化学高考化学实验方案专项演练2018(共22页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学高考化学实验方案专项演练2018化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了化学高考化学实验方案专项演练，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、单项选择题1.(2018?北京丰台区二模)下列实验方案不能达到预期目的的是( )选项?实验方案?预期目的A?将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液?除去CO2中的HClB?向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液?检验X溶液中是否含有SO2-4C?向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深?证明盐类的水解是吸热的D?向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液?除去苯中的苯酚2.(2018?

2、北京海淀区二模)孔雀石的主要成分为xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是( )A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b gB.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体3.(2018?北京海淀区一模)下列实验方案不能达到实验目的的是( )实验目的?实验方案A?证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成?向试管中加入适量的溴乙烷和NaO

3、H的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中B?证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀?向2 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol?L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol?L-1 FeCl3溶液C?检验蔗糖水解产物具有还原性?向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D?测定铝箔中氧化铝的含量?取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L(已转化为标准状况下)4.(2018?北京朝阳区期末)某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均

4、合理的是( )选项?A?B?C?D实验目的?除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠?清洗铁制品表面的铁锈?检验苯中含有少量甲苯?鉴别二氧化氮和溴蒸气方案1?溶解后加入盐酸?加适量稀盐酸?加入 Br2/CCl4?加水方案2?加热?用水洗涤?加入酸性KMnO4?加压5.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如下图所示实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是( )A.关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C.通过开启或关闭活塞1可以控制反应的进行D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO6.(2018?浙江高考)下列说法正确的是(

5、 )A.在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸中，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B.在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理二、双项选择题7.(2018?北京西城一模)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )操作和现象?结论A

6、?处理锅炉水垢中CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解?溶解度：S(CaCO3)B?用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成?该电极为阳极C?向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，后期有红色固体析出?氧化性：Cu2+D?向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成?该溶液中一定含有Ag+8.(2018?苏州质检)下列实验设计能够成功的是( )A.检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3：向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体B.检验某卤代烃是否是氯代烃：试样氢氧化钠溶液煮沸冷却，加入稀硝酸至酸性硝酸银溶液出现白色沉淀C.除去乙酸乙酯中混

7、有的乙酸：混合液饱和碳酸钠溶液 振荡溶液分层分液得上层液体D.鉴定盐A的成分是FeBr2：A的AgNO3溶液适量硝酸酸化B淡黄色沉淀CKSCN溶液,D溶液没变化加硝酸E溶液变红三、非选择题9.(2018?北京朝阳区一模)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：(1)B中反应的离子方程式是_。(2)通过步骤得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A.挥发性 ?B.还原性C.氧化性? ?D.酸性(3)C装置的作用是_，X是_(写化学

8、式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。10.(2018?北京市重点学校模拟)某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：;乙同学：。已知：过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2+O2+2H2O;2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2+2H2O。(1)甲同学想通过实验测得的数据是_，他选用的装置_

9、(填序号)是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L(20 ，1大气压)，计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数_(填“偏高”或“偏低”)。(2)乙同学想通过实验测得的数据是_。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是_;也有可能偏低，原因是_。(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用)：_(填序号)。11.(2018?北京市东城区示范校综合练习)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时

10、检验氯气的氧化性。(1)写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式。_。(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_;B连_(填写导管口字母)。(3)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为_。(4)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_，对应的现象为_。乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是_。(5)丙装置的c瓶中盛放的试剂为_，作用是_。(6)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g(假设CuO充分反应)。实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，

11、进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。请你分析并回答：_方案所测结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是_。若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为_。12.(2018?潍坊一模)黄铜矿的主要成分是CuFeS2，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S，H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3?6H2O)的流程如下：(1)92 g CuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为_。(2)请简述检验

12、气体的操作步骤。_。(3)在实验室中，欲用38%(密度为1.18 g? mL-1)的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有_。(4)气体最好选用_(填字母)，其主要作用是_。A.O2? ?B.H2C.Cl2? ?D.N2欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。装置A中发生反应的离子方程式为_。选用合适装置导管口的连接顺序为a接_。图中仪器G的名称是_;在使用该仪器时，应首先_。参考答案1.解析：A项，饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳，能吸收氯化氢生成二氧化碳，A项正确;B项，银离子会干扰实验，B项不正确;C项，醋酸钠水解呈碱性，加热，红色加深，说明生成OH-浓度增大，C项正确;D项，苯

13、不与氢氧化钠反应，而苯酚能与氢氧化钠反应，生成苯酚钠不溶于苯，分层，可以用分液漏斗分离，D项正确。答案：B2.解析：A项，碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水蒸气，碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，不能测定碳酸铜质量分数，A项错误;B项，碳酸铜、氢氧化铜都能分解生成氧化铜，减少的质量包括二氧化碳、生成的水和结晶水，故根据氧化铜无法计算碳酸铜质量分数，B项错误;C项，只有碳酸铜与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳一部分溶于水中，不能准确测定二氧化碳体积，C项不正确;D项，根据碳酸钡计算碳酸铜质量，D项正确。答案：D3.解析：向2 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol?L-1Mg

14、Cl2溶液，再加入3滴1 mol?L-1FeCl3溶液，既有Mg(OH)2沉淀也有Fe(OH)3沉淀。不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀。答案：B4.解析：A项，方案1，在碳酸钠和碳酸氢钠中加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应，且碳酸氢钠与盐酸反应生成新杂质氯化钠，A项不正确。B项，方案2，水不能溶解铁锈，B项不正确。C项，方案1，苯和甲苯都不能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应，且苯和甲苯的密度都小于四氯化碳的密度，不能达到目标;甲苯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，C项不正确。D项，二氧化氮溶于水得到无色溶液，溴蒸气在水中溶解度小，溶液呈橙色，方案1正确;加压时，溴蒸气变成液态，二氧

15、化氮为气态，方案2正确，D项正确。答案：D5.解析：A项，关闭活塞1，装置内有空气，在右端加稀硝酸，左端液面上升至一定高度，不再上升，A项错误;B项，升温，反应加快，B项正确;C项，关闭活塞1，左管内产生的NO将液体压入右管，液体与铜丝脱离，反应停止;打开活塞1，右端液面高，将液体压入左端，使铜与硝酸接触，反应产生气体，C项正确;D项，开始收集的气体可能是空气，D项正确。答案：A6.解析：B项，火柴头中含有KClO3，未燃烧或用还原剂还原，得不到Cl-，加硝酸银无法检验，错误;C项，硫酸亚铁铵晶体带有结晶水，加热到有晶膜出现即可，到大量晶体析出时停止加热，得到的晶体中会失去部分结晶水，错误;D

16、项，受强酸致伤时，冲洗后涂上稀的NaHCO3溶液，强碱致伤，冲洗后涂硼酸，错误。答案：A二、双项选择题7.解析：A项中硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，碳酸钙再和稀盐酸反应溶解，A项正确;B项，电解MgSO4溶液阴极有白色沉淀生成。因为阴极反应式：2H+2e-=H2，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，B项不正确;C项中有红色固体析出，铁先与氯化铁反应，过量的铁与氯化铜反应，因为铁离子氧化性比铜离子的强，C项正确。D项中也有可能是硫酸钡、硅酸等，不一定是AgCl，原溶液中可能含SO2-4、SO2-3、SiO2-3等。答案：AC8.解析：选项A，电解Na2SO4溶液相当于电解H2O，左边电极OH-放电，

17、产生大量H+，SO2-4通过阴离子交换膜，在左边电极附近产生H2SO4;右边电极H+放电，产生大量OH-，Na+通过阳离子交换膜，在右边电极附近产生NaOH;选项B，首先加入H2O使粗盐溶解，加入过量Ba(OH) 2溶液除去Mg2+?、SO2-4，再加入过量Na2CO3溶液除去Ca2+?、Ba2+?，最后加入HCl调节溶液至中性即可;选项C，由于Fe2+在酸性环境中能被NO-3氧化生成Fe3+，加入KSCN无法检验Fe(NO3) 2是否变质;选项D，CH3CHO在碱性环境中被新制的Cu(OH) 2悬浊液氧化。答案：BC三、非选择题9.解析：盐酸有挥发性，氯化氢能使硅酸钠溶液变浑浊，使实验失败。

18、用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中的氯化氢，如果用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、水吸收氯化氢，会损失二氧化碳。验证碳的非金属性比硅的强，可以利用碳酸比硅酸的酸性强来证明，硅酸和原硅酸难溶于水，有白色沉淀，现象明显。答案：(1)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(2)AD (3)除去HCl气体 NaHCO3 (4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3 (5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱10.解析：(1)甲同学设计方案为，装置中氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，用排水集气

19、法测定氧气体积。排水法收集氧气，氧气不必先干燥。2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2+O2+2H2O,2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2+2H2O，由反应方程式知，等质量的固体，过氧化钠产生的氧气较多，如果没有冷却至标准状况(20 )，氧气体积偏大，测定过氧化钠质量偏高，导致过碳酸钠质量分数偏低;(2)乙同学：，通过测定二氧化碳气体质量直接求出过碳酸钠质量分数，U型管里碱石灰，用于吸收二氧化碳，根据U型管质量差求二氧化碳质量。存在两个问题：一是空气中二氧化碳和水蒸气进入装置，使测得过碳酸钠的质量分数偏高。二是发生装置没有考虑排二氧化碳气体，部分残留二氧化碳存在于

20、装置中，使二氧化碳测定量偏低;(3)测定二氧化碳质量要考虑三个因素：如何排出装置内残留二氧化碳至U型管里，使其被碱石灰完全吸收;如何除去二氧化碳中水蒸气;如何防止空气中水蒸气和二氧化碳进入U型管中。装置提供氮气，氮气不参与反应;装置用作气体发生装置，通过A管进气，将装置内二氧化碳排入U型管中;装置用于干燥二氧化碳;装置用于吸收二氧化碳，接触面较大，吸收较充分;装置防止空气中二氧化碳和水进入U型管。答案：(1)生成的氧气的体积 偏低 (2)生成的二氧化碳的质量 空气中的水与二氧化碳进入，增重使结果偏大 产生的二氧化碳在装置、及导管中没有完全被吸收，使结果偏小 (3)11.解析：本实验目的有三条：

21、电解饱和食盐水、利用氢气还原氧化铜测定铜的相对原子质量、证明氯气有强氧化性。根据实验目的确定装置连接顺序、选择试剂、操作步骤等。(1)根据电解原理，碳棒即为石墨电极，属于惰性电极，不参与反应，电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢气，氢氧化钠在阴极区生成。(2)根据电池符号知，A管口导出阴极产生的氢气，B管口导出阳极产生的氯气。甲装置用于电解饱和食盐水，乙装置用于验证氯气具有强氧化性，丙装置用于氢气还原氧化铜，并测定生成水的质量。由于氢气还原氧化铜，属于固体与气体反应，仅在固体表面进行反应，氢气不能完全反应，导出一部分气体。如果A接D，剩余氢气在c瓶中无法排出，不能准确测定氢气还原氧化铜时生

22、成水的质量，且易发生危险，并将c瓶液体导出瓶外，所以，A应接E，B接C。(3)加热氢气与空气混合物，易发生危险，故加热之前，先通入氢气，在D管处收集氢气验纯后，再加热硬质试管。(4)乙装置a瓶可以装淀粉KI溶液、硫化氢饱和溶液、硫化钠饱和溶液、含KSCN的氯化亚铁溶液等，都能证明氯气具有强氧化性，可能观察到的现象依次为溶液变蓝色、变浑浊、变浑浊、变血红色。烧杯里装强碱溶液，用于吸收尾气中的氯气。(5)因为本实验要测定生成水的质量，氢气必须用c瓶的液体干燥，液体干燥剂常见的有浓硫酸;如果氢气不干燥，还会使硬质玻璃管受热炸裂。(6)分析丙装置知，U型管里碱石灰直接与空气相通，空气中水蒸气和二氧化碳

23、都可能进入U型管，使方案乙测定水的质量偏大，导致测得铜的相对原子质量偏小。选择甲方案的数据计算： m(CuO)=(b-a) g, m(Cu)=(c-a) g，Mr?Cu?Mr?O?=?c-a?b-c?，Mr(Cu)=c-ab-c16。答案：(1)2NaCl+2H2O2=通电2NaOH+H2+Cl2 (2)E C (3)先通一段时间氢气并在D处检验氢气的纯度 (4)淀粉KI溶液 溶液变为蓝色(合理答案即可) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5)浓硫酸 吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂 (6)甲 空气中的CO2和H2O通过D口进入U型管造成实验误差较大或影响测定水的质量(因为乙

24、方案是测水的质量) 16?c-a?b-c12.解析：(1)n(CuFeS2)=92184=0.5 (mol)，CuFeS2(Cu、Fe、S的化合价分别为+2、+2和-2价)在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2的化学方程式为CuFeS2+O2=Cu+FeS+SO2，分析化学方程式知，1 mol CuFeS2参加反应转移6 mol电子，故0.5 mol CuFeS2参加反应转移3 mol电子。(2)根据题给信息，黄铜矿焙烧生成的气体是SO2，检验SO2的方法是将气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热溶液恢复红色。(3)用溶液配制一定质量分数的溶液，要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯和玻璃棒。(4)气体的作用

25、是将FeCl2氧化成FeCl3，故最好选用Cl2;实验室中用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O。从导气管口a处流出的气体除Cl2外，还含有杂质气体HCl和水蒸气，应首先用装置F除HCl气体，然后用装置E除水蒸气，最后选择装置B用向上排空气法收集Cl2，故导气管口的连接顺序为ghefb。仪器G是分液漏斗，使用该仪器时要检验是否漏水。答案：(1)3 mol (2)收集适量气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热溶液恢复红色 (3)玻璃棒、烧杯、量筒 (4)C 把Fe2+氧化成Fe3+ MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O ghefb分液漏斗 检验其是否漏水小编为大家提供的化学高考化学实验方案专项演练，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。专心-专注-专业