江西省上饶市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（PDF）.pdf

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1、上饶市1920学年第-学期期末教学质量测试亠呙学试题卷考试时间:90分钟 分值:100分 命题人:叶利群 祝堂永 许可能用到的相对原子质量H-1 -7 G o =16 -39 h -55 Cu -“一 、选择题(每题只有一个正确选项,每小题3分,共鲳分)l 。下列装置工作时,将化学能转化为电能的是潭了0双:q l 的躐极盘耦羚壳A.风力发 电机B。硅太阳能电池C。电解熔融氯化钠D.纽扣式银锌 电池A. AB。BC。Cl )。 D2.下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是A。氧化钙与水反应 B。铝粉与氧化铁共热反应C。炽热的焦炭与水蒸气反应 D。Bo H)28H20晶体与NH4Cl 晶体反应3

2、下列叙述正确的是A,乙醇的燃烧热为H=-1366.8k J/m o 1,则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H50H(l )+302(g )=2Co 2(g )+3H20(g )H=1368k y m o lB.己矢 口H+(a q )+o H(a q )=H20(DH=-57.3d /m o l , 贝 刂H2So 4溶液和稀Ba (o H溶液反应生成18g H,o (l )时熬出的热量为57.3u C,已矢 口2H2S(g ) +02(g )=2s (s )+2H20(DHb 2H2S(g )+30Kg )=2s Og )+2H2Of l )H2,贝刂 H1)H2 D。常温下,反应A(s

3、)+o l g )20(查)不能自发进行,则该反应的HB,3种溶液中,由水产生的H+)大小顺序是= C.往3种溶液中分别加入Na o H溶液直至溶液呈中性,消耗 n a o H)最大的是D.若将3种溶液稀释相同倍数,p H变化最大的是13.25时,用0,1m L丬 Na OH溶液 滴 定l m L o .1m Ll 蹋HX溶液,溶液驷p H随加入Na o H液体积变化如图。下列说法不正确的是A0.1m “Ll Hx 溶液中HX的电离度为1% 7B常温下,HX的电离常数约为1104 3C.V1 (20 D.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为:x )c a +)G臼+)c l OHD14,化学上通

4、常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105m d 。L1时,沉淀就达到完全。某温度下,向101m L01m o l LCu C12溶液中滴加01m o 1o L1的Na ,s 溶液9滴加过程中溶液中一l g c (Cu 2+)高二化学试卷 第2页,共6页与Na 2s 溶液体积(V)的关系如图所示。已知:逸2=03,Ks p f z 。n s )31025m o L讠。下列有关说法正确的是Aa 、b 、c 三点中,水的电离程度最大的为b 点B.Na ,s 溶液 中:c 臼+)+c (HS)+c (H2=c (o H)C.该温 度 下K叩l C调)21036m o PL2 廴7 7D。向100m L

5、 Zn 2+、Cu 2+浓度均为0,1m o l o L的混合溶液中逐滴加入 N彻s 的浓溶液,忽略溶液体积的变化,当Zn 2+开始沉淀时,Cu 2+己沉淀完全 i 0 y 钾篦s )/萤辽L15如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是C 相 莆Il r J粗 锏o H溶掖 饱和 氯化 钠 溶 液 硫 酸t l d J溶液屮 乙 丙A通入甲醚的一极为负极,发生的电极反应为:C比o CH3-12e +120H_=2Co 2+9H20B,乙装置中铁电极为阳极,电极反应式为Fe _=凡2+C,反应过程屮,当消耗标准状况下

6、0o 的体积为2.z L时,乙中透过X膜的阳离子为0.4m o lD反应过程中,当导线中有02m o l 电子通过时,粗铜减少的质量为64g1619年10月9口,瑞典皇家科学院将 19年诺贝尔化学奖授予 Jo h n B.GOo d e l l o u g h 等 三位科学家,以表彰他们为“锂离子电池的发展”做出的突出贡献。 锂-空气电池的工作原理如图所示。其中多孔电极材料选用纳米多孔金时, 该电池表现出良好的循环性能。电池反应为:2Li +02=Lo 02。 下列说法错误的是A该电池的电解液常用锂盐的有机溶液B.电池工作时,外电路 中流过0 m o l 电子,负极材料减重0.14g C电池工

7、作时,正极反应可能经过两个过程:Li +02+e _=Li o 2 Li +Li o 2+e _=Li 202D电池充电时,应将多孔电极与外接电源的负极相连多孔 电 撂| 02二、填空题(本大题共4小题,除特别标注外,每空2分,共凭分:)17.“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如Co 、Co 2、CH4、C比0H等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。(1)己知在常温常压下:CH30H(l )+02(g )=Co (g )+2H20(g ) H=-355,0心怂o l2Co (g )+02(g )=2Co 2(g ) H=5660l c J/m

8、 o lH,o (l )=比o (g ) H=“4.0u /m d写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:n唰一e-l g c 讧冫,一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一f 1丬烙 支十高二化学试卷 第3页,共6页(2)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:Co 9锪)+3H2(g )干=H30H(g )+H20(g ) H=砰90k J/m o l 。相关数据如下:臼 0(填、”、“”或“=”)。若甲中反应10s 时达到平衡,则用Co 2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_m

9、 l /(L。(3)压强为P1时,向体积为1L的密闭容器中充入b m o l c o 和m o 1H2,Co 和H2发生反应Co l g )+2比(g )F=H30H(g ) 1桨 笔 翁黟 鹜E昙竿T皙骂“100时,该反应的平衡常数=(用含b 的代数式表示)。(4)治理汽车尾气的反应是2No l g )+2Co 佗)丰=勹Co 2(艹N2l g ) H(0在恒温恒容的密闭容器中通入 n o )Co )12的混合气体,发生上述反应。 下列图像正确且能说明反应在进行到 幻 时刻一定达到平衡状态的是 (选填字母)。物质的擞平衡常数K喟琵 挈C0转化 黟C。N12Co 318.电解质水溶液中存在电离

10、平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:常温下,物质的量浓度相同的四种溶液:A。C比Co o Na B.Na CND.Na Cl o ,其p H由大到小的顺序是 (填编号)。将少量Co 2通入Na c N溶液,反应的离子方程式是常温下,定浓度的C比Co o Na 溶液p H,溶液中c l C比Co o )/c GH3Co o H,=(2)常温下0.1m o l o Ll 的CH3Co o H溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据-定变大的是( )A。c (H+) B。C。c (H+)c (o H)D鞲容 器甲乙反应物投入量l m o l Co 2钰D并口3

11、m o l H2l g )1m o l CH30H色)不日1m o l H20毽)平衡时CH30H)CIC2平衡时能量变化放出29.4k J吸收a k J弱酉 贫CH3Co o HHCNH2Co 3HCl o电离常数5)Ka =I。8105Ka =4.3l Ol oKa 1=5.0l 7K勿=5,610IKa =3,010:高二化学试卷 第4页,共6页(3)将1m L p H匏的醋酸溶液与1m L p H=2一元酸HX溶液分别加水稀释至100倍,稀释过程p H变化如图。 则HX是 (填“强酸”、“弱酸”)。 (4)己知100时,水的离子积为11012,将此温度下PH=1的H2s o 4溶液a

12、L与PH=11的Na o H溶液b L混合,若所得混合液PH=6,则a :b = 。I:乙二酸俗称草酸,是一种二元弱酸(结构简式为Ho o C Co o H,可简写为H2C204),它是一种重要的化工原料。(常温下0。01m o l /L的H2C20。、KI】C204、K2C904溶液的p H如表所示)填空:H2C204KHC204K2C204p H2.18,1(1)KIIC2o 4溶液显酸性的原因是(2)向0.1m o l /L的草酸氢钾溶液里滴加Na o H溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 。A.c (+)c (HC204_)+c (H2C204)+c (C2042)B.c (

13、Na +)c (H2c 204)+c (c 2o 42)C.c (K+)+c (Na +)c (Hc 204)+c (Co )D.c (K+)c (Na +):化学学习小组探究反应速率的影响因素,设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器:0.m o 1Ll H2C204溶液、0.010m 山L1KMn O4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。上 述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响,则夕 为;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写 。:测定 H2C204豸比0中艿值,已知:MH2C204)=90g m o 11称取1.2b O g 纯草酸

14、晶体,将其配制成100。00m L水溶液为待测液;取25。00血L待测液放入锥形瓶中,再加入适的稀H2s o 4:用浓度为0.05000m o 1L1的KMn O4标准溶液进行滴定。(1)滴定到终点时的现象是 。(2)由图可知消耗KMh o 4溶液体积为m L,通过上述数据,求得Fp H419.V/m l物理量V(0.20m o l /L比o o 。溶液)/m L蒸馏水)/m LV(0.010m o y LKMn O4溶液)/m LT/乙2.oo4.0.2.0o4.0251.0a4.025鼬豳高二化学试卷 第5页,共6页(3)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏小的有A.滴定

15、前仰视读数,滴定终点读数时俯视读数B.以标准KMn O4溶液滴定样品溶液的浓度,未用标准KMn O4溶液润洗滴定管C.锥形瓶水洗后未干燥D。酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失E。配制KMn O4标准溶液时,定容时俯视容量瓶的刻度线。某种碳酸锰矿的主要成分有Mn Co 3、 o 2、Fe Co 3、Mg 0、s 2、A1203等。己知碳酸锰难溶于水。一种运用 阴离子膜 电解法的新技术可从碳酸锰矿中提取金属锰,流程如下。进 步攮 制宽 加 谴 蠹 双 莪阴 离 子 瞧冰 翱 鲺 水 避摅咆 解 抉写出用稀硫酸溶解碳酸锰时发生反应的离子方程式:己知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的p H如下表:离

16、 子Fe 3+A13+Fe 2+Mn 2+Mg 2+开始沉淀的p H2.73.77.o7.89.3沉淀完全的p H74.79.69,8108加氨水调节溶液的p H=6,则滤渣的成分是加入过量双氧水的目的是:(写化学式)。(3)(4)如 图所示,用甲烷燃料 电池(电解质溶液为Ko H溶液)实现 电解,电解装置中溶液中阴离子 由左向右移动,则a 处通入的是_(填“CH4”或“o ,电解t m 后,阴极质量增重为1I.0g ,在电解过程 中,消耗标准状况下CH4 m L。催化剂离予交换膜阴商子交换澳(5)该工艺之所 以采用阴离子交换膜,是为了防止 h 2+进入 阳极区发生副反应生成Mn O2,造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式: 。(1)(2)a高二化学试卷 第6页,共6页