内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020届高三化学下学期第一次模拟考试试题（PDF）.pdf

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1、高三理综测试十一 第 2 页 共 12 页 7化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是 ( ) A“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应 C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮 8设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构如右图，含有 NA个 SS 键 B将 lmolNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4+的数目为 NA C标准状况下，33.6 L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为 3

2、NA D高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为 0.6 NA 9下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ( ) AM、N 的氧化物都能与 Z、R 的最高价氧化物对应水化物反应 BY 的单质能从含 R 简单离子的水溶液 中置换出 R 单质 CX、M 两种元素组成的化合物熔点很高 D简单离子的半径：R MX 10实验室利用右上图装置制取无水 A1CI3(183 升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是 ( ) A的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气 B、的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液 C滴

3、加浓盐酸的同时点燃的酒精灯 D用于收集 ACI3，、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替 11向 0.1 mol.L-1的 NH4HCO3溶液中逐渐加入 0.1 mol.L-1NaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数 a)，根据图象下列说法不正确的是 ( ) 高三理综测试十一 第 3 页 共 12 页 A开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为 NH4HCO3溶液中存在 H2CO3，发生的主要反应是 H2CO3+OH-HCO3-+H2O B当 pH 大于 8.7 以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 CpH9.5 时，溶液中 c(

4、HCO3-)c(NH3.H2O)c(NH4+ )c(CO32-) D滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2Na0H(NH4)2CO3 + Na2CO3 12关于下列各实验装置的叙述中，错误的是 ( ) A装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换 B装置可用于制备少量 Fe(OH)2沉淀，并保持较长时间白色 C装置可用从 a 处加水的方法检验的气密性，原理为液差法 D装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱 13相对分子质量为 128 的有机物 A 完全燃烧只生成 CO2和 H2O，若 A 含一个六碳环且可与 NaHCO3溶液反应，则有机物 A

5、环上一氯代物的数目为 ( ) A2 B3 C4 D5 26(14 分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SiO2)的混合物在高温下与氯气反应生成 SiCl4和 CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备 SiCl4的装置示意图。实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：(1)装置 B 中的试剂是_，装置 D 中制备 SiCl4的化学方程式是 。(2) D、E 间导管短且粗的作用是 。(3)G 中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在 OH-、Cl-和 SO42-请设计

6、实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中 CO2的影响)。高三理综测试十一 第 7 页 共 12 页 【提出假设】假设 1：只有 SO32-；假设 2：既无 SO32-也无 ClO-；假设 3： 。 【设计方案进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。 取少量吸收液于试管中 ， 滴加 3mol/L H2SO4 至溶液呈酸性 ， 然后将所得溶液分置于 a、b、c 三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表： 27(14 分)化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变 2HI(

7、g)H2(g)+I2(g) H1 SO2(g)+ I2(g) + 2H2O(g)H2SO4(l)+2HI(g) H2 H2SO4(l)H2O(g) + SO2(g) +1/2O2(g) H3 2H2O(g)2H2(g)+ O2 (g) H4 (1)H4与H1、H2、H3之间的关系是：H4 。 (2)若反应 SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)H2SO4(l)+2HI(g) 在 150下能自发进行，则H _ 0 A大于 B小于 C等于 D大于或小于都可 以 CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为 CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2

8、O(g) HQkJ/mol (Q0) 在密闭容器中，按 CO2与 H2的物质的量之比为 1:3 进行投料，在 5MPa 下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如右下图所示。 完成下列填空： (1)表示 CH3CH2OH 体积分数曲线的是 (选填序号)。 (2)在一定温度下反应达到平衡的标志是 A平衡常数 K 不再增大 BCO2的转化率不再增大 C混合气体的平均相对分子质量不再改变 D反应物不再转化为生成物 (3)其他条件恒定， 如果想提高CO2的反应速率， 可以采取的反应条件是_ (选填编号)；达到平衡后，能提高 H2转化率的操作是_(选填编号) A降低温度 B充入更多的 H2

9、C移去乙醇 D增大容器体积 (4)图中曲线 a 和 c 的交点 R 对应物质的体积分数 yR_% P=5MPa，投料 n(H2)/n(CO2)=3 时平衡体系组成 y yR T/K 高三理综测试十一 第 8 页 共 12 页 28(15 分)工业生产中产生的 SO2、NO 直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收 SO2和 NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce 为铈元素)。 请回答下列问题： (1)装置 I 中生成 HSO3的离子方程式为 。 (2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO23)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分

10、数 与溶液 pH 的关系如下图所示。 下列说法正确的是 （填标号）。 ApH7 时，溶液中 c( Na+) c (HSO3) + c(SO23) B由图中数据，可以估算出 H2SO3的第二级电离平衡常数 K2107 C为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的 pH 控制在 45 为宜 DpH = 9 时溶液中 c(OH)c (H+) + c(HSO3)+ 2c(H2SO3) 向pH5的 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的 CaCl2溶液， 溶液中出现浑浊， 其pH降为 2，用化学平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因 。 (3)装置中的反应在酸性条件下进行，写出 NO 被氧化为 NO2离子方程

11、式 。 (4)装置 的作用之一是再生 Ce4+ ，其原理如下图所示。 图中 A 为电源的 （填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应为 。 (5) 已知进人装置的溶液中 NO2的浓度为 0.75 mol/L，要使 1m3该溶液中的 NO2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的 O2的体积为 L 高三理综测试十一 第 11 页 共 12 页 35【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分) (1)PM2.5 富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有 NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。 1mol PAN 中含有的 键数目为_。PAN

12、中除 H 外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 NO 能被 FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，该配合物中中心离子的配位数为_，中心离子的核外电子排布式为_。 相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3 (填高或低)，其原因是 。 (2)PM2.5 微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。 (NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。 a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力 e氢键 NH4NO3中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。 (3)测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是 射线吸收法，射线放射源可用8

13、5Kr。已知Kr 晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个 Kr 原子紧相邻的 Kr 原子有 m 个，晶胞中Kr 原子为 n 个，则 m/n (填数字)。 36【化学选修 5：有机化学基础】(15 分) 有机化合物 K 是一种聚酯材料，合成路线如下： 己知：AlCl3为生成 A 的有机反应的催化剂； F 不能与银氨溶液发生反应，但能与 Na 反应。 (1)C 的化学名称为_，反应的反应条件为_，K 的结构简式为_。 (2)生成 A 的有机反应类型为_，生成 A 的有机反应分为以下三步： 第一步：CH3COCl+AlCl3CH3CO+AlCl4； 第二步：_； 第三步：AlCl4+H+AlCl3+HCl；请写出第二步反应。 (3)由 G 生成 H 的化学方程式为_。 (4)A 的某种同系物 M 比 A 多一个碳原子，M 的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有_种，核磁共振氢谱中峰面积之比为 6：2：1：1 的是_。 属于芳香族化合物； 能与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应。 (5)天然橡胶的单体是异戊二烯(2甲基1，3丁二烯)，请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。(无机试剂任选) _。