四川省成都市2017-2018学年高一化学4月月考试题（pdf）.pdf

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1、成都七中高成都七中高 20202020 届届高一下期第一次阶段性测试题高一下期第一次阶段性测试题 化化 学学 说明：说明：1.本卷满分本卷满分 100 分分 时间时间 90 分钟分钟 2.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 第第 I 卷卷 ( 选择题选择题 共共 40 分分 ) 一、选择题一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意, 每小题 2 分，共 40 分） 1、下列有

2、关化学用语表示正确的是（ ） ANH3的电子式： BF的结构示意图： C中子数为 46 的硒原子： 4634Se D氢氧化钠的结构式：NaOH 2、35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A35Cl 原子所含核外电子数为 18 B1/18 mol 的1H35Cl 分子所含中子数约为 6.02 1023 C7.0 g 的35Cl2气体的体积为 2.24 L D35Cl2气体的摩尔质量为 70 g 3下列叙述中正确的是（ ） A周期表中第 15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 H3RO4 BO22与 S2的具有相同的质子数和电子数 C所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序

3、数相等 D氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征 2 号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同 4随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是 ( ) A.H2与 H3互为同素异形体 B.O2与 O4互为同位素 C.C60的质量数为 720 g/mol D.N5+中含有 36 个电子 5.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。下列叙述正确的是 ( ) A.NaH 在水中显酸性 B.钠与其他碱金属都必须保存在煤油中 C.NaH 中氢离子半径比锂离子半径大 D.N

4、aH 中氢离子被还原为氢气 6、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A锗可用于制造半导体材料 BRbOH 的碱性强于 Ca(OH)2 CSrCO3是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物 D砹化银（AgAt）是白色难溶于稀硝酸的化合物 7、张清莲是我国著名的化学家。1991 年，他准确测得 In 的原子量为 114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In 的原子结构如图所示，则下列关于 In 的说法不正确的是（ ） AIn 为长周期元素 BIn 为过渡元素 CIn 易导电导热 D114.818 是 In 元素的原子量

5、8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 原子半径（nm） 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 2、+4、+6 +3 2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 ( ) A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B.离子半径：X2+T2 C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y R X D.相同条件下，气态氢化物的稳定性：TZ 9、人们发现金星大气层有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与 CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列推测肯定不正确的是（ ） A.COS 是含有极性键的共价化合物 B.C

6、OS 的沸点比 CO2高 C.COS 电子式为 D.COS 中所有原子满足 8 电子稳定结构 10.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一， 与铝同族， 位于第 6 周期。 Tl3+与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是 ( ) A.Tl+的最外层有 1 个电子 B.Tl3+的氧化性比 Al3+弱 C.Tl+的还原性比 Ag 强 D.A、B、C 三种说法均不对 11某元素最高正价与负价绝对值之差为 4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ） AK2S BMgO CMgS DNaF C S O +49 2 8 18

7、18 3 12a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 ba ， c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc ， e 为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A、baedc B、edabc C、abdce D、ebadc 13根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( ) A.元素周期表中第七周期完全排满时共有 32 种元素 B.周期表中共有 18 个列，其中形成化合物种类最多的在第 14 列 C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族

8、中 D.L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 14X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第 3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径 ZWM。下列叙述正确的是（ ） A. X、M 两元素氢化物的稳定性：XM B. X、Y、M 的单质的氧化性：XYM C. Z、W 单质均易与冷水反应 D. Z、W、M 的单质均能与 NaOH 溶液反应制取氢气 15.A、B、C、D、E 为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，m、n 均为正整数，下 列说法正确的是 ( ) A

9、.若 HnEOm为强酸，则 D 是位于 V A 族以后的非金属元素 B.若 C 的最低化合价为3，则 E 的气态氢化物的分子式为 H2E C.若 A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性 A(OH)n强于 B(OH)n+1 D.若 B为金属，则 C 一定为金属元素 16.短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的相对位置如图 1。 下列说法正确的是( ) A.元素 Y 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 9 B.离子 Y2和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 C.原子半径的大小顺序为：rZ rW rQ rX rY D.元素 W 的氢化物稳定性和还原性均比 Q 的强 1

10、7已知 118 号元素的离子aX m+、bY n+、cZP、dWk都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A若 P K，则还原性cZP dWk B若 m n, 则碱性 X(OH)m Y(OH)n C若半径aX m+ bY n+ ，则 a b D若半径aX m+ bY n+ ，则 X 的单质一定能从含 Y n+ 的盐溶液中置换出 Y 18、短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族，W与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述不正确的是（ ） AWX、WX2、ZX2的化学键类型完全相同 BWZ2

11、分子中所有原子最外层都满足 8 电子结构 C由于 X 的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故 H2X 比 H2Z 稳定 D原子半径大小顺序为 XW Z Br I,所以酸性 HCl HBr HI A. B. C. D. 3517Cl3717Cl第第 II 卷卷 (非选择题非选择题 共共 60 分分) 二、非选择题二、非选择题(本大题共有本大题共有 4 个小题，共个小题，共 60 分分) 21.(16 分)I.下面是 7 18 的格子，按要求作答。 A He C D E F H B (1)用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。 (2)“大爆炸理论”指出：200 亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密

12、度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是 _ (填写元素名称)， 该元素的另一种核素， 其中子数比质子数多 1， 此种核素的原子符号是_。 (3)C、D、E、 F 的简单离子半径由小到大的顺序是_(填写离子符号)。 (4)请用电子式表示出 E 和 H 组成的化合物的形成过程： _。 (5)用实线绘出金属与非金属的分界线。 (6)在 B与 H 的单质中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？ _。 II.(7)下列各种叙述中，正确的是_。 a.化学键可分为离子键、共价键、

13、极性键和非极性键四种类型 b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 c.非极性键只存在于双原子单质分子里 d.在 Na2S 溶液中加入氯水， 溶液中出现黄色沉淀， 可以说明氯元素的非金属性比硫元素强 e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HF HCl HBr HI f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键 22.(16 分)短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中 A、D 同主族，B、C、D、E 同周期，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C 原子的质子数比 B原子的质子数多 2 个。请回答下列问题：

14、(1)B元素的名称为_，D 的元素符号为_，E 的离子结构示意图为_。 (2)A、B、D、E 形成的化合物 B2A2、DE2、E2A、EA2中，各原子都满足最外层 8 电子结构的是_(请填写具体物质的化学式)。 (3)D、 E 两种元素可形成化学式为 DE2、 D2E2等化合物， 则 DE2的电子式为_，D2E2的结构式为_(请填写具体物质的化学式)。 (4)化合物 B2A2中含有的化学键类型有_(填序号)。 A.氢键 B.离子键 C.极性键 D.非极性键 (5)DA2与 E 元素的单质在水中反应的离子方程式为： _。 (6)向由 C、E 两种元素组成的化合物溶液 400 mL 1 mol/L

15、 中加入 500 mL 一定物质的量浓度的 KOH 溶液，得到白色沉淀 15.6 g，则 KOH 溶液的物质的量浓度为_ mol/L 或_ mol/L。 23.(14 分)A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中 A 与 Y 同主族，X与 Z 同主族， A 与 B和 X 均可形成 10 个电子的化合物； B与 Z 的最外层电子数之比为 23，常见化合物 Y2X2与水反应生成 X 的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题： (1)Z 元素在元素周期表中的位置是_，化合物 B2A4的电子式为 _。 (2)化合物 A2X 和 A2Z 中， 沸点较高的是_(填化学式)， 其

16、主要原因是_ _。 (3)A 与 X、 A 与 Z 均能形成 18 个电子的化合物， 此两种化合物发生反应的化学方程式为： _。 (4)将 Z 与 X 形成的气态化合物 ZX2通入 Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为_， 由此可得出一氧化氮与 ZX2的还原性大小关系为_。 (5)将 Y2X2投入到 Y2Z 的水溶液中可生成 Z 的单质，发生反应的离子方程式为： _，请用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。 (6)两种均含 A、X、Y、Z 四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为： _。 24.(14 分)X、Y 和 W 为原子序数依次递增

17、的短周期元素，X 和 Y 同主族，Y 和 W 的气态氢化物具有相同的电子数，X 元素可以组成 M 和 N 两种气态单质，反应 M + 2I + 2H+ = I2 + N + H2O 常作为 M 的鉴定反应。 (1)M 与 N 的关系为_。 (2)写出实验室制取 W2的离子方程式_。 (3)成都七中某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究 YX2和 W2的性质。 分别通入 YX2和 W2时，在装置 A 中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)。 若装置 D 中装的是铁粉， 当通入 W2时观察到的现象为_； 若装置 D 中装的是五氧化二钒(V2O5)，当

18、通入 YX2时，打开 K 放入适量的氧气，在 D 装置中发生反应的化学方程式为_。 若装置 B 中装有 5.0 mL 1.0 103 mol/L 的碘水，当通入足量 W2完全反应后，转移了5.0 105 mol 电子， 该反应的化学方程式为_。 (4)某同学将足量的 YX2通入一支装有 BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母)_，可以看到白色沉淀产生。 A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.CaCl2溶液 (5)若 Y 和 X 组成的负二价阴离子 Z，Z 中 Y 和 X 的质量比为 YX = 43，当 W2与含 Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为_。