教师整理高中化学鲁科必修二教学参考时元素周期律元素周期表学习教案.pptx

《教师整理高中化学鲁科必修二教学参考时元素周期律元素周期表学习教案.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《教师整理高中化学鲁科必修二教学参考时元素周期律元素周期表学习教案.pptx（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、会计学1教师整理高中化学鲁科必修二教学教师整理高中化学鲁科必修二教学(jio xu)参考时元素周期律元素周期表参考时元素周期律元素周期表第一页，共21页。一、微粒一、微粒(wil)半径大小的半径大小的比较比较(1)同种元素同种元素(yun s)形成的形成的微粒微粒例如例如(lr)：r(Cl)r(Cl)；r(Na+ ) r(Na)，原子半径原子半径相应的阳离子半径相应的阳离子半径 r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。电子数越多，半径越大。电子数越多，半径越大。 【考点突破考点突破】比较微粒比较微粒半径半径大小的依据大小的依据：1.看电子层数：看电子层数：2.看核看核电荷数：电荷数： 3.看看最外

2、层最外层电子数电子数(2)同周期同周期元素原子，原子序数越大，原子半径越小。元素原子，原子序数越大，原子半径越小。例如：例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。第1页/共21页第二页，共21页。r(K)r(Na)r(Li)(3)同主族元素同主族元素(yun s)原子或离子，电子层数越多，原子（原子或离子，电子层数越多，原子（离子）半径越大。离子）半径越大。r(I)r(Br)r(Cl)r(F)r(K)r(Na ) )r(Li)(4)电子层结构电子层结构(jigu)相同的离子，原子序数越大相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。，离子半径越小。 r( S2-) r

3、( Cl-) r( K+) r( Ca2+) r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。(5)不同周期、不同主族元素的微粒，比较半径不同周期、不同主族元素的微粒，比较半径(bnjng)大小时要借大小时要借助于参照物。如比较助于参照物。如比较r(K)与与r(Mg)原子半径原子半径(bnjng)，可利用同主，可利用同主族族r(K)r(Na)，然后利用同周期，然后利用同周期r(Na)r(Mg)可得出可得出r(K)r(Mg)。阴前阳阴前阳后后第2页/共21页第三页，共21页。 1.已知短周期元素已知短周期元素aA n+、bB (n+1) +、cCn-、dD (n+1) -都具有相同的电子层

4、结构都具有相同的电子层结构(jigu)，根据以下要求填空：根据以下要求填空： A.原子序数：原子序数： B.原子半径：原子半径： C.离子半径：离子半径：BACDABDCDCAB第3页/共21页第四页，共21页。二、金属性与非金属性的强弱二、金属性与非金属性的强弱(qin ru)判断判断(1)(1)元素的失电子能力或金属性（还原性）强弱元素的失电子能力或金属性（还原性）强弱(qin ru)(qin ru)比较：比较：金属单质金属单质(dnzh)(dnzh)与水或酸反应的难易程与水或酸反应的难易程度度元素最高价氧化物对应水化物元素最高价氧化物对应水化物R(OH)n碱性强弱碱性强弱盐溶液金属间的置

5、换反应；盐溶液金属间的置换反应；金属活动性顺序表金属活动性顺序表越易者金属性越强越易者金属性越强 一般活泼金属能置换不活泼金属一般活泼金属能置换不活泼金属(钾、钙、钠等极活钾、钙、钠等极活泼金属除外泼金属除外)。碱性越强者金属性越强碱性越强者金属性越强 单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、AuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+第4页/共21页第五页，共21页。在电

6、解池中阴极在电解池中阴极(ynj)(ynj)阳离子的放电性顺序阳离子的放电性顺序先析出的金属其对应的元素金属性弱。先析出的金属其对应的元素金属性弱。原电池时电极材料：原电池时电极材料：原电池中作负极的金属一般金属性较强。原电池中作负极的金属一般金属性较强。同周期元素，从左到右，金属性逐渐同周期元素，从左到右，金属性逐渐(zhjin)减弱；减弱；同主族元素，从上到下，金属性逐渐同主族元素，从上到下，金属性逐渐(zhjin)增强。增强。元素元素(yun s)(yun s)周期表周期表第5页/共21页第六页，共21页。(2)(2)元素的得电子能力元素的得电子能力(nngl)(nngl)或非金属性（氧

7、化性）或非金属性（氧化性）强弱比较：强弱比较：元素单质与氢气元素单质与氢气(qn q)(qn q)反应的难易程度以及气态氢反应的难易程度以及气态氢化物的稳定性化物的稳定性元素元素(yun s)(yun s)最高价氧化物的水化物（最高价氧化物的水化物（HmXOnHmXOn）的酸性强弱）的酸性强弱盐溶液中非金属间的置换反应盐溶液中非金属间的置换反应酸性越强，则元素的非金属性越强。酸性越强，则元素的非金属性越强。一般活泼非金属能置换不活泼非金属一般活泼非金属能置换不活泼非金属(氟气除外氟气除外)。注意：注意：(1)气态氢化物的水溶液酸性气态氢化物的水溶液酸性强弱不能作为非金属性强弱的判强弱不能作为非

8、金属性强弱的判断依据。断依据。(2)氧化物对应含氧酸的酸性氧化物对应含氧酸的酸性不能作为非金属性强弱的判断依据不能作为非金属性强弱的判断依据，而应该是最高价氧化物对应含氧酸的酸性强弱。，而应该是最高价氧化物对应含氧酸的酸性强弱。越容易化合，氢化物越稳定，则其对应元素的非金属越容易化合，氢化物越稳定，则其对应元素的非金属性越强。性越强。第6页/共21页第七页，共21页。在电解池中阴离子在阳极的放电在电解池中阴离子在阳极的放电(fng (fng din)din)顺序顺序元素元素(yun s)(yun s)周周期表期表单质氧化性性越强，对应单质氧化性性越强，对应(duyng)阴离子的还原性越弱阴离子

9、的还原性越弱（气态氢化物的还原性），非金属性越强（气态氢化物的还原性），非金属性越强非金属活动性顺序表非金属活动性顺序表同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。特别提醒：特别提醒：元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。F2 O2 Cl2 Br2 I2 SF (OH) Cl Br I S2先放电的非金属性弱先放电的非金属性弱第7页

10、/共21页第八页，共21页。金属元素性质金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）单质和水（或酸）的反应情况的反应情况最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物碱性应水化物碱性钠镁铝性质钠镁铝性质(xngzh)比较比较跟冷水跟冷水(lngshu)剧剧烈反应烈反应NaOH强碱强碱(qin jin)与冷水不反应，与冷水不反应，跟热水反应跟热水反应放放H2；跟酸；跟酸剧烈反应放剧烈反应放H2Mg(OH)2中强碱中强碱铝与冷水不反铝与冷水不反应，应，跟沸水跟沸水反应放反应放H H2 2；跟；跟酸较为迅速反酸较为迅速反应应放放H H2 2Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物结论：金属性结论：金属性 NaMgA

11、l第三周期金属性质的变化规律第三周期金属性质的变化规律第8页/共21页第九页，共21页。 14Si 15P 16S 17Cl 对应氧化物对应氧化物氧化物的水化物氧化物的水化物酸性强弱酸性强弱单质与单质与H2反应条件反应条件气态氢化物及稳定气态氢化物及稳定性性结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温加加热热加热加热 点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐非金属性逐渐(zhjin)增强增强第三周期第三周期(zhuq)非金属性质的变化规非金属性质的变化规律律第

12、9页/共21页第十页，共21页。 根据根据(gnj)实验，可得出第三周期元素金实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐金属性逐渐(zhjin)减弱，非金属性逐渐减弱，非金属性逐渐(zhjin)增强增强用结构用结构(jigu)观点观点解释：解释：电子层数相同电子层数相同核电荷数增多核电荷数增多原子半原子半径减小径减小原子失电子能力逐原子失电子能力逐渐减弱，得电子能渐减弱，得电子能力逐渐增强力逐渐增强同周期元素同周期元素 从左到右从左到右原子核对最原子核对最外层电子的外层电子的吸引力增强吸引力增强第10页/共21

13、页第十一页，共21页。族族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA最外电子最外电子(dinz)数数 1 2 3 4 5 6 7原子半径原子半径 大大小小得得(失失)电子电子(dinz)能力能力 弱（强）弱（强）强（弱）强（弱）氧化氧化(还原还原)性性 弱（强）弱（强）强（弱）强（弱）最高正价最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7对应氧化物对应氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7对应水化物对应水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4酸碱性酸碱性 碱性逐渐减弱，碱性逐渐减弱， 酸性逐渐增强酸性

14、逐渐增强最低负价最低负价 -4 -3 -2 -1对应氢化物对应氢化物 RH4 RH3 H2R HR氢化物稳定性氢化物稳定性 逐渐增强逐渐增强溶于水酸碱性溶于水酸碱性 碱性逐渐减弱，碱性逐渐减弱， 酸性逐渐增强酸性逐渐增强同周期同周期(zhuq)元素性质变化规律元素性质变化规律第11页/共21页第十二页，共21页。1.碱金属元素碱金属元素(yun s)结构结构元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数 原子结构原子结构相同点相同点递变性递变性锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯碱金属元素碱金属元素(yun s)LiNaKRbCs3111937551111123456

15、最外最外层都层都有有1个个电子电子(dinz)核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大IA族元素的族元素的金属性递变规律金属性递变规律第12页/共21页第十三页，共21页。碱金属的主要碱金属的主要(zhyo)物理性质物理性质 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:2.递变性递变性(binxng):1)1.银白色有金属光泽银白色有金属光泽(铯略带金色铯略带金色)2)硬度硬度(yngd)小小,都较柔软都较柔软,有延展性有延展性3)密度小密度小4)熔点低（均小于熔点低（均小于200）5)导电、导热导电、导热1)密度呈减小趋势密度呈减小趋势

16、(石蜡石蜡 Li 煤油煤油 K Na 水水 Rb Cl2Br2I2生成氢化物稳定性：生成氢化物稳定性：HFHClHBrHIHClO4 HBrO4 HIO4最高价氧化物水化物最高价氧化物水化物酸性减弱酸性减弱第17页/共21页第十八页，共21页。2.同主族同主族(zh z)：F ClBrI 从上往下，从上往下，原子的电子层数逐渐原子的电子层数逐渐(zhjin) ，原子半径逐渐原子半径逐渐(zhjin) 。得电子能力得电子能力(nngl)逐渐逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。最高价最高价氧化物对应氧化物对应水化物水化物的的酸性酸性 ;氢化物氢化物的的稳定性稳定性 .增加增加增大增大减弱减弱逐渐

17、减弱逐渐减弱减弱减弱逐渐减弱逐渐减弱第18页/共21页第十九页，共21页。同主族同主族(zh z)元素：元素：F ClBrI Li NaKRsCs从上往下，从上往下，原子的电子层数逐渐增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。原子半径逐渐增大。原子核对最外层原子核对最外层(wi cn)电子吸引力电子吸引力逐渐减弱逐渐减弱金属元素的金属性逐渐增强金属元素的金属性逐渐增强非金属元素的非金属性逐渐减弱非金属元素的非金属性逐渐减弱小结小结(xioji)第19页/共21页第二十页，共21页。H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt非金属性逐渐非金属性逐渐(zhjin)增强增强金属性逐渐金属性逐渐(zhjin)增强增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强第20页/共21页第二十一页，共21页。