高三化学上学期期中-牡中2016届高三上学期期中考试化学试题及答案化学试卷.pdf

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1、2015-20162015-2016 学年黑龙江省牡丹江一中高三（上）期中化学试学年黑龙江省牡丹江一中高三（上）期中化学试卷卷一、选择题（共一、选择题（共 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，满分分，满分 4545 分）分）1下列物质性质与应用对应关系正确的是()A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂C人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此80 年代国家强制给食用盐中加入碘单质D硅胶具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮2室温下向 10mLpH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中

2、导电粒子的数目减少B溶液中C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大不变D再加入 10mLpH=11的 NaOH 溶液，混合液的 pH=73某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是()A常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器4体积为 1L 的干燥容器中充入一定量HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082则容器中 HCl 气体的质量分数约为

3、()A75%B25% C79.1%D78.1%5 用压强传感器探究生铁在pH=2 和 pH=4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是()A溶液 pH2 时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D两溶液中负极反应均为：Fe2e =Fe2+6下列说法正确的是()A氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处BNa2O 的水溶液能导电，不能说明Na2O 是电解质C石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应7下列离子方程式书写正确的是()A

4、铵明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3+2NH4+4SO42+4Ba2+10OH 2AlO2+4BaSO4+2NH3H2O+4H2OB 碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水： Mg2+2OH +2HCO3+Ca2+MgCO3+2H2O+CaCO3CH218O 中投入 Na2O2固体：2H218O+2Na2O24Na+4OH +18O2D碳酸钠的水解反应：CO32+H3O+HCO3+H2O8茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的()A将茶叶灼烧灰化，选用、和B过滤得到滤液，选用、和C用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和D检验滤液中的 Fe3+，选用、和9已知：

5、A（g）+3B（g）M（g）+N（g） ；H=49.0kJmol1一定条件下，向体积为2L 的密闭容器中充入 2mol A和 6molB，测得 A 和 M 的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是()A充分反应后该反应放出98 kJ 的热量B10min 后，升高温度能使 n（M）/n（A）增大C3min 时 B 的生成速率是 M 生成速率的 3 倍D反应到达平衡时刻B 的转化率为 75%10某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是()AFeCl2CNa2OBAl2O3DSiO211只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液()

6、ANaAlO2和 Al2（SO4）3CAlCl3和氨水BNaHCO3和 Ca（OH）2DHCl 和 Na2CO312常温常压下，将 a mol CO2气体通入 1L bmol/L的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是()A当 a=2b 时，随着 CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系B当 a=b 时，所得溶液中存在：c（OH ）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）C当 2a=b 时，所得溶液中存在： c（Na+）c（CO32）c（OH ）c（HCO3）c（H+）D当 a/b1 时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c

7、（H2CO3）13向 10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu 的混合物中加入 1molL1的硫酸溶液 140mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的 H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A1.12gC3.24gB2.24gD6.42g14NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A标准状况下，20g D2O 分子中所含中子数为 10NAB1 mol CO2与 1 L 2 molL1的 NaOH 溶液反应后，溶液中CO32数为 NAC6.8 g 熔融的 KHSO4中含有 0.1 NA个阳离子D2.7 g 铝与 3.36 L 氯气充分反应，转移电子数

8、一定为0.3 NA15MgAgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl 有关该电池的说法正确的是()AAgCl 为电池的正极B正极反应为 Ag+e =AgC该电池一定不能被 MgCl2溶液激活D可用于海上应急照明供电，直接将化学能转化为光能16某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO47H2O） ，设计了如下流程，下列说法不正确的是()A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al（OH）3，

9、进入固体 2C若改变方案，在溶液1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2OD从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解17将 Na2O2逐渐加入到含有 H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的 Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示， 则原溶液中的 Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别()A2 mol、3 mol、6 molC2 mol、3 mol、4 mol18下列说法正确的是()A任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B室温下，

10、CH3COOH 的 KW=1.7105，NH3H2O 的 Kb=1.7105，CH3COOH 溶液中的 cB3 mol、2 mol、6molD3 mol、2 mol、2 mol（H+）与 NH3H2O 中的 c（OH ）相等C用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照DpH=4.5 的番茄汁中 c（H+）是 pH=6.5 的牛奶中 c（H+）的 100 倍19下列各表述与示意图一致的是()A1图表示 25时，用 0.1 molL酸体积的变化盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入B图中曲线

11、表示反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C图表示 10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的 0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D图中 a、b 曲线分别表示反应 CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） H0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化20X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z 原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z 的最高正价之和与Q 的最高正价相等，W 的最高正价与最低负价代数和为0X 的单质与 Q 的单质混合

12、强光照时可发生爆炸 下列说法正确的是()A直接电解海水可获得Z 的单质B原子半径：QWZYXCQ 的含氧酸一定是强酸DQ 的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂二、解答题（共二、解答题（共 4 4 小题，满分小题，满分 5555 分）分）21 （14 分）“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究探究一：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数（ 25）（1）NaCN 溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）HCOOHKi=1.77104HCNKi=5.01010H2CO3Ki

13、1=4.3107Ki2=5.61011（2）如图 1 表示常温下，稀释HCOOH、HCN 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化下列说法正确的是_A相同浓度的 HCOONa 和 NaCN 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（CN ）c（HCOO ）c（OH ）c（H+）B向 NaCN 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN +CO2+H2O=HCN+CO32C图象中 a、c 两点处的溶液中D图象中 a 点酸的总浓度小于 b 点酸的总浓度相等（HR 代表 HCOOH 或 HCN）（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN） ，经以下反应实现：K

14、CN+H2O2+H2OA+NH3，则生成物 A 的化学式为_（4） 处理含 CN 废水时， 如用 NaOH 溶液调节 pH 至 9 时， 此时 c （CN ） _c （HCN）（填“”、“”或“=”）探究二：测定含氰水样中处理百分率为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2 所示装置进行实验将CN 的浓度为0.2000mol/L 的含氰废水 100mL 与 100mL NaClO溶液（过量）置于装置锥形瓶中充分反应打开分液漏斗活塞，滴人100mL 稀 H2SO4，关闭活塞已知装置中发生的主要反应依次为：CN +ClO CNO +Cl2CNO +2H+3C1O N2+2CO2+3C1 +H2

15、O（5）和的作用是_（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是_（7）为了计算该实验装置锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置_反应前后的质量（从装置到中选择，填装置序号） 22镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu 及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：已知：2Ni2O3（黑色）物质Ksp根据信息回答：4NiO（黑色）+O2CuS8.81038Cu（OH）22.21020Ni（OH）25.481018NiS3.21018（1）镍与稀硝酸反应的离子方程式为_ 实28Ni 在周期表中的第_周期；验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高

16、镍的浸出率增大，但当温度高于70时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为_；（2）在溶液 A 的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸 5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3为了得到纯净的溶液B 还需要加入以下物质_进行除杂（填正确答案标号） A、NaOHB、Na2SC、H2SD、NH3H2O（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O由浊液 C 得到固体 D 的操作包括过滤、_、_（填操作名称） ； D 生成 E 的化学方程式为_（4）1molE 经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为_mol（5）测定样品中的镍含

17、量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算 Ni 含量已知 Ni2+能与 CO32，C2O42、S2等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni 的鲜红色沉淀从实验误差角度分析主要原因为：_23 （14 分）肼是一种高能燃料已经各共价键键能（断裂或形成1mol 共价键时吸收或释放的能量）如下：NNO=ONNNHOH键能（KJmol1946497154391463）则 N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H=_ KJmol1密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）

18、H02 反应的化学平衡表达式为 K=_（2）已知：600时，上述反应的平衡常数K=16现有如图 1 甲（恒温恒压）和如图 1 乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在 600时反应经过一段时间后均达平衡甲/mol乙/molFe2.02.0H2O（g）1.02.0Fe3O42.02.0H20.51.0关于甲、乙容器，下列说法正确的是_A反应开始时两容器内的逆反应速率：甲乙B若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态C若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态D平衡后添加 Fe3O4，两容器内的平衡均逆向移动投料后甲 5min 达平衡，则此段时间

19、内的平均反应速率v（H2）=_平衡后若将乙容器体系温度突然降低100， 如图 2 下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是_3 为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：起始/mol平衡/molFe3.0mH2O（g）3.0nFe3O40pH20q若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C 三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中 H2的百分含量按由大到小的顺序_（用 A、B、C 表示） A/molB/molC/molFe3.00mH2O（g）3.00n38Fe3O403.0pH203.0q.25时， Fe （OH）3的 ksp=410， 现有盐酸

20、酸化的 0.08mol/L 的 FeCl3溶液， 其 PH=1，向其中加入等体积的_mol/L的 NaOH 溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和） 24SO2的烟气会形成酸雨，危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2（1）在钠碱循环法中， Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收 SO2制得，该反应的离子方程式是_（2）吸收液吸收 SO2的过程中，pH 随 n（SO32） ，n（HSO3）变化关系如下表：n（SO32） ： ，n（HSO3）91：98.21：17.21：916.2PH1 表判断 NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_当吸收液呈中性时，溶液中离子

21、浓度关系正确的是（选填字母） ：_ac（Na ）=2c（SObc（Na ）c（HSO）+c（HSO）c（SO）c（H ）=c（OH ）+c（OH ）cc（Na+）+c（H+）=c（SO）+c（HSO（3）当吸收液的 pH 降至约为 6 时，送至电解槽再生再生示意图如下：HSO3在阳极放电的电极反应式是_当阴极室中溶液 PH 升至 8 以上时， 吸收液再生并循环利用 简述再生原理： _2015-20162015-2016 学年黑龙江省牡丹江一中高三（上）期中化学试学年黑龙江省牡丹江一中高三（上）期中化学试卷卷一、选择题（共一、选择题（共 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，满分分，满

22、分 4545 分）分）1下列物质性质与应用对应关系正确的是()A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂C人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此80 年代国家强制给食用盐中加入碘单质D硅胶具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮【考点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；药物的主要成分和疗效【专题】元素及其化合物【分析】A晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间；B氢氧化铝与盐酸发生酸碱中和反应，消耗氢离子；C加碘盐加的是碘酸钾；D硅胶具有吸水性，可以做干燥剂【解答】解：A晶体硅可用于制作半导体材料，是因为其导电性介于导体与绝缘

23、体之间，与熔点高硬度大无关，故A 错误；B氢氧化铝用于制胃酸中和剂是因为它与盐酸发生酸碱中和反应，消耗氢离子，与氢氧化铝吸附性无关，故 B 错误；C加碘盐加的是碘酸钾，不是单质碘，故C 错误；D硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，故D 正确；故选：D【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累2室温下向 10mLpH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大不变D再加入 10mLpH=11的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7【考点】弱电解质在水溶液中

24、的电离平衡；pH 的简单计算【专题】 压轴题； 计算题； 热点问题； 平衡思想； 分析比较法； 电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】 根据醋酸是弱电解质， 则室温下向 10mLpH=3 的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大， 则电离产生的离子的浓度减小， 并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH 的计算来解答【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A 错误；B、因=，温度不变， Ka、Kw都不变，则不变，故 B 正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则 c（H+）减小，故 C错误；D、 等体积 10

25、mLpH=3 的醋酸与 pH=11的 NaOH 溶液混合时， 醋酸的浓度大于 0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的 pH7，故 D 错误；故选：B【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH 与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键3某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是()A常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿的铜器

26、放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器【考点】化学实验方案的评价【分析】A常温下铜与浓硫酸不反应；B常温下铜与氯气不反应；C氯化铜溶液加热促进水解；D铜能与硝酸反应，Cu2（OH）2C03能溶于硝酸【解答】解：A常温下铜与浓硫酸不反应，加热才反应，故A 错误；B常温下铜与氯气不反应，因此观察不到现象，故B 错误；C 氯化铜溶液加热促进水解， 水解生成的HCl受热挥发， 最后氯化铜完全水解得到Cu （OH）2，Cu（OH）2受热分解生成 CuO，故 C 正确；D Cu2（OH）所以能用硝酸除去铜绿， 但是铜能与硝酸反应， 故 D 错误；2C03能溶于硝酸，故选 C【点评】 本题考查化学实验方

27、案评价， 为高频考点， 明确实验原理及物质性质是解本题关键，根据实验操作规范性及物质性质来分析解答即可解答，题目难度不大4体积为 1L 的干燥容器中充入一定量HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082则容器中 HCl 气体的质量分数约为()A75%C79.1%【考点】元素质量分数的计算【分析】容器中的气体相对氧气的密度为1.082，则气体的平均相对分子质量为1.08232=34.6，令 HCl 的体积分数为 x，则空气的体积分数为（1x） ，根据平均相对分子质量计算 x 的值，计算 HCl、空气物质的量之比，进而计算HCl 的质量分数【解答】解：容器中的气体相对氧气的密度为1.

28、082，则气体的平均相对分子质量为1.08232=34.6，令 HCl 的体积分数为 x，则空气的体积分数为（1x） ，则：36.5x+29（1x）=34.6，解得：x=0.75则 HCl、空气物质的量之比为0.75： （10.75）=3：1则容器中 HCl 的质量分数为故选：C【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、化学计算等， 难度中等，根据平均相对分子质量计算 HCl 的体积分数是关键5 用压强传感器探究生铁在pH=2 和 pH=4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是()100%=79.1%，B25%D78.1%A溶液 pH2 时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性

29、溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D两溶液中负极反应均为：Fe2e =Fe2+【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】根据压强与时间关系图知，pH=2 的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4 的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答【解答】解：A根据 PH=2 的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pHpH2 时，生铁发生析氢腐蚀，故A 正确；BpH=4 的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明

30、发生吸氧腐蚀， pH=4 的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B 正确；C根据压强与时间关系图知， pH=2 的溶液和 pH=4 的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C 错误；D两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe2e =Fe2+，故 D 正确；故选 C【点评】 本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀， 根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、反应速率大小、电极反应等知识点，难度中等6下列说法正确的是()A氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处BNa2O 的水溶液能导电，不能说

31、明Na2O 是电解质C石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应【考点】化学试剂的存放；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；硅和二氧化硅【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH 专题【分析】A氯水在含 HClO 光照分解，且氯水能氧化橡胶；BNa2O 与水反应生成电解质；C二氧化硅为原子晶体，不存在分子；D二氧化硫为酸性氧化物，能够与硝酸发生氧化还原反应【解答】解：A氯水在含 HClO 光照分解，且氯水能氧化橡胶，则氯水要现用现制，并保存在盖有玻璃塞的棕色瓶子中，置于冷暗处，不能使用橡皮塞，故A 错

32、误；BNa2O 与水反应生成电解质NaOH，所以 Na2O 的水溶液能导电，这不能说明Na2O 是电解质，故 B 正确；C二氧化硅为原子晶体，不存在分子，没有分子式，故C 错误；D二氧化硫为酸性氧化物，能够与硝酸发生氧化还原反应，故D 错误；故选 B【点评】本题考查了元素化合物知识，明确电解质、酸性氧化物的概念，注意只有分子晶体才存在分子式，题目难度不大7下列离子方程式书写正确的是()A铵明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3+2NH4+4SO42+4Ba2+10OH 2AlO2+4BaSO4+2NH3H2O+4H2OB 碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水： Mg2+2OH +2HCO3+

33、Ca2+MgCO3+2H2O+CaCO3CH218O 中投入 Na2O2固体：2H218O+2Na2O24Na+4OH +18O2D碳酸钠的水解反应：CO32+H3O+HCO3+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A铵明矾完全反应，生成硫酸钡、偏铝酸钡、一水合氨、水；B反应生成碳酸钙、氢氧化镁、水；C水既不是氧化剂也不是还原剂，只有过氧化钠中O 元素的化合价变化；D水解生成碳酸氢根离子、氢氧根离子【解答】解：A铵明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子反应为 2Al3+2NH4+4SO42+4Ba2+10OH 2AlO2+4BaSO4+2NH3H2O+4H2O，故 A 正确；B 碳酸氢镁溶

34、液中加过量澄清石灰水的离子反应为Mg2+4OH +2HCO3+2Ca2+Mg （OH）2+2H2O+2CaCO3，故 B 错误；CH218O 中投入 Na2O2固体的离子反应为 2H218O+2Na2O24Na+2OH +218OH +O2，故C错误；D碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32+H2OHCO3+OH ，故 D 错误；故选 A【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断， 为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键， 侧重复分解反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应及水解的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大8茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能

35、都用到的()A将茶叶灼烧灰化，选用、和B过滤得到滤液，选用、和C用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和D检验滤液中的 Fe3+，选用、和【考点】化学实验方案的评价【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化， 然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN 溶液检验，以此解答该题【解答】解：A将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A 不选；B过滤时用到、和，故B 不选；C 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释， 应在烧杯中进行， 可用玻璃棒搅拌， 不用容量瓶，故

36、 C 选；D检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN 溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，故D 不选故选 C【点评】本题为 2014 年重庆高考题，侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力， 落脚于基础知识的考查， 注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大9已知：A（g）+3B（g）M（g）+N（g） ；H=49.0kJmol1一定条件下，向体积为2L 的密闭容器中充入 2mol A和 6molB，测得 A 和 M 的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是()A充分反应后该反应放出98 kJ 的热量B10

37、min 后，升高温度能使 n（M）/n（A）增大C3min 时 B 的生成速率是 M 生成速率的 3 倍D反应到达平衡时刻B 的转化率为 75%【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算【分析】A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能完全转化为产物；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行；C、根据可逆反应达到化学平衡状态的特点：正逆反应速率相等来判断；D、根据 B 的转化率=100%来计算回答【解答】 解： A、 可逆反应的特点是可逆性， 反应物 2mol A和 6molB 不能完全转化为产物，所以放出的热量小于 98kJ，故 A 错误；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆

38、方向进行，使 n（M）减小， n（A）增大，比值减小，故 B 错误；C、可逆反应在 3min 时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以 3min 时 B 的生成速率不足 M 生成速率的 3 倍，故 C 错误；D、根据反应，B 的变化浓度是 A 的变化浓度的 3 倍，B 的转化率=100%=100%=75%，故 D 正确故选 D【点评】 本题考查了学生根据图象和勒夏特列原理判断平衡移动方向的能力及转化率的计算，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，尤其是图中的交点，不能误解10某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中能发生反应且有沉淀产

39、生的是()AFeCl2CNa2OBAl2O3DSiO2【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【分析】A铁与氯气反应得到氯化铁，得不到氯化亚铁；B氧化铝不溶于水，与碳酸氢钡不反应；C钠与氧气常温下生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸氢钡反应生成碳酸钡、碳酸钠和水；D二氧化硅不溶于水【解答】解：A铁与氯气反应得到氯化铁，得不到氯化亚铁，所以氯化亚铁不能通过单质直接化合得到，故 A 错误；B氧气与氯气反应生成氧化铝，氧化铝能通过单质直接化合得到，但是氧化铝不溶于水，与碳酸氢钡不反应，故B 错误；C钠与氧气常温下生成氧化钠，氧化钠能通过单质直接化合得到，氧化钠与水反应生成氢氧化钠

40、，氢氧化钠与碳酸氢钡反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，符合题意，故C 正确；D硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅能够通过单质直接化合得到，但是二氧化硅不溶于水，将其加入 Ba（HCO3）2溶液中不发生反应，故D 错误；故选：C【点评】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大11只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液()ANaAlO2和 Al2（SO4）3CAlCl3和氨水BNaHCO3和 Ca（OH）2DHCl 和 Na2CO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】 只要用试管和胶头滴管， 不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法

41、检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，否则不能鉴别，以此解答【解答】解：ANaAlO2和 Al2（SO4）3混合，发生互促水解生成氢氧化铝沉淀， 现象不同，不能鉴别，故 A 错误；B无论将 NaHCO3滴加到 Ca（OH）2中还是将 Ca（OH）2溶液滴到 NaHCO3中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B 错误；C将 AlCl3和氨水混合，生成氢氧化铝沉淀，现象相同，不能鉴别，故C 错误；DNa2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气体，若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故D 正确；故选 D【点评】本题考查利用滴加顺序不同鉴别物质， 为高

42、频考点，注意滴加顺序不同实质是反应物量的不同，掌握常见与量及顺序有关的反应，注意基础知识的全面掌握，难度中等12常温常压下，将 a mol CO2气体通入 1L bmol/L的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是()A当 a=2b 时，随着 CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系B当 a=b 时，所得溶液中存在：c（OH ）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）C当 2a=b 时，所得溶液中存在： c（Na+）c（CO32）c（OH ）c（HCO3）c（H+）D当 a/b1 时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H

43、2CO3）【考点】离子方程式的有关计算；离子浓度大小的比较【分析】A、n（CO2） ：n（NaOH）=2bmol：bmol=21，所以二者反应生成NaHCO3，发生的反应依次为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且CO32水解程度远远大于 HCO3；B、当 a=b 时，两者恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒来分析；C、当 2a=b 时，两者恰好完全反应后得Na2CO3溶液，根据 Na2CO3在溶液中的行为可知离子浓度大小关系；D、当 1 时，所得溶液为 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶

44、液，根据物料守恒来分析【解答】解：A、n（CO2） ：n（NaOH）=2bmol：bmol=21，所以二者反应生成NaHCO3，发生的反应依次为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离， 且 CO32水解程度远远大于 HCO3，溶液中的溶质是NaOH 时，抑制水电离，当转化为Na2CO3时促进水电离，再转化为时NaHCO3，也促进水电离，但促进水电离程度减小，所以符合图象，故A 正确；B、当 a=b 时，两者恰好完全反应生成NaHCO3，根据 NaHCO3溶液中的质子守恒可知：c（OH ）+c（CO32

45、）=c（H+）+c（H2CO3） ，故 B 正确；C、当 2a=b 时，两者恰好完全反应后得Na2CO3溶液，根据 Na2CO3在溶液中的行为可知离子浓度大小关系为：c（Na+）c（CO32）c（OH ）c（HCO3）c（H+） ，故 C 正确；D、当 1 时，所得溶液为 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液，根据物料守恒可知在此溶液中 c（Na+）与的比值介于 1 之间，即不相等，故D 错误故选 D【点评】本题考查了盐溶液中离子浓度大小比较和质子守恒、 物料守恒，综合性较强， 但难度不大13向 10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu 的混合物中加入 1molL1的硫酸溶液 140mL 时

46、，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的 H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A1.12gC3.24gB2.24gD6.42g【考点】有关混合物反应的计算；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】守恒法【分析】Fe3O4、Fe2O3、Cu 的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，溶液中溶质为 CuSO4、FeSO4，硫酸中 H 元素与混合物中 O 元素结合守恒水，由水的分子式 H2O 可知，故n（O）=n（H2SO4） ，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为混合物中氧元素的质量【解答】解：Fe3O4、Fe2O3、

47、Cu 的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+， 溶液中溶质为 CuSO4、 FeSO4， 硫酸中 H 元素与混合物中 O 元素结合守恒水，由水的分子式 H2O 可知，故 n（O）=n（H2SO4）=0.14L1mol/L=0.14mol，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物， 固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为：0.14mol16g/mol=2.24g，故选 B【点评】 本题考查了混合物的有关计算， 题目难度中等， 根据题干信息得出 n （O） =n （H2SO4）为解题关键，注意掌握质量守恒在化学计算中的应用方法14NA表示阿

48、伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A标准状况下，20g D2O 分子中所含中子数为 10NAB1 mol CO2与 1 L 2 molL1的 NaOH 溶液反应后，溶液中CO32数为 NAC6.8 g 熔融的 KHSO4中含有 0.1 NA个阳离子D2.7 g 铝与 3.36 L 氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、CO32为弱酸根，在溶液中会水解；C、熔融的 KHSO4中含钾离子和硫酸氢根离子；D、氯气所处的状态不明确【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故 20g 重水的物质的量为 1mol，而重水中含

49、10 个中子，故 1mol 重水中含 10mol 中子即 10NA个，故 A 正确；B、1 mol CO2与 1 L 2 molL1的 NaOH 溶液恰好完全反应生成1mol 碳酸钠，而CO32为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于NA个，故 B 错误；C、 熔融的KHSO4中含钾离子和硫酸氢根离子， 故6.8g熔融的KHSO4的物质的量为0.05mol，含 0.05mol 阳离子即 0.05NA个，故 C 错误；D、氯气所处的状态不明确，故 3.36L 氯气的物质的量不能计算，则和铝反应的情况未知，故转移的电子的个数不能计算，故D 错误故选 A【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数

50、的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大15MgAgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl 有关该电池的说法正确的是()AAgCl 为电池的正极B正极反应为 Ag+e =AgC该电池一定不能被 MgCl2溶液激活D可用于海上应急照明供电，直接将化学能转化为光能【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据电池反应式知，Mg 元素化合价由 0 价变为+2 价，则 Mg 作负极，AgCl 作正极，负极反应式为 Mg2e Mg2+，正极反应式为 AgCl+e Ag+Cl ，据此分析解答【解答】 解