2分)溶液颜色比10 mLNaNO2标准色阶的颜色浅(1分)少量醋酸有降低NaNO2的作用(1分)四、信息与分析(1小题，共l0分)24(1)31，3(各1分，共2分)(2)物理性质：银白色金属，密度

21、为5.94gcm-3(1分) 化学性质：2Ga+6H2OGa(OH)3+3H2(2分) 用途：制造半导体材料(1分)(3)Ga2(SO4)3(1分)(4)相对原子质量(原子量)为28.09或质子数(原子序数、核电荷数)为14(1分)(5)考生能从两种以上化学研究方法进行说明得2分，如 化学研究方法有理论研究和实验研究 化学理论研究要得到实验研究的验证 化学实验研究为理论研究提供依据 化学理论研究为化学实验研究提供了方向 考生能从一种化学方法或具体方法进行说明得l分，如 化学研究可以使用理论和推理的方法 化学研究可以使用实验的方法 元素周期表研究使用了理论(模型、猜想)的研究方法 镓元素的发现应用了实验研究方法五、计算与应用(1小题，共l0分)25(I)设样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 (2分) x 102.2g-100g(2分) 100：x44：2.2g (2 分) x=5g (1分) 样品中碳酸钙的质量分数为l00 (1分) (2)碳酸钙中含钙元素的质量分数为 10040(1分) 标签中“含钙40”应该改为“含钙40”(1分) 答：样品中碳酸钙的含量为l00，标签中“含钙40%”应该改为“含钙40”。专心-专注-专业