山东省泰安市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（PDF）.pdf

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1、高二化学试题 第页（共8页）试卷类型：A高 二 年 级 考 试化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至8页。 满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Fe 56第卷（ 选择题共50分）注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、

2、社会密切相关。 下列说法正确的是A.明矾净水时包含化学变化和物理变化，起杀菌、消毒作用B.由H-TS及相关数据分析，加装汽车尾气净化器能将NO、CO转化为N2、CO2C.在厨房里用米汤可直接检验食盐中是否含有碘D.热的纯碱溶液可用于洗涤食用油、柴油等油污2.室温下，水的电离达到平衡：H2OH+OH。 下列叙述正确的是A.向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(OH)增大B.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，KW变小C.向水中加入少量NaHSO4或NaHCO3固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大D.向水中加入少量CH3COONH4固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动3.下列关于原子

3、核外电子的描述正确的是A. s能级的能量总小于p能级的能量B. 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子比1s的多C.基态铜原子的价电子轨道表示式为D. nf能级中最多可容纳14个电子2020郾11高二化学试题 第页（共8页）选项实验操作实验目的或结论A向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失该原溶液一定含有SO2-4B向稀硝酸中加入过量铁粉，有气体生成，再滴加KSCN溶液，溶液不变色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+C将0.1 molL-1MgSO4溶液滴入到NaOH溶液里有白色沉淀生成，到不再产生沉淀时，再滴加0.1 molL-1CuSO4溶液， 白色沉淀变为

4、蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp大D不用其它任何试剂鉴别：CuSO4溶液稀H2SO4NaCl溶液NaOH溶液鉴别的顺序为或4.下列实验或做法对应的方程式不正确的是A.室温下用pH试纸测得0.1 molL-1醋酸溶液的pH为3：CH3COOHCH3COO+ H+B.用石墨电极电解食盐水的阳极电极反应式：2Cl-2e-=Cl2C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色：CO2-3+2H2OH2CO3+2OHD.向0.1 molL-1、pH1的KHA溶液中加入KOH溶液：H+OH=H2O5.下列叙述正确的是A.某温度时N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正、逆反应的平衡常数

5、分别为K1、K2，则K1K2=1B.若一个可逆反应的化学平衡常数很大，则该反应会在较短的时间内完成C.氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子B.升高温度，可增加单位体积活化分子数C.增加气体反应物的浓度，可以提高单位体积活化分子百分数D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数7.盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是A.实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释B.实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞

6、，而不能用玻璃塞C.用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂D.加热蒸干AlC13溶液得到Al(OH)3固体8.某反应由两步反应XY和YZ构成，反应能量曲线如图。 下列叙述正确的是A.三种物质中Z最稳定B.两步反应均为吸热反应C. XY反应，反应条件一定要加热D. X与Z的能量差为E49.中学化学涉及多种常数。 下列说法正确的是A.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变B.对于反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的化学平衡常数表达式为K=C4D2A3B2C. KW不是水的电离平衡常数D.难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)x molL-1，c(B

7、-)y molL-1，则Ksp值为4xy210.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是2高二化学试题 第页（共8页）二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。 每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.下列说法不正确的是A.将稀硫酸加热至90(忽略溶液体积变化)，其pH不变B. pH与体积都相等的氨水和NaOH溶液分别用0.1 molL-1的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者等于后者C.为配制c(NH+4):c(Cl-)1:1的溶液，可在氯化铵溶液中加入适量盐酸D.在NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：c(Na+)c(HCO-

8、3)c(H2CO3)c(CO2-3)12.含氮化合物的用途广泛。 下图表示两个常见固氮反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的关系：N2+3H22NH3；N2+O22NO。根据图中的数据判断下列说法正确的是A.反应和均为放热反应B.升高温度，反应的反应速率减小C.常温下，利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大D.曲线的交点表示反应和反应体系中N2的浓度一定相等13.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K210-5。 已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4第

9、二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍下列判断正确的是A.增加c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，Ni(CO)4的生成速率是CO的生成速率的4倍14.下列说法正确的是A.电解精炼粗铜时，阳极质量的减少与阴极质量的增加相同B.对于一个固定的可逆反应，其他条件不变，只要温度发生改变，则平衡一定移动C.通过Q与Ksp的相对大小判断沉淀溶解平衡移动的方向，Q”、“”、“NH（1分）（4）Cl（1分）22. (6分)（1）AH2OHAOH（1分）（2）（1分）

10、（1分）（3）510-6（1分）（4）ANaHOH（2分）23. (7分)（1）醋酸浓度的影响 （1分）2.0（1分）（2）吸氧 （1分）（1分）还原 （1分）题号1234567答案BADCACB8910ACD2020郾1高二化学试题参考答案 第2页（共2页）4HO24e=2H2O（1分）（3）反应放热，温度升高使气体压强增大 （1分）24. (9分)（1）-4566 (2分)（2）乙苯(1分)加入H2后平衡向左移动，乙苯浓度逐渐增大(1分)bcamolL-1(1分)（3）0.25 molL-1min-1(1分)等于(1分)（4）M2M3(1分)四、（本题包括2小题，共16分）25. (6分)

11、（1）250 mL容量瓶 （1分）（2）否 （1分）KMnO4溶液为紫红色，自身可作指示剂 （1分）（3）b（1分）（4）18.67%（1分）（5）Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗的KMnO4溶液体积偏小 （1分）26.（10分）（1）Zn-2e-=Zn2+(1分)2MnO2+H2=Mn2O3+H2O (2分)（2）坩埚 （1分）C(炭)（1分）（3）二氧化锰（MnO2） （1分）（4）左(1分)Mn2O3+2OH-2e-=2MnO2+H2O (2分)变大(1分)五、（本题包括1小题，共7分）27. (7分)解：（1）设达到平衡时A转化的物质的量为x mol2A(g) +3B(g

12、)3C(g)起始/ mol230转化/ molx1.5x1.5x平衡/ mol2-x3-1.5x1.5x由题知1.5 x(2-x)+(3-1.5 x)+1.5x10037.5得x1 molKc=0.7530.520.753=4（3分）反应达到平衡时满足v正=v逆，即k正A2B3=k逆C3，得k正k逆Kc4（2分）（2）平衡时n(A)1 mol，n(B)1.5 mol，n(C)1.5 mol，A、B、C气体的物质的量分数分别为25%，37.5%，37.5%。起始压强为P0，则达平衡后压强为0.8 P0则Kp=(0.8 P037.5%)3(0.8 P025%)2(0.8 P037.5%)3=25P02（2分）