河北省秦皇岛市第一中学2020_2021学年高一化学下学期期末考试试题PDF无答案.pdf

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1、高一化学试卷 共 4 页 第1页 秦皇岛市第一中学 2020-2021 学年高一期末考试 化学试卷 秦皇岛市第一中学 2020-2021 学年高一期末考试 化学试卷 说明：1. 考试时间 90 分钟，满分 100 分。2将卷答案用 2B 铅笔涂在答题卡上,卷用黑色字迹的签字笔答在试卷上。 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 一、单项选择题（本题有一、单项选择题（本题有 15 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 30 分。每小题只有一个正确答案）分。每小题只有一个正确答案） 1、化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是( ) 选项 生产活动 化学原理 A 利用氢氟酸刻

2、蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与2SiO反应 B 利用海水制取溴和镁单质 Br可被氧化、2Mg+可被还原 C 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成2CO和2H O D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 2、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为 100%。在用 CH3CCH合成有机物 CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有( ) A. CO2和 H2O B. CO 和 CH3OH C. CH3OH 和 H2 D. H2和 CO2 3、化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是

3、( ) A. 石英只能用于生产光导纤维 B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C. 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 4、下列说法正确的是( ) A. 烷烃的通式为 CnH2n2，随 n 的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 B. 和互为同分异构体 C. 丙烷的比例模型为 D. 分子式为 C2H6和分子式为 C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同 5、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 78 g 苯和乙炔的混合物中含有碳氢键数目为 6NA B. 100 g 46%的乙醇水溶液中含 NA个氧原子 C. 一

4、定条件下，1mol N2与 3mol H2充分反应生成的 NH3分子数为 2NA D. 1mol 羟基所含电子数为 7NA 6、下列说法正确的是( ) A. 乙酸分子中羧基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼 B. 蛋白质溶液遇醋酸铅可产生沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解 C. 酯类物质在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 D. 只要醇分子中与羟基相连的碳原子上有氢原子，就可以被催化氧化生成醛类物质 7、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是( ) A. 反应表明 Cr2O3有酸性氧化物的性质 B. 反应利用了 H2O2的氧化性 C. 反应的离子方程式为 2CrO2+3H

5、2O2+2OH=2CrO42+4H2O D. 反应中铬元素的化合价均发生了变化 8、 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A. 已知， 则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 B. 已知，则氢气的燃烧热为 C. 已知；，则 D. 已知白磷，红磷，则白磷比红磷稳定 9、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，其中混合气体 X 中含有 SO3。下列说法不正确的是（ ） A. 途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 3：2 B. 相对于途径、，途径好地体现了绿色化学思想 C. CuSO4在 1100所得混合气体 X 中不可能含有 氧气 D. Y

6、 可以是葡萄糖 10、 维生素 C 和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。 已知维生素 C 的结构如图所示， 有关判断不正确的是 （ ） A. 维生素 C 中含有 3 种官能团 B. 维生素 C 分子式为 C6H8O6 C. 维生素 C 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 维生素 C 在碱性溶液中能稳定存在 11、工业上，常用 O2氧化 HCl 转化成 Cl2，提高效益，减少污染。反应为： 4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g） +2H2O（g）。一定条件下，测得数据如下： t/ min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12. 0 c（Cl2）/10-3molL-1 0 1.8

7、3.8 5.7 7.2 7.7 7.7 下列说法错误的是（ ） A. 条件不变时，14 min 时 v正（Cl2）=v逆（H2O） B. 2.04.0 min 内的平均反应速率大于 6.08.0 min 内的 C. 06.0 min 内 HCl 的平均反应速率为 1.9 mol L-1 min-1 D. 加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于 10.0 min 12、下列实验中对应的现象以及结论都正确的是（ ） 高一化学试卷 共 4 页 第2页 选项 实验 现象 结论 A 向酸性溶液中滴加溶液至过量 紫色消失 在该反应中作还原剂 B 溶有的溶液中通入气体 X 有白色沉淀生成 X 一定是 C 向过

8、量的 FeCl3溶液中加入 KI 溶液，用 CCl4萃取其中的 I2，分液，在水溶液中滴加 KSCN 溶液 水溶液呈红色 该反应有一定的限度 D 在淀粉中加入稀，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加新制银氨溶液后再加热 无银镜出现 淀粉水解产物不具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13、一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ） A. 物质 X 常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融2MgCl制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为22MgO+C+ClMgCl +CO高温 D. “煅烧”后的产物既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应 14、下列说

9、法正确的是（ ） A. 糖类、油脂、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B. 水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用 C. 2SO可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 15、中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，如图所示，该电池可将可乐中的葡萄糖作为燃料产生能量。下列说法正确的是（ ） A. a 极为正极 B. 随着反应的进行，负极区的 pH 不断增大 C. 消耗葡萄糖，电路中转移电子 D. b 极的电极反应式为 二、多项选择题（本题有二、多项选择题（本题有 5 小题，每小题小题，每小题

10、 3 分，共分，共 15 分，选不全得分，选不全得 1 分，错选和多选不得分。每小题有一个或两个正确答案）分，错选和多选不得分。每小题有一个或两个正确答案） 16、反应X2Z=经历两步：XY；Y2Z。反应体系中 c（X）、c（Y）、c（Z）随时间t的变化曲线如图 4 所示。下列说法不正确的是（ ） A. a为( )Xc随t的变化曲线 B. 1t时，( )( )( )XYZccc= C. 2t时，Y的消耗速率大于生成速率 D. 3t后，( )( )0Z2Yccc= 17、某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸， 下列说法不正确的是（ ） A. 步骤可用替换 B. 步骤

11、中为防止 CuCl 被氧化，可用水溶液洗涤 C. 步骤发生反应的离子方程式为 D. 如果试样中混有 CuCl 和 CuO 杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 18、已知断裂 1mol H2(g)中的 HH 键需要吸收 436kJ 能量，断裂 1mol I2(g)中的 II 键需要吸收 151kJ 能量，生成HI(g)中的 1mol HI 键能放出 299kJ 能量。下列说法正确的是（ ） A. 1mol H2(g)和 1mol I2(g)的总能量为 587kJ B. H2(g)I2(s)2HI(g) H11kJmol1 C. HI(g)12H2(g)12I2

12、(g) H+5.5kJmol1 D. HH 键比 II 键更容易断裂 19、1-丁醇、溴化钠和 70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得 1-溴丁烷粗产品，装置如图所示： 已知：32 32432 342CH (CHOH+NaBr+H SOCH (CHBr+NaHSO +H O) 下列说法正确的是（ ） 高一化学试卷 共 4 页 第3页 A. 装置 I 中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B. 装置中 a 为进水口，b 为出水口 C. 用装置萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D. 经装置得到粗产品干燥后，使用装置再次蒸馏，可得到更纯的产品 20、离子交换法净化水过程如图所示

13、。下列说法中错误的是（ ） A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应 三、填空题（本题有三、填空题（本题有 4 小题，共小题，共 55 分）分） 21、（14 分）丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成，合成路线如图： 根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题： (1)过程是石油分馏，是石油炼制的重要坏节。工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和_，分馏的目的是_。 (2)反应的反应方程式为 C10H22 2C3H6 + X，其中 X 的一氯代物

14、同分异构体有_种。 (3)写出由 C 与丙烯酸制得丙烯酸乙酯的化学方程式_，该反应的类型是_。 (4)鉴别 C 和 D 常用试剂有_、_(写两种)。 (5)丙烯中最多有_个原子共平面。 (6)下列有关说法不正确的是_(填字母序号)。 aE 与丙烯酸乙酯互为同系物 bCD 的转化是氧化反应 c聚丙烯酸的结构简式为 d分液不能分离 C 和 E 的混合物 22、（13 分） 某温度下在 4L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 该反应的化学方程式是 _ 该反应达到平衡状态的标志是_ A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变 B.X、Y 的反应速率比为 3：1 C.容器内

15、气体压强保持不变 D.容器内气体的总质量保持不变 E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z F.各物质的浓度均相等。 平衡时容器内的压强与开始时之比为_ 为了减缓过量的锌粒与一定量的稀硫酸产生氢气的速率， 但不改变产生氢气的体积， 可以事先向稀硫酸中加入少量的物质有 _ A.蒸馏水 溶液 溶液 固体 E.醋酸钠固体 F.碳酸钠固体 (3)微生物电池是在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。利用微生物电池处理含铬废水可以回收铬，其工作原理如图所示。 该微生物电池的正极为 （填 a 或 b） b 极的电极反应式为 _ 每处理，a 电极上会生成 。 23、 （16 分） 某化学课外小组设计了

16、如图所示的装置制取乙酸乙酯 图中夹持仪器和加热装置已略去 请回答下列问题： 高一化学试卷 共 4 页 第4页 装置的名称_ ，水从 _ 填“a”或“b” 处进入。 已知下列数据： 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 浓硫酸 熔点 沸点 又知温度高于 140时发生副反应： 该副反应属于_反应（填字母）。 a 加成 b 取代 c 酯化 考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是_ 填字母 。 将反应后的混合溶液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_。 中和乙酸和乙醇 中和乙酸并吸收部分乙醇 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解

17、度比在水中更小，有利于分层析出 加速酯的生成，提高其产率 欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是_ 填操作方法名称，下同 ，所用到的仪器为_，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用 _的方法。 若实验所用乙酸质量为 6.0g，乙醇质量为 5.0g，得到纯净的产品质量为 4.4g，则乙酸乙酯的产率是_ 24、（12 分）绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。 硫酸工业排出的尾气 主要含有多种处理方式。 写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：_ _。 尾气也可用软锰矿浆吸收，写出如图所示“反应 1”的化学方程式：_ 。 治理汽车尾气中 NO 和 CO 的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使 NO 和 CO 在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：_ 。 某工厂拟综合处理含废水和工业废气 主要含、，设计了如下流程： “反应 1”用于吸收，“反应 1”的化学方程式为_ 。 “反应 2”的离子方程式为_ _。 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃料产生的转化为稳定的镁化合物（）。写出该反应的化学方程式：_ _。