辽宁省沈阳市东北育才学校2020届高三化学上学期第三次模拟考试试题PDF2020010902103.pdf

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1、高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第1页 东北育才学校高中部第三次模拟试卷 化学试题 考试时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 一、选择题（共一、选择题（共 20 小题，小题，1-10 每题每题 2 分，分，11-20 每题每题 3 分，共分，共 50 分）分） 1中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是（ ） 选项 描述 分析 A “煤饼烧蛎成灰” 这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2 B “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)” “紫青烟”是因为发生了焰色反应 C 司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南

2、” 司南中“杓”的材质为 Fe3O4 D “信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾” 其中涉及到的操作有结晶 2下列离子方程式书写正确的是（ ） A向硫酸铜溶液中加入 NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu2+ +S2=CuS B0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： Al3+ +2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O C KI 溶液久置空气中变黄色：4I+O2+2H2O=2I2 +4OH D向 Fe(NO3)2和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+ +4H+ +NO3=3Fe3+2H2O+NO 3下

3、列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是（ ） A实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B实验：用二氧化碳做喷泉实验 C实验：进行中和热的测定 D实验：验证酸性强弱 H2SO4H2CO3HClO 高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第2页 4下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向浓 HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生，石灰水变浑浊 有 NO2和 CO2产生 B 向某溶液中滴加几滴黄色K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液 产生蓝色沉淀 该溶液中含有 Fe2+ C 向稀溴水中加入苯，充分振

4、荡、静置 水层几乎无色 苯与溴发生了反应 D 向试管底部有少量铜的 Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸 铜逐渐溶解 铜可与稀硫酸反应 5物质的结构性质和用途之间有着非常密切的关系。下列有关物质的性质与用途的因果对应关系错误的是（ ） 选项 性质 用途 A 二氧化硅熔点很高、硬度大 二氧化硅可用于制备光导纤维 B 氯化铁溶液能与铜反应 用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板 C 过氧化钠能吸收二氧化碳产生氧气 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D 氧化钙能与水反应 氧化钙可用作食品干燥剂 6MnSO4H2O 是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰： 下列说法错误的是（ ） A装置

5、I 烧瓶中放入的药品 X 为铜屑 B装置 II 中用“多孔球泡”可增大 SO2的吸收速率 C装置 III 用于吸收未反应的 SO2 D用装置 II 反应后的溶液制备 MnSO4H2O 需经历结晶、过滤、洗涤及干燥的过程 7已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1 H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 下列说法正确的是： （ ） AH2的燃烧热为 571.6kJmol1 BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l) H57.3kJ

6、mol1 C同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 D3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H131.4kJmol1 高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第3页 8在一定温度下的定容容器中投入 A、B，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与 v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D 的分子数之比为 1 : 1 A B C D 9已知 A、B、C、D

7、 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地壳中含量最高的过渡金属元素，A 与 D 同主族，B 与 C 同周期，且 C 与 D 的原子序数之和为 20，C 单质能与无色无味液体 m 反应置换出 B 单质，D 单质也能与 m 反应置换出 A 单质，A、B、C 均能与 D 形成离子化合物，下列说法不正确的是( ) AB、E 两元素的形成的化合物都为黑色固体 BA、D 形成的化合物溶于水后，可得到碱性溶液 CD 的单质只有还原性，没有氧化性 D工业上可以用铝热法制取金属 E 用于野外焊接铁轨 10工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是（ ） A在铝土矿制备较高纯度 Al 的

8、过程中常用到 NaOH 溶液、CO2气体、冰晶石 B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与酸反应 C在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 21 D黄铜矿(CuFeS2)与 O2反应产生的 Cu2S、FeO 均是还原产物 11短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A简单离子半径：ZX D由上述 4 种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性 12某溶液只含有 K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、

9、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是（ ） 高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第4页 A该溶液中一定有 I-、CO32-、SO42-、K+ B溶液中可能含有 K+、Mg2+、Cl-、 C通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在 Cl- D试剂可能为硫酸 13.以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量杂质 SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO47H2O)。其主要工艺流程如下: 已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH 如下表。 沉淀物 Cu(OH

10、)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀 pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀 pH 6.7 3.7 9.6 下列说法不正确的是（ ） A试剂 a 可以是 CuO 或 Cu(OH)2，作用是调节 pH 至 3.74.7 之间 B反应 I 中参加反应的 CuFeS2与 O2的物质的量之比为 1:4 C操作 X 为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶 D反应的离子方程式为 Cu2+Fe=Cu+Fe2+，试剂 c 参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2+H2，Fe(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O 14实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮

11、元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中逐滴加入 5mol/L NaOH 溶液， 所加 NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 Bb 点与 a 点的差值为 0.05 mol 高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第5页 Cc 点对应 NaOH 溶液的体积为 40 mL D样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为 10:9 15工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物 NO、(NO 和 NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类

12、健康带来较大的威胁。工业上常用 Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知:NO 不能与 Na2CO3溶液反应 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (I) 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 (II) 将 lmolNOx通入 Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的 NO3-、NO2-两种离子的物质的量随 x 变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A当 NOx被 Na2CO3溶液完全吸收时，x 的值可能是 1.3 B用含 1molNa2CO3的溶液的溶质恰好与 NOx反应，产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出) ，溶液质量增加 44g，则 NOx中

13、的 x 值为 1.875 C图中线段 a 表示 NO3-离子的物质的量随 x 值变化的关系 D若用溶质质量分数为 21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要 Na2CO3溶液至少 150g 16下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ） 选项 实验内容 实验结论 A. 取两只试管，分别加入 4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入 0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入 0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。 H2C2O4浓度越大，反应速率越快 B. 向盛有 5mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入 5

14、mL 0.01mol/L KSCN 溶液，再继续加入少量 KCl 固体，观察现象 证明溶液中存在平衡： FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl C. 取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管中加入 0.01mol/LFeCl3溶液 2mL，向试管中加入 0.01mol/L CuCl2溶液 2mL，试管产生气泡快。 加入 FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大 D. 检验 FeCl3溶液中是否含有 Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。 不能证明溶液中含有Fe2+ 高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第6页 17元素 X 的单质及 X 与元素 Y 形

15、成的化合物存在如图所示的关系(其中 m n，且均为正整数)。下列说法正确的是（ ） AX 一定是金属元素 B(n-m)一定等于 1 C由 X 生成 1molXYm时转移的电子数目一定为 4NA D三个化合反应一定都是氧化还原反应 18 X 常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是（ ） A若 a、 b、 c 焰色反应均呈黄色， 水溶液均呈碱性， 则 a 中可能既含有离子键又含有共价键 B若 b 为固态非金属单质， b 与 X 所含元素同主族， 则 c 也能与 X 反应 C若 X 为 O2， a 为一种固态单质，

16、则 c 可能为 CO2或 SO3 D若 b 为气态非金属单质， b 与 X 所含元素同周期， 则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差 1 19某体积 2L 的密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（ ） A3040min 间该反应使用了催化剂 B反应方程式中的 x=1，正反应为吸热反应 C08minA 的平均反应速率为 0.04molL-1min-1 D30min 时减小压强，40min 时升高温度 20在恒温

17、条件下，向 2L 恒容密闭容器中加入 0.2molNO2、0.2molNO 和 0.1molCl2，发生如下两个反应： 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H10 平衡常数 K1 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H20 平衡常数 K2 10 分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少 20，10 分钟内用 ClNO(g)表示的平均反应速率 v(ClNO)=7.510-3mol/(Lmin)。下列说法不正确的是（ ） A反应 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为122 B平衡后 c(Cl2)=2.5

18、10-2mol/L C其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数 K2增大 D平衡时 NO2的转化率为 50 高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第7页 二、非选择题（共二、非选择题（共 5 题，共题，共 50 分）分） 21.（8 分）五种短周期元素 Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。 W 的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲 X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水 化合物 X2O2可与 Q 的某种气态氧化物（标准状况下密度为 1.25gL1）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙 请回答下列各题： （1）已知：ZO3nM2+

19、H+ZM4+H2O（M 为金属元素，方程式未配平） 则 Z 原子的结构示意图为 。 （2）过程的化学方程式为 。 （3） 甲的水溶液呈 性 （填“酸”、 “碱”或“中”） ， 原因是 （用离子方程式表示） 。 （4）将 Y 单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质 A 和少量 Q 的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是 。 AQ 元素是形成化合物种类最多的元素 B单质 A 是热值较高的物质 C白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于 NaOH D白色沉淀丙可能是由生成的 YO2离子与溶液中存在的某种离子反应生成 （5）Y 可形成三元半

20、导体 CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有 NO 生成，写出溶解过程的离子方程式 。 22 （8 分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B 为常见液态化合物，A 为淡黄色固体，F、G 所含元素相同且均为氯化物，G遇 KSCN 溶液显红色。 请问答下列问题： （1）A 的电子式为 （2）反应-中，属于氧化还原反应的是_（填序号） 。 （3）反应的化学方程式为_。 （4）在实验室将 C 溶液滴入 F 溶液中，观察到的现象是_。 （5）在 F 溶液中加入等物质的量的 A，发生反应的总的离子方程式： 。 高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第8

21、页 23 （10 分）镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有 LiNi1xyCoxMnyO2)的工艺流程如图所示： 回答下列问题 （1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。 （2）实验室模拟“碱浸”、过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程： 。 （3）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为 。 （4）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示： 则浸出过程的最佳条件是 。 （5）已知溶液中 Co2+的浓度为 1.0molL1，缓慢通入氨 气，使其产生 Co(OH)2沉淀，则 Co2+沉淀完全时溶液

22、的最小pH 为_(已知：离子沉淀完全时 c(Co2+)1.0105molL1，KspCo(OH)2=4.01015，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。 24.（11 分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。 已知:NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3 AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3 H2OAg+ Cl-+2H2O 常温时 N2H4 H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag: 4Ag+N2H4 H2O4Ag+ N2+ +4NH+ 4NH3+H2O +23)NH(+23

23、)NH(+23)NH(高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第9页 （1）“氧化”阶段需在 80条件下进行,适宜的加热方式为_。 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2,该反应的化学方程式为 _。HNO3也能氧化 Ag,从反应产物的角度分析,以 HNO3代替 NaClO 的缺点是 _。 （3）为提高 Ag 的回收率,需对“过滤”的滤渣进行洗涤,并 _。 （4）若省略“过滤”,直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量 NaClO 与 NH3 H2O 反应外(该条件下 NaClO3与 NH3 H2O 不反应),还因为 _ _ 。

24、（5）请设计从“过滤”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案: _ _ _ (实验中须使用的试剂有:2 mol L-1水合肼溶液,1 mol L-1H2SO4)。 25 （13 分）中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃”(“DMTO技术”)获得国家科学技术发明一等奖，该技术先由煤气化制合成气再由合成气制甲醇和氨气，最后由甲醇制乙烯和丙烯。 （1）煤气化包含一系列化学反应，已知热化学方程式： C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H1=+131kJ/mol-1 C（s）+ CO2（g）2CO（g） H2=+172kJ/mol-1 则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H

25、2（g） H3= kJ/mol-1 （2）以投料比2n(H )=2n(CO)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H，温度、压强与 CO 的平衡转化率的关系如图所示,回答下列问题： H_0(填“”或“”) P1_P2(填“”或“”) 5MPa，2000C 时，M 点的()v CO正_()v CO逆。 (填“”或“”) 若起始时提高投料比2n(H )n(CO)，则 CO 的平衡转化率将_(填“増大”或“减小”)。 参照下表，实际工业生产中大多采用 5MPa 和230270/0C，其优点是_。 方法 催化剂 条件 备注 特点 压力 MPa 温度/0C 高压法 ZnO-Cr2O3 二元催

26、化剂 2530 380400 1924 年工业化 (1)催化剂不易中毒，再生困难 (2)副反应多 低压法 CuO-ZnO-Al2O3三元催化剂 5 230270 1966 年工业化 (1)催化剂易中毒，再生容易，寿命为 12 年 (2)副反应少 高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第10页 （3）2N和2H生成3NH的反应为12N2(g)32H2(g)NH3 (g) H（298K）=46.2kJ/mol ,在Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态) 化学吸附：N2（g）2N*；H2（g）2H* 表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*，NH2*+H*NH3* 脱附：NH3*NH

27、3（g） 其中，N2的吸附分解反应活化能高，速率慢，决定了合成氨的整体反应速率. 有利于提高合成氨平衡产率的条件有_(填字母) A 低温 B 高温 C 低压 D 高压 E 催化剂 标准平衡常数K(NH3)/p(2)/p0.5(2/p1.5，其中p为标准压强(51 10 Pa)，p(NH3)、p(N2)和 p(H2)为各组分的平衡分压，如 p(NH3)=P x(NH3)，P 为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中 NH3的物质的量分数。已知起始时向一密闭容器中投入a2 mol N2和3a2 mol H2，反应12( )2Ng32( )2Hg( )3NHg在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率

28、为，则该反应的_(用含的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度T的变化趋势的是_(填字母)。 (已知：G=-RTlnK) 高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第11页 东北育才学校高中部第三次模拟试卷 化学试题 参考答案 一、选择题（共 20 小题，1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分，共 50 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B B A A C A A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A B D B D D C D C 二、非选择题（共 5 题，共 50 分） 21.（8 分） （1）（1 分） （2）。 （1

29、 分） （3）酸（1 分） ，NH4+H2O NH3H2OH+。 （1 分） （4）ABCD （5）3CuAlO216H+NO33Cu2+3Al3+NO8H2O 22 （8 分） （1）Na2O2（1 分） ； （2） （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （1 分） （4）先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀； （5）4Na2O2+4Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2；(不写不扣分) 23.（10 分） （1）Li-e =Li+， Li+向正极移动并进入正极材料 （2）沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀，待自然流下后重复操作 23 次 （3）

30、 2LiCoO2+6H+H2O2=2Li+2Co2+4H2O+O2 （4） 75，30 min （5） 9.3 24.（11 分）分） (1)水浴加热（1 分） 高三第三次模拟化学试卷（共 10 页）第12页 (2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2 会释放出氮氧化物(或 NO、NO2),造成环境污染 (3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中 (4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的 Cl-,不利于 AgCl 与氨水反应 (5)向滤液中滴加 2 mol L-1水合肼溶液, 同时用 1 mol L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置、过滤、洗涤、干燥。 25.（13 分） （2） -41 （1 分） （2） （1 分） （1 分） （1 分） 增大 （1 分） 低压法所需的动力设备要求低，耗能也低，副反应少，催化剂易再生 （3） AD ()()2423 3 1【或0.51.521 13 12 22 2】 D