浙江省浙北G2嘉兴一中湖州中学2020_2021学年高二化学下学期期中联考试题PDF无答案2021042903109.pdf

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1、第 1 页 浙北浙北 G2 期中联考期中联考 2020 学年第二学期高学年第二学期高二化学二化学试题试题 命题：嘉兴一中命题：嘉兴一中 审题：湖州中学审题：湖州中学 考生须知：考生须知： 1本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号； 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 12

2、7 Ba 137 选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题（本大题共（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是 AN2O4 BH2O2 CNH4Cl DMgCl2 2实验室模拟海水蒸馏淡化实验中，不需要用到的仪器是 A B C D 3下列属于强电解质，又属于可溶盐的是 AH2SO4 BMgSO4 CBa(OH)2 DCuS 4下列物质的名称正确的是 A乙醚：CH

3、3OCH3 B黄铜矿：CuFeS2 C硝化纤维： D乙苯： 5下列表示正确的是 A2甲基戊烷的键线式： B乙烯的球棍模型： C次氯酸的结构式：HClO D甲酸乙酯的结构简式：CH3COOCH3 6下列说法不正确的是 A甲烷和氯气 11 混合，光照下反应很难得到纯净的二氯甲烷 B在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生气化 第 2 页 C燃烧植物枝叶是生物质的热化学转化，远古时期人们用此法进行取热 D氨水法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫，还可以获得硫酸铵 7下列说法正确的是 A126C和146C是同一种核素 B白磷和红磷互为同素异形体，完全燃烧都生成五氧化二磷 C甲醇（CH3OH）和甘油

4、（）具有相同的官能团，互为同系物 D葡萄糖和乳糖互为同分异构体 8下列说法不正确的是 A臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质 B在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质 C因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品 D石灰石用于水泥生产、玻璃制造和铁的冶炼 9下列说法不正确的是 A电解熔融氯化钠可得到氯气 B工业上以氯气和石灰水为原料制取漂白粉 C二氧化硅除用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可以用于制造光导纤维 D福尔马林可浸制标本，是利用了其使蛋白质变性的性质 10 酸性条件下， 黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应是 2FeS2+7O2+2H

5、2O2Fe2+4SO42+4H+，实现该反应的物质间转化如图。下列分析错误的是 A反应 I的离子方程式为：4Fe(NO)2+O2+4H+ 4Fe3+4NO+2H2O B反应的氧化剂是 Fe3+ C每反应 1mol FeS2，转移的电子数为 14NA D黄铁矿催化氧化过程中 NO和 Fe(NO)2+均作催化剂 11下列实验操作或描述中错误的是 A纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其末端浸入展 开剂中 B将 NaNO3和 KCl 的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出 NaCl C海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢 溶液

6、 D溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大 12下列说法正确的是 A某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐 B某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水 C可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去 CO2中含有的 SO2 D用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素 13下列离子方程式中书写正确的是 A氯化铁溶液吸收 H2S：S2+2Fe3+2Fe2+S B苯酚溶液中加入少量纯碱溶液：2C6H5OH+ CO32 2C6H5O+H2O+CO2 第 3 页 C亚硫酸氢钠溶液与少量的碘水反应：HSO3I2H2OSO422I3H+ D足量稀醋酸与石灰石作用：2CH3COO

7、H + CaCO3 2CH3COO+ Ca2H2OCO2 14下列说法正确的是 A油脂是人类的主要营养物质之一，热量高，在生物体体内通过氧化提供能量 B从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法 C淀粉、油脂和蛋白质都能在 NaOH 溶液中发生水解 D醋酸纤维、铜氨纤维都是天然高分子材料 15下列化学用语或物质的性质描述正确的是 图 1 图 2 A图 1 的键线式表示烃的名称为：3，7-二甲基-4-乙基辛烷 B图 1 表示的烃一定与 C3H8是同系物 C青蒿素（图 2）在一定条件下能发生加成反应、水解反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化 D治疗疟疾的青蒿素（图 2） ，分子式是 C15H20O5 16已

8、知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是 Y 的 2倍，W 的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是 A化合物 YR4中各原子均满足 8 电子稳定结构 B对应的离子半径：ZRW CW 与 X、W 与 Y 形成的化合物化学键类型完全相同 DR 的氧化物对应的水化物是强酸 17下列有关电解质溶液的说法正确的是 A向 0.1mol L1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)cc减小 B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中33

9、(CH COO )(CH COOH)(OH )ccc增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )cc D将 0.1mol L1硫酸溶液从常温加热至 50（溶液体积不变），pH 值不变 18电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色 WO3薄膜中，生成 AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是 AAg 为阳极 BAg+由银电极向变色层迁移 CW 元素的化合价升高 D总反应为：WO3xAg=AgxWO3 19下列说法正确的是 AC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 第

10、4 页 BH2O 汽化成水蒸气、分解为 H2和 O2，都需要破坏共价键 CCH4和 CCl4中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 20设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A12g 金刚石含有的 CC 键数为 2NA，60g 二氧化硅含有的 SiO 键数为 4NA B5.6g 铁粉完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为 0.3NA C3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.4NA D25时，1 L 0.1mol L1Na2CO3溶液中阴离子数目大于 0.1NA 2

11、1可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)2H2O(g)CH4(g)2O2(g) H802kJ moll， 右图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（、）作用下，体积为 2L 的密闭容器中， n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是 A 反应开始后的 30 h 内， 催化剂的作用下， 反应吸收的热量多 B015h 内，催化剂的催化效果比催化剂效果好 C016h 内，催化剂作用下，v(O2)1.5 mol L1 h1 Da 点时，CO2的转化率相等 22ROH(RNa、K)固体的能量关系如图所示。下列说法正确的是 AH1H20 BH4(NaOH)H4(KOH)0 CH6(N

12、aOH)H6(KOH) DH1H2H4H5H60 23某二元弱碱 B(OH)2（K1=5.9 102、K2=6.4 105） 。向 10mL 稀 B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数 随溶液 pOHpOH=lgc(OH)变化的关系如图，以下说法正确的是 A交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mL B交点 b 处 c(OH)=6.4 105 C当加入的盐酸溶液的体积为 10mL 时存在 c(Cl)cB(OH)+c(H+)c(OH)c(B2+) D当加入的盐酸溶液的体积为 15mL 时存在：c(Cl)+c(OH)= c(B2+)+cB(OH)+

13、c(H+) 24硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾，化学式为 FeSO4 7H2O，其相关性质或用途错误的是 A早在 1000 多年前，我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸 B工业上硫酸亚铁用于生产铁系净水剂和颜料氧化铁红的原料 C将 FeSO4高温分解产生的气体通入 BaCl2溶液产生 BaSO4、BaSO3白色沉淀混合物 第 5 页 D医疗上硫酸亚铁用于生产防治缺铁性贫血的药剂 25某固体混合物可能由 NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取 4.7 g 该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算为标准状况下） ： 根据实验结

14、果，下列有关说法正确的是 A原固体混合物中可以确定是否含有 NaCl B若溶液 1 中只加 BaCl2，则生成白色沉淀的质量不变 C原固体混合物中必含有 NH4Cl、Na2CO3，Na2SO3和 Na2SO4至少含有一种 D若溶液 1 中加 Ba(NO3)2和 HNO3，测定出“白色沉淀 3”的质量可以确定原固体混合物的组成 非选择题部分非选择题部分 二二、非非选择题选择题（本大题共（本大题共 6 小题，共小题，共 50 分）分） 26 （1）HCHO 的电子式为 。 （2）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 。 （3）氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式 。 27已知有机物 A 的相对分子质量

15、不超过 200。取 1.48 g A 完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰， 碱石灰的质量增加 2.12g； 若将燃烧产物通过浓硫酸， 浓硫酸的质量增加 0.36 g；取 1.48 g A 与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为 0.336L。 （1）A 的分子式为 。 （2）A 能使紫色石蕊试液变红，且 A 经催化氧化后分子中只有一种氢原子，则 A 的结构简式为 。 28固体 A 是由四种元素组成的化合物，为探究固体 A 的组成，设计并完成如下实验： 已知：固体 B 是一种单质，混合气体 E、F 都由气体单质 G 和另外一种气体组成。 请回答： （1）气体 C 的化学式为 。 （2）固体

16、A 隔绝空气加热分解的化学方程式为 。 第 6 页 （3）蓝色溶液 D 和乙醇反应可获得固体 A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为 。 过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量 MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。请回答： （1）稀盐酸中加入少量 FeCl3溶液的作用是 。 （2）使用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺 利滴下； 。 （3）实验结束时，待恢复至室温，先 ，再平视刻 度线读数。 29甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含

17、甲烷氧化和水蒸气重整两个过程。 （1） 甲烷自热重整时向反应系统同时通入甲烷、 氧气和水蒸气， 发生的主要化学反应如下： 反应过程 反应序号 化学方程式 H kJ mol1 活化能 Ea kJ mol1 甲烷氧化 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) 802.6 125.6 CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) 322.0 172.5 水蒸气重整 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) +206.2 240.1 CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) +158.6 243.9 请用有关理论分析以上四个反应中反应速率最快的原因 。 以上

18、四个反应中，正向反应限度最大的是 。 a反应 b反应 c反应 d反应 （2）甲烷水蒸气催化重整分为两阶段制备甲醇： （i）制备合成气：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1206.2kJ mol1 （ii）合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2 制备合成气：将 1.0mol CH4和 2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为 100L） ，在一定条件下 发生反应（i） ；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 已知 100时达到平衡的时间为 5min，则从反应开始到平衡，用 氢气表示的平均反应速率为：v(H2) mol L1 min1。 图中 p1

19、p2（填“”或“”） 。 合成甲醇：在 Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下，向 2L 的密闭容器中通 入 1molCO(g)和 2mol H2(g)，发生反应(ii)，反应过程中 CH3OH 的物质的量(n)与时间(t) 及温度的关系如图所示。 据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O。实际生产中随反应进行，Cu2O 的量会减少，导致催化效率降低。若在反应体系中充入少量 CO2， 有利于保持 Cu2O 的催化效率不降低， 原因是 。 在 500恒压条件下，请在图中画出反应体系中 n(CH3OH)随时间 t 变化的总趋势图。 第 7 页 30氯化铬晶体（CrCl36H2O）是一种重要的工业原料

20、，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室中以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备 CrCl36H2O 的流程如图： 已知：CrCl36H2O 不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解； CrCl36H2O 易升华，在高温下能被氧化。 （1）步骤 中加入 40%NaOH 的目的是 。 （2） 步骤 中甲醇作为还原剂， 加入 10%HCl 后生成 CO2， 写出反应的离子方程式 。 （3）步骤 ，请补充完整由步骤 得到的固体 Cr(OH)3制备 CrCl36H2O 的实验方案： 操作 i：将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中； 操作 ii； 操作 iii：过滤； 操作：洗涤； 操作 v：干燥，得

21、到 CrCl36H2O。 操作 ii 为 （填字母） 。 a蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干 b蒸发至出现晶膜，冷却结晶 （4）样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品，加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定体积溶液于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入 Na2O2，在一定条件下充分反应后，适当稀释，然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以 Cr2O72存在。充分加热煮后，加入 KI，塞紧塞子，摇匀，于暗处静置 5 分钟后，加入 1mL 淀粉溶液，用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液滴定至终点。 已知：I22S2O32S4O622I 判断滴定终点的依据是 。 在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用

22、到碱式滴定管， 选出其正确操作并按顺序列出字 母：蒸馏水洗涤加入待装液 35mL 滴定，进行实验。 a加液至“0”刻度以上 23cm b倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液 c调整至“0”或“0”刻度以下，静止 1min，读数 d将滴定管尖端插入锥形瓶内约 1cm e右手拿住滴定管使它倾斜 30 ，左手迅速打开活塞 f橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液 如图是碱式滴定管的内部构造， 滴定时， 左手应该捏住乳胶管中玻璃球 的 部位（填“a” 、 “b”或“c” ） ，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。 31某科研小组合成具有抗菌效果的有机物 X，其合成路线如

23、下图： 第 8 页 已知： 化合物 A 能与氢气发生还原反应， 并能与 NaHCO3溶液反应， 生成无色无味气体； 羟基与碳碳双键直接相连不稳定。 请回答下列问题： （1）化合物 B 的结构简式是 。 （2）下列说法正确的是 。 A化合物 D 的化学式是 C13H14NO3 B反应均为取代反应 C化合物 X 的1HNMR 有 7 组峰 D化合物 G 能与 NaOH 反应 （3）写出反应的化学方程式 。 （4）同时符合下列条件的 F 的同分异构体有多种，如、。请在上述几种的基础上，补充写全其它符合条件的有机物的 结构简式 。 遇 FeCl3溶液发生显色反应； 仅含有一个CN、一个和。 （5）请利用试题信息，写出由乙醇合成 2丁醇的合成路线。