四川省内江市第六中学2019_2020高一化学下学期入学考试试题APDF.pdf

《四川省内江市第六中学2019_2020高一化学下学期入学考试试题APDF.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省内江市第六中学2019_2020高一化学下学期入学考试试题APDF.pdf（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 化学试题（A 卷） (时间：90 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：N-14 Mg-24 Cu-64 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 21 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 42 分，每小题只有分，每小题只有 1 个选项符合题意个选项符合题意) 1化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒 B医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为 95% C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放 D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，

2、不可选用的试剂是 ( ) A饱和碳酸钠溶液 B高锰酸钾溶液 C溴水 D饱和碳酸氢钠溶液 3有一酸性溶液可能含有 Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验： （1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色； （2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； （3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( ) ASO42- BBr- CH2SO3 DNH4+ 4.下列实验装置不能达到实验目的的是( ) 5.关于元素周期表的说法正确的是( ) A元素

3、周期表有 7 个周期，8 个主族 B元素周期表有 18 个纵行，共 16 个族 C短周期元素中可能有副族元素 D元素周期表中的过渡元素是指副族 6.如图所示为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中 X 原子序数为 35 的是( ) 2 7.131 53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I 的叙述中错误的是( ) A.131 53I 的化学性质与127 53I 基本相同 B.131 53I 的原子序数为 53 C.131 53I 的原子核外电子数为 78 D.131 53I 的原子核内中子数多

4、于质子数 8.某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与11H原子组成 HmX 分子在 a 克 HmX 中所含质子的物质的量是（ ） A. aAm+(A-N)mol BaA(A-N)mol CaAm+(A-N+m)mol D aA(A-N+m)mol 9.如图是一块非常独特的手表，用 HMg 12 种元素分别表示 1：0012：00，关于此表的下列说法中不正确的是( ) A2：00 时的时针和 12：00 时的分针所指元素极难形成化合物 B7：00 时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为 100 的化合物 C8：00 时，时针和分针所指元素形成的化合物属于碱性氧化物

5、 D3：00 时, 时针所指元素的金属性比 11：00 时时针所指元素的金属性强 10. 下列物质的性质与氢键无关的是( ) A. NH3分子比PH3分子稳定 B. 通常情况NH3极易溶于水 C. 冰的密度小于水的密度 D. H2O的沸点比H2S的沸点高 11.下列说法正确的是( ) A双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 C非极性键可能存在于离子化合物中 D质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同 12.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是( ) A. PCl5 B.CH4 C.BF3 D. CS2 13.下列有关化学用语表示正确的是

6、( ) A. 次氯酸的结构式：H Cl O B. 18O2的结构示意图： C. 氨气的电子式： 3 D. 电子式表示氯化钠的形成过程： 14.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化是: A.碘升华 B.Cl2溶于水 C.氯化钠受热熔化 D.酒精溶解于水 15. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是强酸，s 通常是难溶于水的混合物混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

7、 AW 在周期表中所在族全是金属 BX 的最高价氧化物的水化物为强酸 CY 的氢化物常温常压下为气态 D. 1molZ 单质与氢氧化钠溶液反应转移 1mol 电子 16.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 R 的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃，则下列判断正确的是( ) A气态氢化物的酸性：RTQ B气态氢化物的还原性：XT CR 与 Q 的电子数相差 16 DR 的单质通入 T 的钠盐溶液中能置换出 T 的单质 17.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，X、W 同主族。Y、Z 是同周期相邻的两种元素，Y 的

8、最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是( ) A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY 元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应 C最简单气态氢化物的热稳定性：WZ DW 元素的单质在暗处能与 H2剧烈化合并发生爆炸 18. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2NA B. 1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA C标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA D.0.1mol Cl2通入水

9、中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于 0.2NA 19.下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是( ) CH3CH2CH2CH3 4 A. B. C. D. 20.下列烷烃在光照下与氯气反应，能生成三种一氯代烃的是( ) A. CH3CH2CH2CH3 B. C. D. 21、1.92g 铜投入一定量浓 HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体（标况） 。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入 O2的体积可能是 A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL 二、非选择题二、非选择题(本题共

10、本题共 4 个小题，共个小题，共 58 分）分） 22.(12 分) 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对 Y M 层比 K 层少 1 个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 (1)T、X、Y、Z 形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。(用离子符号表示) (2)元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母序号)。 aY 单质的熔点比 Z 单质的低

11、bY 的化合价比 Z 的低 c常温下 Y 单质与水反应的程度很剧烈，而 Z 单质在加热条件下才能与水反应 dY 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的强 (3)T、X、Y、Z 中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的电子式：_，元素 X 与氢元素以原子个数比 12 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，写出 W 的电子式 (4)元素 T 和氢元素以原子个数比 11 化合形成化合物 Q， Q 能与 W 发生氧化还原反应，生成 X 的单质和 T 的另一种氢化物， 写出该反应的化学方程式： _ 5 23. （16 分）（1） 下列几组物质中， 互为同位素的是_， 互为

12、同素异形体的是_，互为同系物的是_，互为同分异构体的是_，属于同种物质的是_。 （用序号填空） O2和 O3 35Cl 和37Cl CH3CH3和 CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 （2）硫酸的性质有：A高沸点；B酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空： 实验室干燥氢气_； 浓硫酸与金属铜的反应_； 浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_ (3)已知氯有 2 种常见同位素原子35Cl、37Cl，氢有 3 种常见的同位素原子 H、D、T， 氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质

13、量可能有_种。 (4)质量相同的 H2 16O 和 D2 16O 所含质子数之比为_ (5)CO2 CH3CH3 CaBr2 H2O2 NH4Cl AlCl3 NaOH NH3 Na2O2 试用以上编号填空： 既有极性键， 又有非极性键的是_； 属于离子化合物的是_； 24.某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应其中D 为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置 请回答下列问题： (1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是 (2)装置 E 的作用是 ，橡胶管 k 的作用是 (3)装置 F 中试管内发生反应的化学方程式 (4)装置 D 内出现浓厚的白烟并在容器内壁

14、凝结，另一产物是空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式_ (5)接入 D 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 (6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接( ) ( )接(f) (g)接( ) ( )接( ) ( )接(a) 6 25、(16 分)燃煤的烟气中含有 SO2,为了治理雾霾天气,工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 .(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_(填字母序号)。 a.石灰乳 b.CaCl2溶液 (2)某工厂利用含 SO2的烟气处理含 Cr2O72-的酸性废水,吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,具体流程如下:

15、用 SO2处理含铬废水时,利用了 SO2的_性。 吸收塔中发生反应的离子方程式为 。 .石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。 石灰-石膏法的吸收反应为 SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为 2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4 2H2O。其流程如图 1: 图 2 烧碱法的吸收反应为 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图 2:已知: 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.9 吸收 SO2的成本(元/mol) 0.027 0.232 (3)石灰-石膏法和烧

16、碱法相比,石灰-石膏法的优点是 , 缺点是 。 (4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案,流程图中的甲、乙、丙各是_、_、_(填化学式) 1 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A A D B A C C D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D B B D B C B D C 21 C 22.(每空 2 分，共 12 分) (1)N3-O2-Na+Al3+(2)Na cd (3) (4)2H2O2N2H4=N24H2O 23.（前两题每空 1 分，后三题每空 2 分，共 16 分）. (1) （2）C；BE DE (3)5 (4)109 （5） 24.（每空 2 分，共 14 分） (1)检查装置气密性 (2)除去氯气中的氯化氢气体 平衡气压，保证浓盐酸顺利滴下 (3)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 + 2H2O (4) 8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 (5)使氨气和氯气充分接触 (6) d e b c h i 25.（每空 2 分，共 16 分） .(1)a (2)还原 3SO2+Cr2O72-+2H+2Cr3+3SO42-+H2O .(3)原料便宜,成本低 吸收慢,效率低 (4)NaOH Ca(OH)2 Na2SO3