湖南省衡阳市第一中学等十校2019-2020学年高二化学5月联考试题（PDF）.pdf

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1、化学试卷第 1页共 6页名校同步考2018 级二年二期第二次联合检测化化学学考试时量：90 分钟总分：100 分姓名：考号：注意事项：注意事项：1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3. 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。本试卷中可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ag10

2、8第第卷（选择题，共卷（选择题，共 40 分）分）一、一、单项选择题单项选择题(共 20 题，每小题 2 分，满分 40 分。每小题只有一个选项最符合题意。)1下列有关化学用语表示正确的是A丙烯的结构简式：C3H6B羟基的电子式：C氯离子的结构示意图：D 中子数为238、 质子数为 92 的铀(U)原子23892U2有机物的一氯取代产物最多有A 8 种B 6 种C 4 种D 3 种3下列物质的溶液中所含离子种类最多的是AKClBNa2CO3CNaClDCH3COONa4下列过程中：电离、电解、电镀、电焊、电化学腐蚀，需要通电才能进行的是ABCD全部5下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是A锌

3、与稀硫酸的反应比 ZnCu 合金与稀硫酸的反应更快B钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的反应式为：O2+ 2H2O +4e= 4OHC在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极D电解精炼铜时，阳极的电极反应为：Cu2+2e=Cu6化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D本草纲目中“石碱”条目下写道： “采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。 ”这里的“石碱”是指 KOH

4、化学试卷第 2页共 6页7 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A乙烯和环丁烷 (C4H8) 的混合气体共 28 g 充分燃烧消耗 3 NA个O2B0.1 mol -NH2(氨基)中所含有的电子数为NAC1 L 0.1 molL-1Na2S 溶液中，S2-、HS-和 H2S 的微粒数之和为 0.1 NAD在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl + 3Cl2 + 3H2O 反应中，若有 212 g 氯气生成，则反应中电子转移的数目为 5NA8对于反应：4CO(g)2NO2(g)= 4CO2(g)N2(g)H1 200 kJ mol1，温度不同 (T2T1)其他条件相同时，

5、下列图像正确的是9下列实验操作能达到实验目的的是10有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法正确的是A相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大B矿物油和植物油都是有机物，均不能使溴水褪色C甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应不属于同一类型的反应D有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种11下列有关实验的选项正确的是ABCD化学试卷第 3页共 6页12已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是AX使蔗糖

6、变黑的现象主要体现了X的脱水性B若A为铁，则在图中的反应，X只起氧化的作用C若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由钠引起的着火D将B气体通入品红溶液中，品红溶液褪色13某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：3X(g) + 2Y(s)2Z(g) + W(g)H 0，下列叙述错误的是A升高温度，正逆反应速率都增大B若单位时间内每消耗 3 mol X 的同时消耗 2 mol Z，则该反应达到化学平衡状态C适当增大压强，化学平衡不发生移动D平衡时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为3114下列解释事实的离子方程式不正确的是A铝片放入NaOH溶液中有气体产生：-22Al+2OH +2H O-222

7、AlO +3H B向 K2Cr2O7溶液中滴加少量浓 H2SO4，溶液橙色加深：227Cr O(橙色)+H2O242CrO(黄色) + 2H+C向 Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：2322SiOCOH OH2SiO3(胶体)+23COD用 Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 (含CaSO4) ：2-43CaSO +CO2-34CaCO +SO15相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN 溶液和 HClO 溶液的说法中正确的是A酸的强弱：HCN HClOBpH：HClO HCNC与 NaOH 恰好完全反应

8、时，消耗 NaOH 的物质的量：HClO HCND酸根离子浓度：c(CN-) 0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，此反应的平衡常数表达式是23(x)(Y)(W)ccKc第第 II 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 60 分）分）二、填充题二、填充题(共 5 个大题，共 60 分）21、（10 分）用系统命法写出下列物质名称或结构简式（1）C4H10的一氯代物有种。（2）某有机物含 C、H、O 三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键。如单键、双键等） 。该有机物的结构简式为，所含官能团的名称为 _、_。（3）常温下，已知 0.1 molL1一元

9、酸 HA 溶液中 c(OH)/c(H) 1108。常温下，0.1 molL1HA 溶液的 pH_；（4）常温下，将 0.1mol/L HCl 溶液与 0.1 mol/L MOH 溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH 5，则 MOH 在水中的电离方程式为_。（5）已知常温时 CH3COOHCH3COO+ H+， Ka 2105，则反应 CH3COO+ H2OCH3COOH + OH的平衡常数 Kh_。（6）常温下，若在 0.10 molL1CuSO4溶液中加入 NaOH 稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成， 当溶液的 pH8 时， c(Cu2+)_molL1KspCu(OH)22 2102

10、0。（7） 1 mol/LNa2CO3溶液中离子浓度由大到小顺序，列出质子守恒关系式22 （共 14 分）下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。化学试卷第 5页共 6页（1）a、b、c 三种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号） ；b、f、h 三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）。（2）c、d、e 三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填水化物的化学式）。（3）利用如上右图装置可比较a、e、h 的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z 分别为、（填化学式）。（4）元素i 的原子结构示意图为； 写出元素 i 的最高价氧化物对应水化物溶液与元

11、素 d 的单质反应的离子方程式。（5）推测原子序数为 34 的元素在周期表中的位置。23(14分)硫酸是重要的化工原料，生产过程中 SO2催化氧化生成 SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g)催化剂加热2SO3(g)。（1）实验测得 SO2反应生成 SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是_。1 个大气压5 个大气压10 个大气压15 个大气压4000.99610.99720.99840.99885000.96750.97670.98520.98946000.8520.88970.92760.9468（2） 反应 2SO2(g) + O2(

12、g)催化剂加热2SO3(g) 达到平衡后， 改变下列条件， 能使 SO2(g) 平衡浓度比原来减小的是_（填字母） 。A保持温度和容器体积不变，充入 1 mol O2(g)B保持温度和容器体积不变，充入 2 mol SO3(g)C降低温度D在其他条件不变时，减小容器的容积（3）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0 mol SO2和 1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10 MPa。平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K(A)_K(B)（填“” 、 “” 或“=” ） ，B 点的化学平衡常数是_。（4）在一个固定容积

13、为 5L 的密闭容器中充入 0.20 mol SO2和 0.10 mol O2，t1时刻达到平衡，测得容器中含 SO30.18 mol。 tl时刻达到平衡后， 改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是_。A体积不变，向容器中通入少量 O2B体积不变，向容器中通入少量 SO2C缩小容器体积D升高温度E体积不变，向容器中通入少量氮气化学试卷第 6页共 6页 若继续通入 0.20 mol SO2和 0.10 mol O2，则平衡_移动（填“向正反应方向” 、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，_mol (nSO3) _mol。24（10 分）（1）碳与水蒸气反应制取 H

14、2的相关反应如下：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H = + 131.0 kJ/mol：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H = 43 kJ/mol：CaO（s）+CO2（g）CaCO3（S）H = 178.3 kJ/mol计算反应 C（s）+2H2O（g）+CaO（s） CaCO3（s）+ 2H2（g）的 H =kJ/mol；（2）如图所示，常温下通电 5 min 后，发现铜电极的质量增加，试回答：电源电极 X 的名称为（填“正极”或“负极”） 。电解池 B 中阳极的电极反应式是。若 KCl 溶液的体积是 200 mL，则当铜电极的质量增加2.16g 时 A 中溶液

15、的 pH=（忽略电解前后溶液体积的变化），若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入（填物质的种类及数量）25(12分) 化合物 I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基，I 可以用 E 和 H 在一定条件下合成：已知以下信息：A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCH=CH2RCH2CH2OH；化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A 的化学名称为_；（2）D 的结构简式为_；（3）E 中的官能团名称为_；（4）F 生成 G 的化学方程式为_，该反应类型为_；（5）I 的结构简式为_。