山东省青岛市胶州市2019-2020学年高二化学下学期期中学业水平检测试题（PDF）.pdf

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1、高二化学试题第 1页（共 8页）20192020 学年度第二学期期中学业水平检测高高二二化学试题化学试题说明：1本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，考试时间 90 分钟，满分 100 分。2第 I 卷（选择题）答案涂在答题卡上。第 II 卷必须用黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Al 27Co 59第卷（选择题，共 40 分）一、选择题一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、生产联系紧密，下列有关说法正确的是A汽油与

2、纯碱溶液除油污的原理相同B75%酒精可灭杀新冠病毒，90%酒精效果更好C新冠防疫口罩核心材料熔喷聚丙烯属于有机高分子化合物D加酶洗衣粉可用于洗涤羊毛和蚕丝织物，但水温不宜超过 402下列关于有机物命名或结构简式书写正确的是A系统命名法命名：2,4-甲基戊烷B丁酮的结构简式可表示为：CH3CH2COCH3C系统命名法命名：3-甲基-2-丁烯D丙二醇的结构简式为：CH3CH(OH)CH33下列物质中含有共价键但不属于共价化合物的是AHeBSO2CO3DNaBr4下列有关有机物的说法正确的是A邻二溴苯只有一种结构证明苯分子不存在碳碳双键B分子式为 C4H8O2的饱和一元酯共有 3 种C除去乙烷中的乙

3、烯可通过酸性 KMnO4溶液或溴水洗气D依据相似相溶原理，溴苯中混杂的溴单质可用苯除去高二化学试题第 2页（共 8页）5NF3在常温下是一种无色、无臭、性质稳定的气体，下列说法错误的是ANF3属于极性分子BNF3分子呈三角锥形CNF3中心原子杂化方式为 sp3D与 NH3相比，NF3中 N 原子更容易提供孤对电子形成配位键6硅元素在地壳中的含量仅次于氧。下列有关硅及其化合物的说法错误的是A硅原子的价电子排布式为 3s23p2B晶体硅与水晶均属于共价晶体C二氧化硅、硅酸及硅酸盐都难溶于水D四氯化硅中的所有原子都满足最外层 8e稳定结构7下列说法正确的是A基态 As 原子中，电子占据的最高能级符号

4、为 NB2.4g 金刚石中含有 0.4NA个碳碳键C冰融化时，分子中的氢氧键发生断裂D只要有离子存在的晶体一定是离子晶体8氯仿(CHCl3)在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCl2)：2CHCl3O22HCl2COCl2。下列说法错误的是A氯仿常温下是一种气体B可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质CCOCl2分子中键与键之比为 3:1D反应体系中的四种元素，电负性由大到小顺序为：OClCH9已知硝基苯沸点为 210.9，下列制取、提纯硝基苯过程中的操作或装置(部分夹持仪器略去)，没有涉及到的是A制备硝基苯B配制混酸C分离硝基苯D蒸馏提纯高二化学试题第 3页（共 8页）10关于原子结构和微粒

5、间的作用，下列说法错误的是A为 Si 原子的一种激发态BF、Cl、Br、I 的氢化物沸点随相对分子质量增大依次升高C石墨晶体中既有共价键，又有范德华力，同时还有类似金属键的作用力D冰中氢键(O-HO)的作用能是指 O-HO 分解为 O-H 和 O 所需要的能量二、选择题二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11以有机物 A 为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品 M()。下列关于有机物 A 的说法错误的是AA 的分子式为 C10H12，属于苯的同系物BA 的结构简式为CA 分子中的所有碳原子可能共

6、平面D含有苯环且只有一个侧链的 A 的同分异构体(不考虑立体异构)共有 6 种12硫化锂是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体。离子位置按图示坐标系为：Li+(0.25,0.25,0.25)；(0.25,0.75,0.25)；(0.75,0.25,0.25)；(0.75,0.75,0.25)；S2：(0,0,0)；(0.5,0.5,0)；(0.5,0,0.5)；(0,0.5,0.5)；则硫化锂晶胞延 z 轴投影的俯视图(其中“ ”表示 Li+，“”表示 S2)为ABCD13硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结

7、构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构。下列说法错误的是A“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用 3 对电子B硼烯具有类似石墨烯的大“”键C硼烯有望代替石墨烯作硼烯-锂离子电池的电极材料D因硼与铝同主族，故硼的氧化物及其水化物均表现两性高二化学试题第 4页（共 8页）14有机物 M 是合成维生素类药物的中间体，结构简式为：，下列说法正确的是AM 分子含有 2 个手性碳原子，存在对映异构体BM 能发生取代和氧化反应C1molM 能与 1molNaOH 发生反应D若不考虑立体异构，则 M 有 2 种同分异构体15碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料可用于太阳能电池，该材料由 CH3NH3+、

8、Pb2+、I构成，其晶胞如图所示。下列说法错误的是A位于立方体顶点的是 CH3NH3+B与 Pb2+最近且等距的 I形成正八面体结构CCH3NH3+中的 C 原子和 N 原子均为 sp3杂化DCH3NH3+中 H-N-H 键的键角比 NH3分子中 H-N-H 键的键角小高二化学试题第 5页（共 8页）第卷(非选择题，共 60 分)三、三、根据题意填空、简答根据题意填空、简答：共 5 道题，60 分，答案填写在答题卡上。16(12 分)对硝基苯乙酸是一种医药中间体，主要用于合成氨酰心安(阿替洛尔)。某研究性学习小组以芳香烃 A 为有机原料和其他必要试剂制备对硝基苯乙酸，设计路线如下：已知：RXR

9、COOH(X 代表卤素原子)，回答下列问题：(1)写出 A 的名称，其一氯代物有种。(2)写出 B 的结构简式，分子中碳原子的杂化方式为。(3)写出 CO2的电子式，4.4gCO2中含有的键数是。(4)写出“C对硝基苯乙酸”反应的化学方程式。17(12 分)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。(1)写出元素的名称，其基态原子价电子排布式为，同周期元素基态原子中未成对电子数与相同的元素有(填元素符号)。(2)已知镓(Ga)和锑(Sb)的卤化物用途广泛。GaCl3分子空间构型为，属于分子(填“极性”或“非极性”)；一定条件下， 等物质的量的 SbCl3与 GaCl3反应得到一种固态离子化合物，

10、 有人提出了以下两种结构。你认为合理的是(填标号)，依据是。aSbCl2+GaCl4bGaCl2+SbCl4(3)第A 族元素碳酸盐受热分解，有关 MgBa 的碳酸盐热分解温度及阳离子半径数据如下表：CNGaSb高二化学试题第 6页（共 8页）碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3阳离子半径/pm6699112135分解温度/40282511721360通过数据分析，可得出的规律是，解释出现此规律的原因。18(12 分) 硼、氮元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。回答下列问题：(1)NaBF4是制备固体聚合物电解质的材料，其阴离子中心原子的价电子对数为，阴离子的空间构型为

11、，写出与阴离子互为等电子体的一种分子的化学式(等电子体指化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子)。(2)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，晶体为片层状结构(如图 1)。硼酸晶体中存在的微粒间作用力有共价键、。已知硼酸在水中的溶解度如图 2 所示，分析硼酸在水中的溶解度随温度升高而增大的主要原因。(3)氮化铝具有耐高温、耐磨等特性，是一种良好的耐热冲击材料，属于六方晶系，晶胞结构如图 3。氮化铝的化学式为，所属晶体类型为，每个晶胞完全占有个 N 原子，N 原子配位数为。高二化学试题第 7页（共 8页）19(12 分)化合物 G 是一种药物的合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)

12、化合物 G 的分子式为， 官能团名称是。(2)反应的化学方程式为。(3)反应除生成D 外，另一生成物的结构简式是。(4)、的反应类型分别为、。(5)反应中的具有一定碱性的原因是。(6)化合物 E 充分还原所得产物的结构简式为，请用“*”标出手性碳原子。20(12 分)铁、钴、镍属于第族元素，它们的化合物在生产、生活、科技领域应用广泛。回答下列问题：(1)已知 FeF3的熔点高于 1000，FeBr3的熔点只有 200，试推测二者熔点差距较大的可能原因是。(2)LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用 n 代表 P 原子数)。高二化学试题第 8页（共 8页）(3)镍元素可形成多种配合物，如 Ni2+与 CN易形成平面正方形的Ni(CN)42-，用“”表示配位键，请画出该配合离子的结构示意图，从电子云重叠方式角度分析离子中存在的化学键类型有。(4)钴蓝是一种高性能的环保无毒无机颜料，晶体结构如图所示，该立方晶胞由 4 个 I型和 4 个型小立方体构成。Co2+在该立方晶胞占据的位置是晶胞的体内和。设阿伏加德罗常数的值为 NA，钴蓝晶体的密度为_gcm3(列出计算式即可)。