山东省济宁市兖州区2018-2019学年高一化学下学期期中检测试题（PDF）.pdf

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1、书书书绝密!启用前!#$ % !#& 学年第二学期期中检测高一化学试题!#& ()说明!)# 本试卷分第!卷!#* 页#和第卷!+$ 页#$全卷满分 # 分$考试时间 & 分钟%)! 答卷前请将答题卡上有关项目填&涂清楚$将第!卷题目的答案用 !,铅笔涂在答题卡上$第卷题目的答案用 *- -黑色中性笔写在答题纸的相应位置上$答案写在试卷上的无效%). 可能用到的相对原子质量)/% #)0% #!)1% #()23 % !$)4% #+)1 5 % !.)6 7 % !8)2 % .!)0 7 % .*9 *): ; % *+) ?, , 0 6 A 2;! 已知原子序数可以推断原子的!)$#质

2、子数)$核电荷数)%核外电子数)&元素在周期表中的位置)原子结构示意图6 #$%, #%&0 $%&A 全部. 下列描述中不正确的是!)$6 .80 7 与.&B具有相同的中子数, 8(.8 ? 与+.C 3 具有相同的最外层电子数0 /.4D与 4 /%具有相同的质子数和电子数A / %A %E表示不同种核素( 下列化学用语正确的是6 乙烯的比例模型&, 0 4!的结构式&4 0 40 乙烯的结构简式&0 /!0 /!A /!4的电子式为* 下列各组元素的性质递变规律正确的是!)$页$共)页#第)题试学化一高6 1 %4 %:的非金属性依次减弱, 4 %1 %0 7 原子半径依次增大0 1

3、5 %4 %:元素最高正化合价依次升高A 1 5 % ?%B的金属性依次增强+ 下列物质中既有离子键又有共价键的是!)$6 1!, 1 /(, 0 0 5 0 7!A 1 /.8 关于烷烃的叙述不正确的是!)$6 分子式符合 0!/! D !的烃一定是烷烃, 光照条件下烷烃均能与氯水发生取代反应0 正戊烷的熔%沸点比异戊烷的高A 烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化$ 对于任何一个平衡体系采用以下措施平衡一定会移动的是!)$6 升高温度, 加入一种反应物0 对平衡体系增加压强A 使用催化剂& 下图是使 C F A灯发光的装置示意图下列说法正确的是!)$6 锌片为负极溶液中有 0 G! D产

4、生, 如果将锌片换成铁片电路中的电流方向将改变0 其能量转化的形式主要是(化学能#电能#光能)A 如果将稀硫酸换成番茄汁C F A灯一定不会发光# 下列粒子半径大小比较正确的是!)$6 1 5DH I J! DH 6 7. DH 4! %, 2! %K 0 7%K 1 5DK 6 7. D0 1 5 H I J H 6 7 H 2A 0 L H ? H BH 1 5# M %N是元素周期表同一主族中的两种元素# 下列叙述中能说明 M的非金属性比 N强的是!)$6 M原子的电子层数比 N原子的电子层数多, M的氢化物的还原性比 N的氢化物的还原性强0 M的气态氢化物比 N的气态氢化物稳定A N的

5、单质能将 M从 1 5 M的溶液中置换出来#! 已知汽车尾气无害化处理反应为 !1 4 !J $ D !0 4 !J$%$1!J $ D !0 4!J $下列说法不正确的是!)$6 升高温度可使该反应的正%逆反应速率都降低, 使用高效催化剂可有效提高反应速率0 反应达到平衡后1 4的反应速率保持恒定页$共)页!第)题试学化一高A 增大压强可能会使该反应的速率加快#. 已知某反应的各物质浓度数据如下据此可推算出方程式中 O# O$ 是!)$)6 !J $ D # , !J$%$ 0 !J $起始浓度!- P 7 *C% #$). ) )# ) )!L 末浓度!- P 7 *C% #$)# $)

6、) +) $6 &O.O(, .O#O!0 !O#O.A .O!O#( 化学反应 6!D , & & &!6 ,的能量变化如图所示则下列说法正确的是!)$6 该反应是吸热反应, 断裂 # - P 7 6 6键和 # - P 7 , ,键能放出 %QR 的能量0 断裂 ! - P 7 6 ,键需要吸收 & QR 的能量A ! - P 7 6 ,的总能量高于 # - P 7 6!和 # - P 7 ,!的总能量#* 下列化学式只表示一种纯净物的是!)$6 0!/+, 0(/$0 0*/#!A 0+/+#+ 为了探究温度对化学反应速率的影响下列实验方案可行的是!)$页$共)页.第)题试学化一高#8

7、对于反应 =!L $ D /!24(!5 S & & &$ =24(!5 S$ D /!J $下列叙述正确的是!)$6 其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率, 若将其设计为原电池 = 作负极可用浓硫酸作电解质溶液0 若将其设计为原电池当有 .! *J = 溶解时正极放出的气体一定为 # !CA 该反应属于放热反应#$ 下列说法中错误的是!)$6 乙烯碳碳双键中的一个键可以断裂容易发生加成反应和取代反应, 用溴的四氯化碳溶液或酸性 B I =4(溶液都可以鉴别乙烯和乙烷0 乙烯可作香蕉等水果的催熟剂A 乙烯的化学性质比乙烷活泼#& 如图所示为某课外小组自制的氢氧燃料电池5 %? 均为惰性电极

8、# 下列叙述正确的是!)$6 极是正极该电极上发生氧化反应, # 极反应是 4!D (4 /% (;& & &%!/!40 原电池工作时电子由 极经过导线移动到 # 极A 电解质溶液中 BD向 电极移动! 一定条件下反应 !6 , !J$%$6!J $ D ,!J $达到平衡状态的标志是!)$6 单位时间内生成 ! - P 7 6!同时消耗 ! - P 7 6 , 容器内. 种气体 6 , %6!%,!共存0 6 ,的消耗速率等于 6!的生成速率的 ! 倍A 容器中各组分的物质的量不随时间变化!# 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料它们可能是!)$6 金属与非金属元素分界线附近的

9、元素, 右%上方区域的非金属元素0 稀有气体元素A 左下方区域的金属元素! 将 1!%/!的混合气体分别充入甲%乙%丙三个容器后测得反应速率分别为甲& !/!$T . - P 7* C% #* - 3 =% #+乙& !1!$ T ! - P 7* C% #* - 3 =% #+丙& !1 /.$ T # - P 7* C% #*- 3 =% #页$共)页(第)题试学化一高则三个容器中合成氨的速率!)$6 !甲$ K !乙$ K !丙$, !乙$ K !丙$ K !甲$0 !丙$ K !甲$ K !乙$A !乙$ K !甲$ K !丙$!. 下列有关元素周期表的叙述正确的是!)$6 元素周期表

10、含有 #$ 个族, 第 U 6族中全部为金属元素0 副族元素元素全部为金属元素A 非金属元素全部位于周期表右上方!( 如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系# 下列说法正确的是!)$6 简单离子半径&VK EK K M, 单质的氧化性&MK V0 气态氢化物的稳定性&VK NA 最高价氧化物对应水化物的酸性&EK V!* 在 ! C密闭容器内$W时 1 4 !J $和 4!J $反应生成 1 4!J $的体系中!1 4 $随时间的变化如下所示&时间X L#!.(*!1 4 $ X - P 7 ! # $ 8 8 8下列说法错误的是6 反应到 * L 时4!的转化率为 .*Y, 图中 ?

11、表示 1 4!变化曲线0 上述反应是可逆反应A 用 4!表示从 Z !L 内该反应的平均速率 &- P 7 *C% #*- 3 =% #页$共)页*第)题试学化一高第卷!非选择题)共 * 分#注意事项!)# 考生务必在答题纸上规定的地方$将学校&班级&姓名&考号&座号填写清楚%)! 考生将第卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上% 考试结束后$只收答题卡和答题纸%!+ !#+ 分$有 M %N % %V五种短周期元素# M %N %的单质在不同条件下反应可以生成 !M!白色固体$和 !M!淡黄色固体$两种化合物# V单质在 单质中燃烧时产生苍白色火焰生成气体 V 其水溶液能使石蕊试液变红#!#$

12、写出 M %N %的元素名称 M)N)+!$五种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是)酸性最强的是)!填化学式$+!.$写出物质的电子式&V!M!)+!($N M!和 V!N反应的化学方程式)N元素在周期表中的位置是)+!*$N %两元素形成的气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为)!填化学式$!8 !#! 分$根据具体情境回答问题&!%下图是碳和水蒸气发生反应生成 0 4 %/!的途径和三个状态的能量该反应为吸热反应试问&!#$步骤 # 是吸热过程还是放热过程, 步骤 #&)!$F#%F!%F.分别表示物质具有的总能量比较 F#%F!%F.的大小&)页$共)页+第)题试学化一高%依据氧

13、化还原反应&!6 JD& & &D0 G0 G! DD !6 J 设计的原电池如图所示# 请回答下列问题&!#$银电极为电池的)极发生的电极反应式为)+!$外电路中的电子)!填(流出)或(流入)$6 J 电极#(%在某一容积为 * C的密闭容器内加入 ! - P 7 的 0 4和 ! - P 7 的 /!4 !J $在催化剂存在的条件下高温加热发生反应&0 4 !J $ D /!4 !J $催化剂$%高温0 4!J $ D /!J $反应放出热量# 反应中 0 4!的浓度随时间变化的情况如图所示&!#$根据图中数据从反应开始至达到平衡时0 4的化学反应速率为)!$反应平衡时 $ !/!$ T

14、)!$ !#( 分$根据要求回答下列问题&!%在下列各组物质中找出合适的序号填在对应的空格内� /.0 /!0 /!0 /.和0 /0 /(.0 /).0 /(.)$(0, )/(, 和(0, ), )/(/%甲烷和丙烷)&异戊烷!$和新戊烷!$!#$互为同分异构体的是)!填序号下同$!$互为同系物的是)%现有 6 %, %0三种烃其模型如下回答以下问题页$共)页8第)题试学化一高!#$三种烃中只有)!填序号下同$能使溴水褪色写出反应方程式)#!$分子中所有原子共面的是)但)既不能使溴的 0 0 7(溶液褪色也不能使酸性 B I =4(溶液褪色#!.$0与液溴在催化剂!: ; , .$作用

15、下发生反应的化学方程式&)#!($6的空间构型是)它的一氯取代物只有 # 种0*/#!的同分异构体有)种其中一氯取代物只有一种的同分异构体的结构简式为)#!& !$ 分$下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据&实验序号金属质量X J金属状态$ !/!24($X - P 7 *C% #( !/!24($X - 7溶液温度X W反应前反应后金属消失的时间X 2# #丝 *!.(*! #粉末 *!.*. #丝 8*!.+!*( #丝 $*!.*!* #粉末 $*!.+!*+ #丝# *!.*#!*8 #丝# *.*$ #丝# #*!.(#& #丝# #*!()分析上述数据回答下列问题&!#$实验 ( 和

16、 * 表明)对反应速率有影响#!$在前 ( 次实验中能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有)!填实验序号$#!.$其实验 + 和其实验 8 表明)对反应速率有影响#!($实验中反应前后溶液的温度变化值!约 #*W$相近推测其原因&)#页$共)页$第)题试学化一高绝密!启用前!#$ % !#& 学年第二学期期中检测高二化学试题!#& ()说明!)# 本试卷分第!卷和第卷$全卷满分 # 分$考试时间 & 分钟%)! 答卷前请将答题卡上有关项目填&涂清楚$将第!卷题目的答案用 !,铅笔涂在答题卡上$第卷题目的答案用 *- -黑色中性笔写在答题纸的相应位置上$答案写在试卷上的无效%). 可能用到的

17、相对原子质量/% #)0% #!)1% #()4% #+)1 5 % !.)6 7 % !8)2 % .!)0 7 % .* *): ; % *+)0 G % +(第!卷!选择题)共 * 分#选择题!包括 ! 小题$# % # 每小题 ! 分(# % ! 每小题 . 分共计 * 分% 每小题只有一个选项符合题意%# 在化学中常用一条短线表示一个化学键如图所示的物质结构中虚线或实线不表示化学键或分子间作用力的是!)$6 白磷的结构, 0 0 7(的结构0 石墨的结构A 立方烷!0$/$的结构! 下列关于 !键和 键的理解不正确的是!)$6 !键可以绕键轴旋转键一定不能绕键轴旋转, !键一般能单独

18、形成而 键一般不能单独形成0 0 /.0 /.%0 /!T 0 /!%0 / *0 /中 !键都是 0! 0键所以键能都相同A 碳碳双键中有一个 !键一个 键碳碳叁键中有一个 !键两个 键. 下列关于有机化合物的说法正确的是!)$6 ! % 甲基丁烷也称异丁烷页$共)页#第)题试学化二高, 三元轴烯!$与苯互为同分异构体0 0(/&0 7 有 . 种同分异构体A 烷烃 0 /.0 /!0 / 0 / 0 /.0 /!0 /!0 /).0 /).的正确命名是 ! % 甲基 % . % 丙基戊烷( 根据下表给出的几种物质的熔点%沸点数据判断下列有关说法中错误的是!)$晶体1 5 0 7B 0 76

19、 7 0 7.23 0 7(单质 ,熔点X W$#88+#&! +$!.沸点X W#(+*#(#$#$*8!*6 23 0 7(是分子晶体, 单质 ,可能是原子晶体0 6 7 0 7.加热能升华A 1 5 0 7 中化学键的强度比 B 0 7 中的小* 6元素的阳离子与 ,元素的阴离子具有相同的电子层结构有关两元素的下列叙述&#原子半径 6H , +$离子半径 6K , +%原子序数 6K , +&原子最外层电子数 6H , +6的正价与 ,的负价绝对值一定相等+)6的电负性小于 ,的电负性+*6的第一电离能大于 ,的第一电离能 其中正确的组合是!)$6 %&), #$*0 %A %&)*+

20、下列有关物质的性质或应用的说法正确的是!)$6 在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液振荡后褪色正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响使侧链和苯环均易被氧化, 甲烷%乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到0 丙烯醛!0 / & & &!0 / 0 / 4 $与足量的 /!发生加成反应生成丙醛A 用核磁共振氢谱鉴别 # !丙醇和 ! !丙醇8 下列说法正确的是!)$#1 5 0 7 晶体中与每个 1 5D距离相等且最近的 1 5D共有 #! 个$具有规则几何外形的固体一定是晶体%L ! L +键与 L ! +键的电子云形状相同&含有 ,键的化合物与只含 +键的化合物的化学性质不同晶体中离子键的强弱&1 5

21、 :K 1 5 0 7 K 1 5 , K 1 5 U)非极性分子中一定含有非极性键*含有共价键的晶体一定具有高的熔%沸点及硬度页$共)页!第)题试学化二高-中心原子采取 L .杂化的分子其立体构形不一定是正四面体6 #&-, #$)0 %&)*A %&-$ 已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物在催化剂存在下由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是!)$6 0 /.0 /.和 0 7!, 0 /!T 0 /!和 / 0 70 0 /!T 0 /!和 0 7!A 0 /.0 /.和 / 0 7& 氯化硼的熔点为! #8W沸点为 #! *W在其分子中键与键之间的夹角为 #! 它能水解有关

22、叙述正确的是!)$6 氯化硼液态时能导电而固态时不导电, 氯化硼中心原子采用 L 杂化0 氯化硼分子呈正三角形属非极性分子 A 其分子空间结构类似 1 /.# 有机物分子中原子间!或原子与原子团间$的相互影响会导致物质化学性质的不同下列事实不能说明上述观点的是!)$6 苯酚能跟 1 5 4 /溶液反应乙醇不能与 1 5 4 /溶液反应, 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色0 苯与硝酸加热时发生取代反应甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应A 乙烯能发生加成反应乙烷不能发生加成反应# 下列有机物中一氯取代物最多的是!)$#! 某化合物有碳%氢%氧三种元素组成其红外光谱图有 0!

23、 /键%4! /键%0! 4键的振动吸收该有机物的相对分子质量是 +则该有机物的结构简式是!)$6 0 /.0 /!4 0 /., 0 /.0 4 4 /0 0 /.0 /!0 /!4 /A 0 /.0 /!0 / 4#. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体结构如下图所示有关说法不正确的是!)$6 晶体的化学式为 , 5!4!, 该晶体属于离子晶体0 该晶体晶胞结构与 1 5 0 7 相似A 与每个 , 5! D距离相等且最近的 , 5! D共有 #! 个页$共)页.第)题试学化二高#( 下面四种变化中有一种变化与其他三种变化类型不同的是!)$6 0 /.0 /!4 /D 0 /.0 4

24、4 /浓硫酸#( ( (+0 /.0 4 4 0 /!0 /.D /!4, 0 /.0 /!4 /浓硫酸#( ( (#8W0 /!T 0 /!, D /!40 !0 /.0 /!4 /浓硫酸#( ( (#(W0 /.0 /!4 0 /!0 /.D /!4A 0 /.0 /!, D 1 5 4 /水#(+0 /.0 /!4 /D 1 5 , #* 设 )6为阿伏加德罗常数则下列说法不正确的是!)$6 在标准状态下! !(C己烷含有的氢原子数目为 # ()6, # +J 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水转移的电子数为 $)60 #(J 乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为 )6A #- P 7 乙炔

25、分子中含有的共用电子对数目为 *)6#+ 已知 0 L 0 7 晶体的密度为 #*+ -.)6为阿伏加德罗常数相邻的两个0 LD的核间距为 5 - 如右图所示则 0 L 0 7 的相对分子质量可以表示为!)$6 )6*.*#, )6*.*#+0 )6*.*#(A )6*.*#$#8 除去下列物质中所含少量杂质!括号内为少量杂质$所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是!)$混合物试剂分离方法6苯!苯酚$溴水过滤,乙烷!乙炔$B I =4(溶液洗气0溴乙烷!乙醇$水分液A福尔马林!乙酸$加 1 5!0 4.溶液分液#$ 中科院化学所合成了一种 0+衍生物 U 0 , 6 !见图$以其为受体与!聚

26、. %己基噻吩$! ./ E $共混制备的聚合物太阳能电池能量转换效率达到 * (Y# 有关该技术的下页$共)页(第)题试学化二高列说法正确的是!)$6 合成 U 0 , 6用到的原料茚不能使酸性 B I =4(溶液褪色, 0+是碳元素的一种同位素0 U 0 , 6与 0+互为同素异形体A 反应 ! 属于加成反应#& 有 M %N % %V%I五种短周期元素其中 M %N % %V同周期 %I同主族+MD与 I!具有相同的电子层结构+离子半径&!K V!+N的单质晶体熔点高%硬度大是一种重要的半导体材料 下列说法中正确的是!)$6 M %I两种元素只能形成 M!I型化合物, 由于 V% %I元

27、素的氢化物相对分子质量依次减小所以其沸点依次降低0 元素 N % %V的单质晶体属于同种类型的晶体A 元素 V和 I的某些单质可作为水处理中的消毒剂! 用双酚 6作食品%饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂能导致人体内分泌失调对儿童的健康危害更大 双酚 6可发生如下的反应#和$下列有关双酚 6的叙述不正确的是!)$6 双酚 6的分子式是 0#*/#+4!, 反应#中# - P 7 双酚 6最多消耗 ! - P 7 , !0 双酚 6的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是 #&!&!&.A 反应$的产物中只有一种官能团页$共)页*第)题试学化二高第卷!非选择题)共 * 分#注意事项!)# 考生务必在答题纸

28、上规定的地方$将学校&班级&姓名&考号&座号填写清楚%)! 考生将第卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上% 考试结束后$只收答题卡和答题纸%). 第卷!非选择题包括 ( 小题$共计 * 分%#!# !# 分#醇脱水是合成烯烃的常用方法$实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示 可能用到的有关数据如下相对分子质量密度X !J -!.$沸点X W溶解性环乙醇# &+#$#+#微溶于水环己烯$! $#!$.难溶于水)5 中加入 !J 环己醇和 ! 小片碎瓷片冷却搅动下慢慢加入 # - C浓硫酸 ? 中通入冷却水后开始缓慢加热 5 控制馏出物的温度不超过 &W 反应粗产物倒入 _ 中分别用少量 *Y碳

29、酸钠溶液和水洗涤分离后加入无水氯化钙颗粒静置一段时间后弃去氯化钙 最终通过蒸馏得到纯净环己烯回答下列问题&!#$由环己醇制取环己烯的方程式)+!$装置 ? 的冷凝水方向是)!填下进上出或上进下出$+!.$加入碎瓷片的作用是)+如果加热一段时间后发现忘记加瓷片应该采取的正确操作是)!填正确答案标号$#6 立即补加, 冷却后补加0 不需补加A 重新配料!($本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为)#!*$在分离提纯中使用到的仪器 _ 名称是)分离氯化钙的操作是)#!+$合成过程中加入浓硫酸的作用是)#! !#! 分$水是生命之源它与我们的生活密切相关# 在化学实验和科学研究中水也是一种常用的

30、试剂# 根据下列信息回答问题&!#$基态氧原子价层电子的电子排布图为)!$下列关于水的说法正确的是)!选填序号$#)6 纯水呈中性所以在任何条件下纯水的 /均为 8+), 水分子是由极性键构成的极性分子+)0 水在化学反应中可以作氧化剂也可以作还原剂+)A 水分子中既含 !键又含有 键+页$共)页+第)题试学化二高!.$水分子在特定条件下容易得到一个 /D形成水合氢离子!/.4D$# 下列对上述过程的描述不合理的是)6 氧原子的杂化类型发生了改变), 微粒的空间构型发生了改变0 微粒的化学性质发生了改变!($下列是钠%碘%金刚石%干冰%氯化钠晶体的晶胞图!未按顺序排序$# 与冰的晶体类型相同的

31、是)!请用相应的编号填写$!*$在冰晶体中每个水分子与相邻的 ( 个水分子形成氢键!如右图所示$已知冰的升华热是 *#QR X - P 7 除氢键外水分子间还存在范德华力!# QR X - P 7 $则冰晶体中氢键的(键能)是)QR X - P 7 +!+$将白色的无水 0 G24(溶解于水中溶液呈蓝色是因为生成了一种呈蓝色的配合离子# 请写出生成此配合离子的离子方程式&)#!. !#$ 分$元素 M %N %为前四周期元素且原子序数依次增大 已知&M原子核外 L轨道电子数是 轨道电子数的 ! 倍+为过渡金属D核外有 . 个电子层且各层均处于全满状态 请回答下列问题&!#$V基态原子的价电子排

32、布图为)基态原子的外围电子排布式为)#!$元素 M %N % !/!4 $+.! D)!填(无)或(有)$颜色#!*$已知 能形成两种化合物其晶胞如图甲和乙所示则甲的化学式为)乙的化学式为)+高温时甲易转化为乙原因是)#页$共)页8第)题试学化二高!+$在高温高压下由 M和 两种元素所形成的晶体其晶胞如图丙所示则该晶体的化学式为)!用元素符号表示$ 若该晶体中距离最近的两个 M原子核之间的距离为 5- 则该晶体的密度为)J X -.!写出含 5 的表达式不必化简用 )6表示阿伏加德罗常数的值$!( !# 分$二乙酸 % #( % 环己二醇酯!化合物 F $可通过下列路线合成&已知 #. % 丁二烯可与乙烯反应得到环己烯&)#. % 丁二烯还可与 , !发生 #( % 加成反应&)0 /!T 0 /% 0 /T 0 /!D , #(!, 0 /!% 0 /T 0 /% 0 /!, 回答下列问题&.由乙烯生成物质 0的反应类型为)物质 A官能团的结构简式为)#/F的分子式&)#0写出 6在一定条件下与浓氢溴酸反应的化学方程式)#1写出 ,在一定条件下与新制取的银氨溶液反应的离子方程式)#2请仿照由 0 /!T 0 /!合成 0 /.0 4 4 /以及由 0 /!T 0 /!合成的流程图写出由A合成 F的流程图!无机试剂任选$#页$共)页$第)题试学化二高