2013分析化学模拟试卷及答案(共11页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上模拟试卷一一、单项选择1. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含水量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）。 a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ ）。 a. （ 25.48 0.1 ） % b. （ 25.48 0.13 ）

2、 % c. （ 25.48 0.135 ） % d. （ 25.48 0.1348 ） % 4. 测定 NaCl+Na 3 PO 4 中 Cl 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO 3 c.NH 4 SCN d.Na 2 SO 4 5. 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中， MnO 4 - /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V 。在此条件下用 K

3、MnO 4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（ ）。 a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4 是（ ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ ）碱度最强。 a. CN - （ K HCN = 6.2 10 -10 ）b. S 2- (K HS - = 7.1 10 -15 , K H2S =1.3 10 -7 ) c. F - (K HF = 3.5 10 -4 ) d. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 10 -

4、5 ) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。 a. H + OH - 的乘积增大 b. H + OH - 的乘积减小 c. H + OH - 的乘积不变 d. OH - 浓度增加 10. 以 EDTA 滴定 Zn 2+ ，选用（ ）作指示剂。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 12. 在 EDTA 络合滴定中，（ ）。 a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 c. pH 值愈大，酸效应系数愈大

5、d. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的 pM 突跃范围愈大 13. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ ）。 a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动 c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大 14. 用 SO 4 2- 沉淀 Ba 2+ 时，加入过量的 SO 4 2- 可使 Ba 2+ 沉淀更加完全，这是利用 ( ) 。 a. 络合效应 b. 同离子效应 c. 盐效应 d. 酸效应 15. 在酸性介质中，用 KMnO 4 溶液滴定草酸盐，滴定应（ ）。 a. 象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 c. 始

6、终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行 16. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ ）。 a. 金属指示剂络合物易溶于水 b. 本身是氧化剂 c. 必须加入络合掩蔽剂 d. 必须加热 17. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（ ）。 a. 数值固定不变 b. 数值随机可变 c. 无法确定 d. 正负误差出现的几率相等 18. 氧化还原反应进行的程度与（ ）有关 a. 离子强度 b. 催化剂 c. 电极电势 d. 指示剂 19. 重量分析对称量形式的要求是（ ）。 a. 表面积要大 b. 颗粒要粗大 c. 耐高温 d. 组成要与化学式完全相符 20. Ksp 称作溶度积常数，与

7、该常数的大小有关的是（ ）。 a. 沉淀量 b. 温度 c. 构晶离子的浓度 d. 压强 二、判断题1. 摩尔法测定氯会产生负误差（ ）。 2. 氧化还原滴定中，溶液 pH 值越大越好（ ）。 3. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（ ）。 4. K 2 Cr 2 O 7 可在 HCl 介质中测定铁矿中 Fe 的含量（ ）。 5. 吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（ ）。 6. 摩尔法可用于样品中 I - 的测定（ ）。 7. 具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（ ）。 8. 缓冲溶液释稀 pH 值保持不变（ ）。 9. 液 - 液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（ ）。

8、 10. 重量分析法准确度比吸光光度法高（ ）。 三、简答题1. 简述吸光光度法测量条件。 2. 以待分离物质 A 为例，导出其经 n 次液 - 液萃取分离法水溶液中残余量 (mmol) 的计算公式。 3. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。 4. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。 5. 影响条件电势的因素。 6. 重量分析法对沉淀形式的要求。 四、计算题1. 有一纯 KIOx ，称取 0.4988 克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以 0.1125 mol/L AgNO 3 溶液滴定，到终点时用去 20.72 ml ，求 x （ K ： 39.098, I ： 126.90

9、， O ： 15.999 ）。 2. 将 1.000 克钢样中铬氧化成 Cr2O7 2- ，加入 25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO4 标准溶液，然后用 0.0180 mol/L KMnO4 标准溶液 7.00 ml 回滴过量的 FeSO4 。计算钢样中铬的百分含量。（ Cr:51.9961 ） 3. 在 1 cm 比色皿和 525 nm 时， 1.00 10 -4 mol/L KMnO4 溶液的吸光度为 0.585 。现有 0.500 克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成 MnO4- ，然后转移至今 500 ml 容量瓶中。在 1 cm 比色皿和 525 nm

10、时，测得吸光度为 0.400 。求试样中锰的百分含量。（ Mn:54.94 ）参考答案：一、单项选择 1. b 2. c 3. b 4. c 5. b 6. c 7. d 8. b 9. c 10. b 11. b 12. b 13. c 14. b 15. b 16. a 17. d 18. c 19. d 20. b 二、判断1. （ ） 2. （ ） 3. （ ） 4. （ ） 5. （ ） 6. （ ） 7. （ ） 8. （ ） 9. （ ） 10. （ ） 三、简答1. 简述吸光光度法测量条件。 答： 1 ）测量波长的选择 2 ）吸光度范围的选择 3 ）参比溶液的选择 4 ）标准曲

11、线的制作 2. 以待分离物质 A 为例，导出其经 n 次液 - 液萃取分离法水溶液中残余量 (mmol) 的计算公式。 答： 设 V W （ ml ）溶液内含有被萃取物为 m 0 (mmol), 用 V O （ ml ）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为 m 1 (mmol) ，此时分配比为： 用 VO（ml ）溶剂萃取 n 次，水相中残余被萃取物为 mn (mmol) ， 则 3. 答：酸碱滴定法 : a.以质子传递反应为基础的滴定分析法。 b. 滴定剂为强酸或碱。 c. 指示剂为有机弱酸或弱碱。 d. 滴定过程中溶液的 pH 值发生变化。 氧化还原滴定法： a.以电子传递反应为基础的滴定分

12、析法。 b.滴定剂为强氧化剂或还原剂。 c.指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。d.滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。 4. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。 答： 两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。 摩尔法： a.反应： Ag + + Cl - = AgCl ( 白色 ) ，中性或弱碱性介质。 b.滴定剂为 AgNO 3 。 c.指示剂为 K 2 CrO 4 ， Ag + + CrO 4 2- = Ag 2 CrO 4 ( 砖红色 ) d.SO 4 2- 、 AsO 4 3- 、 PO 4 3- 、 S 2- 有干扰。 e.可测 Cl - 、 Br - 、 Ag + ，应用范围窄

13、。 佛尔哈德法： a. 反应： Ag + + Cl - = AgCl ( 白色 ) ， Ag + + SCN - = AgSCN ( 白色 ) ，酸性介质。 b.滴定剂为 NH 4 SCN 。 c.指示剂为铁铵钒， Fe 3+ + SCN - = Fe(SCN) 2+ （红色）。 d.干扰少。 e.可测 Cl - 、 Br - ， I - 、 SCN - 、 Ag + ，应用范围广。 5. 影响条件电势的因素。 答： 离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应 6. 重量分析法对沉淀形式的要求。 答： 1 ）沉淀的溶解度必须很小。 2 ）沉淀应易于过滤和洗涤。 3 ）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的

14、玷污。 4 ）沉淀易于转化为称量形式。 四、计算1.解： ， ， ， X=3 2.解： Cr 2 O 7 2- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2 O 2Cr Cr 2 O 7 2- 6Fe 2+ MnO 4 - + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O MnO 4 - ? 5Fe 2+ 3.解： 根据 模拟试卷二一、选择题（把正确答案的序号填在下表内，单选题，每题1分，共25分）1下列有关系统误差论述正确的是A系统误差具有随机性 B系统误差在分析过程中不可避免C系统误差具有重复性 D系统误差由不确定的偶

15、然因素造成2两位学生使用重量法对同一含SO42- 的试样进行，得到两组数据。若要考察此两组数据的精密度是否存在显著性差异，应采取的检验方法是AGrubbs法 BQ检验法 Ct检验法 DF检验法3. 用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc,若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是 A 化学计量点前后0.1%的pH均增大； B 化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大；C 化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大；D 化学计量点前后0.1%的pH均减小.4、pKa=5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液的pH约为A 1.3 B 2.5

16、C 5.0 D 7.55.某含铅试样，经过处理后获得一定质量的PbSO4，并由此PbSO4重量计算试样中Pb3O4 的含量。计算时使用的化学因数为：A PbSO4/Pb3O4 ； B 3 PbSO4/Pb3O4 ； C 3Pb/Pb3O4 ； D Pb3O4/3PbSO4 。 6. 下列哪项不是玻璃电极的组成部分？A Ag-AgCl电极； B 一定浓度的HCl溶液；C 饱和KCl溶液； D 玻璃膜；E 玻璃管。7在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是A 酸效应系数愈大，配合物的稳定性越大。B 酸效应系数愈小，配合物的稳定性越大。C 酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围越宽。D pH愈

17、大，酸效应系数越大。 8在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等离子的溶液。已知lgKAlY=16.3 ,lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7, lgY(H)=6.5则测得的是。A Al3+、Zn2+、Mg2+的总量 B Zn2+和Mg2+的总量 C Mg2+的含量 D Zn2+的含量。 9下列关于条件电位的叙述正确的是A条件电位是任意温度下的电极电位。 B条件电位是任意浓度下的电极电位。C条件电位是电对氧化态和还原态的浓度都等于1mol/L时的电极电位。D条件电位是在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度都是1时，校正了各外界因素影响后的电极电位。1

18、0间接碘法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是：A 滴定开始时；B 滴定至近终点时；C 滴定至I3离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时；D 在标准溶液滴定了近50%时；E 在标准溶液滴定了50%后。 11.获得沉淀后进行陈化的目的是A. 使沉淀颗粒长大 B. 使沉淀完全C. 使无定形沉淀转化为晶形沉淀 D.节约试剂 12电对Ce4+/Ce3+ ,Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别为1.44 V和0.68V，则下反应化学计量点的电位为。 (Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+)A1.44 B. 0.68 C. 1.06 D. 0.7613为了测定水中Ca2+,Mg2+离子的含量，以下消除少量

19、Fe3+、Al3+干扰的方法中， 哪一种是正确的？ A 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺； B 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10； C 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液； D 加入三乙醇胺时，不需考虑溶液的酸碱性。14某石灰石试样含CaO 约30 %,用重量法测定其含量时,Fe3+ 将共沉淀,设Fe3+ 共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1 %,则试样中Fe2O3 %应不超过下列何值,所产生误差才能 0.1%A. 3 % B. 1 % C. 0.1 % D. 0.03 %15下面对酸效应曲线的应用叙述中不正确的是 A 确定某金属离子单独滴定时的最高酸度；

20、B 判断滴定某一金属离子时哪些离子有干扰； C 用于选择滴定方式； D 判断是否可利用控制酸度进行分别滴定。 16. 用洗涤方法可除去的沉淀杂质是 A 混晶共沉淀杂质 B. 包藏共沉淀杂质 C. 吸附共沉淀杂质 D. 后沉淀杂质17. 吸光光度分析中，在某浓度下以1.0cm比色皿测得透光度为T。若浓度增大1倍，透光度为 A T2 B T/2 C 2T D T1/218.分离在定量分析中的作用，在下列说法中不包括的是 A 把微量或痕量的待测组分通过分离达到富集的目的； B 将被测组分从复杂体系中分离出来后测定； C 把对测定有干扰的组分分离除去； D 把所有的微量组分分离以提高常量组分测定的准确

21、性。19在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差（C/C）大小： A 与透光度（T）成正比； B 与透光度（T）成反比； C 与透光度的绝对误差（T）成反比； D 与透光度的绝对误差（T）成正比。 20.在气相色谱法中，用于定性的参数是 A 保留时间 B 分配比 C 半峰宽 D 峰面积21.用气相色谱法进行定量分析时，要求混合物中每一个组分都出峰的是 A 外标法 B 内标法 C 归一化法 D 内加法22.原子吸收分析中光源的作用是： A 提供试样蒸发和激发所需的能量； B 在广泛的光谱区域内发射连续光谱； C 发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射； D 产生紫外线。23直接电位法中

22、，加入TISAB的目的是A 提高溶液酸度 B 保持电极电位恒定C 固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰 D 与被测离子形成配位物 24测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了A 避免产生酸差 B 避免产生碱差C 消除温度的影响 D 消除不对称电位和液接电位的影响 25. 用0.02molL-1KMnO4溶液滴定0.1molL-1Fe2+溶液和用0.002molL-1KMnO4溶液滴定0.01molL-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将 A 相同 B 浓度大突跃就大 C 浓度小的滴定突跃大 D 无法判断得分阅卷人 二、填空题（每空1分，共35分）1误差用来表征测定结果的 ；偏差用来表征

23、测定结果的 。2以甲基橙为指示剂用HCl标准溶液标定含CO32-的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的含量，则含量会 。（偏高、偏低、无影响）3 常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有 和 ；常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有 和 。4. 用盐酸标准溶液连续滴定工业碱液（可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3）， 酚酞变色时消耗盐酸标准溶液体积V1；继以甲基橙为指示剂，又消耗盐酸标准溶液体积V2 。若V1V2时，这种碱液的组成是 ；5. 写出(NH4)2CO3水溶液质子条件式时应选择 、 和 作为零水准，质子条件式为 。6在少量数据的统计处理中，当测定次数相同时，置信水平越高，

24、则显著性水平越 ，置信区间越 ，可靠性越 ，包括真值在内的可能性越 。7邻二氮杂菲分光光度法测定微量铁时，加入盐酸羟胺的作用是 ，加入NaAc溶液的目的是 ，加入邻二氮杂菲溶液的作用是 。8 在纸上色谱分离法中，通常用 来衡量各组分的分离情况。9 AAS中，原子化系统的作用是将试样中待测元素转变成 。原子化的方法有 和 。10在色谱法中，将填入玻璃管内静止不动的一相称为 ，自上而下运动的一相称为 ，装有 的柱子称为 。11定量分析中的基本分离方法有 、 、 和 等。12今有一定体积的某物质水溶液，欲用等体积有机溶剂萃取，若要求一次萃取率达99.99%，则该物质的分配比D必须大于 。13配制I2

25、标准溶液时，必须加入KI，其目的是 。14采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、Al3+，应加入 作掩蔽剂，滴定时控制溶液pH= .三判断题（把答案填在下表内，对的填T,错的填F，每空1分，共8分）1原子吸收光谱的产生是基于原子对待测元素特征谱线的吸收。（ ）2从光吸收曲线可看出，最大吸收波长的大小与物质的种类和浓度有关。（ ）3配位滴定法中，须使溶液的酸度比测定该离子所允许的最高酸度低。（ ）4有色溶液的透光率随着溶液浓度的增大而减少，所以透光率与溶液的浓度成反比。（ ）5示差光度法与普通光度法的区别就在于借助仪器的光量或放大电路调节，扩大读数标尺，从而提高测定的精密

26、度。（ ）6 在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于偶然误差。（ ）7因为各种酸碱指示剂的K（HIn）值不同，所以指示剂变色的pH也不同。（ ）8金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。（ ）四计算题。（32分，每题8分）1当下列电池中的溶液是PH = 4.00的缓冲溶液时，在25测得电池的电动势为0.205v：玻璃电极H+（a = x）SCE 当缓冲溶液由未知液代替时，测得电池电动势为0.309v，试计算溶液的PH值。 2为了测定CuY2-的稳定常数，组成下列电池： CuCuY2-(1.0010-4 molL-1),Y4-(1.0010-2 molL-1), SHE2

27、5时，测得电池电动势为0.277V，计算K CuY2-值。已知E（Cu2+/Cu）=0.340v3称取纯苯甲酸0.5000g，溶于适量水后稀释至50.00ml，然后用0.1000molL-1的NaOH进行电位滴定，滴至终点，用去该NaOH溶液40.95ml。当滴入10.00ml时，测得pH值为3.72（25）。试计算：（1） 该酸的摩尔质量和离解常数Ka（2） 滴至终点时的pH值。4称取维生素c0.05g，溶于100ml的稀硫酸溶液中，再量取此溶液2ml准确稀释至100ml，取此溶液在1cm 厚的石英池中，用245nm波长测定其吸光度为0.551，求维生素c的百分含量（a = 56Lg-1cm

28、-1）参考答案：一、选择题（把正确答案的序号填在下表内，单选题，每题1分，共25分）12345678910CDBCDCBDDB11121314151617181920ACCBDCADDA2122232425CCCDA二、填空题（每空1分，共35分）1准确度；精密度。2无影响3无水碳酸钠、硼砂；草酸、邻苯二甲酸氢钾。4 Na2CO3 + NaHCO35. NH4+,CO32-,H2O.质子条件式为H+ + HCO3- + 2H2CO3 = OH- + NH3。6低，窄，小，小。7还原Fe3+，调节pH值；生成有色化合物。8 相对比移值(Rf)9 气态基态原子；火焰法；非火焰法。10固定相，流动相，固定相，色谱柱。11沉淀分离；萃取分离；色谱分离；离子交换分离129999。13增大I2 的溶解度。14三乙醇胺；10三判断题（把答案填在下表内，对的填T,错的填F，每空1分，共8分）12345678TFTFFFTF四计算题。（32分，每题8分）1 (公式对给4分)2 (2分) (4分) (2分)3.（1） (2分) （1分） （2分）（2） （1分） （2分）4 w维生素C的含量为： 专心-专注-专业