河南省新蔡县2019-2020学年高二化学12月调研考试试题（PDF）.pdf

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1、化学试卷第 1 页共 7 页2019-2020 学年度上期调研考试高二化学试题满分：100 分考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14Cl 35.5第第卷卷 （选择题（选择题4 48 8 分）分）一、选择题（共 16 小题，每小题仅有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）1.垃圾分类从你我做起。废电池属于（）A.B.C.D.2.下列物质中，属于电解质的是（）A. 氧化钠B. 铜C.盐酸D. 液氨3.下列说法正确的是（）A反应热就是反应中放出的能量B在 101 kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出

2、的热量少D由 C（石墨）C（金刚石）H+1.9 kJmol1可知，石墨稳定4.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅B打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出C合成氨的温度在 500左右进行D收集氯气用排饱和食盐水的方法5.某反应由两步反应 ABC 构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（）A. 两步反应均为放热反应B. 整个反应的HE1E2E3E4C. 加入催化剂可以改变反应的焓变D. 三种物质的能量由高到低依次为 A、B、C6.温度为T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amolL1的 H2SO4化学试

3、卷第 2 页共 7 页与bmolL1的一元碱 AOH 等体积混合。则可判断溶液呈中性的是（）混合溶液的 pH7c(SO24)12c(A)混合溶液中c(H)c(OH)Kw混合溶液中c(OH)KwmolL1A. B. C. D. 7.将反应 Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下图所示的原电池，下列叙述不正确的是（）A. Ag 作正极，Cu 作负极B. 盐桥中的 K+移向 Cu(NO3)2溶液C. 取出盐桥后，电流计的指针不发生偏转D. 工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大8.已知：2H2（g）+ O2（g）2H2O（l）H571.6kJmol12

4、CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H1 452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3kJmol1下列说法正确的是（）AH2（g）的燃烧热为 571.6 kJmol1B21H2SO4（aq）+21Ba(OH)2（aq）21BaSO4（s）+H2O（l）H57.3 kJmol1C3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H+131.4 kJmol1D同质量的 H2（g）和 CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多9.在金属 Pt、Cu 和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污

5、染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是（）A. Ir 的表面发生反应：H2+ N2ON2+ H2OB. 导电基体上发生的负极反应：H22e2H+化学试卷第 3 页共 7 页C. 若导电基体上的 Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量D. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物10.上海某设备公司自主研发了一种氢燃料汽车。它是以 30% KOH 溶液为电解质的氢氧燃料电池。下列有关说法中不正确的是（）A. 正极反应：O2+ 2H2O + 4e- 4OH-B. 发生氧化反应的是负极C. 当正极消耗 22.4 L H2时，负极消耗 11.2 L O2（相同条件）D. 氢氧燃料电

6、池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池11.化工生产中常用 MnS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法不正确的是（）AMnS 的Ksp比 CuS 的Ksp大B该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）可能相等C该反应的平衡常数D往平衡体系中加入少量 CuSO4固体后，c（Mn2+）变大12.汽车尾气净化反应之一：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4kJmol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（）A. 降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大B. 混合气体的密度保持

7、不变是该反应达到平衡状态的标志之一C. 及时分离出二氧化碳，正反应速率加快D. 其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率13.现有常温下水电离出的c(H)均为 110-11molL-1的 4 种溶液：HCl 溶液；CH3COOH 溶液；NaOH 溶液；氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是()A向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后，溶液的 pH：B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量最小C、溶液等体积混合后，溶液显碱性D、溶液混合后，若 pH7，则消耗溶液的体积：14.下面有关化学反应速率和限度的图像和实验结论表达均不正确的是()A图是其他条件一定时反应速率随温度变化的图像，

8、表明该反应的H0B图可能是压强对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响C图是一定条件下，向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B 时的图像，压强 p1p2D图是在平衡体系的溶液中加入适量 KCl 溶液后化学反应速率随时间变化的图像化学试卷第 4 页共 7 页15.根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论将 0.1 molL-1氨水稀释成 0.01 molL-1，测得 pH 由 11.1 变成 10.6稀释后，NH3H2O 的电离程度减小常温下，测得饱和 Na2CO3溶液的 pH 大于饱和 NaHCO3溶液常温下水解程度 CO32-HCO3-将固体 CaSO4加入 Na

9、2CO3溶液中，一段时间后，检验固体成分为 CaCO3同温下溶解度 CaSO4Al。 你认为该结论是否正确_（填“正确”或“不正确”），并说明理由_。20.（12 分）请回答下列问题：（1） 已知某温度下， 醋酸的电离平衡常数为 1.6010-5。 若醋酸的起始浓度为 0.010mol/L 的，平衡时氢离子浓度 c(H+)_ mol/L【提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于 0.010mol/L】；往醋酸溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是。Ac（H+）Bc（H+）/c（CH3COOH）Cc（H+）c（OH）Dc（OH）/c（H+）（2）连二次硝酸（

10、H2N2O2）是一种二元酸。常温下，用 0.010molL1的 NaOH 溶液滴定 10 mL0.010molL1H2N2O2溶液， 测得溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。c 点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。b 点时溶液中c（N2O22）c（H2N2O2）（填“”、“”或“”，下同） 。a 点时溶液中c（Na+）c（HN2O2）+c（N2O22）。化学试卷第 7 页共 7 页（3）已知 25时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：氢氧化物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp2.210-204.010-388.010-161.810-11向 Cu2+

11、、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为 0.010molL-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为（用化学式表示）。21.（12 分）2018 年，美国退出了巴黎协定实行再工业化战略，而我国却加大了环保力度，生动诠释了一个负责任的大国形象。近年我国也加强了温室气体CO2催化氢化合成甲醇、甲醚等技术的工业化量产研究，实现可持续发展。（1）已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0。结合该反应的特点，为提高 CH3OH 产率，理论上应采用的条件是_。（2）250、在恒容密闭容器中由 CO2催化氢化合成 CH3OH，下图为不同投料比n(CO2)/n(H2)时某反应物 X

12、平衡转化率变化曲线。 反应物 X 是_（填“CO2”或“H2”）。 判断依据是_。（3）某温度下、在体积为 2.0 L 的恒容密闭容器中加入 6mol H2、2mol CO2和催化剂，15 min 时反应达到平衡，测得c(CH3OH) 0.75 mol L1。 前 15 min 的平均反应速率v(H2)_ molL1min1。 化学平衡常数K _。 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：实验编号温度 （K）催化剂CO2转化率（%） 甲醇选择性（%）A543Cu/ZnO 纳米片11.972.7B543Cu/ZnO 纳米棒12.342.3C553Cu/ZnO 纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO 纳米片12.070.6根据上表所给数据，用 CO2生产甲醇的最优选项为_（填字母）。