四川省内江市第六中学2019-2020学年高二化学下学期入学考试试题（PDF） (2).pdf

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1、1 化学试题 考试时间：90 分钟 满分：100 分 第卷 选择题（满分 46 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（每题 2 分，共 44 分） 1.下列说法正确的是（ ） A. 凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物 B. 烃基和羟基直接相连的化合物一定属于醇类 C. 有机物 CH3-CH2-NO2和 H2N-CH2-COOH 是同分异构体 D. 质子数相同，中子数不同的粒子，互为同位素 2.已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确是（ ） A. 3g 3He 含有的中子数为 1NA B1mol CH2CHCOOCH3 所含

2、 键的数目为 2NA C. 14g 乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子个数为 2NA D. pH = 3 的醋酸溶液中，H+的数目为 10-3NA 3.下列有关说法正确的是（ ） A由氯乙烷制取乙二醇，依次发生的反应类型是水解，消去，加成 B直馏汽油不能使溴水褪色但是裂化汽油可以使溴水褪色 C卤代烃都可以发生水解反应和消去反应 D乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应本质是相同的 4.下列有关误差分析叙述正确的是（ ） A配制溶液时，定容仰视容量瓶，溶液的浓度偏高 B用氢氧化钠固体和盐酸进行中和热测定会使得中和热数值偏大 C酸碱中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗会使得待测液浓度偏低 D

3、酸碱中和滴定时，滴定达终点时发现碱式滴定管尖端有悬滴，则滴定结果偏小 5.在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入等量的 CO2，发生如下反应： NaX+CO2+H2OHX+NaHCO3 NaR+CO2+H2OHR+Na2CO3则这两种弱酸， 酸性强弱比较正确的是 （ ） A. HR 较强 B. HX 较强 C. 两者差别不大 D. 无法比较 6.环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法不正确的是（ ） A环己醇的一氯代物有 4 种(不含立体异构) B与环己醇互为同分异构体，且含有醛基(CHO)的结构有 8 种(不含立体异构) C标准状况下，1 mol 环己醇与足量 Na 反应生成

4、11.2 L H2 D其核磁共振氢谱的峰面积之比为 1：2：2：1 2 7.某烃的结构简式为。分子中含有四面体结构的碳原子数为 a，一定在同一平面内的碳原子数为 b，在同一直线上的碳原子数为 c， ，则 a，b，c 分别为（ ） A. 4，6，3 B4，5，3 C2，5，4 D4，6，4 8.中美元首 G20 峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，超剂量使用该药物会导致严重后果，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 1mol 芬太尼分子中，杂化方式为 sp3杂化的原子数目 11NA B . 芬太尼分子中所有的碳原子一定不能共平面 C . 芬太尼的一氯取代

5、物有 13 种 D . 芬太尼的分子式为 C22H22N2O 9.某学习小组用“间接碘量法”测定某 CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与 I-发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2+4I-=2CuII2，I22S2O32-=S4O62-2I-。取 m g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，用 0.100 0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定， 部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 试样在甲中溶解，滴定管选乙 B. 选用淀粉做指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点 C. 丁图中滴定前，滴定管的读数为 a0.50 mL D. 对装有标准液的滴定管读

6、数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得 CuCl2纯度偏小 10.常温下，将 pH1 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者 pH 都增大了 2。则加入水和加入 NaOH 溶液的体积比约为( ) A. 111 B1011 C61 D511 11.下列实验中，为实现实验目的而必须除杂且除杂试剂选择正确的是的是（ ） 实验 除杂试剂 实验目的 电石与水反应 KOH 溶液 用 KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热 HNO3溶液 用 AgNO3溶液检验 CH3CH2Br 中的 Br 淀粉与稀 H2S

7、O4水浴共热 NaOH 溶液 用菲林试剂检验水解产物的还原性 C2H5OH 与浓 H2SO4加热至 170 NaOH 溶液 用酸性 KMnO4溶液证明该反应为消去反应 A. B. C. D. 12.常温下，某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度与 pH 的关系如下表，不正确的是（ ） pH c（CrO42-） c（HCrO4-） c（Cr2O72-） c（H2CrO4） 4 0.0003 0.1040 0.4480 0 6 0.0319 0.0999 0.4370 0 7 0.2745 0.0860 0.3195 0 9 0.9960 0.0031 0.0004 0 A铬酸的第一步电离方程式为

8、H2CrO4H+ + HCrO4- 3 B. 铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式 C. pH 越大，电离出的 CrO42-浓度越大 D. 当电离达到平衡时， 2V逆（Cr2O72-）=V正（HCrO4-） 13.某有机物 CxHmOn 完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的 x 倍，则其化学式中 x、m、n 的关系不可能是（ ） A. x：m：n=1：2：1 Bm：n=2：1 Cm2x+2 Dm2x+2 14.鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下。鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用） ，长期服用会成瘾，使人体质衰弱、精神颓废、寿命缩短。已知该物质的燃烧产物为 CO

9、2、H2O 和 N2，1 mol 该化合物完全燃烧消耗 O2的物质的量及在一定条件下与 Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是（ ） A. 23.25 mol；7 B. 24.5 mol；7 C. 24.5 mol；5 D. 23.25 mol；5 15. “烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯 烃 RCH=CHR 用 上 述 催 化 剂 作 用 会 生 成 两 种 新 的 烯 烃 RCH=CHR 和 R CH=CHR 。 若 发生“复分解反应”时，其含环产物中环上碳原子数最多为 6，则其发生复 分解反应可生成的产物最多

10、有（ ） A. 5 种 B. 3 种 C. 6 种 D. 7 种 16.常温下，某一元酸和某一元碱的稀溶液的 pH 之和为 14，将两溶液混合反应后，溶液的 pH7，下列分 析合理的是（ ） 酸的强弱 碱的强弱 体积大小 A 弱酸 强碱 V(酸)V(碱) B 强酸 强碱 V(酸)V(碱) C 强酸 弱碱 V(酸)V(碱) D 强酸 强碱 V(酸)V(碱) 17.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得 2016 年诺贝尔化学奖纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法不正确的是（ ） A. 均能发生加成反应 B. 互为同分异构体 C. 的一氯

11、代物有 3 种 D. 的二氯代物有 5 种 18.有以下描述，其中正确的个数为（ ） 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 环己烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别 分子式为 C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）9 种同分异构体 室温下，在水中的溶解度：丙三醇1氯丁烷 按系统命名法， 化合物的名称是 2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 4 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4-二氯甲苯 A. 4 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 5 个 19.一定条件下， CH4与 H2O(g)发生反应： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)

12、。 设起始 Z， 在恒压下，平衡时 CH4的体积分数 (CH4)与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A该反应的焓变 H0 B图中 Z 的大小为 a3b C图中 X 点对应的平衡混合物中n(H2O)n(CH4) 3 D温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH4)减小 20.25将浓度均为 0.1 mol/L 的 HA 溶液和 BOH 溶液按体积分别为 Va和 Vb混合，保 持 Va+Vb=100 mL，且生成的 BA 可溶于水。已知 Va、Vb与混合液 pH 关系如图。 下列说法错误的是（ ） A曲线 II表示 HA 溶液体积 Bx点存在 c(A)c(B+)

13、C电离平衡常数 K(HA)K(BOH) D向 z 点溶液加入 1mol/L 的 NaOH溶液，水的电离程度减小 21.常温下，向 20mL0.1moL/L 的 H3PO4溶液中滴加 0.1moL/L 的 NaOH 溶液，所得溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A. H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂 B. A 点溶液中由 H2O 电离出来的氢离子浓度为 10-4 moL/L C. 图像中 A,B,C 三处溶液中 相等 D. B 点溶液水的电离程度最大 22.已知 pH 是溶液中 c(H)的负对数，若定义 pc 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常

14、温下，向某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中加入同浓度的 NaOH溶液，其 pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)随着溶液 pH的变化曲线如图所示： 下列说法不正确的是（ ） ApH=4 时，(HC2O4-)(C2O42-) B常温下，Ka1=10-1.3 CpH=34 之间所发生的反应，其离子方程式为：HC2O4- + OH- = C2O42- + H2O D. 随 pH 升高而增大 23.已知 C2H2在氧气充足时燃烧生成 CO2，不足时生成 CO，严重不足时生成碳。现将 amolC2H2与 bmolO2混合后在密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是（ ） A

15、. 若 a2b，发生反应的化学方程式：2C2H2O2=4C2H2O B. 若a=0.4b， 燃烧后在密闭容器中加入1.5a molCa(OH)2的石灰水， 反应的离子方程式： 2OHCO2=CO32- C. 若 a0.4b，燃烧过程中转移的电子的物质的量为 10amol D. 若 a0.5b，燃烧产物既有 CO2又有 CO，且 n(CO2)n(CO)1 5 第卷 非选择题（满分 54 分） 二填空题(共 4 小题，共 54 分） 24.（12 分）按要求填空 .（1）25时，用浓度为 0.1000 molL-1的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000 molL-1的三种酸

16、 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示由图可知相同温度下，浓度相等的三种酸的导电能力顺序由大 到小为 ；Ka(HY)= （2）现有常温下的六份溶液：0.01 molL-1HClO 溶液 0.01 molL-1H2SO4pH12 的氨水0.01 molL-1的 NaOH 溶液 0.01 molL-1 CH3COOH 溶液与 pH12 的氨水等体积混合后所得溶液 0.01 molL-1盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液 其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。 （3）已知电离常数有 Ka1(H2CO3) Ka(HClO) Ka2(H2CO3)，请写出

17、少量 CO2通入 NaClO 溶液中的离子方程式： .有以下七种有机物，按要求完成填空 CH2=CHCH=CH2 （1）有机物的系统名称是： （2）以上有机物能够使酸性 KMnO4褪色的有： （填序号） （3）在光照条件下与溴蒸气发生反应，生成的二溴代物有 种 （4）与等量氯气发生 1，4 加成反应的反应方程式： （5）与氢氧化钠醇溶液反应得到的有机产物的结构简式： 25(14 分) 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一， 具有香蕉的香味， 实验室制备乙酸异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下： 实验步骤：在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇、6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸 和 23 片碎瓷

18、片。开始缓慢加热 A，回流 50min。反应液冷至室温 后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤； 分出的产物加入少量无水 MgSO4固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4 固体，进行蒸馏纯化，收集 140143 馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。 回答下列问题： （1）仪器 B 的名称是 。 （2）在洗涤操作中，饱和碳酸氢钠溶液主要作用是 ，第二次水洗的主要目的是 。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号） 。 a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d

19、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是 。 （5）实验中加入少量无水 MgSO4的目的是 。 （6）在蒸馏操作中,温度计的位置应该如何安装： 。 （7）本实验的产率是 。 26.（12 分）甲醛（HCHO）是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过 0.08mgm-3。某研究性学习小组欲利用酸性 KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并6 协助他们完成相关学习任务。 【测定原理】KMnO4 ( H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。 4MnO4-5HCHOH+4Mn2 +5CO211H2O 2M

20、nO4-5H2C2O46H+2Mn2+10CO2 8H2O 【测定装置】部分装置如下图 1 所示 【测定步骤】 用滴定管量取 5.00mL 1.0010-3molL1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀 H2SO4。 将 1.00103 molL1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。 打开 a 关闭 b，用注射器抽取 100mL 新装修的房屋室内空气。关闭 a 打开 b 再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。 将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液） ，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。 再重复实验 2 次（每次所取的高锰酸钾溶

21、液均为 5.00mL） 。3 次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。 请回答： （1）步骤中滴定管应选择 滴定管；简述理由： （2）判断滴定达到终点时的现象： （3）该居室内空气中甲醛的浓度 mgm-3。 （4）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设： ； 。 （5）有同学提议：可将插入 KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（上图 2） ，有利于提高实验的准确度，其理由是 。 27(16 分)在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：

22、A(g) B(g)C(g) H85.1 kJmol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p100 kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题： （1）欲提高 A 的平衡转化率，应采取的措施为_。 （2）以下说明该反应达到平衡的标志为 （填序号） 单位时间内消耗 A 的物质的量等于消耗 B 的物质的量 混合气体的密度一定 混合气体的平均相对分子质量一定 各组分的浓度相等 （3）由总压强 p 和起始压强 p0计算反应物 A 的转化率 (A)的表达式为_，平衡时 A 的转化率为_， （结果保留 2 位有效数字，下同）列式并计算反应的平衡常数 K_。 （4） 由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)， n总_mol，n(A)_mol。 （5）相同温度下，发生上述反应，测得某一时刻容器内各物质的物质的量浓度分别为 c(A)=2mol/L， c(B)=4mol/L, c(C)=a mol/L ,若此时该反应是向逆向进行的，则 a 的取值范围是 a b 5.00mL1.00103molL-1 KMnO4（滴有几滴H2SO4） 图 1 图 2