高考复习第五章物质结构元素周期律创新突破.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高考复习第五章物质结构元素周期律创新突破.精品文档.一、主族元素原子结构示意图物质结构 元素周期律二118号元素原子的结构特征 原子核中无中子的原子：_(H是自然界中半径最小的原子)。最外层有1个电子的元素：_、_、_。 最外层有2个电子的元素：_、_、_。 最外层电子数等于次外层电子数的元素：_、_。最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：_；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：_；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：_。 电子层数与最外层电子数相等的元素：_、_、_。电子总数为最外层电子数2倍的元素：_。 次外层电子数是最外层电子数2倍

2、的元素：_。 内层电子数是最外层电子数2倍的元素：_、_。最外层电子数是电子层数2倍的元素：_、_、_。最外层电子数是电子层数3倍的元素：_。三电子数相同的微粒 1）10电子微粒：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+，H3O+，F，O2，OH，Ne，HF，H2O，NH3，CH4。 2）18电子微粒：K+，Ca2+，Cl，S2，HS，Ar，F2，HCl，H2S， PH3，H2O2，CH3OH，C2H6。四、元素周期律（一）四、元素周期律（二）五、最高价氧化物的水化物的酸碱性创新突破【元素周期表】1.已知下图是元素周期表中的前四周期部分，根据图中所列元素的位置回答以下问题。(1)写出下列元素的元素

3、符号： （2）比较原子半径（ 填 或） ： 、 （3）到元素中，金属性最强的是_（填元素符号，下同），非金属性最强的是 。（4）、最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（填化学式）_。（5）、的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）_。（6）用电子式写出与形成离子化合物的过程：_2、下表是元素周期表的主族和零族部分，请用相应的化学用语回答有关问题：（1）A、B的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 ；（2）A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是 ；（3）E的原子序数是 ；J的原子序数是 ；（4）C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是 ；（5）C在空气中燃烧产物的电子式是 。

4、3、下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .4.下列是将原子序数为118的元素按一定规律排列而成的。试回答有关问题：（1）按照元素的原子序数递增顺序，写出下列元素符号：（2）在由、等四种元素形成的简单离子中，电子层数相差最大的离子是 、 ，画出这两种离子的结

5、构示意图 、 。（3）表中第二横行元素的原子都有 个电子层。随着原子序数的递增，最外层电子数从增到 ，原子半径（Ne除外）依次 ，最高正化合价（O、F除外）依次 ，最低化合价从-4的 元素开始递变到 价的 元素。第三横行重复上述变化。5在118号元素中(稀有气体元素除外)：(1)原子半径最小的元素是_；(2)原子半径最大的元素是_；(3)非金属性最强的元素是_；(4)金属性最强的元素是_；(5)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_，它对应的氧化物的化学式为_；(6)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_，它对应的氧化物的化学式为_；(7)气态氢化物中最稳定的是_；(8)气态氢化物中最不稳定的

6、是_6.用元素符号回答：在原子序数为1118的元素中，原子半径最小的元素是 ，与水反应最剧烈的金属是 ，氧化性最强的单质是 ，最不稳定的气态氢化物是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 。【10电子】7.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的 共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 .以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .8.A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是 ，

7、在周期表第 周期，第 族，其原子结构示意图 。 【短周期元素】9.A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：(1)写出下列元素的符号A ，D ，E 。 (2)用电子式表B、F形成的化合物 。 (3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。 10.今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数

8、之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中，则四种元素是：(1)A B C D (2)写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：11.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图. (1)X元素单质化学式为 ，若X核内质子数与中子数相等，则X单质 的摩尔质量为 ；(2)自然界中存在的一种含Y元素的另一种元素的天然矿物，其名称是 ，该矿物与浓H2SO4反应的化学方程式为 .12.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：(1)A

9、的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。13.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空： (1)A的氢化物分子式为 ，分子构型为 ，属于 分子；(2)B的元素符号为 ，原子结构示意图为 周期表中位于第 周期 族；(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。14.有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的

10、L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1)元素名称: A _ B _ C _ D _(2)写出AB2 的电子式为 _(3)画出D的原子结构简图 _, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _.15、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，则YX2是_；ZX2是_。16A、B、C三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构1molA单质与水反应能置换出1g

11、氢气，而A变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子B单质与水剧烈反应放出气体，B成为稳定的气态氢化物C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱(1)由此可知A为_；B为_；C为_；(2)完成下列化学方程式：A单质与水 ；B单质与水剧烈反应 ；C的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液 _ 17、有X、Y、Z三种主族元素，均位于元素周期表中第三周期。X元素原子半径是本周期最大的，Y元素的2价阴离子与氩原子的电子层结构相同，Z元素的原子在此三种元素中原子半径最小。据此回答：（1）X与Y两元素形成的化合物的电子式为_（2）按碱性减弱，酸性增强的顺序，写出X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的化学式_（自左向

12、右）（3）按稳定性由弱到强的的顺序，写出Y和Z两种元素的气态氢化物的化学式_（自左向右）（4）在X、Y两元素形成的化合物溶液中，通入适量的Z单质，有Y单质析出，发生反应的离子方程式为_18、用元素符号回答：在原子序数为11-18的元素中，原子半径最小的元素是 ，与水反应最剧烈的金属是 ，氧化性最强的单质是 ，最不稳定的气态氢化物是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 。19、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，试回答下列问题：（1）A、B两元素原子序数大小顺序为 。（2）A、B两元素原子最外层电子数大小顺序为 。（3）A、B两元素原子的电子层数大小顺序为 。（4）两原子的原子

13、半径大小关系为 。（5）两离子的离子半径大小关系为 。（6）两元素的最高正价的大小关系为 。20、有A、B、C、D、E五种微粒：A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；E微粒不带电，其质数量为1。试回答下列问题：(1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号 、 、 、 、 ；(2)B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些离子化合物和共价化合物，写出它们的化学式 ；(3)B、C、D所属三种元素共同组合时所形成的物质有多种，请写出它们的化学式 .21

14、、有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出2.24LH2。D的M层上有7个电子。则A、B、C、D各是什么元素。A_B_C_D_22、现有四种元素A、B、C、D，已知A离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+离子核外没有电子；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子多5个。写出四种元素的名称和符号画出C和D原子及A离子的结构示意图。23.在CaCl2、KOH、CO2、

15、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含有离子键又含有共价键的是 。24.写出下列物质的电子式：硫_、 碳_、 钠_、 镁_、铝_、氢气_、 氧气_、 氯气_、溴_、碘_、水_、 二氧化碳_、 双氧水_、氨_、甲烷（CH4）_、氯化氢_、 氢氧化钠_、过氧化钠_、氧化钠_、氯化钠_、氯化铵_。25.用电子式表示下列物质的形成过程：溴化钙：_氟化氢：_氧化钠：_26.(1).稳定性强弱：H2S HCl(2).碱性强弱： NaOH Al(OH)3(3).酸性强弱： H3PO4 H2SO4(4).稳定性强弱：HF HCl HBr HI NH3 HF NH3 PH3(5).碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)2(6).酸性强弱：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4