天津市南开大学附中2020届高三化学第六次月考试题（PDF）.pdf

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1、1 南大附中南大附中 20202020 届高三第六次月考化学试卷届高三第六次月考化学试卷 第卷：本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列装置中，将电能转化为化学能的是 A.火力发电 B.用食盐水自制消毒液 C.用手机打电话 D.硅太阳能电池 2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A乙醇汽油可以减少汽车尾气污染 B化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C有机高分子聚合物不能用于导电材料 D葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 3 . 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选） ，选用上述仪器能完

2、成的实验是 A粗盐的提纯 B制备乙酸乙酯 C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D配制 0.1molL-1的盐酸溶液 4 . 某元素基态原子 4s 轨道上有 1 个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A3p64s1 B4s1 C3d54s1 D3d104s1 5 . Calanolide A 是一种抗 HIV 药物，其结构简式如图所示。下列关于 Calanolide A 的说法错误的是 A 分子中有 3 个手性碳原子 B 分子中有 3 种含氧官能团 C 该物质既可发生消去反应又可发生加成反应 D 该物质可使氯化铁溶液显紫色 2 6 .下列叙述正确的是 A.某溶液的 pH=7，则该溶液为中性溶液 B.定

3、温度下，向 AgCl 饱和溶液中加入少量 NaCl 固体.，Ksp(AgCl)减小 C.常温下，反应 X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，則该反应的H0 D.常温下，0.01mol/L 的 NaOH 溶液中由水电离的 c(H+)=1.010-2mol/L 7 . X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知 A 的相对分子质量为 28，B 分子中含有 18 个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 AX、Y 组成化合物的沸点一定比 X、Z 组成化合物的沸点低 B.Y 的最高价氧化物的水化物为

4、弱酸 CY、Z 组成的分子可能为非极性分子 DW 是所在周期中原子半径最小的元素 8 . 利用反应 CCl4+4NaC（金刚石）+4NaCl 可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是 A C（金刚石）属于原子晶体 B该反应利用了 Na 的强还原性 CCCl4和 C（金刚石）中 C 的杂化方式相同 DNaCl 晶体中每个 Cl-周围有 8 个 Na+ 9 . 下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 检验绿茶中是否含有酚类物质 向茶水中滴加 FeCl3溶液 B 测定 84 消毒液的 pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许 84 消毒液滴在 pH 试纸上 C 除去苯中混有的少量苯酚 向苯

5、和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液 D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热 A. A B. B C. C D. D 3 10 . 下列离子方程式正确的是 A.BaSO3与稀 HNO3 反应： B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为： C.Fe2(SO4)3与Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为： D. 向 FeI2 溶液中滴加少量氯水， 反应的离子方程式为： 11 . 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白 。 马 蒂 逊 （ Mathieson ） 法 制 备 亚 氯 酸 钠 的 流 程 如 下 ：下列说

6、法错误的是 A反应阶段，参加反应的 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 2：1 B若反应通过原电池来实现，则 ClO2是正极产物 C反应中的 H2O2可用 NaClO2代替 D反应条件下，ClO2的氧化性大于 H2O2 12 . 利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，NO3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内 ZVI 释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是 A 反应均在正极发生 B 单位时间内，三氯乙烯脱去 amolCl 时ne=amol C 的电极反应式为 NO3+10H+8e=

7、NH4+3H2O D 增大单位体积水体中小粒径 ZVI 的投入量，可使nt增大 4 第卷：本卷共 4 题，共 64 分。 13 .（14 分） 非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用 CsCO3，XO2（X=Si、Ge）和 H3BO3首次合成了组成为 CsXB3O7，的非线性光学晶体。回答下列问题： （1）C、O、Si 三种元素电负性由大到小的顺序为_ _；第一电离能 I1（Si）_ _I1（Ge） （填或） 。 （2）基态 Ge 原子核外电子排布式为_ _；SiO2，GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是_ _，原因是_ _。 （3）如图为 H

8、3BO3晶体的片层结构，其中 B 的杂化方式为_ _；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是_ _。 14. (18 分)高分子材料 PET 聚酯树脂和 PMMA 的合成路线如下： 已知： （ 、 、 代表烃基） （ 、代表烃基） 5 （1）的反应类型是 。 （2）的化学方程式为 。 （3） PMMA 单体的官能团名称是 、 。 （4） F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为 。 （5） G 的结构简式为 。 （6）下列说法正确的是 （填字母序号） 。 a为酯化反应 bB 和 D 互为同系物 c 的沸点比同碳原子数的烷烃高 d 与足量 溶液反应时，最多消耗 （7） 的某种同

9、分异构体与 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 。 （8）写出由 单体制备 聚酯并生成 的化学方程式 。 15.（20 分） 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 ，。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体 无色，熔点为 101，易溶于水，受热易脱水、升华、 170 以上分解。回答下列问题： 6 （1）甲组同学按照如上图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观 察 到 的现 象 是 ，由 此 可 知草 酸 晶体 分解 的 产 物中有 ；装置 B 的主要作用是 。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还可能含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置

10、 A 、 B 和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A 、 B 、 。其中装置 H 反应管中盛有的物质是 。 能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是 。 （3）设计实验证明： 草酸的酸性比碳酸的强 。 草酸为二元酸 。 （4）草酸和草酸钠 可以在酸性条件下被 溶液、 氧化，锰元素被还原为 价。 溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为： 。实验室常用固体草酸钠测定 溶液的浓度。准确称取 草酸钠，放入锥形瓶中，加入 稀硫酸溶解，用配制好的 溶液滴定，三次重复实验消耗 溶液的体积分别是 、 、 ， 则 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度

11、 的 计 算 式 是 ： 。 7 16.(12 分) 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。回答下列有关问题： （1）在一定条件下：。已知该反应的相关的化学键键能数据如下： 则该反应的 。 （2）在恒容密闭容器中充入 与 发生反应如下： 已知在不同温度下测得 N2O5 的物质的量随时间变化如图 1 所示。常温下，该反应能逆向自发进行，原因是 。 下列有关该反应的说法正确的是 A扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深 B恒温恒容，再充入 和 ，再次达到平衡时 转化率增大 C恒温恒容，当容器内密度不再改变，则反应达到平衡状态 D . 若该反应的平衡常数增大，则一定是降

12、低了温度 （3） N2O5 是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池做电源，采用电解法制备得到 N2O5 ， 工作原理如图 ， 则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 。 8 （4） 、 、 、 分别是 、 、 、 四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为 的 、 、 、 溶液的 。将 、 、 各 同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。 （5）研究氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： ： ： 的 平 衡 常 数 （用 、 表示） 。 为研究不同条件对反应 的影响，在恒温条件下，向 恒容密闭容器中加入 和 ， 时反应 达到平衡。测得 内 ， 则 平 衡 时 的 转 化 率 。 其它条件保持不变， 反应 在恒压条件下进行， 平衡时 的转化率 （填“”“”或“”） 。