浙江省温州市十五校联合体2017_2018学年高二化学下学期期中联考试题PDF.pdf

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1、高二化学学科 试题 第 1 页（共 8 页） 绝密绝密考试结束前考试结束前 2017 学年第二学年第二学期温州十五校联合体学期温州十五校联合体期中期中联考联考 高二年级化学学科高二年级化学学科 试题试题 考生考生须知须知: : 1. 本试卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4. 考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 C

2、l-35.5 I-127 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题部分选择题部分 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于碱性氧化物的是 ASiO2 BNa2O2 CMgO DFe(OH)3 2下列仪器名称为“蒸发皿”的是 A B C D 3下列物质属于电解质的是 A葡萄糖 B醋酸 C石墨 D氯化钠溶液 4下列物质水溶液呈酸性的是 A水玻璃 BNa

3、HCO3溶液 C溴水 D石灰水 5下列燃料提供能量时不涉及化学变化的是 A氢气 B甲醇 C天然气 D核燃料 6下列有关物质用途的说法正确的是 A镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件 B苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也可以作为治疗胃酸过多的一种药剂 C浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氢气等气体 D工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅 7下列属于非氧化还原反应的是 A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 BNaH+H2O=NaOH+H2 CSO2+H2O2=H2SO4 DIF5+3H2O=5HF+HIO3 8下列表示正确的是 ACH2F2的电子式

4、： B乙醇的球棍模型： C硝基苯的结构简式： DCl 原子结构示意图： 高二化学学科 试题 第 2 页（共 8 页） 9将二氧化硫通入下列溶液中，不褪色的是 A品红溶液 BCuSO4溶液 C溴水 D酸性 KMnO4溶液 10下列对化学实验的叙述正确的是 A配制物质的量浓度的溶液时，容量瓶一定要检漏、清洗、烘干，以免产生误差 B蒸馏实验中，冷凝管中冷却水应从下口通入，从上口放出 C欲除去 Fe 粉中混有的 I2，可加热使 I2升华 D用丁达尔现象鉴别 KCl 溶液和 K2SO4溶液 11下列说法正确的是 A氕、氘、氚互为同位素，且是三种不同的元素 BC2H5OH 和 CH3OCH3是互为同素异形

5、体 C乙烯和 C3H6一定互为同系物 D 的名称是 3-甲基己烷 12X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。W 原子核外电子数是 Z 原子最外层电子数的 2 倍，下列说法不正确的是 AW、X、Y、Z 原子半径依次减小 BZ 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的大 CX、Y 两种元素只能形成一种氢化物 D通常情况下，W 最高价氧化物不与水发生反应 13下列离子方程式正确的是 A漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫 SO2OH=HSO3 B碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO23+2H2O C氯化铁溶液中加入过量铜粉 2Fe3+Cu

6、=2FeCu2+ D金属钠和水反应 2Na2H2O=2Na+2OHH2 14绝热容器中发生反应：3Z(s)X(g)2Y(g) H=a kJ mol1(a0)。下列说法不正确的是 A将 0.3 mol Z 置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于 0.3 mol B达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变 C容器中放入 3molZ，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为 a kJ D容器温度不变，反应已经达到平衡 15下列说法正确的是 A甲烷、乙烯、乙炔可以通过观察燃烧现象来鉴别 B石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同 C质量相同的乙烯与乙醇分别在足量的氧

7、气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 D煤中含有苯、甲苯、二甲苯等物质，通过分馏将它们分离出来 16下列说法正确的是 A向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或浓的硫酸铜溶液，均能使蛋白质凝聚，且加水均不溶解 B牛油可以制造油漆，其与烧碱的反应属于皂化反应 C氨基酸分子中都含有COOH 和NH2，与酸或碱均能反应，且都有水生成 D往淀粉水解液中加入过量的 NaOH 溶液，再加入碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已水解完全 高二化学学科 试题 第 3 页（共 8 页） 17右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是 A电子由 a 极通过外电路移向 b 极 B实现了电能向化

8、学能的转化 C电池工作时 O2被氧化 Da 电极作负极，电极上发生还原反应 18常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是 ApH=a 的 NaA 溶液中，由水电离产生的 c(OH) 大于 c(H+) B等体积 pH 均为 3 的醋酸溶液和盐酸中和 NaOH 的物质的量不相同 C醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+ D测定 0.01 mol L1的 NH4HSO4溶液的 pH 小于 7，可证明 NH3 H2O 为弱电解质 19下列说法正确的是 A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，且熔化时均需克服共价键 B碳酸氢钠加热分解的过程中有离子键和共价键的断裂和生成 CPH3和 CS2中

9、，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 DCaCl2中既有离子键，又有共价键，但 CaCl2是离子化合物 20用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，22.4 L CH4中含有的原子数为 5NA B1 L 0.1 mol L1KClO3溶液中含有氯离子数目为 NA C16 g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子数目为 1.5NA D足量的 Fe 在 1 mol Cl2中燃烧时转移的电子数目为 2NA 21下列关于如图所示转化关系（X 代表卤素）的说法错误的是 AH3c(HA)=c(H2A) CM 点时，c(A2)+c(HA)+c(H2A)=1.0 mol L1 D

10、已知 KHA 难溶于水，若用 H2A 沉淀 K+，溶液 pH 在 3.84.2 之间为最佳 24黄铁矿（主要成分 FeS2）是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。 下列有关说法不正确的是 A经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色 B氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境 Cd 步反应生成 Fe(OH)3可以作净水、消毒剂 D标准状况下，0.1 mol FeS2完全被氧化时大约消耗空气 40 L 25某溶液 X 中仅可能含有 K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列

11、说法正确的是 A该溶液 X 中 Na+、Cl-一定有 B溶液 Y 中加入氯化钡溶液没有沉淀 C该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的 D在上层溶液中加入 NaOH 溶液后产生的红褐色沉淀中可能混有白色沉淀 高二化学学科 试题 第 5 页（共 8 页） 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 7 7 小题，共小题，共 5050 分）分） 26 （6 分）已知 A 是气态烃，其相对分子量小于 30。在如图所示的变化中，中间产物 C 跟葡萄糖一样也能跟新制的 Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，E 有香味，F 是常见的一次性塑料（简称 PE）包装袋的主要

12、成分（反应条件未写出） 。 请回答下列问题： （1）A 的结构简式_，B 和 D 生成 E 的反应类型是_。 （2）B 的官能团和 C 的官能团之间在一定条件下发生一种原子利用率 100%的反应，写出这一反应的化学方程式_。 （3）一次性塑料包装袋给我们生活带来便利的同时也带来了“白色污染”。 最近我国科学院以麦芽为原料，研制出的一种新型高分子可降解塑料聚丁内酯（其结构：，它可代替 F，以减少“白色污染”。 下列说法不正确的是_。 A聚丁内酯能使溴水褪色 BB、D、E 可用饱和碳酸钠溶液鉴别 C由 A 通过加成反应可生成 C D聚丁内酯在碱性环境下能降解，但在酸性环境下不能降解 27 （6 分

13、）将某矿物质 17.5gA（含四种常见元素）溶于过量盐酸，生成式量为 44 的常见气体 B，标准状况下体积是 2.24L，过滤得到质量 6.00g 的残渣 C（含氧量为 53.34，不溶于一般的酸）和滤液 D，取少量 D溶液加热煮沸再冷却后、滴加 KSCN 溶液有血红色出现。 （1）确定 A 的化学式_； （2）D 溶液加热煮沸再冷却过程中发生的离子方程式_； （3）与 C 所含元素相同的化合物 E（式量是 44）被科学家用质谱仪在工业上利用 C 制备其中某元素单质的反应产物中发现，若生成 E 的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成 E 的化学方程式_。 28 （4 分）某课外活动小组

14、设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 （1）装置中盛放浓硫酸的仪器的名称_。 （2）实验时，应先打开弹簧夹_（填 K1 或 K2 ） ，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。 （3）实验过程中将带火星的木条置于 a 口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，建议_，目的是_。 高二化学学科 试题 第 6 页（共 8 页） 29 （4 分）某混合物由 Fe、Fe2O3和 FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于 100 mL 1.25 mol L1硫酸中，生成 0.56 L（标准状况）纯净的气体，并得到溶液 X，测得溶液 X 中 c(H

15、)为 0.5 mol L1且不含 Fe3+（溶液体积变化忽略不计） 。 计算： （1）X 溶液中 Fe2+ 的物质的量浓度_。 （2）混合物中 Fe2O3的物质的量为_。 30 【加试题】 （10 分） （1） 科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发， 找出了冶炼钛的新工艺TiO2 直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示。写出阴极电极反应式_。 （2）已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1= -571.6 kJ mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2 = -566.0 kJ mol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3 = -90.

16、8 kJ mol-1 计算甲醇蒸气的标准燃烧热 H=_。 （3）在某温度下，发生可逆反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H=-41.0kJ mol-1 向某容器中充入 1.0 molH2O(g)和 1.0 mol CO(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中 CO 的物质的量与时间关系如下表所示： 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min I(800) 1.0 0.80 0.70 0.65 0.50 0.50 II(800) 1.0 0.70 0.60 0.50 0.50 0.50 相对实验 I，实验 II 可能改变的条件可能是_，该温度下，平

17、衡常数=_。 （4）向 1L 密闭容器中加入 2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) 该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”） 在一定温度下，CO2的浓度随时间（0t2）变化如下图所示，在 t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，请画出 t2之后 CO2的浓度随时间的变化。 （5）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ mol-1 实验测得起始、

18、平衡时的有关数据如下表所示： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 H2 N2 NH3 I 3 n n 0 放出热量 a kJ II 3 n 2 n 0 放出热量 b kJ III 6 n 2 n 0 放出热量 c kJ 下列判断正确的是_。 AN2的转化率：IIIIII B放出热量：ab92.4n C达到平衡时氨气的体积分数：IIII D平衡常数：IIIIII 高二化学学科 试题 第 7 页（共 8 页） 31 【加试题】 （10 分）碘酸钾作为食盐碘添加剂，而碘化钾则是化工生产中一种重要原料。还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主

19、要流程如下图： 请回答下列问题： （1）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是_。 （2）操作b包括_。 （3）写出“合成”过程中，HCOOH 参与的离子反应方程式：_。 （4）测定产品中 KI 含量的方法是： a称取 2.000g 样品、溶解在 50mL 水中，用 10mL 稀硫酸酸化，加入足量 MnO2，充分反应后过滤，用乙醇的水溶液洗涤沉淀，将洗涤液和滤液合并，并滴加碱液使滤液呈中性，然后转移到 250 mL 容量瓶中定容； b量取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用 0.0600 mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为 20.00mL。 已

20、知：I22S2O32 = 2IS4O62（无色） 。 测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有_。 该样品中 KI 的质量分数为_。 （保留 3 位有效数字） 若滴速太慢，这样测得的 KI 的质量分数可能_（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”） 。 母液 操作 b 离心分离 干燥 KI 产品 CO2 合成 31%KOH 溶液 ( 为 1.3g/cm3) I2 HCOOH 操作 a KOH溶液 残渣 调 pH 值 高二化学学科 试题 第 8 页（共 8 页） 32 【加试题】 （10 分）有机物 F 的商品名称“敌稗（Propanil）”，结构简式为：ClClNHCOCH2CH3 是一种优良

21、的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备： 已知：INO2Fe, HCl, H2ONH2（X 表示卤素原子，下同） RX RCN RCOOHNaCNH2O 当苯的一取代产物继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。根据实验总结：使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基有：-CH3、-NH2、-X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：-COOH、-NO2等。 请回答： （1）B 的结构简式为：_。反应属于_反应类型。 （2）若只考虑苯环上的位置异构，写出1H 核磁共振氢谱有 3 个峰的 C 的所有的同分异构体的结构简式：_。 （3）反应的化学反应方程式：_。 （4）若原料 D 为乙烯时，请设计 DE(C3H6O2)的合成路线：_。 要求：合成路线流程图表示示例：a b c d反应物反应条件反应条件反应物 A B C D ClClNH2F(C9H9Cl2NO) E(C3H6O2) Cl2/催化剂 浓 H2SO4/浓 HNO3、 Fe/HCl/H2O 呈酸性