四川省雅安市2019-2020学年高二化学上学期期末检测试题（PDF）.pdf

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1、高二理科化学试题 第 1 页 共 6 页 雅安市雅安市 20192020 学年学年上上期期末检测高中二年级期期末检测高中二年级 化化 学学 试试 题题 请你在做题之前仔细阅读下列说明： 1 本试卷分选择题和非选择题两部分， 第卷 （选择题） 和第卷 （非选择题） 两部分。 2. 考试时间：90 分钟；满分 100 分。 3. 答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。 4回答第卷（选择题）时，必须使用 2B 铅笔填涂；第卷（非选择题）必须使用 0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答

2、案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。 5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液、涂改胶条。 第卷（选择题 共 42 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cr-52 P-31 选择题选择题（共 21 个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题 2 分，共 42 分。 ） 1. 下列过程中，需要吸收能量的是 AH+H=H2 BS+O2=SO2 CI2=I+I DH+OH=H2O 2. 下列反应属于可逆反应的是 ACl2与水的反应 B氮气和氧气的反应 C电解水生成 H2和 O2，点燃 H2和 O2的混合物生成 H2O D甲烷和氯气光照

3、发生的反应 3. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 ACaO 与 CO2 BNaCl 与 HCl CSiC 与 SiO2 DCl2与 I2 4. 下列基态原子的价电子排布式中，正确的是 A3d94s2 B3d44s2 C 3d104s0 D 3d84s2 5. 下列关于杂化轨道的说法错误的是 A并不是所有的原子轨道都参与杂化 B同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D杂化轨道中一定有电子 高二理科化学试题 第 2 页 共 6 页 6. 下列说法错误的是 A键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂 B成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质

4、越稳定 C破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量 D键能、键长只能定性地分析化学键的强弱 7. 不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是 A石墨和金刚石是同素异形体 B石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C石墨的熔点为 3625 D在石墨的 X-射线衍射图谱上有明锐的谱线 8. 下列晶体性质的比较中错误的是 A熔点：金刚石碳化硅晶体硅 B沸点：NH3PH3 C硬度：白磷冰二氧化硅 D熔点：SiI4SiBr4SiCl4 9. 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正、逆反应速率 C增大反应的活化能 D改变平衡混合物的组成 10. 下列反应既是氧化还原反应

5、，又是放热反应的是 A铝片与稀 H2SO4反应 BBa(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 C灼热的碳与 CO2反应 DNaOH 与 HCl 反应 11. 甲烷晶体的晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球只代表 1 个 C 原子 B. 晶体中 1 个 CH4分子周围有 12 个紧邻的 CH4分子 C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键 D. 1 个 CH4晶胞中含有 8 个 CH4分子 12. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是 ACaCl2和 NaOH BNa2O 和 Na2O2 CCO2和 CS2 DCu(NH3)4SO4和 NaCl 13. 下列物质由极性键和非极

6、性键构成的非极性分子是 ANaCl BCH4 CC2H5OH DC2H4 高二理科化学试题 第 3 页 共 6 页 14. 下列说法不正确的是 A. 对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动 B. 外界条件的改变引起 v正v逆，则平衡一定发生移动 C. 平衡移动，反应物的浓度一定减小 D. 外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 15. 对于反应： I2(g)H2(g)2HI(g)， 在密闭容器中进行， 下列条件能加快化学反应速率的是 A缩小体积使压强增大 B体积不变充入 He 使气体压强增大 C体积不变使压强减小 D使总压强不变，充入 Ne 16. 已知葡萄糖(C6H12O6)的燃

7、烧热是 2804 kJ mol1，当它在人体内氧化生成 1 g 水时放出的热量约为 A 26.0 kJ B 51.9 kJ C 155.8 kJ D 467.3 kJ 17. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.氨水中加酸，NH4的浓度增大 B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 D.合成氨控制在 500左右的温度而不用室温 18. 已知氯化铬的水合物为 CrCl36H2O，其中铬元素的配位数是 6，将含 0.1 mol 氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到 0.2molAgCl 沉淀，则氯化铬溶液中的含铬阳离子为 AC

8、r3 BCrCl2(H2O)4 CCrCl(H2O)52 DCr(H2O)63 19. 已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应生成 1mol 水的 H= -12.1 kJ mol1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应生成 1mol 水的 H=-55.6 kJ mol1，则 HCN 在水溶液中电离的 H 等于 A. -67.7 kJ mol1 B. -43.5 kJ mol1 C. +43.5 kJ mol1 D. +67.7 kJ mol1 20. 对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A 增大压

9、强 B 升高温度 C 使用催化剂 D 多充入 O2 21. 下图所示是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构中分割出来的部分结构图， 其中属于从 NaCl 晶体中分割出来的结构图是 A.(1)和(3) B.(2)和(3) C.(1)和(4) D.只有(4) 高二理科化学试题 第 4 页 共 6 页 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 58 分）分） 22（本题共 9 分）. （1）沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2(g)和液态水时，放出 445 kJ 热量，则热化学方程式为_。 （2）已知：12N2(g)32H2(g)=N(g)3H(g)

10、H1a kJ mol1 N(g)3H(g)=NH3(g) H2b kJ mol1 NH3(g)=NH3(l) H3c kJ mol1 写出 N2(g)和 H2(g)反应生成液氨的热化学方程式_。 （3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在 SF 键，已知 1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，FF 键能为 160 kJ mol1，SF 键能为 330 kJ mol1，试写出S(s)和 F2(g)反应生成 SF6(g)的热化学方程式_。 23（本题共 12 分）. 下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2Cr2O2- 73CH3CH2OH16H13H2O = 4C

11、r(H2O)633CH3COOH （1）Cr(H2O)63中，与 Cr3形成配位键的原子是 (填元素符号)，配位数是 。 （2）1 mol CH3COOH 分子含有 键的数目为_；含有 键的数目为_。 （3）水与乙醇可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。 （4）Cr 原子的外围电子排布式是_。 24（本题共 12 分）. （1）在某一容积为 2 L 的密闭容器中，某一反应中 A、B、C、D 四种气体的物质的量n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示： 回答下列问题： 该反应的化学方程式为_。 前 2min 用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为_。 在 2min 时，

12、 图像发生改变的原因可能是_(填字母)。 a增大压强 b降低温度 c加入催化剂 d增加 A 的物质的量 0.40.80.61.21.41.71.92.42.5ABCDt(min)230n(mol)2.1高二理科化学试题 第 5 页 共 6 页 （2）在 100时，将 0.01mol 的 N2O4气体充入 0.1L 的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间/s 浓度/mol L1 0 20 40 60 80 100 c(N2O4)/mol L1 0.100 0.070 0.050 a b c c(NO2)/mol L1 0.000 0.060 d 0.120

13、 0.120 0.120 试填空： 该反应的化学方程式_，达到平衡时 N2O4的转化率为_。 在 020s 内，四氧化二氮的平均反应速率为_。 25（本题共 12 分）. 已知下列两个反应： 【反应】 I2(aq)I(aq)I3(aq) H1 【反应】 I3(aq)I2(aq)I(aq) H2 【反应】的化学平衡常数 K1与温度的关系如表所示。 T/ 5 15 25 35 50 K1 1 100 841 689 533 409 请回答下列问题： (1)【反应】的化学平衡常数表达式 K2=_， 在相同温度下，K1K2_。 (2)【反应】的 H1_0 (填“”“”或“”)，若采用升温，则 I2的溶

14、解速率会_(填“加快”“减慢”或“不变”)。 (3)能判断【反应】已达到平衡的依据是_(填字母)。 A容器中的压强不再改变 B溶液的颜色不再改变 CI浓度不再变化 D正、逆反应速率均为 0 (4)某温度下， 【反应】的化学平衡常数为 800。在该温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的容器中分别加入 I2和 I，这两种物质的起始浓度如下。 高二理科化学试题 第 6 页 共 6 页 起始浓度(molL1) 甲 乙 丙 c(I2) 0.1 0.2 0.2 c(I) 0.2 0.1 0.2 反应速率最快的是_(填“甲” “乙”或“丙” ，下同)，平衡时 I2的转化率最大的是_。 26（本题共 13 分）.

15、 三位化学家因研究锂电池做出开创性贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。磷酸亚铁锂（LiFePO4） 可用作锂离子电池正极材料， 具有热稳定性好、 循环性能优良、 安全性高等特点；成为目前广泛使用的锂电池。 （1） 铁元素在元素周期表中的位置 ； LiFePO4中 Fe2+基态电子排布式是 。 （2）P 的电负性 O 的电负性（填写“大于” “小于”或“等于” ） ；PO3- 4的空间构型是 ，中心原子的杂化方式是 。 （3）Li+与 H具有相同的电子构型，r(Li+)小于 r(H)，原因是_。 （4） FeCl3中的化学键具有明显的共价性， 蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3的结构式为_，其中 Fe 的配位数为_。 （5）有一种蓝色晶体可表示为：KFex(CN)6，相对分子质量为 Mr，经研究发现，其晶胞的 1/8 如右图所示(K+未画出)。 晶体中与每个 Fe3距离最近且等距离的 CN有 _个。 该晶体的化学式为 。 若晶胞中每个 Fe3+和 Fe2+距离用 a nm 表示，则晶体的密度表达式是 g/cm3。 Fe3+Fe2+CN-a nm