九年级化学金属和金属材料人教学习教案.pptx

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1、会计学1九年级化学九年级化学(huxu)金属和金属材料人金属和金属材料人教教第一页，共13页。5.不锈钢主要成分为 ，不锈钢不仅比生铁硬且机械强度性好，广泛用于医疗器械、饮具、容器、反应釜等。6.钛和钛合金被认为是未来的重要金属材料,_广泛用于火箭(hujin)、导弹、航天飞机、船舶、化工和通风设备。7.实验表明大多数金属能与氧气反应，但反应的 _ 不同：镁、铝在常温下就能与氧气反应，而铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下可与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定。8.金属除与氧气反应外，还能与 反应。9.铁在氧气中燃烧时的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，化学方程式为_;

2、铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性，化学方程式为铁、铬、镍密度(md)小、抗腐蚀性强难易(nn y)和剧烈程度酸溶液和某些化合物3Fe + 2O2 点燃 Fe3O44Al + 3O2 点燃 2Al2O3 第1页/共13页第二页，共13页。10.常见金属的活动性顺序为 _在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出 里的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 中置换出来【理解一】金属与酸发生置换反应(fnyng)的条件是:_ 金属与盐发生置换反应(fnyng)的条件是:_

3、【理解二】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au酸溶液(rngy)盐溶液1氢前金属(jnsh)置换氢 2盐酸和稀硫酸强换弱、前金换后金盐可溶不用钾、钙、钠。H2 0 t Al Mg Fe Zn第2页/共13页第三页，共13页。【理解三】把Fe 粉放入AgNO3 、Cu(NO3)2 混合溶液中，各种情况的讨论：Fe 粉 AgNO3 、Cu(NO3)2 混合溶液1当.Fe粉和 AgNO3 反应时、Fe 粉不足。过滤，得滤液和滤渣。滤渣:_ 滤液中溶质:_2. 当.Fe粉和 AgNO3 恰好反应时，过滤，得滤液和滤渣。滤渣:_ 滤液中溶质:_3.当Fe

4、粉和Cu(NO3)2 反应时，Fe 粉不足。过滤，得滤液和滤渣滤渣:_ 滤液中的溶质:_4.当Fe 粉和Cu(NO3)2 恰好反应时。过滤，得滤液和滤渣。滤渣：_,滤液中溶质:_5.当Fe 粉和Cu(NO3)2 反应后有余。过滤，得滤液和滤渣。滤渣:_ 滤液中溶质：Fe(NO3)2AgCu(NO3)2 、Fe(NO3)2 、AgNO3AgCu(NO3)2 、Fe(NO3)2Ag 、CuFe(NO3)2 、Cu(NO3)2Fe(NO3)2Ag、 Cu 、FeAg 、Cu第3页/共13页第四页，共13页。资料(zlio)一：典题1.我们看到过高大的铁架支撑着一根高压电缆(dinln)。这些电缆(d

5、inln)主要由铝制成。（1）阅读资料一和资料二11.置换(zhhun)反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。第4页/共13页第五页，共13页。资料(zlio)二：导电性导电性(以银的导电性为以银的导电性为100作标准）作标准） 密度密度 g/cm3铜铜928.92铝铝612.70通过上述资料(zlio)的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因.（2）铝在常温下就能与氧气反应，但铝制的高压线却很耐腐蚀，说明原因。答：（2）铝在常温下与空气中的氧气(yngq)反应，其表面生成一种致密的氧化铝薄膜，隔绝了铝与空气的接触，阻止了铝的进一步反应。 (1)铝在地壳中含量

6、比铜在地壳中含量高;铝的导电性大约是铜的导电性的2/3,但密度不到铜的密度的1/3,制相同长度、相同导电能力的电缆，铝的质量比铜小，避免铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力。第5页/共13页第六页，共13页。典题2.（09河北省）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一：锰铁铜；猜想二：铁铜锰；猜想三：_。【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成(fn chn)三组，分别针对一种猜想设计实验方案。（1）第一组验证猜想

7、一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入_ 中观察现象。（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：_铁锰铜硫酸铜溶液(rngy)将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察(gunch)现象第6页/共13页第七页，共13页。【实验(shyn)及结论】各组通过实验(shyn)和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验(shyn)现象是:_【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：把甲放入乙的盐溶液中；把乙放入丙的盐溶液中；把乙放入丁

8、的盐溶液中；把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验(shyn)没有必要做？请说明理由。或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中,观察(gunch)现象都有气泡产生，锰片的反应比铁片(ti pin)的反应剧烈。实验.实验已可验证四种金属的活动性顺序，没必要进行实验第7页/共13页第八页，共13页。二、金属资源的利用和保护1.地壳(dqio)中金属含量非常丰富，除极少数不活泼的金属以 形式存在外，其余都以 形式存在。2.铁元素在地壳(dqio)中含量居金属元素的第二位，铁矿石主要有赤铁矿、黄铁矿、菱铁矿等。炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石，设备是高炉，炼铁原理是_在实验室模拟该过程的实验中（如图所示），反

9、应现象(xinxing)是玻璃管内的粉末由 ，试管里的澄清石灰水 ，因为尾气中含有有毒一氧化碳会 ，处理的方法是_。单质(dnzh)化合物Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2红色逐渐变黑变浑浊污染空气点燃第8页/共13页第九页，共13页。3.铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生反应的过程4.防止铁生锈的方法：除保持铁制品表面的洁净、干燥外，常采用在铁制品表面 、改变铁的 制成 等方法5.保护金属资源的有效途径：（1）防止金属的腐蚀； （2）回收利用废旧金属；（3）应有计划、合理开采矿物；（4）寻找金属的代用品，如用塑料来代替钢和其它(qt)合金制造管道、齿轮和汽车外壳等

10、。氧气(yngq)、水蒸气涂一层保护膜 组织结构(jigu)、 合金第9页/共13页第十页，共13页。典题1.下图是实验室用一氧化碳具有还原(hun yun)氧化铁的实验装置图，试回答： （1）仪器的名称_。（2）实验过程中仪器中发生的现象是_；仪器中发生反应的化学(huxu)方程式是 _（3）实验过程中的尾气不能直接排入大气的原因是 _Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O CO 有毒、会污染空气。红色粉末(fnm)逐渐变黑第10页/共13页第十一页，共13页。典题2.钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈而损失。某化学课外活动小组，对钢铁

11、制品锈蚀的条件进行如下探究(tnji)，设计了如图所示的实验，据此回答 下列问题：A B C干燥的空气洁净的铁钉洁净的铁钉植物油水洁净的铁钉水（1）一周后，观察到编号为 的试管中的铁钉锈蚀严重；（2）常温下，铁生锈是铁跟 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分 ；（3）欲除去铁锈，同学(tng xu)们提出了三种不同的实验方法：用砂布擦；用稀盐酸洗；用稀碱液泡。你认为最有效的方法是_（4）如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有： _B水和氧气(yngq)Fe2O3 保持铁制品的洁净和干燥（在铁制品表面涂油、刷漆）等。第11页/共13页第十二页，共13页。历史.等质量(zhling)的M、N两种金属，分别与相同质量(zhling)分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量(zhling)和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是( )AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MNC相对(xingdu)原子质量较大的是ND产生H2的速率NMC第12页/共13页第十三页，共13页。