河北省唐山市第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（PDF）.pdf

《河北省唐山市第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（PDF）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省唐山市第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（PDF）.pdf（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、(高一化学试卷 第 1 页 共 7 页) 唐山一中 2019-2020 学年高一年级第二学期期中考试 化学化学试卷试卷 命题人：命题人：杜际更杜际更 审核人：审核人：毕开金毕开金 说明： 1考试时间 90 分钟，满分 100 分。 2卷答案点击智学网上对应选项，卷将写在化学答题纸上的答案拍照上传至智学网。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Fe-56；Zn-65 卷卷(选择题选择题 共共 80 分分) 一选择题(共 40 小题，每小题 2 分，计 80 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1下列关于能量转换的认识中，不正确的是 A电解水生

2、成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能 2决定化学反应速率的根本因素是 A温度和压强 B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入 3下列叙述中错误的是 A点燃甲烷不一定会爆炸 B甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸的发生 D点燃甲烷前不必进行验纯 4下列物质属于分子晶体的化合物是 A石英 B硫磺 C干冰 D食盐 5在 2A+B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 Av(A)0.5mol L1 s1 B

3、v(B)0.3 mol L1 s1 Cv(C)0.8 mol L1 s1 Dv(D)10 mol L1 min1 6下列说法中正确的是 ABa(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应 B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 7下列各组物质中互为同分异构体的是 A12C 和14C B金刚石和石墨 CCO(NH2) 2 和 NH4CNO DH2、D2、T2 (高一化学试卷 第 2 页 共 7 页) 8下列叙述中，正确的是 AO2、O3互为同位素 B1H、2H、3H 是三种核素

4、 C32He 和42He 互为同素异形体 DH2O 与 D2O 的组成元素不同 9下列化学用语中，表示正确的是 A氯离子的结构示意图： BCH4的球棍模型： CMgF2的电子式： D次氯酸的结构式：HClO 10下列物质中，含有共价键的离子化合物是 MgF2 Na2O2 KOH CO2 NaClO H2SO4 NH3 H2O A B C D 11下列说法中正确的是 A单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键 B二次电池的充放电为可逆反应 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同 12甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H2化合；甲

5、原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A B C D 13科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第 7 周期 IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 A它的最外层电子数为 4 B它的金属性比铅强 C它具有+2、+4 价 D它的最高价氧化物对应的水化物是强酸 14“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为 2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电

6、池的说法错误的是 A镁片作为负极 B食盐水作为电解质溶液 C电池工作时镁片逐渐被消耗 D电池工作时实现了电能向化学能的转化 8 8 +18 2 (高一化学试卷 第 3 页 共 7 页) 15普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH) 下列说法不正确的是 A石墨作正极 B锌发生氧化反应 C电池工作时，电子从石墨经导线流向锌 D正极的电极反应为：NH4+MnO2+eMnO(OH)+NH3 16下列叙述错误的是 A通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应 B甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化 C甲烷与 Cl

7、2反应无论生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是 CCl4，都属于取代反应 D甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水 17下列叙述中正确的是 A由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的 H+向正极移动 B钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为 Fe2eFe2+ C铜锌原电池工作时，若有 13 g 锌被溶解，溶液中就有 0.4 mol 电子通过 D原电池必须有两个活泼性不同的金属作电极 18A、B 两种元素为同一周期A 和A 元素，若 A 元素的原子序数为 x，则 B 元素的原子序数可能为 x+1 x+21 x+11 x+18 x+25 x+32 A B C D

8、 19用锌片与 1 mol/L 稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A对该反应体系加热 B用浓硫酸代替稀盐酸 C不用锌片，改用锌粉 D加入少量 1 mol/L 硫酸 20100 mL 6 mol/L 硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A醋酸钾溶液 B硫酸铜溶液 C氯化钠固体 D烧碱溶液 21能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是 A乙烯能使酸性 KMnO4溶液褪色 B乙烯分子里碳、氢原子个数比为 12 C乙烯完全燃烧生成的 CO2和 H2O 的物质的量相等 D乙烯容易与溴水发生反应，且 1 mol 乙烯完

9、全加成消耗 1 mol 溴单质 (高一化学试卷 第 4 页 共 7 页) 22下列操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明 Cl 的非金属性比 C 强 将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。 B 比较 Mg 与 Al 的金属性强弱 将镁条与铝片用导线相连，放入盛有 NaOH 溶液的烧杯中，观察现象。 C 证明增大反应物浓度， 能加快化学反应速率 将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。 D 证明 KCl 中存在离子键 熔融状态的 KCl 是否导电。 23下列结论正确的是 粒子半径：KClS 氢化物稳定性：HFH2SPH3 离子还原性：S2ClBrI 单质氧化性：

10、Cl2SSi 酸性：H2SO4HClO 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 A B C D 24将 1 mol 甲烷和适量的 Cl2混合后光照，充分反应后生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大 0.1 mol，则参加反应的 Cl2的物质的量为 A1 mol B3 mol C4.5 mol D6 mol 25一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 n mol NO2； 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mo

11、l NO； NO2、NO、O2的物质的量之比为 221 的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中气体的密度不再改变的状态。 A B C D 26下列关于元素周期表的说法不正确的是 A共有 7 个周期和 16 个族 B在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂 C如果已知元素的最外层电子数为 2，由此不能确定该元素在周期表中的位置 D目前已知发现的第A 族元素为 5 种，所以该族元素共有 5 种单质 27下列变化中，不需要破坏化学键的是 A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氯化钠溶于水 28在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，

12、不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 (高一化学试卷 第 5 页 共 7 页) A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB 的物质的量浓度 D混合气体的平均相对分子质量 29反应 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2 min 内 B 的浓度减少 0.6 mol/L，对此反应速率的描述正确的是 Av(A)0.4 mol L1 min1 B分别用 B、C、D 表示的反应速率的值之比为 321 C在 2 min 末的反应速率，用 B 表示为 0.3 mol L1 min1 D在这 2 min 内 B 和 C 两物质浓度都是逐渐减小的 30五种主族元素 X、Y、Z、

13、M 和 N 在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 AM 的原子半径比 N 小 BY 和 Z 既可形成 Z2Y，也可形成 Z2Y2 CX2M 的热稳定性比 X2Y 强 DM 和 N 的氧化物对应的水化物均为强酸 31已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H+Q kJ/mol(Q0)，某温度下，向 2 L 的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 n(N2O5)/mol 10.0 7.0 5.0 5.0 下列说法正确的是 A在 1000 s 内，反应吸收的热量为 2.5Q kJ B在 500 s 内，O2分解速率为 3 103 mo

14、l L1 s1 C在 1000 s 时，反应恰好达到平衡 D在 1500 s 时，N2O5的正反应速率等于 NO2的逆反应速率 32下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是 A20时 50 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与 50 mL 0.1 mol/L 硫酸混合 B20时 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与 5 mL 0.1 mol/L 硫酸混合 C10时 50 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与 50 mL 0.1 mol/L 硫酸混合 D10时 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与 5 mL 0.1 mol/L 硫酸混合 3

15、3用惰性电极电解足量的 AgNO3稀溶液，说法不正确的是 A电解过程中阴极质量不断增加 B电解过程中溶液的 pH 不断降低 C此时向溶液中加入适量的 Ag2O 固体可使溶液恢复到电解前的状况 D电解后两极产生的气体体积比为 21 M N Y Z X (高一化学试卷 第 6 页 共 7 页) 34在下图装置中，通电后可观察到 Cu 极溶解，则下列说法中不正确的是 A直流电源中，A 是正极 B两池内 CuSO4溶液浓度均不改变 C两铁极上最初析出物相同 DP 池内溶液的质量逐渐减小 35将含有 KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：溶液中几

16、乎没有 Br；电解质溶液为无色；最终溶液显碱性；K+、Na+和 SO42的浓度几乎没有变化。其中正确的是(设 Cl2、Br2全部从溶液中逸出) A B C D 36设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L H2O 中含有的电子数为 10NA BNO2和 N2O4混合气体共 46 g，所含原子数为 3NA C1 mol Na2O2中含有的阴离子数为 2NA D常温常压下，12 g 14C 所含原子数为 NA 37已知：(1)Fe2O3(s) +32C(s)32CO2(g)+2Fe(s) H1+234.1 kJ/mol (2)C(s)+O2(g)CO2(g) H

17、2393.5 kJ/mol 则 2Fe(s)+32O2(g)Fe2O3(s) 的 H 是 A824.4 kJ/mol B627.6 kJ/mol C744.7 kJ/mol D169.4 kJ/mol 38X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z 同周期且相邻，X、W 同主族且与 Y 处于不同周期，Y、Z 原子的电子数总和与 X、W 原子的电子数总和之比为 54。下列说法正确的是 A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 C由 X、Y、Z 三种元素可组成酸，且受热易分解 D由 X、Z、W 三种元素可组成碱，且受热易分解 39有

18、关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A稀硫酸与 0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H+57.3 kJ/mol B 在 101 kPa 下 H2(g)的燃烧热为 285.8 kJ/mol， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H+285.8 kJ/mol C已知 CH3OH 的燃烧热为 726.8 kJ/mol，则有 CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H726.8 kJ/mol (高一化学试卷 第 7 页 共 7 页) D已知 9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成 17.6

19、 g FeS 时放出 19.12 kJ 热量，则 Fe(s)+S(s)FeS(s) H95.6 kJ/mol 40已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) Ha kJ/mol 2C(s)+O2(g)2CO(g) H220 kJ/mol HH、OO 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462 kJ/mol，则 a 为 A+130 B+350 C332 D118 卷卷(非选择题非选择题 共共 20 分分) 二填空题（每小问 2 分，共计 20 分。请将答案写在化学答题纸上，并拍照上传） 在一密闭容器中充入 1 mol H2和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下

20、使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。 (1)保持容器容积不变，向其中充入 1 mol He，反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。 (2)保持容器内气体压强不变，向其中充入 1 mol He，反应速率_。 航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用 H2、CH4、CO、C2H5OH 等可燃物质与 O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以 KOH 溶液为电解质，其总反应的化学方程式为 2H2+O22H2O。 (3)负极上的电极反应为_。 (4)工作过程中时，溶液的 c(OH)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 A、B、C、D

21、、E、W、T 六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A 可与 D、E 形成 10 电子分子。B 原子的最外层电子数等于次外层电子数，C 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，W 的 L层电子数为 K 层和 M 层电子数之和，D 和 W 同主族。回答下列问题： (5)元素 B 在周期表中的位置是_。 (6)元素 C 的原子结构示意图为_。 (7)元素 C 与 W 可形成 CW2，C 与 T 可形成 CT4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为_。 (8)元素 A 与 D、E 形成 10 电子分子的结构式分别为_。 (9)元素 D、W 的简单氢化物的沸点高的为_(用化学式表示)。 (10)1 mol CA4与 D2完全反应生成两种气体时放出热量 802 kJ，则该反应的热化学方程式为_。