甘肃省临泽县第一中学2017_2018学年高一化学下学期期末质量检测试题PDF.pdf

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1、1 临泽一中 20172018 学年度第二学期期末质量检测 高一化学试卷高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第卷 （选择题，共 50 分） 一、选择题（本题共25 小题。每小题2 分，共50 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（ ） A煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染 B用脱硫处理

2、的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中 S02气体的含量 C使用地热能、生物质能等非化石能源可减少 PM2.5 D创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式 2. 下列说法不正确的是（ ） A. 加热杀死流感 H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性 B. 芳香烃主要来自于煤的干馏产品中的煤焦油 C. 石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用催化裂化 D. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的水平 3 据报道， 2012 年俄罗斯科学家再次合成 117 号元素。 本次实验生成了 6 个新原子， 其中 5 个293117X，1 个294117X。下

3、列关于293117X和294117X的说法不正确的是（ ） A是元素 X 的两种不同核素 B电子数相差 1 C中子数分别为 176 和 177 D它们互为同位素 4下列变化过程不属于化学变化的是（ ） A石油的裂化 B油脂的皂化 C石油的分馏 D煤的干馏 5下列属于高分子化合物的是（ ） A油脂 B氨基酸 C淀粉 D葡萄糖 6工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是（ ） AAl BFe CNa DAg 7下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A铝与稀盐酸的反应 B高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 2 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa（OH）28H20 晶体与 NH4Cl 晶体的反应

4、 8下列说法中正确的一组是（ ） AH2O 和 D2O 互为同素异形体 B 和 互为同分异构体 C正丁烷和异丁烷是同系物 D 和 是同一种物质 9下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用力属于同种类的是（ ） A食盐和蔗糖熔化 B氢氧化钠和单质硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化 10.下列有关化学用语使用正确的是（ ） BCH4分子的球棍模型 A F F的 结 构 示 意 图 ： C乙酸的结构简式：C2H4O2 D-CH3（甲基）的电子式为： 11.下列装置中，能构成原电池的是（ ） 12.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A元素周期表有七个周期，18 个族 B常在元

5、素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近找半导体材料 CH3CHCH2CH3 CH3 CH3CHCH3 CH3CH2 HCH Br Br HCBr H Br 3 C元素周期表中每一周期（除第一周期）第A、A 族元素原子序数相差 10 D元素周期表第A 族元素原子最外层均有 1 个电子，它们都是活渡金属 13下列实验装置图正确的是( ) 14某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入 3 -5 滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生其原因是（ ） A. 蔗糖尚

6、未水解 B. 加热时间不够 C. 冷却后的溶液中没有加碱，以中和做催化剂的酸 D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 15为提纯下列物质（括号内为杂质） ，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 16NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，11.2 L 的戊烷所含的分子数为 0.5NA B. 28 g 乙烯所含共用电子对数目为 4NA C. 标准状况下，11.2 L 二氯甲烷所含分子数为 0.5NA D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 14 g，其原子数为 3NA 17一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若 HI 的浓度由

7、0.1 mol L1 降到 0.07 mol L1时需要 15s，则 HI 的浓度由 0.07 mol L1降到 0.05 mol L1时，所需时间为( ) A等于 5s B等于 10 s C大于 10s D小于 10 s 18 一定条件下， 容积固定的密闭容中对于可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)， 若 X、 Y、Z 的起始浓度分别为 c1、 c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是( ) A. c1c213 B. 平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 23 C. 达到平衡时，容器内

8、的压强不再变化 D. c1 的取值范围为 0 mol/Lc1Al3+S2-C1- 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性 S2-C1-Br-I 氧化性: C12SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCa乙烯乙炔甲烷 D. 同物质的量物质燃烧耗 O2量：环己烷己烷苯 21. 已知苯可发生如下转化，下列叙述正确的是（ ） A. 反应常温下不能进行，需要加热 B. 反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层 C. 反应为加成反应，产物是一种烃的衍生物 D. 反应能发生，证明苯是单双键交替结构 22在恒容密闭容器中，可逆反

9、应 C(s)+CO2(g)2CO(g)，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成 n molCO2的同时生成 n molC 单位时间内生成 n molCO2的同时生成 2n molCO CO2、CO 的物质的量浓度之比为 1:2 的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 C 的质量不再改变的状态 A. B. C. D. 23. 维生素 C 是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，结构如下图所示。人体缺乏维生素 C 易得坏血症，所以维生素 C 又称抗坏血酸。下列关于维生素 C 的叙述正确的是（ ） A. 维生素 C 化学式为 C6H7O6 B. 维生素 C 能与溴水或酸

10、性高锰酸钾发生加成反应而褪色 C. 维生素 C 分子中含有羧基 D. 维生素 C 可发生酯化反应 24CH3CH=CH2与 HCl 可发生反应和，其能量与反应进程如下图所示： CH3CH=CH2 + HCl CH3CH2CH2Cl CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3 下列说法错误的是（ ） A. 反应、均为加成反应 B反应的、两步均放出能量 CCH3CHClCH3比 CH3CH2CH2Cl 稳定 DCH3CH2CH2Cl 与 CH3CHClCH3互为同分异构体 25标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共 1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若 能量 反应进程 CH

11、3CHClCH3(l) CH3CH2CH2Cl(l) CH3CH=CH2(g)+HCl(g) 第步 第步 5 将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为 15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重 9.3g。则这两种混合气体可能为（ ） A. H2与 C4H6 B. CO 与 C2H4 C. CO 与 C3H6 D. H2与 C2H4 第卷 （非选择题，共 50 分） 二、填空题（本题共 6 题，共 50 分） 26 （9 分）A、B、C、D、E 是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E 同主族，A 的原子核内只有一个质子，B 原子最外层电子数是内层电子总数的 2 倍，C

12、元素的最高价氧化物的水化物与 C 的氢化物反应可以生成一种盐；A、E 二种元素都能与 D 元素分别形成原子个数比为1：1 或 1：2 的常见化合物。 回答下列问题： （1）写出 B 元素在周期表中的位置 ，A2D2的电子式为 D、E 两元素形成 1：1 的化合物中所含化学键的类型为 （2）A 分别与 B、C、D 形成的 10 电子分子的稳定性由弱到强的顺序为 （用化学式表示） （3）A 和 B 可形成 5 核分子丁，已知丁在光照条件能和 C12发生反应，标准状况下 224L 丁与C12完全反应后，测得 4 种有机产物的物质的量相等，则消耗 Cl2 mol （4）写出 C 的最高价氧化物对应水化

13、物的稀溶液与铜反应的离子方程式 27(7 分)（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应 “ Cu + 2Ag+ 2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒） ，回答下列问题： 该电池的负极材料是 ； 若导线上转移电子 2.5mol，则正极生成银 克。 （2）现有 A、B、C、D 四种金属片，把 A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；把 C、D 用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D 发生还原反应；把 A、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为 A导线C。根据上述情况，回答下列向题 在中，金属片 发生氧化反应 如果把B、D

14、 用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生。 上述四种金属的活动顺序是 。 28 （9 分）铝热反应是铝的一个重要性质。 6 （1）按图 1 装量进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热物“铁块”流出。该反应的化学方程式为 ，其能量变化为图 2 中的 （填“A”成“B” ）所示。 （2） 某校化学兴趣小组同学， 为了测定铝热反应后得到 “铁块” 混合物中铝的含量。 取 “铁块”样品研碎，称得其质量为 xg，然后将它加入到图 3 装置中，再滴入足量 NaOH 样品溶液充分反应，测量生成气体体积为 amL（标准状况下） 。 位器 A 的名称为 。 写出样品中 Al 与 N

15、aOH 溶液反应的化学方程式 。 该小组同学通过对实验进行进一步的分析和讨论后，对实验装置进行了改进，用恒压漏斗（如图 4）代替仪器 A，其优点有 （写 1 点即可） 。 该样品中铝的含量为 。 29 （12 分）能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。 (1)下表中的数据表示破坏 1mol 化学键需消耗的能量(即键能，单位为 kJmol-1) 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能 436 243 431 请根据以上信息可知，1mol 氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热 量 。 (2) 天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为 CH4。以

16、CH4、空气、KOH 溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为 。 (3)工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇，可以将 CO2变废为宝。在体积为 1L 密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 7 从反应开始到平衡，CH3OH 的平均反应速率 v(CH3OH)= ；H2的转化率(H2)= 。 若反应 CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： Av(CO2)=0.15molL-1min-1 Bv(

17、H2)=0.01molL-1s-1 Cv(CH3OH)=0.2molL-1min-1 Dv(H2O)=0.45molL-1min-1 该反应进行由快到慢的顺序为 (填字母) （4）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图： 流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： Br2+CO32-=BrO3-+Br-+CO2 以上五个过程中涉及氧化还原反应的有 个。 步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是 。 30 （10 分）A 是一种重要的化工原料，A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展 水平。D 是具有果香气味的烃的行生物，A

18、、B、C、D 在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油是含 17 个碳原子以上的液态烷烃混合物，部分反应条件、产物被省略） （1）工业上，从石油中获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是 （2）C 中所含官能团的名称 （3）AB 的反应类型是： 写出 BC 一 D 的化学反应方程式： （4）有机反应中，条件不同往往生成的产物也不同。请写出 B 在 Cu、加热的条件下发生催化氧化反应的化学方程式 （5）丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得 A 的过程中的中间产物： 请写出丁烷的所有同分异构体的结构简式 戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有 4 种，则这种同分异构体的结构简式为 8 31 （3 分）为探究黑色固

19、体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1)X 的化学式是 (2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式 是 9 高一高一化学化学试卷试卷答案答案 一、 选择题 （本题共一、 选择题 （本题共 25 小题。 每小题小题。 每小题 2 分， 共分， 共 50 分。 每小题只有一个选项符合题意。 ）分。 每小题只有一个选项符合题意。 ） 二、填空题（本题共二、填空题（本题共 6 题，共题，共 50 分）分） 26.（共 9 分） （1）第二周期第 IVA 族（1 分） 离子键 非极性共价键（2 分，写对一类给 1 分，有错不得分） 27. （共 7 分） 28 （共 9 分） 29.（本题包括 4 小题，共 12 分） 30 （共 10 分） （1）分馏（蒸馏） （1 分） （2）羧基 （1 分） 10 （3） 加成反应 （1 分） 31.（共 3 分）