山东省德州市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题.pdf

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1、高 二 化 学 试 题 本试卷分第卷( 选择题) 和第卷( 非选择题) 两部分.满分 分, 考试时间 分钟.注意事项:每小题选出答案后, 用 B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑.如需改动, 用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案标号, 不能将答案直接答在试卷上.考试结束后, 请将答题卡一并交回.第卷( 选择题共 分)选择题( 本题包括 小题, 每小题分, 共 分.每小题只有一项符合题目要求)化学在生产和生活中有着重要的应用.下列叙述错误的是A铵态氮肥不能与草木灰混合施用B利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D Z n具有导电性和还原性, 可

2、用作锌锰干电池的负极材料以下有关有机物的说法正确的是A石油分馏和石油裂解都可以获得汽油B煤中含有苯、 甲苯、 氨水等, 可以通过煤的干馏处理后获得C可以用水来区分乙醇、 乙酸和乙酸乙酯D氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体实验室模拟氯碱工业的装置如右图, 通电一段时间后, 下列说法正确的是A滴加适量盐酸, 可以使电解液复原B在U形管两端分别滴加酚酞试液, 右端变红C可用中和滴定的方法测定生成氢氧化钠的物质的量浓度D若得到 LH( 标准状况) , 理论上需要转移NA个电子(NA为阿伏伽德罗常数的值)高二化学试题第页( 共页)下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,

3、溶液紫色褪去乙烯发生了加成反应B热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀葡萄糖具有还原性C用醋浸泡水壶中的水垢, 可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径, 下列说法正确的是a CHCHOH(g)HO(g) H(g) C O(g)H k Jm o lb CHCHOH(g)O(g) H(g) C O(g) H k Jm o lA升高a的反应温度, 乙醇的转化率增大B由b可知: 乙醇的燃烧热为 k Jm o lC对反应b来说, 增大O浓度可使H的值增大D用以上两种途径制取等量的氢

4、气, 消耗相同的能量关于有机物a( CHCH) 、b() 、c() 的说法正确的是A a、b、c的分子式均为CHB a、b、c均能与溴水发生反应C a、b、c中只有a的所有原子可能处于同一平面D a、b、c的一氯代物中,b有种,a、c均有种( 不考虑立体异构)下列说法不正确的是A在能使酚酞变红的溶液中可以大量存在N a、C l、C O、KB泡沫灭火器的反应原理:A l HC O A (OH) C OC用F e S除去工业废水中的H g:H gF e S(s)H g S(s)F eD常温下, 将p H的醋酸溶液稀释 倍后溶液的p H下列关于 m o lLN a H S O溶液的说法正确的是A加入

5、N a OH固体, 溶液p H减小B温度升高,c(H S O) 增大C 时, 加水稀释后,n(H) 与n(OH) 的乘积变大D溶质的电离方程式为N a H S ON a HS O高二化学试题第页( 共页)一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高, 广泛用作防护材料, 其结构片段如下图.下列关于该高分子的说法正确的是A氢键对该高分子的性能没有影响B结构简式为:HNH COOHC完全水解产物的单个分子中, 含有官能团C O OH或NHD完全水解产物的单个分子中, 苯环上的氢原子具有不同的化学环境 下列由实验数据或现象得出的结论正确的是实验操作实验数据或现象结论A用p H计分别测定S O和C O饱和溶液的p

6、 H前者p H小HS O酸性强于HC OB向A g C l悬浊液中加入N a I溶液产生黄色沉淀Ks p(A g I)Ks p(A g C l)C向滴有酚酞的氨水中加入少量CHC O ONH固体溶液红色变浅氨水中存在电离平衡D等体积、 等p H的HA和H B两种酸溶液分别与足量的锌反应相同时间内,HA酸产生的氢气多HA是强酸 一定条件下, 某含碳钢腐蚀情况与溶液p H的关系如下表p H 腐蚀快慢较快慢较快主要产物F eF eOF eOF e O下列说法正确的是A随p H的升高, 碳钢腐蚀速率逐渐加快B p H, 发生析氢腐蚀C p H为 , 其负极反应为 HOF e eF e O HD p H

7、为时, 负极反应为F e eF e, 生成的F e被空气中O氧化为F eO高二化学试题第页( 共页) 下列实验装置( 夹持装置已略去) 和描述完全正确的是 可逆反应 A(g)B(g) C(g)H, 以下图像的表示正确的是 已知l g , 时一元酸H A(a q) 的K a . 时, 向 m L m o lLH A(a q) 中不断滴入 m o lL N a O H(a q) , 混合溶液p H变化如图所示.此过程溶液中离子浓度的关系错误的是A a点溶液的p H约为 B b点溶液中c(N a)c(A)c(H)c(O H)C d点溶液加水稀释后c(H) /c(A) 浓度增大D c点:c(N a)c

8、(H)c(OH) c(A) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池, 该电池性能优良, 其电池总反应为:VO HV放电充电VVOHO.下列叙述正确的是A放电过程中电解质溶液中H移向负极B放电时每转移 m o l电子, 正极有 m o lVO被氧化C开始充电时, 电池负极连接电源负极, 附近溶液的p H值减小D充电时阳极电极反应式为:VOeHO VO H高二化学试题第页( 共页)第卷( 非选择题共 分)注意事项:第卷共个题.其中 题为必做部分, 题为选做部分,A为有机化学模块,B为物质结构与性质模块.考生必须从中选一个模块作答.第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题卡上, 在试题卷上答题

9、无效.【必做部分】 ( 分)煤经过加工可制得C O、H, 三者皆为重要的能源和化工原料, 被广泛应用.() 在适当的催化条件下,C O和H可用于合成甲醚: C O(g) H(g)CHO CH(l)HO(l)Hak J/m o l在一定温度、 催化剂条件下, 向 L密闭容器中充入 m o l C O和 m o l H, 发生以上反应. m i n后, 当容器内压强变为初始的/时, 反应达到平衡.该过程用C O表示的反应速率为:v(C O).下列表述中一定能说明此反应达到平衡的是( 填序号)a 混合气体的平均摩尔质量保持不变 b C O和H的转化率保持不变c C O和H的体积分数保持不变d m o

10、 l C O生成的同时有 m o l OH键生成图是C O的转化率随T、P的变化关系图.则a.( 填“” , “” , “” )图图() 向 L密闭容器中加入 m o l C和 m o l C O, 发生反应C(s)C O(g) C O(g)H k J/m o l,C O、C O的平衡体积分数() 与温度(T) 的关系如图所示.能表示C O的平衡体积分数与温度关系的曲线为( 填“L” 或“L” ) .T时, 该反应的平衡常数K( 保留两位有效数字) .【选做部分】(共 分)A【 有机化学基础】 ( 分) 现有下列有机物:新戊烷甲苯溴乙烷乙酸乙醛乙酸乙酯CHOHCHCHCH 甲基丙烯CHCHCH

11、CH() 根据系统命名法,的名称应为.高二化学试题第页( 共页)() 与互为同系物的是( 填序号, 下同) , 与互为同分异构体的是.()中能使酸性KM n O溶液褪色的是.() 能发生消去反应的是,发生银镜反应的方程式.() 能水解生成两种有机物的是, 写出其在N a OH溶液环境中发生的化学反应方程式:. ( 分) 实验室制备, 二溴乙烷装置如下图所示:有关数据列表如下:乙醇,二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gc m 沸点/ 熔点/ 回答下列问题:() 在此制备实验中, 要尽可能迅速地把反应温度提高到 , 其最主要目的是( 填字母序号)a 引发反应b 加快反应速率 c 防止乙

12、醇挥发d 减少副产物乙醚生成() 装置A中发生的化学反应方程式为.() 安全瓶B可以防止倒吸, 并可以检查实验进行时试管D中导管是否发生堵塞.如果发生堵塞,B中的现象是.() 在装置C中应加入, ( 填正确选项前的字母) 其目的是.a 水b 浓硫酸 c 氢氧化钠溶液d 饱和碳酸氢钠溶液() 若产物中有少量副产物乙醚, 可用的方法除去.() 反应过程中应用冷水冷却试管D, 但又不能过度冷却( 如用冰水) , 其原因是.() 本实验装置中还存在一个缺陷, 此缺陷是.高二化学试题第页( 共页) ( 分)H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体, 它的一种合成路线如下:A(CH)H C H OH C l,

13、Z n C l B(CHC l)N a C N C(CHN)N a N H CN a H C NC HI E(CHN)HOD CHC H C O O HC HO H浓HS O, CC HH C O O C HH B r B r C HCC HH C O O C H FG H回答下列问题:()G中官能团名称是; 反应的反应类型为.() 反应的化学方程式为; 反应的化学方程式为.()C的结构简式为;E的结构简式为.() 写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:.能与F e C l溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有组峰且峰面积之比为() 依据本题信息, 设计一种由 C HO H合成 C

14、 HC O O C H 的合成路线.B【 物质结构与性质】 ( 分) 下表为长式周期表的一部分, 其中的编号代表对应的元素.() 表中位于d s区的元素是( 填编号) , 写出该元素基态原子的电子排布式.()和形成的化合物分子中, 中心原子的杂化轨道类型为,和形成的化合物的晶体类型是.()、三种元素中, 第一电离能最大的是( 填编号) .() 元素的简单气态氢化物在水中的溶解度比同族其它元素的氢化物大得多的原因是.高二化学试题第页( 共页)() K以下, 元素的单质为体心立方晶体( 晶胞结构如图) , K以上转变为面心立方晶体( 晶胞结构如图) .图与图所示晶胞中含有的原子个数之比为. ( 分

15、) 硒化锌是一种半导体材料, 回答下列问题.() 锌在周期表中的位置;S e基态原子价电子排布图为.元素锌、 硫和硒第一电离能较大的是( 填元素符号) .()N aS e O分子中S e原子的杂化类型为;HS e O的酸性比HS e O强, 原因是.() 气态S e O分子的立体构型为; 下列与S e O互为等电子体的有( 填序号) .A C OB NOC N C lD S O() 硒化锌的晶胞结构如图所示, 图中X和Y点所堆积的原子均为( 填元素符号) ; 该晶胞中硒原子所处空隙类型为( 填“ 立方体” 、 “ 正四面体” 或“ 正八面体” ) ( 分) () 已知A和B为第三周期元素, 其

16、原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/k Jm o lIIIIA B 下列有关A、B的叙述不正确的是a 离子半径ABb 电负性ABc 单质的熔点ABd A、B的单质均能与氧化物发生置换反应e A的氧化物具有两性f A、B均能与氯元素构成离子晶体() 科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键, 其结构示意图可简单表示如图, 则胆矾的化学式用配合物的形式表示为, 胆矾中S O的空间构型为,HO中氧原子的杂化类型为() 写出一种与C N互为等电子体的分子的电子式,N aF e(C N) 中的化学键类型为() 用晶体的X射线衍射法对铜的测定得到以下结果: 铜的晶胞为面心立方最密堆积,又知该晶体的密度为gc m, 晶胞中该原子的配位数为;C u的原子半径为 c m( 阿伏伽德罗常数为NA)高二化学试题第页( 共页)