河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一化学下学期第四次双周练试题（PDF）.pdf

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1、鹤壁高中高一下学期第四次周测鹤壁高中高一下学期第四次周测化学试卷化学试卷 一、单选题一、单选题 (共共 18 题，每题题，每题 3 分分，共，共 54分分) 1、2016 年IUPAC命名 117 号元素为Ts (中文名“”,tin), Ts的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是( ) A. Ts是第七周期第A 族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为 176 的Ts核素符号是176117Ts 2、下列说法正确的是( ) A.反应热是 1 mol 物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时 H0,反应吸热时 HX B.阴离子的还

2、原性:WZ C.氧化物的水化物的酸性:Yba B.a和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D.元素 a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 6、室温时,在容积为 a mL的试管中充满 NO2气体,然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止;再通入 b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为 c mL,且该气体不能支持燃烧。则 a、b 的关系是( ) A. a=4b+3c B. a=4b+c C. a:b=4:1 D. a:b=4:3 7、下列有关说法中正确的是( ) A.12C、13C、14C是碳的三种同素异形体

3、B.H2S 的电子式可表示为 C.HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱,而熔沸点逐渐升高 D.NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键 8、下列说法正确的是( ) 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第 IA族和第 VIIA族元素原子化合时,一定形成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 第A族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A. B. C. D. 9、下列有关 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3kJmol-1的说法正确的是( ) A.代表所有的酸

4、碱中和反应 B.反应物一定是强酸与强碱 C.强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示 D.表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和 1mol 液态水时放出 57.3kJ热量 10、反应 A+BC(反应放热)分两步进行: A+BX(反应吸热), XC(反应放热)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的( ) A. B. C. D. 11、化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是( ) A.题述过程中所有的电能和热能全部转化为化学能 B.该合成氨过程不属于氮的固定 C.空气、水能、太阳能均为可再生资源 D.断裂 N2中的 NN

5、键会释放出热量 12、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( ) A.甲烷的燃烧热为 890.3kJ mol-1,则 1mol 甲烧燃烧时放出的热量一定为 890.3kJ B.氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少 C.由图可知,金刚石的燃烧热 H1比石墨的燃烧热 H2小 D.铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热 13、已知某些燃料的燃烧热数据如表所示: 燃料 CO CH4 C8H18 C2H6O -283.0kJ mol-1 -891.0kJ mol-1 -5461kJ mol-1 -1366.8kJ mol-1 使用上述燃料,最能体现低碳经济理念的是( )

6、A. CO B. CH4 C. C8H18 D. C2H6O 14、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 15、已知热化学方程式 SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) H=-98.32kJ mol-1,在容器中充入2mol SO2和 1mol O2充分反应,最终放出的热量( ) A.等于 196.64kJ B.等于 196.64kJ mol-1 C.小于 196.64kJ D.大于 196.64kJ 16、已知:S2(s)=S2(g) H= +4.5kJ mol-1

7、。某些化学键的键能数据如表所示: 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl S=S H-S 键能/(kJ mol-1) 436 243 432 255 339 下列说法正确的是( ) A.1mol H2(g)与 2mol Cl2(g)反应生成 HCl(g)时放出 370kJ热量 B.H2(g)与 S2(s)反应生成 H2S(g)的热化学方程式为： 2H2(g)+S2(s)=2H2S(g) H= -224.5kJ mol-1 C.根据表中数据可知,反应的焓变 H=生成物的键能之和-反应物的键能之和 D.1mol H2S(g)分解吸收的热量比 1mol HCl(g)分解吸收的热量多,所以 H2S(g)

8、比 HCl(g)稳定 17、如图是氢气与氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图。下列说法不正确的是( ) A.反应中断裂和形成的化学键均为共价键 B.该反应过程释放能量 C.断裂 1mol 液态水中的化学键需吸收 930kJ能量 D.2mol O(g)形成 1mol 2O(g)释放 498kJ能量 18、已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6kJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890kJ mol-1现有 H2与 CH4的混合气体 112L（标准状况），使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l),若实验测得反应放热 3695k

9、J，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是( ) A1:1 B1:3 C1:4 D2:3 二、填空题二、填空题(共共 4 大题，每空大题，每空 2分，共分，共 46 分分) 19、(共 12 分，每空 2 分)已知 120 号元素中 A、B、C、D四种元素的原子中,质子数为 ABCD,A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍;B元素的原子核外 M层电子数是 L层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多 1个;D元素的原子核外 K层、L层电子数之和等于 M、N层电子数之和。试推断: (1)元素的名称:C_,D_。 (2)原子结构示意图:A_,B_。 (3)工业上由

10、 A元素的单质制取 B元素的单质的化学方程式为_ (4)若没有质子数为 ABCD的限制,C还可以是_元素(填元素符号)。 20、(共 10 分，每空 2 分)现有下列物质:O2、He、NaBr、H2SO4、Na2CO3、Na2S、NaHSO4。 (1)上述物质中,只含有共价键的是_(填物质化学式，下同);只含有离子键的是_;既含有共价键又含有离子键的是_。 (2)NaHSO4熔化时,破坏了 NaHSO4中的_。(填写化学键类型，下同) (3)NaHSO4溶于水时,破坏了 NaHSO4中的_。 21、(共 8 分，每空 2 分)已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=

11、-571.6kJ mol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g) H=-2044.0kJ mol-1 (1)氢气的燃烧热H1 =_ (2)已知:H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJ mol-1写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:_ (3)实验测得 H2和 C3H8的混合气体共 3mol,完全燃烧生成液态水时放热 2791.6kJ,计算混合气体中 H2和 C3H8的体积比是_ (4)当反应中转移 10mol 电子时,燃烧的丙烷(C3H8)的质量是_g 22、(共 16 分，每空 2 分)50mL 0.50 1mol L盐酸与 50mL

12、 0.55 1mol L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器有_。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 (4)实验中改用 60mL 0.50 1mol L盐酸跟 50mL 0.55 1mol L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_(填“相等”“不相等”),所求中和热_(填“相等”“不相等”),简述理由_。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_;用 50mL 0.50 1mol L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)