上海市长宁区2021届高三化学下学期4月教学质量检测（二模）试题（PDF）.pdf

《上海市长宁区2021届高三化学下学期4月教学质量检测（二模）试题（PDF）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市长宁区2021届高三化学下学期4月教学质量检测（二模）试题（PDF）.pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高三化学试卷 共 4 页 第1页 上海市上海市长宁区长宁区 2020-2021 学年第二学期高三学年第二学期高三二模二模试卷试卷 化化学学试卷试卷 （时间 60 分钟，满分 100 分） 考生注意： 1 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 2 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。 3 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7 S-32 Na-23 一、选择题（共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确选项） 1. 据报道，7

2、5%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活新型冠状 病毒。对于上述化学药品的说法错误的是 A.CH3CH2OH 能与水互溶 B.NaClO 通过氧化灭活病毒 C.过氧乙酸与乙酸是同系物 D.氯仿又叫三氯甲烷 2. 金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是 AFeCl3 BHNO3 CCl2 DO2 3. 合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是 A加快反应速率 B提高氨气的平衡浓度 C提高氮气和氢气的利用率 D. 降低氨气的沸点 4. 卤族元素有关性质比较正确的是 A稳定性：HFHClHBrHI B氧化性：F2Cl2Br2Cl2Br2I2 D还原性

3、：F-Cl-Br-I- 5. 已知 K3C60熔融状态下能导电。关于 K3C60晶体的分析错误的是 A是强电解质 B存在两种化学键 C是离子晶体 D阴阳离子个数比为 201 6. 能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A加入水中，浮在水面上的是地沟油 B加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 C点燃，能燃烧的是矿物油 D测定沸点，有固定沸点的是矿物油 7. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A不可能有很高的熔沸点 B不可能是单质 C可能是有机物 D可能是离子晶体 8. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 燃煤中加入 CaO 可以减少温

4、室气体的排放 B. 合金材料中可能含有非金属元素 C. 14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 D. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 9. 利用右图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是 A B C D 高三化学试卷 共 4 页 第2页 气体 硫化氢 二氧化碳 氨气 氯化氢 溶液 亚硫酸 氯化钙 氯化铝 硝酸银 10. 检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A酸性 KMnO4溶液 BNaOH 溶液 CKSCN 溶液 DCu 11. 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是 A熔点 113 ，能溶于 CS2 B熔点 44，液态不导电 C熔点 1124，易溶于水

5、 D熔点 180 ，固态能导电 12. 将等量的 Mg(OH)2固体置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是 A.在 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 B. 在 0.1 mol/L 的 MgCl2溶液中 C. 在 0.1 mol/L 的 NH3 H2O 中 D. 在纯水中 13. 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是 A位于第四周期 B质量数为 34 C原子最外层有 6 个电子 D相对原子质量为 78.96 14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是 A通入过量氧气 B选择 V2O5做催化剂 C选择常压条件 D.升温

6、至 450左右 15. 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率 v 与时间 t 的关系如右图所示，其中影响 t1 t2段速率的主要因素是 AH+的浓度 BCl的浓度 C溶液的温度 D体系的压强 16. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取 得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是 A. 分子式为 C14H14O4 B. 不能使溴水变色 C. 能够发生水解反应 D. 能够发生消去反应生成双键 17. 下列操作会使相应溶液 pH 增大的是 AAlCl3溶液中再溶入 AlCl3 BCH3COONa 溶液加热 C氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D醋酸溶液加热

7、 18.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：4NH+OHNH3 H2O B同浓度同体积 NH4Al(SO4)2溶液与 NaOH 溶液混合: NH4+Al3+4OH- NH3 H2O + Al(OH)3 C向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3+ +H2O2 O2+2H+2Fe2+ D用 NaClO 溶液吸收少量 SO2: 3ClO-+SO2+H2O 2HClO+C1-+SO42- 19.对金属腐蚀及防护的表述正确的是 A金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应 B牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极 C外加电流阴

8、极保护法：被保护的金属应与电源正极相连 D钢铁表面烤蓝生成一层致密的 Fe3O4，能起到防腐蚀作用 20. 用物质的量都是 0.01mol 的 HCN 和 NaCN 配成 1 升混合溶液,已知其中 C(CN-)C(Na+),对该溶液的下列判断正确的是 高三化学试卷 共 4 页 第3页 A. C(HCN)+C(CN-) 0.02mol/L B. C(OH-) C(H+) C. C(CN-)+2C(OH-)=2C(H+)+C(HCN) D. C(HCN) C(CN-) 二、综合题（共 60 分） （一） （本题共 15 分） 碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。 21碳酸锂制取锂的反应原理为：Li2

9、CO3 焙烧 Li2OCO2；Li2OC CO2Li。锂原子的电子排布式为 ；CO2的结构式为 ；反应中物质涉及的化学键类型有 。 22碳原子核外电子有 种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道分别是 。 23. 氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式 ，氢负离子（H）与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释 。 24. 用 Li2CO3、氨水和液溴制备 LiBr。除生成 LiBr 外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：_ Li2CO3 +_Br2 +_ NH3H2O _ LiB

10、r + 25. 磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+ Li LiFePO4，放电时，负极为_（填写化学式）。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有 4480mL 气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为_。 （二）（本题共 15 分） 对烟道气中的 SO2进行回收再利用具有较高的社会价值。 26. 大气中 SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式） 而危害植物和建筑物。工厂排放的 SO2尾气用饱和 Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料 NaHSO3，反应的化学方程式为 。 由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水可制得 Na2S2O5。写出该过程的化学方程式 。

11、 27. Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.01000 mol L1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL 碘液。补全该滴定反应的离子方程式： S2O52-2I23H2O 2SO42- ， 该样品中 Na2S2O5的残留量为 g L1（以 SO2计） 。 28. 一定条件下,由 SO2和 CO 反应生成 S 和 CO2的能量变化如下图所示, 每生成 16gS(s),该反应 (选填“放出”或“吸收”)的热量为 。 29. 在绝对隔热恒容的密闭容器中,进行该反应的平衡常数表达式为 ,对此反应下列说法正确的是

12、 。 a.若混合气体密度保持不变,则已达平衡状态 b.从反应开始到平衡,容器内气体的压强保持不变 c.达平衡后若再充入一定量 CO2,平衡常数保持不变 d.分离出少量 S 粉,正、逆反应速率均保持不变 （三）（本题共 15 分） G 是一种新型香料的主要成分之一,合成路线如下： 高温 真空 高三化学试卷 共 4 页 第4页 已知：RCHCH2+催化剂+CH2CH2CH2RCHCHRCHR G 的结构简式如下: 30. (CH3)2C=CH2分子中有 个碳原子在同一平面内。 D 分子中含有的含氧官能团名称是 ，F 的结构简式为 。 31. AB 的化学方程式为 , 反应类型为 。 生成 C 的化

13、学方程式为 。 32. 同时满足下列条件的 D 的同分异构体有多种：能发生银镜反应；能水解；苯环上只有一个取代基，请写出其中任意 2 种物质的结构简式 、 。 33. 利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取 CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。 （合成路线常用的表示方式为： ） （四）（本题共 15 分） 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备 KClO3和 NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： 34. 盛放 MnO2粉末的仪器名称是 ， a 中的试剂为 。 b 中采用的加热方式是 ，c 中化学反应

14、的离子方程式是 。 35. 反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到 KClO3晶体。d 的作用是 ，可选用试剂 （填标号） 。 aNa2S bNaCl cCa(OH)2 dH2SO4 36. 取少量 KClO3和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色，加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层显_色。可知该条件下 KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于)。 37. 制备 NaClO 时， 温度过高会生成 NaClO3。当 n（NaClO） ： n（NaClO3） =1： a 时， 该反应中 n（Cl2） ：B A 目标产物 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 高三化学试卷 共 4 页 第5页 n（NaOH）= 。