2013高考化学易错题解题方法大全(2)：基本理论(共17页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高考化学易错题解题方法大全（2）基本理论【元素周期律与元素周期表】【范例16】有Wn+、Xm+、Ym、Zn四种离子(mn)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是 AWn+、Xm+、Ym、Zn的离子半径依次增大BY、Z的气态氢化物的热稳定性：YHmHnZCW、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质DW、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强【错误分析】错解1：因由题意易知四种原子位于同一周期，Y、Z为非金属，离子所带负电荷越多，非金属性越强，故B正确。错解2：M层电子数均为奇数，可知四种原子应为IA

2、 、IIA 、IIIA 、VA 、VIIA族元素，所以形成最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，故C正确。【形成错因】一是贪图思维捷径，不能从元素周期表认真推导，二对离子半径大小比较规律，元素金属性强弱规律没有熟记。【解题指导】 M电子层上的电子数均为奇数有的原子:Na 、Al、 P、 Cl，对应离子为Na+、Al3+、 P3-、 Cl-，又mn,W为Na+ X为 Al3+ Y 为P3- Z为 Cl-故答案：D。【范例17】下列各项内容中，排列顺序正确的是 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH

3、4Cl 微粒半径：K+S2F 给出质子的能力：CH3COOHC2H5OHH2O 氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA B C D 【错误分析】错解A或D，中K在第四周期，而S在第三周期，故正确，中原子量SeSO，形成结构相似的物质，其分子量越大沸点越高。故正确【形成错因】一忽略了原子半径大小比较规律中有一条：原子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小。二是忽略了水分子中存在氢键，其沸点反常。【解题指导】中碳酸氢纳加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定故正确；碳酸铵在溶液中碳酸根离子会促进铵根离子水解，故正确；因原子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小故 微粒半径:K+S2酸性越弱给出质

4、子能力越弱,水和乙醇给出质子能力相比可从它们与纳反应的剧烈程度去理解正确顺序应为: CH3COOHH2OC2H5OH正确顺序为H2O H2SeH2S。答案：C。【变式训练16】根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是元素编号元素性质 原子半径/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价21571532313A. 元素形成的化合物具有两性 B. 元素位于第二周期族C. 元素形成的化合物是离子化合物 D. 元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强【变式训练17】原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原

5、子核内质子数为2n21下列有关x的说法中不正确的是 AX能形成化学式为X(OH)3的碱 BX可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX能与某些金属元素形成化合物【原子结构，化学键】【范例18】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：ABCA,又B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半也是C原子半径一半，C原子最外层电子数多于A，所以BCD, 同主族元素，核电荷数越大半径越大，知：CA综上A

6、错；B中工业上大量生产铁的重要方法是氧化铁与一氧化碳反应，B错；C中D的最高价氧化物的水化物为高氯酸的酸性大于C的最高价的水化物硫酸；D中B是Al2O3，为两性氧化物，故D错。答案：C【范例19】.某物质有以下性质：是电解质 溶解时有化学键的破坏 熔化时没有化学键的破 坏，则该物质固态时属于 （ ） A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体 D金属晶体【错误分析】错选B，一看要求1为电解质排除C，D，再看要求2排除A。【形成错因】电解质的判断依据不明确，并不是分子晶体都是非电解质，如冰醋酸。【解题指导】首先排除D项，离子晶体溶解和融化时都有化学键破坏，原子晶体融化时有化学键破坏。答案：选C。【变式训

7、练18】（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）A Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素【变式训练19】（08全国卷）下列叙述中正确的是（ ）ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子【溶液中的离子反应】【范例20】某酸性溶液中只有Na、CH3C

8、OO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和【错误分析】错选B或C或D，原因一等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液中恰好含有Na、CH3COO、H、OH故选B，原因二，溶液中由电荷守衡知：c(CH3COO)+ c(OH) =c(Na)+c(H) ，加入适量的NaOH，可使溶液显碱性

9、所以B正确；原因三加入适量的氨水溶液中有c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)， 当溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)所以D正确。【形成错因】审题不清，此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选B就因为忽略了“酸性”两个字，分析不透，只注意c(OH)c(H)而忽略了c(CH3COO)c(Na)不论在什么情况下都是错误的。【解题指导】选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H)c(OH)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na)C(CH3COO)，当碱过量时

10、，必定c(Na)C(CH3COO)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，当溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈碱性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)，所以c(CH3COO)不一定大于c(Na)、c(NH4)之和。答案：A 【范例21】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c

11、(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)【错误分析】漏选C；错选D【形成错因】不能熟练应用物料守衡，电荷守衡推导和变换，错选D是忽视了pH=4的条件，pH=4说明电离程度水解程度,所以对c(H2A)和c(A2-)大小判断不

12、准.【解题指导】选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，将2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同时也可以判断HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA)

13、c(A2)c(H)c(H2A)。答案：A、C。【变式训练20】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)【变式训练21】今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是A若ab，pH(NaX) pH(NaY)，则相同浓度时，酸性

14、HXHYB若ab，并测得c(X)c(Y)c(HY),则HX是强酸，HY是弱酸C若ab，测得c(X)c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时，酸性HXHYD若两溶液等体积混合，测得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1mol/L，则可推出ab0.1 mol/L【范例22】在25mL0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)B在B点，a25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：

15、c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)【错误分析】错选B或D，选B因为NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH3COO Na，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a25，由于电荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，又此时溶液为中性，因此c(OH)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO)；选D因为把D点看作为溶液总体积为50ml,钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式。【形成错因】错选B没有理解中性溶液中c(OH)=c(H+)=10-7 mol/L远小于c Na+，

16、错选D对图的横坐标没有理解。本质原因是对溶液中离子浓度大小比较的实质不能很好掌握。【解题指导】A项中依据电荷守衡此关系式正确；B项中NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH3COONa，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a25，由于电荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，又此时溶液为中性，因此c(OH)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO) 又中性溶液中c(OH)=c(H+)=10-7 mol/L远小于c Na+故B项错误。C中在C点溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，易直C正确；D中应为c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+

17、)答案：AC【变式训练22】下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是A01 molLNaHA溶液的pH=9：（Na）（HA）（OH）（H2A）（A）B在NH4HCO3溶液中：（H3O）+（H2CO3）=（OH）+（CO）C稀盐酸中逐滴加入氨水至pH7：（NH）（Cl）（OH）（H）D. 物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）： 2（H）+（NH）=（NH3H2O）+2（OH）【变式训练23】pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg110-3=3。已知H2CO3溶液中

18、存在的化学平衡为：CO2+H2O H2CO3 H+ +HCO3 2H+CO32。下图为H2CO3溶液的pC-pH图。 请回答下列问题：（1）在pH=04时，H2CO3溶液中主要存在的离子为： ；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为： ； （2）pH5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是 ；（3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是 【范例23】已知Ag2SO4的KW 为2.010-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系

19、如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（ ）【错误分析】多数同学对溶解平衡计算较为生疏，没有解题思路，乱选。【形成错因】离子的溶度积与Ksp间的关系不明确。【解题指导】Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mo

20、l/L（此时Q”、“”或“=”）（4）一定温度下，在匦容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）I2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）II则反应I的平衡常数表达式为 。若达平衡时，（NO2）=04 molL，（O2）=13 molL，则反应II中NO2的转化率为 ，N2O5（g）的起始浓度应不低于 mo1L。【变式训练30】(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g)2SO

21、3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。 (2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收得到重要的化工原料，反应的化学方程式为(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_。变式训练参考答案选择题：题号16171819202122232425答案AAABDADADDBCAD非选择题：26.（1）（4分）H+、HCO3 CO32、HCO3（2）（2分）CO2本身在水中的溶解度小（1分），加之酸性增强（或H+浓度增大），上述电离平衡向左移动放出CO2（1分） （3）（4分）在该溶液中加入少量的酸，H+与CO32结合生成HCO3（或使平衡：HCO3 H+CO32向左移动，（1分），结果溶液中H+浓度增加得很少（1分）；若在溶液中加入少量的碱，OH