九年级化学酸和碱学习教案.pptx

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1、会计学1九年级化学九年级化学(huxu)酸和碱酸和碱第一页，共106页。中考(zhn ko)考点清单化学(huxu)方程式梳理 1. 体现稀酸化学体现稀酸化学(huxu)性质的化学性质的化学(huxu)方程方程式有：式有：（1）金属）金属+稀酸稀酸盐盐+H2铁和稀盐酸：铁和稀盐酸：_铁和稀硫酸：铁和稀硫酸： _镁和稀盐酸：镁和稀盐酸： _Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2Mg+2HClMgCl2+H2第1页/共106页第二页，共106页。镁和稀硫酸：镁和稀硫酸：_锌和稀盐酸：锌和稀盐酸：_锌和稀硫酸：锌和稀硫酸：_Mg+H2SO4MgSO4+H2Zn+2HClZnC

2、l2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2第2页/共106页第三页，共106页。(2)金属金属(jnsh)氧化物氧化物+稀酸稀酸盐盐+H2O氧化铁和稀盐酸：氧化铁和稀盐酸：_氧化铁和稀硫酸：氧化铁和稀硫酸：_氧化铜和稀盐酸：氧化铜和稀盐酸：_Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HClCuCl2+H2O第3页/共106页第四页，共106页。氧化铜和稀硫酸：氧化铜和稀硫酸：_(3)酸酸+碱碱盐盐+H2O稀盐酸和氢氧化钠稀盐酸和氢氧化钠(qn yn hu n)：_稀硫酸和氢氧化钠稀硫酸和氢氧化钠(qn yn hu n)：_CuO+H

3、2SO4CuSO4+H2O11111212HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O第4页/共106页第五页，共106页。稀盐酸和氢氧化钙稀盐酸和氢氧化钙(qn yn hu i)：_稀硫酸和氢氧化钙稀硫酸和氢氧化钙(qn yn hu i)：_氢氧化镁中和胃酸：氢氧化镁中和胃酸：_2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O131314141515H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O第5页/共106页第六页，共106页。氢氧化铝氢氧化铝(qn yn hu hu)中和胃酸：中和胃酸：_(4)酸酸+盐盐新酸新酸+

4、新盐新盐稀盐酸和碳酸钙：稀盐酸和碳酸钙：_稀盐酸和碳酸钠：稀盐酸和碳酸钠：_Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O1616171718182HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO22HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2第6页/共106页第七页，共106页。稀盐酸和硝酸银：稀盐酸和硝酸银：_稀硫酸和氯化钡：稀硫酸和氯化钡：_2. 体现碱化学性质的化学方程式有：体现碱化学性质的化学方程式有：（1）碱）碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+H2O氢氧化钠氢氧化钠(qn yn hu n)和二氧化碳：和二氧化碳：_HCl+AgNO3AgCl+HNO319192020H2SO4+BaCl2

5、BaSO4+2HCl2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 第7页/共106页第八页，共106页。氢氧化钙氢氧化钙(qn yn hu i)和二氧化碳：和二氧化碳：_(2)碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐氢氧化钠和硫酸铜：氢氧化钠和硫酸铜：_氢氧化钙氢氧化钙(qn yn hu i)和碳酸钠：和碳酸钠：_Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH第8页/共106页第九页，共106页。知识(zh shi)梳理 考点一 酸、碱与指示剂作用 常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同(b tn)的酸性、碱性溶液中显

6、示不同(b tn)的颜色。用指示剂检验(jinyn)溶液的酸碱性第9页/共106页第十页，共106页。溶液的酸溶液的酸碱性碱性指示剂指示剂酸性酸性碱性碱性中性中性紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液_无色酚酞溶液无色酚酞溶液_红色(hngs) 蓝色 紫色 无色(w s) 红色(hngs) 无色 第10页/共106页第十一页，共106页。【特别提醒(t xng)】酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的关系第11页/共106页第十二页，共106页。浓盐酸（浓盐酸（HCl）浓硫酸（浓硫酸（H2SO4）颜色、颜色、状态状态_打开试打开试剂瓶后剂瓶后的现象的现象冒白雾（浓盐酸）冒白雾（浓盐酸）_气味气味有有_气味气味_气味

7、气味考点二 常见(chn jin)的酸（高频考点）1. 几种常见(chn jin)的酸（1）浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途无色(w s)液体 无色(w s)油状液体 无现象 刺激性气味 无 第12页/共106页第十三页，共106页。用途用途金属除锈、制金属除锈、制造药物等；人造药物等；人体胃液中含有体胃液中含有盐酸，帮助消盐酸，帮助消化化用于化肥、农药和金属用于化肥、农药和金属除锈等。浓硫酸具有吸除锈等。浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体，水性，常用作某些气体，如如O2、CO2等的干燥剂，等的干燥剂，但不能干燥但不能干燥NH3第13页/共106页第十四页，共106页。(2)生活中常见的其他酸在实

8、验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(xio sun)(HNO3) 醋酸(CH3COOH)等 另外,生活中常见的许多物质中也含有酸第14页/共106页第十五页，共106页。2. 浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作_，常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，不能用来干燥碱性气体，如_。干燥气体的导管应注意长进短出。浓硫酸吸水属于_变化。（2）腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成(z chn)）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。干燥剂 NH3 物理(wl) 第15页/共106页第十六页，共10

9、6页。【特别提醒】如果(rgu)不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液3. 酸的化学性质(高频考点):具有通性的原因是在溶液中都能电离出氢离子 如下表:第16页/共106页第十七页，共106页。化学性质化学性质盐酸盐酸(HCl)/稀硫酸稀硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂与酸碱指示剂作用作用紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液_，无色酚酞溶液无色酚酞溶液_变红 不变色(bins) 第17页/共106页第十八页，共106页。与活泼金属反与活泼金属反应生成氢气应生成氢气Mg+2HCl_Mg+H2SO4 _Zn+2HCl _Zn+H2SO4 _Fe+2HCl _Fe+H2

10、SO4 _MgCl2+H2 MgSO4+H2 ZnCl2+H2 ZnSO4+H2 FeCl2+H2 FeSO4+H2 第18页/共106页第十九页，共106页。与金属氧与金属氧化物反应化物反应生成盐和生成盐和水水Fe2O3+6HCl _Fe2O3+3H2SO4 _与碱反应与碱反应生成盐和生成盐和水水NaOH+HCl _2NaOH+H2SO4 _2FeCl3+3H2O Fe2(SO4)3+3H2O NaCl+H2O Na2SO4+2H2O 第19页/共106页第二十页，共106页。与碳酸与碳酸盐反应盐反应生成生成CO2气气体体Na2CO3+2HCl _Na2CO3+H2SO4_2NaCl+H2O

11、+CO2 Na2SO4+H2O+CO2 第20页/共106页第二十一页，共106页。氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2俗名俗名 _、_ 、_色、色、态态_固体固体白色粉末状固体白色粉末状固体溶解溶解性性_溶于水，溶解时溶于水，溶解时_热量热量微溶于水微溶于水苛性钠 考点三 常见的碱（高频考点）1. 几种常见的碱（1）氢氧化钠与氢氧化钙(qn yn hu i)的物理性质火碱(hu jin) 烧碱(sho jin) 熟石灰 消石灰 白色块状 易 放出 第21页/共106页第二十二页，共106页。腐腐蚀蚀性性_腐蚀性，沾腐蚀性，沾在皮肤上要用大量在皮肤上要用大量_冲洗，再涂

12、上冲洗，再涂上_溶溶液液有腐蚀性有腐蚀性用用途途化工原料，用于肥皂、化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印石油、造纸、纺织、印刷等工业；生活中用来刷等工业；生活中用来除油污、作气体干燥剂除油污、作气体干燥剂作建筑材料；改良作建筑材料；改良酸性土壤；配制农酸性土壤；配制农药波尔多液药波尔多液有强烈(qin li)的 水 硼酸(pn sun) 第22页/共106页第二十三页，共106页。【特别提醒】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会吸收空气中的二氧化碳(r yng hu tn)，发生的化学反应方程式为_，所以，氢氧化钠必须_保存。

13、（2）其他常见的碱：氢钾(KOH) 氨( NH3H2O) 等 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 密封(mfng) 第23页/共106页第二十四页，共106页。2. 碱的化学性质（高频考点）碱具有(jyu)通性的原因是在溶液中都能电离出氢氧根离子。碱的化学性质如下表：探究(tnji)碱的化学性质第24页/共106页第二十五页，共106页。化学性质化学性质氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）/氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱与酸碱指示剂作指示剂作用用紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变_，无色酚酞溶，无色酚酞溶液变液变_蓝色 红色(hngs) 第25页/共106页第二十六页，共106页。与非金与非金属

14、氧化物属氧化物反应反应2NaOH+CO2 _Ca(OH)2+CO2 _与酸反与酸反应应2NaOH+H2SO4 _Ca(OH)2+2HCl _与某些与某些盐反应盐反应2NaOH+CuSO4 _Ca(OH)2+Na2CO3 _Na2CO3+H2O CaCO3+H2O Na2SO4+2H2O CaCl2+2H2O Na2SO4+Cu(OH)2 CaCO3+2NaOH 第26页/共106页第二十七页，共106页。3. 氢氧化钠(qn yn hu n)、氢氧化钙变质的探究（详见实验突破栏目）第27页/共106页第二十八页，共106页。考点四 酸和碱的中和反应 1. 中和反应（1）定义：酸与碱作用生成盐和

15、水的反应，叫做中和反应。 （2）实质：酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成_。（3）表达式：酸 碱盐水（4）酸、碱中和反应的探究（详见实验(shyn)突破栏目）H+ OH- H2O 第28页/共106页第二十九页，共106页。2. 中和反应在实际生活中的应用a.改良酸性土壤，如_。b.处理工业废水，如：用熟石灰处理硫酸厂废水。c.用于医药(yyo)，如：氢氧化铝用于治疗胃酸过多。d.生活实际，如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。用熟石灰改良(giling)酸性土壤 第29页/共106页第三十页，共106页。考点五 溶液酸碱度的表示法pH（高频考点）1. 溶液的酸碱度与pH的关系常用_

16、测定(cdng)溶液的_，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在014之间。溶液pH与酸碱性的关系为:pH试纸(shzh) pH 越强 越强 第30页/共106页第三十一页，共106页。2. 测定溶液pH的方法在洁净干燥(gnzo)的_上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_比较，读出该溶液的pH。用pH试纸检验(jinyn)溶液的酸碱度玻璃(b l)皿 标准比色卡 第31页/共106页第三十二页，共106页。3. 溶液酸碱度的应用a.测定土壤的酸碱性。b.测定雨水的pH，_的雨为酸雨。c.医院通过测定人体的血液(xuy)、尿液的pH判断人体是否健康。 pH5.6

17、 第32页/共106页第三十三页，共106页。贵州三年中考(zhn ko)命题点1. 常见(chn jin)酸的性质及用途1. (13铜仁26题7分)使用浓硫酸(li sun)时要十分小心，浓硫酸(li sun)有强烈的_，所以，不要将浓硫酸(li sun)沾到皮肤或衣服上。为了加深记忆，小丽同学用如图形象地总结了硫酸(li sun)能与5类物质发生反应。请你根据要求完成下列问题：腐蚀性第33页/共106页第三十四页，共106页。(1)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成遇稀硫酸变成_。(2)稀硫酸能够除铁锈稀硫酸能够除铁锈(铁锈

18、的主要成分铁锈的主要成分Fe2O3)，除锈后，除锈后溶液颜色溶液颜色(yns)的变化情况是的变化情况是_，写出反，写出反应的化学方程式应的化学方程式_。红色(hngs)无色(w s)变成黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2 (SO4)3+3H2O第34页/共106页第三十五页，共106页。(3)为了验证反应能够发生，应选择为了验证反应能够发生，应选择(xunz)的物质是的物质是 ( )A. NaCl溶液溶液B. NaOH溶液溶液C. Ba(NO3)2溶液溶液D. MgCl2溶液溶液C第35页/共106页第三十六页，共106页。(4)用废铁屑与废硫酸用废铁屑与废硫酸(H2SO4的质量分数为的质量分

19、数为20)反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反应中铁制取硫酸亚铁的化学反应(huxu fnyng)方程式方程式_；若得到的硫；若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，请你选择合酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，请你选择合适的物质除去硫酸铜，写出其化学反应适的物质除去硫酸铜，写出其化学反应( h u x u f n y n g ) 方 程 式方 程 式_。Fe+H2SO4FeSO4+H2 Fe+CuSO4Cu+FeSO4第36页/共106页第三十七页，共106页。【解析】浓硫酸具有很强的腐蚀性。【解析】浓硫酸具有很强的腐蚀性。(1)将紫色石蕊溶液将紫色石蕊

20、溶液滴入稀硫酸中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成红色。滴入稀硫酸中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成红色。(2)稀稀硫酸能够硫酸能够(nnggu)除铁锈，反应的化学方程式为除铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2 (SO4)3 +3H2O，除锈后生成的，除锈后生成的Fe2 (SO4)3溶液为黄色。（溶液为黄色。（3）反应是硫酸与某些盐反）反应是硫酸与某些盐反应，应，A、C、D属于盐，但是能和硫酸发生复分解反应的属于盐，但是能和硫酸发生复分解反应的只有只有Ba(NO3)2溶液。溶液。 第37页/共106页第三十八页，共106页。（4）由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反应方）由废铁屑中铁制取硫酸亚

21、铁的化学反应方程式为程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2；硫酸亚铁溶；硫酸亚铁溶液中含少量液中含少量(sholing)硫酸铜，可以加入过量的硫酸铜，可以加入过量的铁粉除去，反应的化学方程式为铁粉除去，反应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu +FeSO4。第38页/共106页第三十九页，共106页。命题点2.常见碱的性质(xngzh)及用途1.（14贵阳34题5分）化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习。请完成下列问题。（1）小组同学将无色酚酞溶液(rngy)分别滴入NaOH溶液(rngy)、Ca(OH)2溶液(rngy)中，溶液(rngy)均由无色变为_色。（2）NaOH和Ca(OH)2

22、都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式：_。红 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O答案(d n)补充：Ca（OH）2+CO2 CaCO3+H2O第39页/共106页第四十页，共106页。（3）“具体具体”到到“抽象抽象”是化学学习的重要思是化学学习的重要思想。通过想。通过(tnggu)对对NaOH和和Ca（OH）2性质的性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质。认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质。碱类物质有相似化学性质的本质原因是碱类物质有相似化学性质的本质原因是_。（4）将）将Ca(OH)2溶液与溶液与Na2CO3溶液反应后所溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液

23、中滴入几滴稀盐酸，得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是_。碱溶液(rngy)中都含OH- NaOH答案(d n)补充：NaOH和Ca(OH)2、NaOH 和Na2CO3 第40页/共106页第四十一页，共106页。【解析】（【解析】（1）NaOH和和Ca(OH)2溶液溶液(rngy)都显都显碱性，因此滴加酚酞溶液碱性，因此滴加酚酞溶液(rngy)均变红色。（均变红色。（2）NaOH和和Ca(OH)2都可以与都可以与CO2反应生成盐和水。反应生成盐和水。（3）NaOH和和Ca(OH)2的溶液的溶液(rngy)中都含

24、有中都含有OH-，所以具有相似的化学性质。，所以具有相似的化学性质。第41页/共106页第四十二页，共106页。（4）Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH， 此此反应过滤后的滤液中可能含有反应过滤后的滤液中可能含有Ca(OH)2（或（或Na2CO3）、）、NaOH，向滤液中滴加几滴稀盐酸，稀，向滤液中滴加几滴稀盐酸，稀盐酸先和碱反应，无法检验盐酸先和碱反应，无法检验(jinyn)溶液中是否存溶液中是否存在在Na2CO3,所以原滤液的成分为所以原滤液的成分为NaOH或或NaOH和和Ca(OH)2的混合物或的混合物或NaOH和和Na2CO3的混合物。的混合物。第42页/共106页第

25、四十三页，共106页。命题点3. 溶液(rngy)酸碱性与pH的关系1.(13六盘水7题2分)下列是人体中几种体液(ty)的正常pH，其中呈酸性的是()A. 胃液(0.91.5)B. 胰液(7.58.0)C. 胆汁(7.17.3)D. 血浆(7.357.45)A 第43页/共106页第四十四页，共106页。【解析】当溶液的【解析】当溶液的pH等于等于7时，呈中性时，呈中性(zhngxng)；当溶液的当溶液的pH小于小于7时，呈酸性；当溶液的时，呈酸性；当溶液的pH大于大于7时，呈碱性。胃液的时，呈碱性。胃液的pH为为0.91.5,小于小于7，显酸性；，显酸性；胰液的胰液的pH为为7.58.0，

26、大于，大于7，显弱碱性；胆汁的，显弱碱性；胆汁的pH为为7.17.3，大于，大于7，显碱性；血浆的，显碱性；血浆的pH为为7.357.45，大于，大于7，显碱性。，显碱性。第44页/共106页第四十五页，共106页。2.14安顺安顺9（1）题）题1分节假日双休日，去分节假日双休日，去野炊实为一大快事。然而野炊实为一大快事。然而(rn r)，在野炊的情，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你该如何处趣之中，如果遇到下面一些问题，你该如何处理？理？（1）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该酸），可用下列物质之一涂抹以减轻

27、疼痛，该物质是物质是_（填字母）；（填字母）；A. 食醋（食醋（pH7）C第45页/共106页第四十六页，共106页。常考类型(lixng)剖析类型(lixng)一 pH与酸碱性的关系pH与酸碱性的关系是贵州中考的高频考点,此类题主要结合选择题和填空题的形式考查,考查点主要有:pH与溶液酸碱性的关系;测定溶液pH的方法第46页/共106页第四十七页，共106页。例1.（14海南）生活中一些物质的pH如图所示：以下有关说法中错误的是 ( )A. 西瓜汁显酸性B. 胃酸过多的人不宜多吃橘子(j zi)C. 肥皂水可以使石蕊溶液变红D. 草木灰可以改良酸性土壤C 第47页/共106页第四十八页，共1

28、06页。【解析】西瓜汁的【解析】西瓜汁的pH小于小于7，显酸性，显酸性(sun xn)，A正正确；橘子显酸性确；橘子显酸性(sun xn)，胃酸过多的人不宜多吃，胃酸过多的人不宜多吃橘子，橘子，B正确；肥皂水显碱性，能使石蕊试液变蓝，正确；肥皂水显碱性，能使石蕊试液变蓝，C错误；草木灰呈碱性，能用于改良酸性错误；草木灰呈碱性，能用于改良酸性(sun xn)土土壤，壤，D正确。正确。第48页/共106页第四十九页，共106页。变式练习变式练习.（14兰州）为了维持人体正常的生兰州）为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根据下表

29、可知，在正常情况下性。根据下表可知，在正常情况下 （）A. 人体的唾液一定呈酸性人体的唾液一定呈酸性B. 人体的胆汁一定呈碱性人体的胆汁一定呈碱性C. 人体的胰液能使紫色石蕊溶液变红色人体的胰液能使紫色石蕊溶液变红色D. 酚酞酚酞(fn ti)试液可精确测得以上体液的试液可精确测得以上体液的pH体液体液唾液唾液胆汁胆汁胰液胰液pH6.67.17.17.37.58.0B 第49页/共106页第五十页，共106页。【解析】【解析】pH小于小于7的溶液显酸性，的溶液显酸性，pH越小溶液酸越小溶液酸性越强，性越强，pH大于大于7的溶液显碱性，的溶液显碱性，pH越大溶液的越大溶液的碱性越强。人体唾液碱性

30、越强。人体唾液pH介于微酸和微碱间，不一介于微酸和微碱间，不一定显酸性，定显酸性，A错误；人体胆汁的错误；人体胆汁的pH大于大于7，显碱性，显碱性，B正确；人体胰液的正确；人体胰液的pH大于大于7，显碱性，碱性溶液，显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使紫色石蕊溶液变蓝色，C错误；酚酞错误；酚酞(fn ti)溶溶液只能测得溶液是碱性或者是酸性或中性，但不能液只能测得溶液是碱性或者是酸性或中性，但不能得知溶液的酸碱性。得知溶液的酸碱性。D错误。错误。第50页/共106页第五十一页，共106页。类型(lixng)二 常见酸的化学性质常见酸的化学性质是贵州中考的高频考点，主要结合(jih)填空

31、题和实验及探究题形式出题。其主要考查的知识点有：浓盐酸的挥发性；浓硫酸的强腐蚀性、吸水性及浓硫酸的稀释；酸的化学性质（如除铁锈、与酸碱指示剂的作用等）。第51页/共106页第五十二页，共106页。例例2.（14重庆重庆(zhn qn)A）盐酸是一种重）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_产生。下列实验中一定不会用到盐酸产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是的是_（填序号）。（填序号）。A. 除去熟石灰

32、中的石灰石除去熟石灰中的石灰石B. 鉴别氯化钠和碳酸钠鉴别氯化钠和碳酸钠C. 实验室制取二氧化碳实验室制取二氧化碳D. 除去铁钉上的锈迹除去铁钉上的锈迹白雾A 第52页/共106页第五十三页，共106页。（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是学反应方程式是_，向烧，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠氢氧化钠(qn yn hu n)发生了化学反应的实验现发生了化学反应的实验现象是象是_。HCl + NaOH NaCl+H2O 溶液由红色(hngs)变为无色 第

33、53页/共106页第五十四页，共106页。以下证明盐酸过量的操作及对现象以下证明盐酸过量的操作及对现象(xinxing)的的叙述正确的是叙述正确的是_（填序号）。（填序号）。A. 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B. 另滴加另滴加NaOH溶液，搅拌后溶液颜色不变溶液，搅拌后溶液颜色不变C. 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D. 加入金属加入金属Cu片，产生气泡片，产生气泡B 第54页/共106页第五十五页，共106页。【解析】（【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生；盐

34、酸与熟石灰、石灰试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生；盐酸与熟石灰、石灰石都发生反应，不能用盐酸除去熟石灰中的石灰石，因石都发生反应，不能用盐酸除去熟石灰中的石灰石，因此此A中一定不用盐酸；盐酸能与碳酸钠反应产生气体，中一定不用盐酸；盐酸能与碳酸钠反应产生气体，不能与氯化钠反应，可用盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠，不能与氯化钠反应，可用盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠，B中可以中可以(ky)用盐酸；实验室用石灰石与稀盐酸反应制用盐酸；实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，取二氧化碳，C中可以中可以(ky)用盐酸；铁钉上锈迹的主用盐酸；铁钉上锈迹的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，要成分是氧化铁，氧化

35、铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，可以可以(ky)用盐酸除去铁钉上的锈迹，用盐酸除去铁钉上的锈迹，D中可以中可以(ky)用用盐酸；故选盐酸；故选A。第55页/共106页第五十六页，共106页。（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应没有明显现象，可先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，应没有明显现象，可先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再逐滴滴加盐酸，边滴加边用玻璃棒溶液显红色，再逐滴滴加盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，溶液由红色刚刚变为无色搅拌，溶液由红色刚刚变为无色(w s)时，恰好完时，恰好完全反应，此时，如果停止滴加盐酸，另滴加氢氧化全反应，此时，如果

36、停止滴加盐酸，另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液会变红，故采用另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液会变红，故采用另滴加氢氧化钠溶液的操作，根据搅拌后溶液颜色不变的现象说钠溶液的操作，根据搅拌后溶液颜色不变的现象说明盐酸已经过量。明盐酸已经过量。第56页/共106页第五十七页，共106页。变式练习变式练习. .（1414新疆建设兵团）化学物质使世界变新疆建设兵团）化学物质使世界变得绚丽多彩得绚丽多彩(xun l du ci)(xun l du ci)。如图是物质之间发。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。生化学反应的颜色变化。第57页/共106页第五十八页，共106页。（1）请你在编号、处各填入一种物质

37、。）请你在编号、处各填入一种物质。是是_；是；是_。（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质质(huxu xngzh)，请你写出编号稀硫酸的化，请你写出编号稀硫酸的化学性质学性质(huxu xngzh)_。（3）若编号的物质是盐，请你写出符合编号）若编号的物质是盐，请你写出符合编号的一个化学方程式的一个化学方程式_，反应类型是，反应类型是_。铁 氧化铁 复分解(fnji)反应 能与指示剂作用H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl(合理即可)第58页/共106页第五十九页，共106页。类型三 常见(chn jin)碱的化学性质常见碱的化学性质是贵州中

38、考的常考点，常在选择题中考查，主要有：碱与酸、盐、指示剂及某些非金属氧化物的反应；碱变质(bin zh)及保存时的注意事项等。第59页/共106页第六十页，共106页。例3.（2014上海）为探究碱的性质，进行如下实验。（1）如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色(hngs)褪去，溶液温度_（填“升高”、“降低”或“不变”）。升高(shn o) 第60页/共106页第六十一页，共106页。（2）如图（乙和丙）所示，同时将两支充满）如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相的相同试管同试管(shgun)分别倒扣在等体积的水和分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中。溶液中。一段时间后，丙中液

39、面高于乙。说明一段时间后，丙中液面高于乙。说明NaOH与与CO2发生发生了反应，该反应的化学方程式为了反应，该反应的化学方程式为_。本实验中乙的作。本实验中乙的作用是用是_。2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 进行对照实验，证明CO2与NaOH发生反应第61页/共106页第六十二页，共106页。（3）实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液）实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯全部倒入一大烧杯(shobi)中，再将甲所得溶液缓中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液慢加入。全部加入后测得溶液pH为为3，调节，调节pH接近接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢

40、加入的过程，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中 ， 大 烧 杯中 ， 大 烧 杯 ( s h o b i ) 内 可 观 察 到 的 现 象 是内 可 观 察 到 的 现 象 是_。溶液(rngy)先变红后褪色，并有气泡产生 第62页/共106页第六十三页，共106页。【解析】（【解析】（1）中和反应都是放热反应，故溶液温度）中和反应都是放热反应，故溶液温度升高升高(shn o)；（；（2）氢氧化钠与二氧化碳反应，）氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；乙的作用是与丙进行对照，说明等生成碳酸钠和水；乙的作用是与丙进行对照，说明等体积的氢氧化钠溶液比水能反应掉更多的二氧化碳，体积的氢氧

41、化钠溶液比水能反应掉更多的二氧化碳，从而说明氢氧化钠能与二氧化碳反应从而说明氢氧化钠能与二氧化碳反应;第63页/共106页第六十四页，共106页。（3）丙中溶液呈碱性，缓缓倒入甲溶液后，能）丙中溶液呈碱性，缓缓倒入甲溶液后，能使酚酞溶液变红；甲中废液全部倒入后，溶液使酚酞溶液变红；甲中废液全部倒入后，溶液pH为为3，说明甲中含有盐酸，说明甲中含有盐酸(yn sun)且最终丙且最终丙中的碳酸钠被反应完，盐酸中的碳酸钠被反应完，盐酸(yn sun)能与丙中能与丙中的碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，的碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故可观察到有气泡产生，溶液中的红色褪去。故可观察到有气泡

42、产生，溶液中的红色褪去。第64页/共106页第六十五页，共106页。变式练习变式练习. .（1414广东）广东）“烧碱烧碱(sho jin)(sho jin)同学同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。如图。反应的物质才能通过。如图。第65页/共106页第六十六页，共106页。（1）请你用）请你用“连续连续(linx)线线”画出烧碱应行走的路线。画出烧碱应行走的路线。第66页/共106页第六十七页，共106页。（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进(qinjn)的物质，请写出

43、化学反应的方程式：的物质，请写出化学反应的方程式：_、 _ 。CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl2NaOH+CO2Na2CO3+H2O第67页/共106页第六十八页，共106页。实验(shyn)突破实验一 氢氧化钠(qn yn hu n)变质的探究实验过程化学方程式：NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式为_ _。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O第68页/共106页第六十九页，共106页。2. 如何检验如何检验NaOH溶液溶液(rngy)是否变质（考查是否变质（考查3次）次）:（1）方法一：加入过量的稀）方法一：加入过量的稀HCl有气泡产生，证明有气泡产生，

44、证明NaOH已经变质，化学方程式为已经变质，化学方程式为_。（2）方法二：加入澄清石灰水或）方法二：加入澄清石灰水或Ba(OH)2溶液溶液(rngy)有有_生成，证明生成，证明NaOH已经变质，化已经变质，化学方程式为：学方程式为：_或或_。白色(bis)沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHBa(OH)2+Na2CO3BaCO3+2NaOH2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2第69页/共106页第七十页，共106页。（3）方法三：加入）方法三：加入CaCl2或或BaCl2溶液有溶液有_生生成成(shn chn)，证明，证明NaOH已经变质，化学方程式已经变质，化

45、学方程式为为_。白色(bis)沉淀 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl （答案(d n)补充:BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl）第70页/共106页第七十一页，共106页。【解析】（【解析】（1）中和反应都是放热反应，故溶液温度升）中和反应都是放热反应，故溶液温度升高；（高；（2）氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；）氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；乙的作用是与丙进行对照，说明等体积的氢氧化钠溶液乙的作用是与丙进行对照，说明等体积的氢氧化钠溶液比水能反应掉更多的二氧化碳，从而说明氢氧化钠能与比水能反应掉更多的二氧化碳，从而说明氢氧化钠能与二氧化碳反应；（二

46、氧化碳反应；（3）丙中溶液呈碱性，缓缓倒入甲溶）丙中溶液呈碱性，缓缓倒入甲溶液后，能使酚酞溶液变红；甲中废液全部倒入后，溶液液后，能使酚酞溶液变红；甲中废液全部倒入后，溶液pH为为3，说明甲中含有盐酸且最终丙中的碳酸钠被反应，说明甲中含有盐酸且最终丙中的碳酸钠被反应完，盐酸能与丙中的碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二完，盐酸能与丙中的碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故可观察到有气泡氧化碳，故可观察到有气泡(qpo)产生，溶液中的红色产生，溶液中的红色褪去。褪去。第71页/共106页第七十二页，共106页。【常见陷阱】直接加入无色酚酞【常见陷阱】直接加入无色酚酞(fn ti)溶液，溶液，观察到

47、无色酚酞观察到无色酚酞(fn ti)溶液变红，就说氢氧化溶液变红，就说氢氧化钠未变质。注意：碳酸钠溶液也是呈碱性的，钠未变质。注意：碳酸钠溶液也是呈碱性的，也能使无色酚酞也能使无色酚酞(fn ti)溶液变红。溶液变红。滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，说明氢氧滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，说明氢氧化钠没有变质。注意：盐酸先与氢氧化钠反应，化钠没有变质。注意：盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，由于少量的稀盐酸先与氢氧后与碳酸钠反应，由于少量的稀盐酸先与氢氧化钠发生反应，所以看不到气泡。化钠发生反应，所以看不到气泡。第72页/共106页第七十三页，共106页。实验分析实验分析1. 样品溶液中溶质的

48、成分分析（考查样品溶液中溶质的成分分析（考查3次）：次）：（1）如果）如果(rgu)氢氧化钠溶液部分变质，溶液中的溶质氢氧化钠溶液部分变质，溶液中的溶质是碳酸钠（是碳酸钠（Na2CO3）和氢氧化钠（）和氢氧化钠（NaOH）的混合物。）的混合物。（2）如果）如果(rgu)氢氧化钠溶液全部变质，溶液中的溶质氢氧化钠溶液全部变质，溶液中的溶质是碳酸钠（是碳酸钠（Na2CO3）。）。第73页/共106页第七十四页，共106页。（3）如果氢氧化钠溶液没有变质，溶液中的溶质是氢氧化钠（NaOH）。 因此，要想检验氢氧化钠（NaOH）是否存在，必须要排除(pich)碳酸钠（Na2CO3）的干扰。第74页/共

49、106页第七十五页，共106页。2. 探究探究NaOH是部分变质还是全部变质？是部分变质还是全部变质？（1）步骤：取样品）步骤：取样品(yngpn)加水溶解；逐滴滴加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；过滤，向滤液中再滴入无色酚酞溶液后，若溶过滤，向滤液中再滴入无色酚酞溶液后，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。质。第75页/共106页第七十六页，共106页。(2)分析分析:由于由于NaOH和生成的和生成的Na2CO3均能使均能使无色酚酞溶液变色无色酚酞溶液变色,所以不能直接加入无色酚

50、所以不能直接加入无色酚酞溶液进行鉴别酞溶液进行鉴别;应加入过量的应加入过量的BaCl2或或CaCl2溶液溶液,其反应的化学方程式为其反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2 2NaCl+BaCO3或或Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3,反应后的物质为反应后的物质为NaCl和沉淀和沉淀,溶液溶液应呈中性应呈中性,滴加无色酚酞溶液滴加无色酚酞溶液,溶液变红则说明溶液变红则说明原溶液中含有碱性物质原溶液中含有碱性物质,利用该原理可以判断利用该原理可以判断(pndun)NaOH是否完全变质是否完全变质 第76页/共106页第七十七页，共106页。实验二 氢氧化钙变质(bin zh)的探