安徽省合肥市第十一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（PDF）.pdf

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1、 高二年级期中教学质量检测化学（理）试卷高二年级期中教学质量检测化学（理）试卷 第第 1 1 页（共页（共 6 6 页）页） 高二年级期中教学质量检测化学（理）试卷高二年级期中教学质量检测化学（理）试卷 第第 2 2 页（共页（共 6 6 页）页） 2012019 920202020 学年度第学年度第一一学期高学期高二年级期中二年级期中 教学质量检测化学（理科）教学质量检测化学（理科）试卷试卷 合肥市第十一中学教科室命题中心命制合肥市第十一中学教科室命题中心命制 温馨提示：温馨提示： 1.本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.这份试卷共有 6 页，请将答案涂写在答题卡上.考试结束

2、后，只交“答题卡”。 3.相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 一、选择题（每小题只有一个答案，共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1.下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是： A.风力发电 B.太阳能发电 C.火力发电 D.潮汐能发电 2.下列说法正确的是： A.在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化 D.形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，HH2 D.CO（g）+H2O（g） = CO2（g）+H2（g） H0 4.下列

3、说法或表示方法正确的是： A.HCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3 kJmol-1,则含 1 mol H2SO4的稀溶液和含 2 mol NH3H2O 的溶液反应的H=2（-57.3） kJmol-1 B.增大 N2的量,可使可逆反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的H增大 C.在稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq） = H2O（l） H=-57.3 kJmol-1,若将含 0.5 mol H2SO4 的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合,则放出的热量大于 57.3 kJ D.反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）和反应 4SO2（g）+2O2（g）4

4、SO3（g）的H相等 5.下列说法正确的是： A.自发反应在任何条件下都能实现 B.所有的自发反应都是放热的 C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大 D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率 6.四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际发表下列观点，你认 为不正确的是： A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 7.一定温度下，在一恒容的容器里，进行如下可逆

5、反应 A（g）3B（g）2C（g） ，下列叙述不 是达到平衡状态的标志的是： A.C 的生成速率与 C 的分解速率相等 B.单位时间内a mol A 生成，同时生成 3a mol B C.A、B、C 的浓度不再变化 D.混合气体的总压强不再变化 8.一定温度下,在 2 L 的密闭容器中发生反应：M（g）+2N（g）xP（g） H0,N、P 的物质 的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是： A.x=2 B.反应开始 2 min 内,v（P）=0.1 molL-1min-1 C.2 min 后,降低温度平衡向右移动 D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态 9.根

6、据反应 Br+H2HBr+H 的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是： A.正反应吸热 B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变 C.加入催化剂后,该反应的能量随反应历程的变化 示意图可用图乙表示 D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 10.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0,下列 分析中不正确的是： A.图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B.图研究的是t0时增大压强（缩小容积）或使用催化剂对反应速率的影响 C.图研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 D.图研究的是温度对化学平衡的影响,且

7、乙的温度较高 高二年级期中教学质量检测化学（理）试卷高二年级期中教学质量检测化学（理）试卷 第第 3 3 页（共页（共 6 6 页）页） 高二年级期中教学质量检测化学（理）试卷高二年级期中教学质量检测化学（理）试卷 第第 4 4 页（共页（共 6 6 页）页） 11.在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+2 L（?）。在不同的条件下 P 的体积分数（P）的变化情况如图,则该反应： A.正反应放热,L 是固体 B.正反应放热,L 是气体 C.正反应吸热,L 是气体 D.正反应放热,L 是固体或气体 12.在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）,反应

8、物的浓度由 0.1 molL-1 降到 0.06molL-1需要 20 s,那么由 0.06 molL-1降到 0.036 molL-1所需时间为： A.等于 10 s B.等于 12 s C.大于 12 s D.小于 12 s 13.有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g） H0。为了使平衡向生成 Z 的方向 移动,应选择的条件是： 升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入正催化剂 分离出 Z A. B. C. D. 14.下列说法正确的是： A.水导电性很差，所以水是非电解质 B.电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物

9、都是非电解质 D.NaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 15.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是： A.电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B.达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡 C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 16.甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A.常温下，1 molL1甲酸溶液中的c（H）约为 1102 molL1 B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C.10 mL 1 molL1甲酸溶液恰

10、好与 10 mL 1 molL1 NaOH 溶液完全反应 D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 52 分） 17.（6 分） 为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。 （1）实验测得,1 g 乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 29.7 kJ 的热量, 试写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式： 。 （2）已知反应 CH3CH3（g） CH2=CH2（g）+H2（g）,有关化学键的键能如下： 化学键 CH C=C CC HH 键能/（kJmol-1）

11、 414.4 615.3 347.3 435.3 通过计算得出该反应的反应热为 。 （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：C（石墨,s）+O2（g） = CO2（g） H1=-393.5 kJmol-1 2H2（g）+O2（g） = 2H2O（l） H2=-571.6 kJmol-1 2C2H2（g）+5O2（g） = 4CO2（g）+2H2O（l） H3=-2 599 kJmol-1 根据盖斯定律,计算 298 K 时由 C（石墨,s）与 H2（g）生成 1 mol C2H2（g）反应的焓变： H= 。 18.（8 分）某实验小组用 0.50 mo

12、lL-1 NaOH 溶液和 0.50 molL-1硫酸进行中和热的测定。 .配制 0.50 molL-1 NaOH 溶液 （1）若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液,至少需要称量 NaOH 固体 g。 （2）从下表中选择,称量 NaOH 固体所需要的仪器是（填字母） 。 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f .测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。 取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸进行实验,实验数据如下表。 （1）请填写下表中的空白： 温度 实验 次数 起始温度t1/ 终止温度 t2/ 温度

13、差平均值 （t2-t1）/ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （2）用上述实验数值计算结果为 53.5 kJmol-1,与 57.3 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能 是（ ） （填字母） 。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度 高二年级期中教学质量检测化学

14、（理）试卷高二年级期中教学质量检测化学（理）试卷 第第 5 5 页（共页（共 6 6 页）页） 高二年级期中教学质量检测化学（理）试卷高二年级期中教学质量检测化学（理）试卷 第第 6 6 页（共页（共 6 6 页）页） 19.（8 分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25 ） ： 酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOHCH3COO-+H+ 1.7610-5 H2CO3 H2CO3H+HCO3- HCO3-H+CO32- K1=4.410-7 K2=4.710-11 H2S H2SH+HS- HS-H+S2- K1=1.310-7 K2=7.110-15 H3PO4 H

15、3PO4H+H2PO4- H2PO4-H+HPO42- HPO42-H+PO43- K1=7.110-3 K2=6.310-8 K3=4.2010-13 回答下列问题： （1）当温度升高时,K值 （填“增大” “减小”或“不变” ） 。 （2）在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。 （3）若把 CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的 是 ，最弱的是 。 20.（6 分）在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH4+OH- （1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有 （填字母,下

16、同） 。 加 NH4Cl 固体 加 NaOH 溶液 通入 HCl 加 CH3COOH 溶液 加水 加压 A. B. C. D. （2）在含有酚酞的 0.1 molL-1氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体,则溶液颜色 。 A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 （3）在一定温度下,用水逐渐稀释 1 molL-1氨水的过程中,溶液中随着水量的增加,n（OH-） （填“增大” “减小”或“不变” ） ； 21.（14 分）300 时,将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中,发生如下反应： 3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g） H=Q,2 min 末达到平衡

17、,生成 0.8 mol D。 （1）300 时,该反应的平衡常数表达式为：K= 。 已知K300 ”或“0）,在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2 mol A2和 1 mol B2,在 500 时充分反应达到平衡后 C 的浓度为w molL-1,放出热量b kJ。 （1）a （填“”“=”或“”“=”或“”） （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）。 a.v（C）=2v（B2） b.容器内压强保持不变 c.v逆（A2）=2v正（B2） d.容器内气体的密度保持不变 （5）使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是（ ）。 a.及时分离出 C 气体 b.适当升高温度 c.增大 B2的浓度 d.选择高效的催化剂