九年级化学总结学习教案.pptx

《九年级化学总结学习教案.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学总结学习教案.pptx（48页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、会计学1九年级化学九年级化学(huxu)总结总结第一页，共48页。章 末 总 结第1页/共48页第二页，共48页。溶液溶液(rngy)溶液溶液(rngy)的的形成形成溶液的种溶液的种类类量量度度混合物的分离混合物的分离第2页/共48页第三页，共48页。溶溶液液(rngy)的的形形成成溶液溶液(rngy)溶解溶解(rngji)与与不溶解不溶解(rngji)组成组成溶质溶质+溶剂溶剂溶质、溶剂的判断溶质、溶剂的判断溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象影响溶质溶解快慢的因素：温度、搅拌、影响溶质溶解快慢的因素：温度、搅拌、溶质与溶剂的接触溶质与溶剂的接触 面积面积乳浊液乳浊液概念概念乳化作用

2、与乳化剂乳化作用与乳化剂应用应用第3页/共48页第四页，共48页。溶溶液液(rngy)的的种种类类按是否可按是否可继续继续(jx)溶解溶解按溶液中溶质按溶液中溶质(rngzh)的多少：浓溶液和的多少：浓溶液和稀溶液稀溶液区别和联系区别和联系饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液相互转化相互转化第4页/共48页第五页，共48页。量量度度(lingd)溶解性溶解性溶解度溶解度概念概念(ginin)：四要素四要素表示表示(biosh)方式方式列表法列表法坐标法坐标法溶溶解解度度曲曲线线意义意义运用运用溶液溶液浓稀浓稀的表的表示示溶质的质溶质的质量分数量分数公式公式基本计算基本计算根据公式的基本计算根据

3、公式的基本计算溶液稀释的计算溶液稀释的计算溶解度与溶质的质量分数结合计算溶解度与溶质的质量分数结合计算溶液中进行化学反应的综合计算溶液中进行化学反应的综合计算一定溶质质量分数溶液的配制：步骤、一定溶质质量分数溶液的配制：步骤、仪器、操作、误差分析仪器、操作、误差分析第5页/共48页第六页，共48页。一定溶质质量分数溶液一定溶质质量分数溶液(rngy)的配制：步的配制：步骤、仪器、操作、误差分析骤、仪器、操作、误差分析第6页/共48页第七页，共48页。混混合合物物的的分分离离(fnl)过滤法：分离过滤法：分离(fnl)固体和固体和液体液体结晶法结晶法蒸发结晶蒸发结晶溶解度受温度溶解度受温度(wn

4、d)影响不大影响不大冷却结晶冷却结晶溶解度受温度影响较大溶解度受温度影响较大第7页/共48页第八页，共48页。问题问题1 1 溶质溶解在水中使溶液的温度升高时，溶解过程只有单一的放热过程溶质溶解在水中使溶液的温度升高时，溶解过程只有单一的放热过程吗？使溶液的温度降低吗？使溶液的温度降低(jingd)(jingd)时只有单一的吸热过程吗？时只有单一的吸热过程吗？答：溶质的溶解过程同时发生了两种变化：一种是溶质的分子答：溶质的溶解过程同时发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）从溶质中分散开并向水中扩散，这一过程吸收（或离子）从溶质中分散开并向水中扩散，这一过程吸收(xshu)热量；另一种是溶质

5、的分子（或离子）与水分子作用，热量；另一种是溶质的分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。第8页/共48页第九页，共48页。溶液的温度升高是由于水合过程放出的热量大于扩散过程吸收溶液的温度升高是由于水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，例如，氢氧化钠固体溶于水使得溶液温度升高，故溶的热量，例如，氢氧化钠固体溶于水使得溶液温度升高，故溶质溶解在水中使溶液的温度升高时，溶解过程不是质溶解在水中使溶液的温度升高时，溶解过程不是(b shi)只只有单一的放热过程。同理，溶液的温度降低是因为扩散过程吸有单一的放热过程。同

6、理，溶液的温度降低是因为扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，例如，硝酸铵溶于水使得收的热量大于水合过程放出的热量，例如，硝酸铵溶于水使得溶液温度降低，故使溶液的温度降低时也不是溶液温度降低，故使溶液的温度降低时也不是(b shi)只有单只有单一的吸热过程。一的吸热过程。第9页/共48页第十页，共48页。问题问题2 2 饱和溶液饱和溶液(bo h rn y)(bo h rn y)就是不能继续溶解某种溶质的溶液吗？就是不能继续溶解某种溶质的溶液吗？答：饱和溶液与不饱和溶液同时受答：饱和溶液与不饱和溶液同时受“一定温度一定温度”和和“一定量溶剂一定量溶剂”两个条两个条件的限制，抛开件的限制，抛

7、开(po ki)这两个条件谈饱和溶液与不饱和溶液是没有实际这两个条件谈饱和溶液与不饱和溶液是没有实际意义的。因此只有指定意义的。因此只有指定“一定温度一定温度”和和“一定量溶剂一定量溶剂”，不能继续溶解某，不能继续溶解某溶质的溶液，才是该溶质在该温度下的饱和溶液。溶质的溶液，才是该溶质在该温度下的饱和溶液。第10页/共48页第十一页，共48页。问题问题(wnt)3 (wnt)3 一定温度下，某物质的饱和溶液还能溶解其他物质吗？一定温度下，某物质的饱和溶液还能溶解其他物质吗？答：在一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但还答：在一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但还可以溶解其

8、他物质。例如，食盐可以溶解其他物质。例如，食盐(shyn)的饱和溶液中还可以继的饱和溶液中还可以继续溶解硝酸钾晶体。续溶解硝酸钾晶体。第11页/共48页第十二页，共48页。问题问题4 4 某物质某物质(wzh)(wzh)的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多吗？吗？答：无法比较答：无法比较(bjio)，一种溶液中溶质质量的多少，与溶液的质量和溶质，一种溶液中溶质质量的多少，与溶液的质量和溶质的质量分数都有关系。的质量分数都有关系。“某物质的饱和溶液和它的不饱和溶液某物质的饱和溶液和它的不饱和溶液”，既没有，既没有指明溶液的质量，又不能确定溶质质量分

9、数的大小，所以无法比较指明溶液的质量，又不能确定溶质质量分数的大小，所以无法比较(bjio)。第12页/共48页第十三页，共48页。问题问题5 10 g 5 10 g 某物质完全溶解于某物质完全溶解于90 g 90 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数水中，所得溶液中溶质的质量分数(fnsh)(fnsh)一定是一定是10%10%吗？吗？答：如果此物质（如答：如果此物质（如NaCl、KNO3等）既不与水反应，也不含结等）既不与水反应，也不含结晶水，则所得晶水，则所得(su d)溶液中溶质的质量分数就是溶液中溶质的质量分数就是10%，否则，否则，就不是就不是10%。例如，将。例如，将10 g Na2

10、O溶于溶于90 g水中，由于发生反应：水中，由于发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，所得，所得(su d)溶液中的溶质不再是溶液中的溶质不再是Na2O，而是而是NaOH，且其质量大于，且其质量大于10 g，故溶质的质量分数应大于，故溶质的质量分数应大于10%；第13页/共48页第十四页，共48页。又如将又如将10 g胆矾胆矾(dn fn)（CuSO45H2O）溶于）溶于90 g水中，所得溶液中水中，所得溶液中的溶质不再是的溶质不再是CuSO45H2O，而是，而是CuSO4，且其质量小于，且其质量小于10 g，故溶质，故溶质的质量分数应小于的质量分数应小于10%。因此，。因此，10 g某物质

11、完全溶解于某物质完全溶解于90 g水中，所得溶水中，所得溶液中溶质的质量分数无法确定。液中溶质的质量分数无法确定。第14页/共48页第十五页，共48页。问题问题6 6 溶解度与溶质的质量分数有什么区别溶解度与溶质的质量分数有什么区别(qbi)(qbi)和联系？和联系？答：二者的关系主要表现在以下答：二者的关系主要表现在以下(yxi)方面：方面：固体的溶解度固体的溶解度溶质的质量分数溶质的质量分数意义意义表示溶解性的大小，表示溶解性的大小，受外界条件影响受外界条件影响表示溶液中所含溶质质量的表示溶液中所含溶质质量的多少，不受外界条件影响多少，不受外界条件影响温度要求温度要求一定一定不一定不一定第

12、15页/共48页第十六页，共48页。固体的溶解度固体的溶解度溶质的质量分数溶质的质量分数标准标准100 g 溶剂溶剂无要求无要求溶液溶液状态状态一定达到饱和一定达到饱和不一定达到饱和不一定达到饱和单位单位克（克（g）无单位（是比值）无单位（是比值）第16页/共48页第十七页，共48页。固体的溶解度固体的溶解度溶质的质量分数溶质的质量分数联系联系在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=100%若一定温度下固体的溶解度为若一定温度下固体的溶解度为S，其对应温度下饱和溶，其对应温度下饱和溶液中溶质的质量分数为液中溶质的质量分数为a%，二者存在下列关系：，二者存在

13、下列关系：Sa第17页/共48页第十八页，共48页。问题问题(wnt)7 (wnt)7 过滤法和结晶法的适用范围分别是什么？过滤法和结晶法的适用范围分别是什么？答：过滤法适用于分离答：过滤法适用于分离(fnl)固体和液体（或可溶性物质和难溶性物固体和液体（或可溶性物质和难溶性物质）。结晶法适用于分离质）。结晶法适用于分离(fnl)两种都能溶于水的物质，但二者的溶解两种都能溶于水的物质，但二者的溶解度受温度的影响情况不同。若主要的物质是溶解度受温度的影响较大度受温度的影响情况不同。若主要的物质是溶解度受温度的影响较大的物质，常利用饱和溶液冷却结晶（或称降温结晶）的方法；若主要的物质，常利用饱和溶

14、液冷却结晶（或称降温结晶）的方法；若主要的物质为溶解度受温度的影响不大的物质，则利用蒸发结晶的方法。的物质为溶解度受温度的影响不大的物质，则利用蒸发结晶的方法。第18页/共48页第十九页，共48页。易易错错盘盘点点误区警示误区警示易错辨析易错辨析均一、稳定的液体均一、稳定的液体不一定是溶液（不一定是溶液（）水是均一、稳定的液体，但水是纯水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，水不是溶液，溶液是混合物净物，水不是溶液，溶液是混合物溶液不一定是无色溶液不一定是无色的（的（）硫酸铜溶液呈蓝色，氯化亚铁溶液硫酸铜溶液呈蓝色，氯化亚铁溶液呈浅绿色呈浅绿色第19页/共48页第二十页，共48页。易易错错盘盘点点

15、误区警示误区警示易错辨析易错辨析溶液中的溶质可以是溶液中的溶质可以是固体、气体或液体，固体、气体或液体，不一定是固体，溶液不一定是固体，溶液中的溶质可能是一种中的溶质可能是一种或多种（或多种（）溶液中的溶质不一定是固体，如溶液中的溶质不一定是固体，如酒精溶液中的溶质酒精是液体，酒精溶液中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质是氯化氢气体盐酸中的溶质是氯化氢气体第20页/共48页第二十一页，共48页。易易错错盘盘点点误区警示误区警示易错辨析易错辨析饱和溶液不饱和溶液不一定是浓溶一定是浓溶液，不饱和液，不饱和溶液不一定溶液不一定是稀溶液（是稀溶液（）饱和溶液、不饱和溶液判断的标准是指饱和溶液、不饱和溶液判

16、断的标准是指在一定条件下能否继续溶解某种溶质，在一定条件下能否继续溶解某种溶质，与溶解溶质的多少没有必然联系；浓溶与溶解溶质的多少没有必然联系；浓溶液、稀溶液判断的标准是指在一定量的液、稀溶液判断的标准是指在一定量的溶液中溶解溶质的多少，与溶液是否饱溶液中溶解溶质的多少，与溶液是否饱和没有必然联系。饱和、不饱和溶液都和没有必然联系。饱和、不饱和溶液都有可能是稀溶液，也有可能是浓溶液有可能是稀溶液，也有可能是浓溶液第21页/共48页第二十二页，共48页。易易错错盘盘点点误区警示误区警示易错辨析易错辨析搅拌能加快溶解的速搅拌能加快溶解的速率，但不能增大固体率，但不能增大固体物质的溶解性（物质的溶解

17、性（）影响固体物质溶解性的因素是溶影响固体物质溶解性的因素是溶质的种类、溶剂的种类和温度质的种类、溶剂的种类和温度第22页/共48页第二十三页，共48页。易易错错盘盘点点误区警示误区警示易错辨析易错辨析不饱和溶液转化为饱不饱和溶液转化为饱和溶液，或饱和溶液和溶液，或饱和溶液转化为不饱和溶液，转化为不饱和溶液，溶质的质量分数不一溶质的质量分数不一定改变（定改变（）在饱和溶液和不饱和溶液的转化在饱和溶液和不饱和溶液的转化中，不改变溶质和溶剂的质量，中，不改变溶质和溶剂的质量，通过改变温度使其转化，溶质的通过改变温度使其转化，溶质的质量分数不变质量分数不变第23页/共48页第二十四页，共48页。易易

18、错错盘盘点点误区警示误区警示易错辨析易错辨析饱和溶液析出溶饱和溶液析出溶质，溶质的质量质，溶质的质量分数不一定减小分数不一定减小（）饱和溶液恒温蒸发溶剂，有溶质析出，饱和溶液恒温蒸发溶剂，有溶质析出，但形成的溶液还是该温度下的饱和溶但形成的溶液还是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变液，溶质的质量分数不变第24页/共48页第二十五页，共48页。热点热点(r din)1 溶解度曲线及其综合运用溶解度曲线及其综合运用热点考向利用溶解度曲线将饱和溶液热点考向利用溶解度曲线将饱和溶液(bo h rn y)、溶质的、溶质的质量分数等知识融合在一起考查。质量分数等知识融合在一起考查。典例典例 抚州中考抚

19、州中考 图图7-Z-1为甲、乙、丙三为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：第25页/共48页第二十六页，共48页。（1）交点）交点P的含义是的含义是_。（2）t2时，将时，将30 g 甲物质放入到甲物质放入到50 g 水中，充分搅拌，所得水中，充分搅拌，所得(su d)溶液的溶质质量分数是溶液的溶质质量分数是_（计算结果保留小数（计算结果保留小数点后一位）。点后一位）。t1时甲和丙的溶解度相等时甲和丙的溶解度相等(xingdng)33.3%第26页/共48页第二十七页，共48页。解析（解析（1 1）交点）交点P P的含义是的含义是t1t1时甲

20、和丙的溶解度相等。时甲和丙的溶解度相等。（2 2）t2 t2 时，甲的溶解度是时，甲的溶解度是50 g50 g，将，将30 g30 g甲物质放入到甲物质放入到50 g50 g水中，充分搅拌水中，充分搅拌(jiobn)(jiobn)，只有，只有25 g25 g溶解，所得溶液的溶质质量分数是溶解，所得溶液的溶质质量分数是 100% = 33.3%100% = 33.3%。第27页/共48页第二十八页，共48页。（3）将）将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所，所得溶液仍为饱和溶液的是得溶液仍为饱和溶液的是_，溶质，溶质(rngzh)的质量分数

21、由大的质量分数由大到小的顺序是到小的顺序是_。甲和乙甲和乙乙乙甲甲丙丙解析将解析将t3 t3 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 t1 时，时，甲和乙的溶解度随着甲和乙的溶解度随着(su zhe)(su zhe)温度的降低而减小，所得溶液仍为饱和温度的降低而减小，所得溶液仍为饱和溶液；溶液；t1 t1 时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，因此乙物质的饱时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，因此乙物质的饱和溶液的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度随着和溶液的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度随着(su zhe)(su zhe)温度的降低温度的降低而增大，丙

22、在而增大，丙在t3 t3 时的溶解度小于时的溶解度小于t1t1时甲、乙物质的溶解度，因此时甲、乙物质的溶解度，因此丙溶液的溶质质量分数最小。丙溶液的溶质质量分数最小。第28页/共48页第二十九页，共48页。（4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法中正确的是列说法中正确的是_。a溶剂的质量可能溶剂的质量可能(knng)不变不变 b溶质的质量分数一定变大溶质的质量分数一定变大c溶液的质量可能溶液的质量可能(knng)不变不变 d溶质的质量一定变大溶质的质量一定变大ac解析用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液解析用一

23、定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液(rngy)(rngy)变为饱和溶液变为饱和溶液(rngy)(rngy)， 溶剂和溶液溶剂和溶液(rngy)(rngy)的质量可能不变，如通过降低温度的方法可的质量可能不变，如通过降低温度的方法可以得到甲物质的饱和溶液以得到甲物质的饱和溶液(rngy)(rngy)，此时溶剂和溶液，此时溶剂和溶液(rngy)(rngy)的质量都不变；的质量都不变；溶质的质量分数和溶质的质量不一定变大，如通过降低温度的方法得到甲物溶质的质量分数和溶质的质量不一定变大，如通过降低温度的方法得到甲物质的饱和溶液质的饱和溶液(rngy)(rngy)时，溶质的质量分数和溶质的质量都不变。

24、时，溶质的质量分数和溶质的质量都不变。第29页/共48页第三十页，共48页。突破策略溶解度曲线包含着丰富的信息，解题时必须深入理解突破策略溶解度曲线包含着丰富的信息，解题时必须深入理解曲线包含的各方面的含义，尤其是温度对该物质溶解度的影响情曲线包含的各方面的含义，尤其是温度对该物质溶解度的影响情况，然后再进一步判断该物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方况，然后再进一步判断该物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法法(fngf)(fngf)，以及溶质质量分数的变化情况等。，以及溶质质量分数的变化情况等。第30页/共48页第三十一页，共48页。能力拓展根据溶解度曲线比较溶质质量分数大小的方法：能力拓展根

25、据溶解度曲线比较溶质质量分数大小的方法：饱和溶液的溶质质量分数为：饱和溶液的溶质质量分数为： 100%100%（1 1）同一）同一(tngy)(tngy)温度下，溶解度越大的，其饱和溶液中溶质的温度下，溶解度越大的，其饱和溶液中溶质的质量分数越大。质量分数越大。第31页/共48页第三十二页，共48页。（2）某温度）某温度(wnd)下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度(wnd)下两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等，若两种物质的溶下两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等，若两种物质的溶液分别处于饱和状态和不饱和状态，则处于饱和状态的溶液中溶质液分别处于饱和状

26、态和不饱和状态，则处于饱和状态的溶液中溶质的质量分数较大。的质量分数较大。第32页/共48页第三十三页，共48页。（3）对于溶解度随温度的升高而增大的物质，升温过程）对于溶解度随温度的升高而增大的物质，升温过程(guchng)中中溶质的质量分数不变。例如，在溶质的质量分数不变。例如，在t1时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，升温至分数相等，升温至t2 时，虽然二者的溶解度都变大了，但溶液中溶质时，虽然二者的溶解度都变大了，但溶液中溶质和溶剂的量都未发生改变，和溶剂的量都未发生改变，故溶质的质量分数都未改变，即升温至故溶质的质量分数都未改变，即升温至t2时，两者

27、溶质的质量分数依然相等。时，两者溶质的质量分数依然相等。第33页/共48页第三十四页，共48页。热点热点2 一定一定(ydng)溶质质量分数溶液的配制溶质质量分数溶液的配制热点考向从实验仪器热点考向从实验仪器(yq)、步骤、操作、误差分析等角度全面考、步骤、操作、误差分析等角度全面考查一定溶质质量分数溶液的配制。查一定溶质质量分数溶液的配制。典例典例1 黔东南中考黔东南中考 化学是一门以实验为基础的自然科学。如图化学是一门以实验为基础的自然科学。如图7-Z-3是实验室常用的部分是实验室常用的部分(b fen)实验仪器，请按要求回答：实验仪器，请按要求回答：第34页/共48页第三十五页，共48页

28、。（1）现用氯化钠固体配制）现用氯化钠固体配制(pizh)50 g溶质的质量分数为溶质的质量分数为10 %的氯化钠的氯化钠溶液，整个配制溶液，整个配制(pizh)过程中不需要的实验仪器有过程中不需要的实验仪器有_（填编（填编号）。号）。（2）主要的实验步骤：）主要的实验步骤：计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。称量：称量：a使用称量仪器的第一步是使用称量仪器的第一步是_（写出操作过程）。（写出操作过程）。CH调节天平调节天平(tinpng)平衡平衡第35页/共48页第三十六页，共48页。b称取称取_g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用氯化钠固体

29、，量取所需水的体积时应选用_（填（填“10”“50”或或“100”）mL的计量仪器。的计量仪器。溶解：将称好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水使其溶解，溶解：将称好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌。并不断搅拌。瓶装：将配制好的溶液装入上述瓶装：将配制好的溶液装入上述_（填仪器名称）并（填仪器名称）并贴上标签。贴上标签。误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质(rngzh)的质量分数的质量分数_（填（填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“不变不变”）。）。550滴瓶滴瓶偏大偏大第36页/共48页第三十七页，共48页。解析

30、（解析（1 1）用氯化钠固体配制）用氯化钠固体配制50 g 50 g 溶质的质量分数为溶质的质量分数为10%10%的氯化钠溶液，的氯化钠溶液，不需要的仪器是酒精灯、漏斗。不需要的仪器是酒精灯、漏斗。（2 2）a a实验中使用托盘天平的第一步操作是调节实验中使用托盘天平的第一步操作是调节(tioji)(tioji)天平平衡。天平平衡。b b配制配制50 g 50 g 溶质的质量分数为溶质的质量分数为10%10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是50 50 g g10%=5 g10%=5 g，需要水的体积是，需要水的体积是 =45 mL =45 mL；故需选择与量程最接近

31、的；故需选择与量程最接近的50 mL50 mL量筒来量取。量筒来量取。配制好的溶液装入细口试剂瓶，需选择图中的滴瓶。配制好的溶液装入细口试剂瓶，需选择图中的滴瓶。在量取水的体积时俯视读数，造成量取的水偏少，导致溶液中溶质的质在量取水的体积时俯视读数，造成量取的水偏少，导致溶液中溶质的质量分数偏大。量分数偏大。第37页/共48页第三十八页，共48页。突破策略直接用固体和水配制溶液的实验步骤是计算，突破策略直接用固体和水配制溶液的实验步骤是计算，称量和量取，溶解，装瓶贴标签。需要的仪器不需死称量和量取，溶解，装瓶贴标签。需要的仪器不需死记硬背，根据实验步骤选择即可，有托盘天平、药匙、量筒记硬背，根

32、据实验步骤选择即可，有托盘天平、药匙、量筒（在保证一次量取的前提下，选择量程与所量液体体积最接（在保证一次量取的前提下，选择量程与所量液体体积最接近的量筒）、胶头滴管近的量筒）、胶头滴管(d un)(d un)、烧杯、玻璃棒；用浓溶液、烧杯、玻璃棒；用浓溶液和水配制稀溶液，实验步骤为计算，量取，溶解，和水配制稀溶液，实验步骤为计算，量取，溶解，装瓶贴标签。需要的仪器有量筒、胶头滴管装瓶贴标签。需要的仪器有量筒、胶头滴管(d un)(d un)、烧杯、烧杯、玻璃棒。玻璃棒。第38页/共48页第三十九页，共48页。能力拓展导致所配溶液的溶质质量分数能力拓展导致所配溶液的溶质质量分数(fnsh)(f

33、nsh)偏大或偏小的因素偏大或偏小的因素或操作分析如下：或操作分析如下：1 1导致所配溶液的溶质质量分数导致所配溶液的溶质质量分数(fnsh)(fnsh)偏大的因素或操作。偏大的因素或操作。（1 1）溶质质量偏大（称量药品偏多）：）溶质质量偏大（称量药品偏多）：称量前天平没有调节平衡，指针偏右；砝码锈蚀。称量前天平没有调节平衡，指针偏右；砝码锈蚀。（2 2）溶剂质量偏小：）溶剂质量偏小：量取水时俯视读数，使水的量取量偏小；量取水时俯视读数，使水的量取量偏小；将量筒中的水转移到烧杯中时，部分液体洒落在外。将量筒中的水转移到烧杯中时，部分液体洒落在外。第39页/共48页第四十页，共48页。2导致所

34、配溶液的溶质质量导致所配溶液的溶质质量(zhling)分数偏小的因素或操作。分数偏小的因素或操作。（1）溶质质量）溶质质量(zhling)偏小：偏小：固体药品中混有难溶性的杂质；固体药品中混有难溶性的杂质；称量食盐时，左盘放纸片，右盘没有放纸片；称量食盐时，左盘放纸片，右盘没有放纸片；称量时左盘放砝码，右盘放物质（且移动了游码）。称量时左盘放砝码，右盘放物质（且移动了游码）。（2）溶剂质量）溶剂质量(zhling)偏大：偏大：量取水时仰视读数，使水的量取量偏大；量取水时仰视读数，使水的量取量偏大；使用的烧杯内壁沾有水分。使用的烧杯内壁沾有水分。第40页/共48页第四十一页，共48页。热点热点3

35、 溶质质量分数与化学方程式的综合溶质质量分数与化学方程式的综合(zngh)计算计算热点考向以文字叙述、函数图像热点考向以文字叙述、函数图像(t xin)、数据表格等形式考查、数据表格等形式考查化学方程式与溶质质量分数的综合计算。化学方程式与溶质质量分数的综合计算。典例典例 河北中考河北中考 某兴趣小组用如图某兴趣小组用如图7-Z-4所示装置制取氧气，试管中所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间固体的质量随时间(shjin)变化的数据如下表。制取结束后，将剩余固变化的数据如下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧

36、化锰固体，并得到氯化钾溶液液100 g。第41页/共48页第四十二页，共48页。典例典例 河北中考河北中考 某兴趣小组用如图某兴趣小组用如图7-Z-4所示装置制取氧气，所示装置制取氧气，试管中固体的质量试管中固体的质量(zhling)随时间变化的数据如下表。制取结随时间变化的数据如下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液固体，并得到氯化钾溶液100 g。加热加热时间时间/min0t1t2t3固体固体质量质量/g28.023.218.418.4第42页/共48页第四十三页，共48页。（1）共制得

37、氧气）共制得氧气_g。（2）计算所得氯化钾溶液中溶质）计算所得氯化钾溶液中溶质(rngzh)的质量分数。的质量分数。9.6解：设生成氯化钾的质量为解：设生成氯化钾的质量为x。2KClO3=2KCl+3O2 14996 x 9.6 g x=14.9 g所得所得(su d)氯化钾溶液的溶质质量分数为氯化钾溶液的溶质质量分数为 100%=14.9%。答：所得答：所得(su d)氯化钾溶液中溶质的质量分数为氯化钾溶液中溶质的质量分数为14.9%。MnO2第43页/共48页第四十四页，共48页。解析根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为解析根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为28.0 g-18.4 g

38、=28.0 g-18.4 g=9.6 g9.6 g，然后根据氯酸钾分解的化学方程式，计算出氯化钾的质量，然后根据氯酸钾分解的化学方程式，计算出氯化钾的质量，最后根据溶质质量分数最后根据溶质质量分数(fnsh)(fnsh)的计算公式计算所得氯化钾溶液中的计算公式计算所得氯化钾溶液中溶质的质溶质的质量分数量分数(fnsh)(fnsh)。第44页/共48页第四十五页，共48页。突破策略通过化学反应计算溶液中溶质的质量分数时，需寻找突破策略通过化学反应计算溶液中溶质的质量分数时，需寻找溶质的质量和溶液的质量，溶质的质量一般可利用某一纯量，通溶质的质量和溶液的质量，溶质的质量一般可利用某一纯量，通过化学

39、方程式直接计算，溶液的质量一般可通过质量守恒定律来过化学方程式直接计算，溶液的质量一般可通过质量守恒定律来计算。如反应后溶液的质量计算。如反应后溶液的质量= =加入加入(jir)(jir)的物质质量总和的物质质量总和- -放出放出气体的质量气体的质量- -沉淀的质量沉淀的质量- -未溶解物质的质量。未溶解物质的质量。第45页/共48页第四十六页，共48页。能力拓展化学方程式的计算要求代入的已知量为纯净物的质量，能力拓展化学方程式的计算要求代入的已知量为纯净物的质量，确定确定“纯量纯量”的方法：的方法：直接代入法：可将气体或沉淀的质量直接代入化学方程式。直接代入法：可将气体或沉淀的质量直接代入化

40、学方程式。不纯转化法：利用题目不纯转化法：利用题目(tm)(tm)中给出的质量分数，将混合物的中给出的质量分数，将混合物的质量转化成纯净物的质量。质量转化成纯净物的质量。第46页/共48页第四十七页，共48页。差量计算法：利用质量守恒定律，找出相关质量的差，确定某差量计算法：利用质量守恒定律，找出相关质量的差，确定某一气体或沉淀的质量，再代入化学方程式。一气体或沉淀的质量，再代入化学方程式。综合分析法：坐标图像类题目中的纯量多为图中拐点对应的横综合分析法：坐标图像类题目中的纯量多为图中拐点对应的横坐标或纵坐标的数值；表格类题目则需比较坐标或纵坐标的数值；表格类题目则需比较(bjio)分析数据，在变分析数据，在变化规律中找出实际参加反应的纯量或生成的纯量。化规律中找出实际参加反应的纯量或生成的纯量。第47页/共48页第四十八页，共48页。