九年级化学件学习教案.pptx

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1、会计学1九年级化学九年级化学(huxu)件件第一页，共37页。（2）盐酸盐硝酸盐硫酸盐碳酸盐：NaCl AgCl MgCl2 BaCl2：Na2SO4 BaSO4 CaSO4 (NH4)2SO4：NaCO3 BaCO3 K2CO3 ：KNO3 Ca(NO3)2 Ba(NO3)2 Fe(NO3)2回忆回忆(huy)不可溶性的碱：Cu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3蓝色沉淀(chndin)白色(bis)沉淀红褐色色沉淀第1页/共37页第二页，共37页。OH-NO3-Cl-SO42-CO

2、32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不盐的溶解性表盐的溶解性表第2页/共37页第三页，共37页。3、盐的溶解性、盐的溶解性（1）钾、钠、铵盐、硝酸盐都溶于水Ba盐中有BaSO4 和BaCO3 不溶Ca盐中只有(zhyu)CaCO3一碱（2）不容(brng)性的盐有，其中(qzhng)BaSO4 不溶于所有的酸也不会和酸反应。Mn、Zn、亚铁的碳酸盐也不溶银盐中有AgCl和Ag2CO3

3、不溶（3）不存在的物质有一碱和三盐AgOH三盐铝、铁、铜的碳酸盐第3页/共37页第四页，共37页。补充补充(bchng)内内容容FeCl3固体是棕色(zngs)，水溶液为黄色。AgCl和BaSO4不溶于所有的酸且不会(b hu)和酸反应。CuSO4粉末是白色的固体，吸水后为蓝色，溶液也是蓝色。BaCO3和CaCO3是白色难溶固体，但会与酸反应产生CO2气体。NaNO2(亚硝酸钠)俗称工业食盐，白色晶体，有咸味且有毒，不可以食用。第4页/共37页第五页，共37页。二、几种二、几种(j zhn)常见的常见的盐盐1、氯化钠、氯化钠(NaCl)(NaCl)俗名俗名(smn(smng)g)：存在存在(c

4、nz(cnzi)i)：主要物理性质：主要物理性质：主要化学性质：主要化学性质：用途：用途：食盐食盐海水、盐湖、盐井和盐矿海水、盐湖、盐井和盐矿白色晶体、易溶于水白色晶体、易溶于水与与AgNOAgNO3 3溶液反应生成白色沉淀溶液反应生成白色沉淀AgClAgCl，AgClAgCl不溶于所有的酸。不溶于所有的酸。NaCl+ AgNONaCl+ AgNO3 3= AgCl= AgCl + NaNO+ NaNO3 3医疗上：医疗上：农业上：农业上：工业上：工业上：生活中：生活中：用于配制生理盐水用于配制生理盐水用于选种用于选种用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等用做调料、腌

5、渍食物等用做调料、腌渍食物等第5页/共37页第六页，共37页。（1）粗盐的提纯）粗盐的提纯(tchn)粗盐提纯粗盐提纯(tchn)的的原因：原因：粗盐中含有较多的不可溶性杂质粗盐中含有较多的不可溶性杂质(zzh)（如泥沙）和可溶性杂（如泥沙）和可溶性杂质质(zzh)（MgCl2、CaCl2等）等）粗盐提纯的步骤：粗盐提纯的步骤： 溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发计算产率计算产率溶解溶解仪器：仪器：方法：方法：烧杯和玻璃棒烧杯和玻璃棒用玻璃棒轻轻搅拌，加速溶解用玻璃棒轻轻搅拌，加速溶解过滤过滤仪器：仪器：方法：方法：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台一贴：一贴：二低：二低：三靠：三靠：

6、第6页/共37页第七页，共37页。蒸发蒸发(zhngf)仪器仪器(yq)：注注意意事事项项铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒蒸发过程蒸发过程(guchng)中：不断用玻璃棒搅拌，防止液体因局中：不断用玻璃棒搅拌，防止液体因局部温度过高暴沸使液体飞溅。部温度过高暴沸使液体飞溅。等蒸发皿中出现较多固体时，停止加热利用余热把固体中剩余水分等蒸发皿中出现较多固体时，停止加热利用余热把固体中剩余水分蒸干。蒸干。刚加热完毕的蒸发皿不能直接放到实验台上，以免烫坏实验台。刚加热完毕的蒸发皿不能直接放到实验台上，以免烫坏实验台。计算产率：计算产率：转移转移称量蒸发后得到的固体，除于粗盐

7、的质量乘以百分之百。称量蒸发后得到的固体，除于粗盐的质量乘以百分之百。仪器：仪器：操作：操作：玻璃棒玻璃棒用玻璃棒把固体转移到滤纸上进行称量。用玻璃棒把固体转移到滤纸上进行称量。第7页/共37页第八页，共37页。2、碳酸钠、碳酸钠(Na(Na2 2COCO3 3) )俗名俗名(sm(smng)ng)：存在存在(cnz(cnzi)i)：主要主要(zhyo)(zhyo)物物理性质：理性质：主要化学性质：主要化学性质：用途：用途：纯碱、苏打纯碱、苏打某些盐湖或碱性土壤中某些盐湖或碱性土壤中白色粉末、易溶于水、水溶液为碱性白色粉末、易溶于水、水溶液为碱性能与所有的酸反应、也能与澄清石灰水反应、还能与其

8、他等物质反应能与所有的酸反应、也能与澄清石灰水反应、还能与其他等物质反应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。HCl+ NaHCl+ Na2 2COCO3 3= NaCl= NaCl + H+ H2 2O + COO + CO2 2NaNa2 2COCO3 3+ Ca(OH)+ Ca(OH)2 2= CaCO= CaCO3 3 + NaOH+ NaOHNaNa2 2COCO3 3+ BaCl+ BaCl2 2= BaCO= BaCO3 3 + NaCl + NaCl2222第8页/共37页第九页，共37页。3、碳酸氢钠、碳酸氢钠(tn sun qn n)(Na

9、HCO(NaHCO3 3) )俗名俗名(sm(smng)ng)：主要主要(zhyo)(zhyo)物理性质：物理性质：主要化学性质：主要化学性质：用途：用途：小苏打小苏打白色粉末、易溶于水、水溶液为碱性白色粉末、易溶于水、水溶液为碱性能与所有的酸反应生成能与所有的酸反应生成COCO2 2、加热易分解、加热易分解HCl+ NaHCOHCl+ NaHCO3 3= NaCl= NaCl + H+ H2 2O + COO + CO2 2NaHCONaHCO3 3 = Na = Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O + COO + CO2 22（用小苏打做包子的原因）（用小苏打做包子的原因）医疗

10、上用于治疗胃酸过多、生活中用作发酵粉。医疗上用于治疗胃酸过多、生活中用作发酵粉。第9页/共37页第十页，共37页。4、碳酸钙、碳酸钙(CaCO(CaCO3 3) )存在存在(cnz(cnzi)i)：主要主要(zhyo)(zhyo)物理性质：物理性质：主要主要(zhyo)(zhyo)化学化学性质：性质：用途：用途：大理石、石灰石中大理石、石灰石中白色固体、难溶于水白色固体、难溶于水能与所有的酸反应、高温下会分解能与所有的酸反应、高温下会分解建筑材料、补钙剂。建筑材料、补钙剂。HCl+ CaCOHCl+ CaCO3 3= CaCl= CaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2

11、2CaCOCaCO3 3= CaO= CaO + CO+ CO2 2高温高温第10页/共37页第十一页，共37页。二、二、CO32-CO32-、HCO3-HCO3-、CO2CO2的检验的检验(jinyn)(jinyn)2、CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果(rgu)澄清的石灰水变浑浊，说明是CO2则证明含有CO32-。1、鉴定(jindng)CO2：将该气体的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明是CO2。3、鉴定HCO3-：同上。第11页/共37页第十二页，共37页。三、复分解三、复分解(fnji)(fnji)反应反应（反应（反应(fnyng)基本基本

12、类型之一）类型之一）1、定义(dngy)：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。通式：AB + CD = AD + BC2、以下几类反应是复分解反应：酸+金属氧化物酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐3、复分解反应发生的条件两种物质交换成分，生成物中必须要有沉淀或气体或水生成。( (盐可溶或不可溶盐可溶或不可溶) )( (盐和碱都必须可溶盐和碱都必须可溶) )( (盐和盐都必须可溶盐和盐都必须可溶) )第12页/共37页第十三页，共37页。四、盐的化学性质四、盐的化学性质(huxu xngzh)(huxu xngzh)1、盐（可溶）+ 金属(jnsh) 新金属(jnsh) + 新盐（注，金属和盐反应

13、的条件(tiojin)：金属的化学性质比新金属的化学性质活泼）（属于置换反应）Cu + AgNO3eg：= Ag + Cu(NO3)22Fe + CuCl2= Cu + FeCl2（注:铁和盐溶液反应生成的是亚铁盐，溶液最终变为浅绿色）2、盐 + 酸 新盐 + 新酸（属于复分解反应）（注，盐和酸反应的条件：生成物中必须要有沉淀或气体或水生成）eg：CaCO3 + HClBaCO3 + HCl= CaCl2 + H2O + CO22= BaCl2 + H2O + CO22BaCl2 + H2SO4= BaSO4 + HCl2AgNO3 + HCl= AgCl + HNO3（可用于检验CO32-）

14、（可用于检验SO42- 或Ba2+）（可用于检验Cl-或Ag+）BaCO3 + H2SO4= BaSO4 + H2O + CO2第13页/共37页第十四页，共37页。3、盐 + 碱 新盐 + 新碱（属于(shy)复分解反应）（注，盐和碱反应的条件：盐和碱都必须可溶生成物中必须要有沉淀(chndin)或气体或水生成）eg：Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + NaOH2（工业(gngy)制烧碱）CuSO4 + Ca(OH)2= Cu(OH)2 + Ca(OH)2NH4Cl + Ca(OH)2= CaCl2 + NH3 + H2O224、盐 + 盐 新盐 + 新盐（属于复分解反应）（

15、注，盐和碱反应的条件：盐和碱都必须可溶生成物中必须要有沉淀或气体或水生成）Na2CO3 + Ba(NO3)eg：= BaCO3 + NaNO32AgNO3 + NaCl= AgCl + NaNO3BaCl2 + H2SO4= BaSO4 + HCl2第14页/共37页第十五页，共37页。五、物质五、物质(wzh)(wzh)的分的分类类物物质质纯净纯净(chnj(chnjng)ng)物物混合物混合物单质单质(dnzh(dnzh)化合物化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐非金属氧化物非金属氧化物金属氧化物金属氧化物 碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物即：有机

16、物即：有机物第15页/共37页第十六页，共37页。KT2 KT2 ：化学肥料：化学肥料(huxufilio)(huxufilio)肥料肥料(fi(fililio)o)：农家肥农家肥和和 化学肥料化学肥料(huxufili(huxufilio)o)农家肥：农家肥：肥效低但是持续时间长。肥效低但是持续时间长。一、几种常见的化学肥料和作用一、几种常见的化学肥料和作用（一）几种常见的化肥：（一）几种常见的化肥：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥氮肥、磷肥、钾肥、复合肥（二）各种肥料的作用（二）各种肥料的作用1 1、氮肥、氮肥含氮元素的化肥含氮元素的化肥（1）氮肥在植物生长中的作用：尿素eg：氮肥中含氮量最高的氮

17、肥是硝酸盐氨水注：（NH4HCO3）(NH4)2SO4【Co(NH2)2】（NH3H2O）铵盐类（NH4NO3） （NH4Cl）（NaNO3） Ca(NO3)2【Co(NH2)2】促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿（2）植物生长中缺乏氮肥的表现：生长迟缓或停滞，叶色发黄，作物的品质降低第16页/共37页第十七页，共37页。（3）几种氮肥(dnfi)的性质和注意事项氨水(n shu)（NH3H2O）NH3H2O= NH3 + H2O性质：氨水(n shu)易分解放出氨气（有刺激性气味）从而失去肥效，是速效肥料注意事项：使用时防止挥发，使用后立即用土覆盖碳酸氢铵（NH4HCO3）性质：受潮时常温下分

18、解，温度越高分解越快注意事项：防止分解，储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒，施用后用土覆盖，不要与碱性物质混合施用 （会失去肥效）硝酸铵（NH4NO3）NH4HCO3=NH3 + H2O + CO2性质：受热易分解，在高温或猛烈撞击时，易爆炸注意事项：不能与碱性物质混合使用，结块时，不要用锤敲击第17页/共37页第十八页，共37页。硫酸铵(NH4)2SO4性质：长期使用(shyng)，会使土壤酸化，破坏土壤结构，使土壤结块硬化注意事项：不能与碱性(jin xn)物质混合使用，不能长期大量使用注：这些化肥不能与碱性物质混合(hnh)施用的原因？NH4+ + OH- = NH3 + H2O2 2、

19、磷肥、磷肥含磷元素的化肥含磷元素的化肥eg：磷矿粉【Ca(PO4)2】过磷酸钙【Ca(H2PO4)2】（1）磷肥在植物生长中的作用：促进作物根系发达，增强抗旱抗寒能力，还能促进作物提早成熟，穂粒增多，籽粒饱满。（2）植物生长中缺乏磷肥的表现：生长迟缓、产量降低。第18页/共37页第十九页，共37页。3 3、钾肥、钾肥(jifi)(jifi)含钾元素含钾元素(yun s)的化肥的化肥eg：硫酸钾K2SO4氯化钾KCl（1）钾肥在植物生长(shngzhng)中的作用：促进作物的生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（2）植物生长中缺乏钾肥的表现：抗病虫害能力降低，茎干软弱，易倒伏4 4、复合肥、复合肥（1

20、）同时含有N、P、K三种元素中的两种或三种元素的化肥叫复合肥。eg：KNO3NH4H2PO4（2）将氮气转化为氮的化合物的方法叫做生物固氮。大豆、蚕豆等根部有根瘤菌的豆科植物能把空气中的氮转化为含氮化合物。第19页/共37页第二十页，共37页。二、化肥、农药对农业的作用二、化肥、农药对农业的作用(zuyng)(zuyng)和对环境的影响和对环境的影响化肥(hufi)、农药的利与弊（1）有利(yul)的方面：（2）不利方面：化肥中的营养元素含量高化肥能提高农作物的产量，使粮食增产农药有利于防止病虫害，使作物正常生长，从而增加粮食产量造成土壤污染造成水污染对大气造成污染造成某些物质的灭绝通过食物进

21、入人体，影响人体健康第20页/共37页第二十一页，共37页。三、化肥三、化肥(hufi)(hufi)的鉴别的鉴别1、简便方法鉴别氮肥(dnfi)、钾肥、磷肥氮肥钾肥磷肥看外观加水灼烧加熟石灰白色(bis)晶体灰白色粉末全部溶于水大多数不溶或部分溶可燃烧，熔化起泡，冒白烟不燃烧，跳动或有爆裂声放出有刺激性气味的气体不会放出气体第21页/共37页第二十二页，共37页。1、鉴别(jinbi)氮肥的方法eg：Co(NH2)2 (NH4)2SO4 NH4Cl NH4NO3Co(NH2)2 (NH4)2SO4 NH4Cl NH4NO3加碱有氨味无氨味(NH4)2SO4 NH4Cl NH4NO3Co(NH2

22、)2NH4+ + OH- = NH3 + H2O灼烧(zhu sho)燃烧(rnsho)发光熔化、冒烟NH4NO3(NH4)2SO4 NH4Cl溶于水加入BaCl2溶液(NH4)2SO4NH4Cl有白色沉淀无现象(NH4)2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NH4Cl第22页/共37页第二十三页，共37页。补充(bchng)：钟乳石的形成和侯氏制“碱”法第23页/共37页第二十四页，共37页。3、物质(wzh)的检验方法（1）步骤(bzhu)：取样操作现象结论（2）物质的检验最关键的是阴阳(yn yn)离子的检验。、 H+的检验的检验方法：A:取少量的该溶液置于试管中，向试管中滴加紫

23、色石蕊B：取少量的该溶液置于试管中，向试管中加入H前面的金属现象：A:紫色石蕊变为红色B：产生气体，该气体能燃烧。eg：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2第24页/共37页第二十五页，共37页。、OH的检验的检验(jinyn)方法(fngf)：A:取少量的该溶液(rngy)置于试管中，向试管中滴加紫色石蕊B：取少量的该溶液置于试管中，向试管中加入含有Cu2+或Fe3+的溶液现象：A:紫色石蕊变为蓝色B：有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成B:取少量的该溶液置于试管中，向试管中滴加无色酚酞B:无色酚酞变为红色eg:如果加入的是CuCl2或FeCl3 溶液则方程式为：第25页/共37页第二十六页

24、，共37页。方法(fngf)：取少量的该溶液置于试管中，向试管中滴加含有OH-的碱溶液或者(huzh)看颜色操作(cozu)：有蓝色沉淀生成或溶液为蓝色、Cu2+的检验的检验如果加入的是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，则方程式是：、Fe3+的检验的检验方法：取少量的该溶液置于试管中，向试管中滴加含有OH-的碱溶液或者看颜色操作：有红褐色沉淀生成或溶液为黄色如果加入的是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，则方程式是：第26页/共37页第二十七页，共37页。、 CO32-的检验的检验(jinyn)取少量(sholing)的该溶液置于试管中，向试管中滴加酸溶液，将产生的气体通入澄清石灰水现象(xinxing)：

25、有起泡产生，澄清石灰水变浑浊方法：若酸是盐酸或硫酸则涉及到的方程式是：、Cl-的检验的检验取少量的该溶液置于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，再向溶液中滴加硝酸现象：有沉淀产生，沉淀不溶于硝酸方法：则涉及到的方程式是：那么Ag+ 又怎么检验呢？第27页/共37页第二十八页，共37页。、 SO42-的检验的检验(jinyn)取少量的该溶液(rngy)置于试管中，向试管中滴加Ba(NO3)2或BaCl2溶液(rngy)，再向其中加入硝酸现象(xinxing)：有白色沉淀生成，沉淀不溶于硝酸方法：则涉及到的方程式是：那么Ba2+又怎么检验呢？第28页/共37页第二十九页，共37页。向被检物中加入向被检

26、物中加入NaOH溶液，加热，有气体溶液，加热，有气体(qt)生成，生成，、 NH4+的检验的检验(jinyn)生成的气体生成的气体(qt)能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，则被检物中有能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，则被检物中有NH4+。第29页/共37页第三十页，共37页。所用试剂所用试剂实验步骤实验步骤现象现象结论结论H+OHCO32-ClSO42-NH4+归纳归纳(gun)、总结、总结紫色石紫色石蕊蕊(sh ru)试液试液向被检溶液向被检溶液(rngy)中滴入中滴入紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红变红被检物被检物中有中有H+石蕊试液酚酞试石蕊试液酚酞试液，含铜离子和液，含铜离子和铁离子的溶液铁离子

27、的溶液石蕊试液蓝酚石蕊试液蓝酚酞试液红酞试液红向被检溶液中滴入向被检溶液中滴入试液试液被检物中有被检物中有OH稀盐酸；澄清的稀盐酸；澄清的石灰水石灰水1加入稀盐酸加入稀盐酸2气体通入澄清的气体通入澄清的石灰水石灰水有气体产生有气体产生石灰水变浑浊石灰水变浑浊被检物中有被检物中有CO32-AgNO3溶液，稀溶液，稀HNO31加入加入AgNO3溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成2再加稀再加稀HNO3沉淀不溶解沉淀不溶解被检物中被检物中有有ClBaCl2溶液；稀溶液；稀HNO31加入加入BaCl2溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成2加稀加稀HNO3沉淀不溶解沉淀不溶解被检物中有被检物中有SO42

28、- NaOH溶液；溶液；湿润的红色的湿润的红色的石蕊试纸石蕊试纸加入加入NaOH溶液，加热溶液，加热有气体生成有气体生成红色的石蕊试纸变红色的石蕊试纸变蓝蓝被检物中被检物中有有NH4+第30页/共37页第三十一页，共37页。练习练习(linx)1、酸和酸性、酸和酸性(sun xn)有何区别？有何区别？酸是电离酸是电离(dinl)(dinl)时产生的阳离子全是时产生的阳离子全是H H的化合物。的化合物。酸性物质是含有酸性物质是含有H H的物质，它可以是酸，也的物质，它可以是酸，也可以不是酸。可以不是酸。酸性酸性物质物质酸酸其它含其它含H的物质的物质HClH2SO4KHSO4第31页/共37页第三

29、十二页，共37页。2、柠檬汁能使石蕊试液变红色。由此可知，柠、柠檬汁能使石蕊试液变红色。由此可知，柠檬汁（檬汁（ ）A、显酸性、显酸性B、显碱性、显碱性C、显中性、显中性D、无法确定、无法确定A3、若要鉴定某无色溶液是不是稀硫酸，应选用、若要鉴定某无色溶液是不是稀硫酸，应选用的试剂是（的试剂是（ ）A、BaCl2溶液溶液B、 BaCl2溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸C、 BaCl2溶液溶液和无色酚酞试液和无色酚酞试液D、紫色的石蕊试液、紫色的石蕊试液、 BaCl2溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸D第32页/共37页第三十三页，共37页。4、区别、区别(qbi)稀盐酸和稀硫酸最好用（稀盐酸和稀硫酸最好用（ ）

30、A、紫色石蕊试液、紫色石蕊试液B、无色酚酞试液、无色酚酞试液C、硝酸银、硝酸银D、氯化钡、氯化钡D5、市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水、市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列一种冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂（化学试剂来鉴别，该试剂（ ）A、酚酞试液、酚酞试液B、氯化钡溶液、氯化钡溶液C、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液、硝酸银溶液D第33页/共37页第三十四页，共37页。6、检验、检验Cl：加入：加入_溶液，有溶液，有_色沉色沉淀生成淀生成(shn chn)，再加入稀硝酸，沉淀不，再加入稀硝酸，沉淀不溶。溶。例

31、如例如(lr)：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3AgNO3白白7、检验、检验(jinyn)SO42：加入：加入_溶液，溶液，有有_色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。 例如：例如：MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2 BaCl2白白8、检验、检验CO32：加入：加入_，有能使澄清石灰，有能使澄清石灰水变水变_的气体的气体_生成生成 例如：例如：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 稀稀HCl浑浊浑浊CO2第34页/共37页第三十五页，共37页。9、检验、检验(jinyn)NH4+：与：与_混合加热后，混合加热后，有有_放出，能使

32、湿润的红色石蕊试纸变放出，能使湿润的红色石蕊试纸变_。碱碱气体气体(qt)蓝色蓝色例如例如(lr)：NH4Cl+NaOH = NaCl+H2O+NH3 10、A、B、C分别是分别是NaOH、NaCl和和H2SO4中的中的一种溶液。将无色酚酞试液滴入一种溶液。将无色酚酞试液滴入B，溶液变为红，溶液变为红色，将少量此红色溶液加到色，将少量此红色溶液加到A中仍显红色，则中仍显红色，则A、B、C依次是（依次是（ ）A、 NaCl、 NaOH、H2SO4B、 H2SO4 、 NaOH、NaClC、NaOH、 H2SO4 、 NaClD、NaOH、NaCl、H2SO4A第35页/共37页第三十六页，共37

33、页。11、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体(gt)为探究其为探究其成分，进行如下实验：成分，进行如下实验：实验步骤实验步骤实验现象实验现象将固体研成粉未状，加水搅拌将固体研成粉未状，加水搅拌固体没有全部溶解固体没有全部溶解取上层清液，滴加酚酞试液取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生有气泡产生由此得出的结论由此得出的结论(jiln)正确的是（正确的是（ ）A、一定、一定(ydng)有有CaCO3 和和Ca(OH)2 B、一定有、一定有Ca(OH)2 ，可能有，可能有CaCO3C、一定没有、一定没有CaCO3 和和Ca(OH)2 D、一定有、一定有CaCO3，可能有，可能有Ca(OH)2A第36页/共37页第三十七页，共37页。