高考化学实验专题目复习.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高考化学实验专题目复习.精品文档.高考化学实验专题复习1、辉钼矿（MoS2）是钼最重要的矿物。图1是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，是炉层编号。580，600，610，是各炉层的温度（）。图2给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。已知：MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热为H1=-1011KJ/mol，MoO2氧化生成1molMoO3的反应热为H2=-154KJ/mol。试回答： 图1 图2（1）辉钼矿焙烧生成MoO3的反应中被氧化的元素是： ；指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害： 。（2）第6炉层存在的固体物质分别是：

2、；它们的物质的量之比是： 。（3）辉钼矿焙烧生成MoO3的热化学反应方程式是： 。（4）图262表明，中间炉层（46）可能存在一种“固体+固体固体+”的反应，请写出该反应的化学方程式： 。（5）通过（3）和（4）你能解释为什么中间炉层（46）的炉温比上下炉层的炉温低吗？2、下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：（1）写出C的化学式： 。 （2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式： （3）在101kPa和150时，可逆反应E（g） + B（g）F（g） + D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在

3、t1时速率发生改变的原因可能是A升高温度 B增大压强 C加入催化剂（4）若G是一种淡黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q 0），写出这个反应的热化学方程式： 。若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式： ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因： 3、A、B、C在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素。1D为非金属单质，且A、B、C之间存在如下转化关系：若A为金属单质， C与水反应能够生成D。写出C的电子式 若A为气态无机物，则C的分子式可能是 （至少填两种）若

4、A为烃的含氧衍生物，A分子中含有2个碳原子。常温下，23g A完全燃烧放出683.5kJ的热量，写出能表示A燃烧热的热化学方程式 若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法。若D为碱，B为白色沉淀，且以上反应均为非氧化还原反应。写出B与D反应的离子方程式。4、向一定体积的密闭容器中加入和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中阶段未画出。图为时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中阶段为使用催化剂。请回答下列问题：（1）若，则阶段以C

5、物质的浓度变化表示的反应速率为_； （2）阶段改变的条件为_，B的起始物质的量浓度为_。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示： 则（保留两位小数），之间的关系为_（用“”、“0，故反应是吸热反应，因其发生在中间层，故炉温降低。2、【解析】常见的无色无味的液体一般是水，磁性化合物指的是四氧化三铁，无色无味的有毒气体是CO。催化剂同时增加正逆反应速率。【答案】(1)Fe3O4 (2) (3) B、C (4)S(s) + Fe(s) = FeS(s) ；H = -2Q kJmol-1 C6H5OH Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+3、【解析】符合这种特殊关系的反应是有限的。【答案】 SO2、S

6、O3、NO2 C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)；H1367 kJ/mol 取少量待测液，往其中滴入KSCN溶液，若溶液变红说明待测液中含有Fe3+（其他合理答案也可给分。） Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O4、【解析】 （1）0.02 molL-1min-1 （2）减小压强；0.5 molL-1；0.84； K1= K2= K3= K4 K5（3）2A(g)+B(g)=3C(g) H=200a kJmol-1（4） 5、【解析】（1）稀释以防爆炸。 （2）； （3）连续测定吸收塔内溶液的（4）蒸发、结晶、过滤6、【答案】（1）、2Cl

7、+2H2O = 2OH+H2(+ Cl2(；电极附近有气泡产生，溶液变成红色；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2）Fe2e=Fe2+；防止生成的的Fe(OH)2被空气氧化（3）纯铜；Zn2e=Zn2+、Fe2e=Fe2+ 、Ni2e=Ni2+Cu2e=Cu2+7、【解析】该题涉及到元素及其化合物,新型材料,晶体的性质等综合知识的考查. G中含硅和氮。其中含Si:14060%28=8428=3 N：14040%14=4 故G的化学式为：Si3N4 E的化学式为：SiC14 G与O2反应的化学方程式为：Si3N4+3O2=3SiO2+2N2 原子晶体具有高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等特性。【答案】（1

8、）Si3N4、SiC14； （2）Si3N4+3O2=3SiO2+2N2; （3）+4，3 原子晶体8、【解析】该题涉及化学反应速率和化学反应限度的有关问题的讨论和化学平衡移动原理的应用，是近几年高考中常考的题型之一。【答案】（）（1）K、F不再移动 （2）0a2（3）1 （4）8 4（）（1）甲乙 （2）1b （3）d9、【解析】联系化工生产与生活实际的题型是高考常考的题型之一，污水的处理尤其重要。【答案】(1）只要写出下列4个离子方程式中的任意一个，即可给2分。HCO-3+OH- CO2-3+H2O； Ca2+CO32- CaCO3；Ca2+2HCO-3+2OH- CaCO3+CO32-+

9、2H2O； Mg2+2OH- Mg（OH）2 （2）；Fe（OH）3（3）除去钙离子；调节溶液酸度 （4）杀菌消毒或氧化性（5）10、【解析】这是以元素及其化合物为背景，涉及物质的分类方法，简单的、常规的计算，知识面比较宽。主要考查对常见化合物的性质掌握理解能力。【答案】(NH4)2SO4 (NH4)2SO4Ba(OH)2BaSO42NH32H2O Al3+3HCO3Al(OH)33CO2 Al2(SO4)3 Ca(HCO3)2 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)； H 2600 kJmol1 11、【答案】（2）阳极；2Cl2e=Cl2 （3）35.7% （4）阴极：

10、2CH3CH2OH+2e=2CH3CH2O+H2 蒸发结晶12、【答案】（1）(、(、(、(（2）砝码和被称量的物质放反了；27.4g(3）滴管伸入试管内（滴管应垂直悬空）；大试管口向上倾斜（大试管口应向下倾斜）；进气口短，出气口长（除杂时应长进短出）13、【答案】（1）若酚酞变质，遇NaOH溶液就不会显红色。 （2）因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是Na2CO3，溶液仍然呈碱性。（3）除去溶液的氧气 利用植物油隔绝空气（4）红色消失与氢氧化钠溶液的质量分数大小有关 水14、【解析】离子方程式的配平可按照先电子守恒、后电荷守恒、再质量守恒的顺序进行。（1）_2_MnO4_5_H2C2O

11、4_6_H=_2_Mn2_10_CO2 _8_ H2O（2）过滤常用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯（3）常用的洗涤方法：取最后一次洗涤滤出液，加入CaCl2（或AgNO 3）溶液，如果没有产生白色沉淀，说明沉淀洗涤干净了。（4）终点的正确判断是实验的关键。否，酸性高锰酸钾溶液为紫色溶液，当溶液由无色变为浅红色时即恰好完全反应。（5）每片 0.75g ，钙片中可能含有与草酸根离子生成沉淀的其他离子（或中沉淀未洗涤干净）【答案】（1）2 5 6 2 10 8（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（3）取最后一次洗涤滤出液，加入CaCl2（或AgNO 3）溶液，如果没有产生白色沉淀，说明沉淀洗涤干净了。（4）否

12、，酸性高锰酸钾溶液为紫色溶液，当溶液由无色变为浅红色时即恰好完全反应。（5）0.75 钙片中可能含有与草酸根离子生成沉淀的其他离子（或中沉淀未洗涤干净）15、【解析】本题以几种常用的化学计量仪器的使用、酸碱中和滴定原理和物质的量浓度的溶液配制为命题点，考查了量筒、容量瓶、滴定管、托盘天平的使用注意点，物质的量浓度的溶液配制、中和滴定原理等知识点，综合考查了实验操作、知识应用等能力。定量测量时，一般要测2到3次，所以实验步骤至少要重复一次。每粒药片中CaCO3的物质的量应是它所耗HCl的1/2，即2.510-3-110-4(V1+V2)21/2 mol。【答案】（1） a、 b、 c（2）c （

13、3）B（4）9.5（5）（1）或（2）A 烧杯、玻璃棒 （3）B （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）1.2510-3-510-5(V1+V2)210016、【解析】 饱和食盐水；氢氧化钠溶液；吸收乙炔气体中的硫化氢 B 氧化汞粉末；使烧瓶倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心的送入烧瓶底部，然后使烧杯直立起来，让药品全部落到瓶底；水；浓硫酸； CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O；上部；稀硝酸17、【答案】2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2 （2）检验装置气密性（3）0.1g （4）使B中水面在“0”刻度线或以下位置，调节C管高度，使B、C两管液面相平 （5）节约药品；减少了乙醇的挥发，提高了实验准确性；可以提高所取乙醇体积的准确度；量取H2的体积方便，准确。