河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一次段考试题（PDF）.pdf

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1、1鹤鹤壁壁市市高高中中 2022 届届高高一一下下学学期期第第一一次次段段考考化化 学学 试试 卷卷可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Fe56Cu64(第第I卷卷共共42 分分)一一、选选择择题题（每每题题只只有有一一项项符符合合题题意意，每每题题2 分分，共共42 分分）1高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是()2下列有关化学用语表达不正确的是()A氮气的电子式：:N:N:BCO2分子的结构式：OCOCNa的原子结构示意图：D钙离子的电子式：Ca2+3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列

2、叙述中正确的是()A常温常压下，48gO3含有的O3分子数为3NAB标准状况下，22.4LHF含有的HF分子数为NAC常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数小于NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA4有关Cl和Cl两种粒子中说法正确的是()核内质子数相同核外电子数相同最外层电子数相同属于同位素关系ABCD5某强酸性溶液中可以大量共存的离子组是()AK+、NO3、OH、ClBSO42、Mg2+、Cl、Na+CSO42、Na+、Mg2+、SO32DCl、SCN、K+、Fe3+6下列化学反应的离子方程式正确的是()A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H

3、+OHBaSO4+H2OB往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe3+2Fe2+C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OD往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+CO2+H2O+Mg2+7已知氧化性Br2Fe3+向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应下列说法不正确的是()A离子的还原性强弱：Fe2+BrClB当a2b时，发生的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC当a=b 时，反应后的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br）：c（Cl）=1：2：2D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl8下列现象与原子

4、核外电子跃迁有关的是()A钢铁长期使用后生锈B节日里燃放的焰火C金属导线可以导电D乙醇发出特殊的香味9人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是()A化学变化都是放热的B化学变化都是吸热的C反应物所含能量等于生成物所含能量D化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化命卷人：命卷人：校对人：校对人：210做中和热测定实验时，所用仪器的正确组合是()容量瓶量筒酒精灯天平环形玻璃搅拌棒试管烧杯温度计ABCD全部11关于原子结构的叙述正确的是()A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外

5、层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是212下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()AH2OBCaCl2CKOHDNH313有关氢键的下列说法正确的是()A氢键比范德华力强，是氢元素与其它元素形成的一种特殊的化学键B氢键是乙醇（C2H5OH）熔沸点比乙烷（C2H6）高的原因之一C只有分子之间才可能形成氢键DH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致14由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为()A29:8:3B22:1:14C13:8:29D16:26:5715以下各分子中，所有原

6、子都满足最外层为8 电子结构的是()ANO2BBF3CPCl3DSF616下列装置能构成原电池的是()ABCD17铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是()A正极反应为：Zn2eZn2+B电池反应为：Zn+Cu2+Zn2+CuC在外电路中，电子从正极流向负极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液18在离子 ROn3中, 共有x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R 原子核内含有的中子数目是()AAxn48BAxn24CAxn24DAxn2419化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol

7、1)：PP：198PO：360O=O：498，则反应P4(白磷)3O2=P4O6的反应热H为()A1638kJmol1B638kJmol1C126kJmol1D126kJmol120已知反应：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H11/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）H21/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g） H3则反应2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2（g）+3H2O(g)的H 为()A2H1+2H2-2H3BH1+H2-H3C3H1+2H2-2H3D3H1+2H2+2H321CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下

8、：3下列说法不正确的是()A合成气的主要成分为CO和H2BNi在该反应中做催化剂C既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成D整体吸收能量(第第II 卷卷共共58 分分)二、填空二、填空题题（4 个小题个小题，共，共32 分分）22（每空每空2 分分，共，共10 分分）下表列出了九种元素在周期表中的位置：A1AAAAAA23请按要求回答下列问题。(1)元素在周期表中所处位置_。(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_(写氢化物的化学式)。(3)元素的原子结构示意图是_。(4)写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_。(5)用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。23（每

9、空每空2 分分，共，共6分分）按要求完成下列问题：按要求完成下列问题：(1)在1.01105Pa时，4g 氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出571kJ的热量，则H2的燃烧热的H=_。(2)在1.01105Pa时， 16gS 在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫， 放出148.5kJ的热量，则S 燃烧的热化学方程式为_。(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g 甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为_。24（每空每空2 分分，共，共8分分）（1）原电池是一种_装置。（2） 电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn 和Ag2O，

10、电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：Zn2OH2eZnOH2OAg2OH2O2e2Ag2OH电池的负极是_，正极发生的是_反应(填反应类型)，总反应式为_。25（每空每空2 分分，共，共8分分）某兴趣小组为了提高电池的效率设计了如图所示的原电池。请回答下列问题。(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，写出电极对应电极反应式：Al片_，Cu片_。(2)若X是浓硝酸，Y 是NaCl溶液，写出电极对应电极反应式：Al片_，Cu片_。4三、实验三、实验题题（2 个小题个小题，共，共18 分分）26（每空每空2 分分，共，共8 分分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验（1）待试管中的

11、液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈色（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是：（3）实验完毕后加热品红试液试管，现象是（4）实验室也可以利用上述装置进行木炭跟浓硫酸反应，写出碳跟浓硫酸反应的化学方程式27（每空每空2 分分，共，共10分分）利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL0.50molL-l盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH

12、溶液的正确操作是_。A沿玻璃缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（3）做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如下：已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.210-3kJ(g)，则该反应的中和热H=_。（4）若用50mL0.55molL-1的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热H会_(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。（5）若通过实验测定中和热的H

13、 的数值常常小于57.3，其原因可能是_。A实验装置保温、隔热效果差B测量HCl溶液的温度计用水洗净后，擦干净再用来测NaOH溶液的温度C量取NaOH溶液的体积时仰视读数四、计算四、计算题题（共共8 分分）28.（每空每空2 分分，共，共8 分分）将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（假设硝酸的还原产物只有NO）：编号稀硝酸的体积/mL100200300400剩余金属的质量/g18.09.600NO的体积/mL224044806720V试通过计算填空：（1）硝酸的物质的量浓度为_.（2）中溶解了_gFe.（3）中溶解了_gCu.（4）中V=_L.