浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考化学试题（PDF版）.pdf

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1、高三期初联考 化学学科 第 1 页（共 8 页） 2018 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考 高三年级高三年级 化学化学试题试题 考生须知：考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题为30 分，用【加试题】标出。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al

2、 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题( (本大题共本大题共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5 50 0 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) ) 1下列属于盐的是 AH2CO3 BCaCl2 CH2O2 DKOH 2下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是 A B C D 3下列属于非电解质的是 A钠 B酒精 C硫酸钾 D氧化镁

3、 4下列物质溶于水后溶液能使酚酞变红的是 AHCl BKCl CNa2CO3 DNH4Cl 5下列属于化学变化的是 A石油的分馏 B碘的升华 C氯气的液化 D煤的液化 6下列说法不正确的是 A二氧化硫可用于漂白纸浆 B石灰石可用于炼铁、制玻璃和硫酸 C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D氢氧化铁胶体可用作净水剂 7下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 AClCl2 BFe3+Fe2+ CSO23SO2 DCuCuCl2 8下列表示正确的是 A氯原子的结构示意图 BCH4的比例模型： C乙烯的结构简式：CH2=CH2 DCO2的电子式： 8 8 +17 2 高三期初联考 化学学科 第 2 页（共 8

4、 页） 9下列过程中不能产生氯气的是 A电解饱和食盐水 B电解熔融食盐 C漂白粉与洁厕灵（含盐酸）混合 D二氧化锰与浓盐酸混合 10下列操作或试剂的选择不合理的是 A可用湿润的 pH 试纸测 0.1molL-1盐酸的 pH B可用加热法除去纯碱中混有的小苏打 C可用盐酸鉴别亚硫酸钠、硝酸钠和硅酸钠 D可用分液漏斗分离苯和水的混合物 11下列说法正确的是 A的名称为 2-乙基丙烷 BCH3CH2NO2和 CH3COONH4互为同分异构体 CCH3CH3和CH3CH3为同一物质 DHCOOH 和 HOOC-COOH 具有相同的官能团，互为同系物 12四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的

5、位置如图所示，最外层电子数之和为 24。 下列说法不正确的是 A原子半径(r)大小比较 r(X)r(Y) BY 和 Z 可形成共价化合物 ZY3 CY 的氢化物的沸点比 W 的高 DW 的非金属性比 Z 的强，所以 W 的最高价氧化物的水化物酸性比 Z 的强 13下列离子方程式不正确的是 A二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO22OHSiO32H2O B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH=SO32-+H2O C酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2+O24H+=4Fe3+2H2O D氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+2IFe2+I2 14反应 2SO2(g)O2(g)2SO3

6、(g) H=-a kJmol-1，若在恒温恒容容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A容器内的压强不再变化 B容器内的气体密度不再发生变化 C相同时间内，消耗 1molSO2的同时生成 1molSO3 D容器内气体的物质的量 n(SO2)n(O2)n(SO3)212 15下列说法正确的是 A光照下，1molCH4与足量的 Cl2发生充分反应，产物只有 CCl4 B苯与液溴在一定条件下能发生取代反应生成溴苯 C乙烯与苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D乙炔和苯都与溴水发生加成反应，而使溴水褪色 X Y Z W 高三期初联考 化学学科 第 3 页（共 8 页） 16下列说法正确的是 A油脂

7、、糖类和蛋白质都属于高分子化合物 B鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚 C淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全 D氨基酸分子中都含有氨基和羧基两种原子团，且能相互反应形成更复杂的多肽 17乙醇-空气燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A乙醇作负极反应物质，发生还原反应 B正极的电极反应：O24e2O2 CH+由 a 极通过质子交换膜到 b 极 D电池总反应：C2H5OH+3O2+4OH- = 2CO32-+5H2O 18相同温度下，关于氢氧化钠和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是 ApH 相等的两溶液中：c(Na+)c

8、(NH4+) B分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需 HNO3的物质的量相同 C相同浓度的两溶液，其导电能力相同 D 相同浓度的两溶液， 分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)： c(NH4+)c(Na+) 19下列说法不正确的是 A由碳元素形成的单质不一定是原子晶体 BCl2、Br2、I2的聚集状态与分子间作用力有关 CCCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物 DNaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键 20设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A20gD216O 和 H218O 的混合物中含有的中子数和质子数均为 10N

9、A B40gMg 在足量的 CO2中燃烧，转移的电子数为 0.2NA C28g 乙烯和丙烯的混合物中含有 CH键的数目为 4NA D100gCaCO3和 KHCO3的固体混合物中含有的阴离子数为 NA 21R 为第A 族金属，RCl 的能量关系如图所示： 下列说法不正确的是 AH1H2+H3H4+H5=H6 B相同条件下，Na 的 H6比 Li 的小 C相同条件下，Na 的(H2H4)比 K 的大 D一定条件下，1molRCl 晶体拆成气态离子吸收 akJ 能量，则该条件下 H1akJmol1 22在某密闭容器中发生化学反应 2X(g)Y(g)Z(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

10、组别 温度/ X 达到所列时间的转化率/% 25min 50min 100min 200min 50 4 7.5 12.5 19 70 10 15 21 22 根据表中数据，下列说法不正确的是 高三期初联考 化学学科 第 4 页（共 8 页） A组别中，X 的转化率达到 22%时，无法确定是否达到平衡 B为缩短达平衡所需的时间，可采取改进催化剂、增大压强等方法 C组别的转化率达 19%时的反应速率比组别中 15%的快 D已知正、逆反应速率关系：，a 为物质的量分数，若 70时的 K=0.005,则25min 时的=1.62 23在常温下，向 20mL0.1molL1H2SO3溶液中滴加 0.1

11、molL1NaOH 溶液，溶液 pH 随 NaOH 溶液加入体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A在 a 点所得溶液中：c(HSO3)c(Na+)c(H+)c(OH) B在 b 点所得溶液的 pH7，是因为此时 HSO3的电离 能力大于其水解能力 C当滴至溶液的 pH7 时：2c(SO32-)+c(HSO3)=c(Na+) D在 c 点所得溶液中：c(SO32-)+c(HSO3)+c(H2SO3)=0.1molL1 24某同学通过以下流程制取 NaClO2晶体： 已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2高于60时易分解，NaClO2饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，

12、高于 38时析出 NaClO2。 下列说法不正确的是 A步骤中工业常用 H2C2O4代替 Na2SO3 B步骤发生反应的离子方程式为 2ClO22OHH2O2=2ClO2O22H2O C步骤的结晶方法为：蒸发浓缩，冷却结晶 D步骤中制得的 NaClO2晶体中可用略高于 38的热水洗涤 23 遍 25某溶液 R 中含有 Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO24、Cl、CO23和 HCO3离子中的若干种，各离子的浓度均相等。取该溶液进行如下实验(已知 Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)： 向溶液中加NaOH的浓溶液， 产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体， 过滤， 得到白色沉淀和滤液； 取

13、滤液，进行焰色反应，火焰呈黄色。 下列说法不正确的是 A第步生成的白色沉淀中含有 Mg(OH)2 B溶液 R 中一定存在 NH4+、Mg2+、SO24 C溶液 R 中不存在 K+、Fe2+、CO23，不能确定 Na+的存在 D 溶液 R中是否存在 Cl-， 可以先用 HNO3酸化， 再滴加 AgNO3溶液， 有白色沉淀生成， 则存在 Cl-。 高三期初联考 化学学科 第 5 页（共 8 页） 非选择题部分非选择题部分 二二、非非选择题选择题( (本大题共本大题共 7 7 小题，共小题，共 5 50 0 分分) ) 26(6 分)烃的衍生物 A 为一种水果香味液体，其蒸气密度在标况下为 3.92

14、8g L-1，C 能与 NaHCO3溶液反应放出气体且 C 的摩尔质量为 46g mol1。相关物质转化关系如下： 请回答： （1）D 中所含官能团的名称是 。 （2）上述流程中涉及的反应中属于取代反应的有 （填编号） 。 （3）反应的化学方程式是 。 （4）下列说法不正确的是 。 A有机物 B的水溶液呈碱性 B有机物 C、D、E 均能在一定条件下与银氨溶液发生反应 C有机物 A 在碱性条件下水解生成 B和 D 的反应属于皂化反应 D可采用直接蒸馏的方法直接将 C、D 两种有机物分离 27(6分)某同学用含结晶水的碱式盐X(四种元素组成的纯净物)进行了如下实验： 白色沉淀甲的组成元素与蓝色溶液

15、的溶质相同，且组成比为 1:1。 请回答： （1）X 的化学式是 ，步骤的离子反应方程式是 。 （2）在一定的温度下，将空气不断通入白色沉淀甲的悬浊液中可得到 X，该反应的化学方程式是 。 28(4 分)CH4在空气中燃烧不完全可产生 CO2、CO、H2O 等多种气体。某同学为了探究其燃烧所得混合气体的成分，做了如下实验： 已知：Cu2O 难溶于水 ，Cu2O+2H+= Cu+Cu2+H2O。 请回答： X 14.35g 白色沉淀乙 14.35 g 黑色固体 8.00g 蓝色溶液 白色沉淀甲 灼烧 HCl(aq) Na2SO3(aq) 足量 AgNO3(aq) 硝酸酸化 高三期初联考 化学学科

16、 第 6 页（共 8 页） （1）请指出该装置的明显缺陷 。 （2）能证明产物中含有 H2O 的现象是 。 （3）实验后，D 装置中得到红色的固体，请设计实验证明该红色固体成分 。 29(4 分)用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解 50.0mL 5.00mol L-1NaCl 溶液，若有 0.0500mol 电子发生转移，且电解产生的气体全部逸出。请计算： （1）25时，电解后溶液的 pH 为 (溶液体积变化忽略不计)。 （2）若实际上逸出的氯气为 448mL（标准状况下） ，此时将电解后的溶液充分搅拌，则溶液中含有的 NaCl 的物质的量为 。 30 【加试题】 （10 分） （一）三维电极法是

17、电化学处理难降解有机物的新方法。装置 如图 1 所示。中间填充的第三维粒子电极可用铁粉等， 它们能把外界提供的及通过电解产生的 O2转变成 H2O2。 H2O2在 Fe3+催化下再生成高活性OH，去氧化污水中的 燃料、生活垃圾、农药等有机杂质。 （1） 有机物被氧化成CO2和H2O的区域是 。 （2）写出电解酸性废水时粒子电极阴极的电极反应式 。 （二）3CO(g)+Fe2O3 (s) 2Fe(s)+3CO2(g) H=24 kJmol1 已知有关物质常压沸点和密度数据如下： Fe Fe2O3 SiO2 CaSiO3 熔点/ 1535 1565 1650 1540 沸点/ 2750 3414

18、2230 - 密度/gcm3 7.8 5.24 2.2 2.9 请回答： （1）下列说法合理的是 。 A该反应是一个放热、熵变化不大的反应，因此常温下就能快速进行 B该反应放热是由于 CO 氧化生成 CO2释放较多能量 C保持温度不变，对达到平衡的反应体系加压，平衡基本不移动 D反应需要的高温是电炉加热得到 （2）1000下该反应的平衡体系中 CO 的体积分数为 20%，则该温度下反应的平衡常数K= 。若起始时在 2L 真空容器中均通入 1mol CO，在不同温度下与足量Fe2O3固体反应，并达到平衡。请在图 2 中画出 CO2浓度与温度关系图。 （3）炼铁反应炉温度控制在 1700左右，另外

19、添加石灰石除铁矿石中的 SiO2杂质。控制这个温度的原因有 。 a 区区 + - - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + 空气空气 出水出水 填充填充 粒子粒子 第 30 题图 1 b区区 c 区区 1000 T c(CO2) 第 30 题图 2 0 2 4 6 8 10 n(Fe2O3)6 4 2 n(生成物) 第 30 题图 3 Fe3O4 FeO Fe 高三期初联考 化学学科 第 7 页（共 8 页） （4）用 2mol 金属铝与氧化铁发生铝热反应 2A

20、l+Fe2O3 Al2O3+2Fe，改变氧化铁的物质的量，充分反应后产物中含铁元素的物质的物质的量如图 3 所示。 下列说法不合理的是 。 A实验之前应预先混合铝粉与氧化铁粉并置于烘箱内低温烘干 Bn(Fe2O3) 1 时仍有 Fe3O4生成可能是生成的铁与氧气反应生成的 C铝热反应实验时铝粉应过量 D根据反应后固体的颜色和磁性可以判断生成物成分 31 【加试题】 （10 分）工业上制备硝酸钾的方法很多。复分解法是以质量比 10085 混合 NaNO3与 KCl 得到的，具体流程如下图： （1）下列操作或描述正确的是 。 A步骤蒸发至有晶体析出停止加热 B步骤趁热过滤时承接滤液的烧杯应预先加少

21、量水 C步骤冷却速度慢可以得到较大的针状晶体 D粗产品溶于热水制成浓溶液，重复操作进行重结晶提纯 （2）步骤一定要用到的仪器和用品是下列选项中的 。 （a坩埚；b抽气泵；c锥形瓶；d滤纸；e烧瓶；f酒精灯） （3）硝酸钾产品纯度测定有四苯硼酸钾重量法和硝酸根（NO3-）紫外分光光度法。称取 4.0g硝酸钾产品溶于水，分成 2 等分分别用两种方法测定，结果数据如下： n(K+)/mol n(NO3-)/mol n(KNO3)/mol 0.017 0.018 ？ 则所称取的硝酸钾产品中的 n(KNO3)= mol。 （4）溶剂萃取法制备硝酸钾操作如下：在 510下将 KCl 溶于 60%70%硝酸

22、，用有机溶剂萃取、 分液， 溶液经分离得硝酸钾产品。 该萃取剂应具有 的性质。下图是萃取、分液的装置，请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验： ca倒入溶液和萃取剂 fad使下层液体慢慢流出c上层液体从上口倒出。 a打开上口塞子；b塞上上口塞子；c关闭旋塞；d打开旋塞； e倒转分液漏斗振摇；f放在铁圈上静置。 （5）用 K2CO3溶液吸收硝酸工业的尾气既可以解决污染又能得到 KNO3，该反应的化学方程式 是 。 高温 = NaNO3 NaCl KNO3溶液 热水溶解 KCl 蒸发结晶 趁热过滤 抽滤、洗涤 干燥 冷却 粗产品 高三期初联考 化学学科 第 8 页（共 8 页） 32 【加试题

23、】 （10 分）紫杉醇是一种抗癌药，下面是紫杉醇的侧链苯甲酰基-3-苯基异丝氨酸的合成路线图： 已知： ；RCOORH2NRRCONHR R、RR代表烃基或氢原子 请回答： （1） E+FG 的反应无其他有机物产生， 并且 NaHCO3与生成的 2 种酸反应可以提高 G 的产率，则 F 的结构简式为 。 （2）下列说法不正确的是 。 A化合物 G 的分子式为 C16H15NO4 BDE 的反应中使 D 水解用 Ba(OH)2溶液而不用 NaOH 溶液，是为了再加稀硫酸中和时便于把 Ba2+形成沉淀除去 C1mol 化合物 B在 NaOH 溶液中水解反应最多消耗 NaOH2mol D化合物 E

24、具有两性，调整适宜 pH 可以从溶液结晶析出 （3）又知： ，设计化合物 A 经两步反应转变为 B的合成路线（用流程图表示，试剂任选） 。 （4）写出 CD 的化学方程式 。 （5）写出符合下列条件的化合物 D 可能的同分异构体的结构简式 。 1H-NMR 谱显示分子中有 5 种氢原子， IR 谱表明含有OH、苯环和 基团，但不含OO结构。 A C2HCl3 两步反应 B C4H7O2Cl C C11H12O3 NH3 D C9H12N2O2 Ba(OH)2溶液 稀硫酸 E C9H11NO3 NaHCO3 CHO F G 盐酸 O NH OH OH O O R O RCR+XCHCOOC2H5RCCCOOC2H5 RR O -C-CH- OH -C=C- CH2=CCH3