高考化学备考之百题目精炼系列4.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高考化学备考之百题目精炼系列4.精品文档.百题精炼【试题61】下列叙述正确的是( )AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液C检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成【试题62】“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。下列说法不正确的是( )A该反应属于氧化还原反应B甲和丙中同种元素化合价不可能相等

2、C丁物质一定是非金属单质D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【答案】B【解析】结合汽车尾气有毒气体的成分，该微观示意图表示的反应是2NO2CON22CO2，由此可知只有选项B错。【试题63】温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(气)nB(气)pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是( )A平衡向逆反应方向移动BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高Dmnp【答案】A【解析】假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向

3、移动，可得mnp，同时可得C气体的体积分数变小、气体A的转化率也减小，故选A。【试题64】短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )A原子半径：ABCBA的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质【试题65】下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是( )A澄清透明的溶液中：I、Cl、ClO、NaB由水电离出的c(H)=11012 molL1的溶液中：K、Ba2、OH、NO3 C使pH试纸呈红色的溶液中

4、：K、Fe2、NO3 、MnO4 D含有大量Fe2的溶液中：K、Na、SO32 、SO42 【答案】B【解析】选项A中I和ClO发生氧化还原反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液显酸性，故Fe2与NO3 、Fe2与MnO4均因发生氧化还原反应而不能大量共存。选项D中SO32 和Fe2+发生双水解反应（或部分氧化还原反应）而不能大量共存。【试题66】下列叙述正确的是( )A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH(aq)H

5、(aq)=H2O(l) DH=-a kJmol1C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小【答案】D【解析】将NH3液化分离，使得化学平衡正向移动，可提高N2、H2的转化率，但由于生成物NH3的浓度减小，故正逆反应速率均减慢，A错。中和热定义中强调酸和碱反应生成1mol水的热效应，而已知条件给出的反应中生成了2mol水且有BaSO4沉淀生成，故B错。根据电解原理，Cl2在阳极室生成，使用离子交换膜可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，C错。【试题67】关于下列各装置图的叙述中，错误的是( )A装置用来电

6、解饱和食盐水，C电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯气D装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气【试题68】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )A10 mL0.1molL1氨水与10 mL0.1molL1盐酸混合：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B10 mL0.1molL1 NH4Cl与5 mL0.2molL1NaOH溶液混合：c(Na)=c(Cl-)c(OH-)c(H)C10 mL0.1molL1醋酸与5 mL0.2molL1 NaOH混合：c(Na)=c(CH3COO-

7、)c(OH-)c(H)D10 mL0.5molL1CH3COONa溶液与6mL0.1molL1盐酸混合：c(Cl-)c(Na)c(OH-)c(H)【答案】B【解析】选项A中两者恰好完全反应生成NH4Cl，水解显酸性，应有c(OH-)c(H+)，故A错。选项C中两者恰好完全反应生成CH3COONa，水解显碱性，应有c(Na)c(CH3COO-)，故C错。选项D中两者反应盐酸过量，溶液显酸性，应有c(OH-)c(H+)，故D错。【试题69】下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( )ApH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4

8、)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度C将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量D相同温度下，10 mL0.1 molL1的醋酸与100 mL0.01molL1的醋酸中的H+物质的量【试题70】等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 【答案】A【解析】从化学反应速率角度分析：a中加入CuSO4溶液后，形成ZnCu稀硫酸原电池，加快了反应速率，c中加入了CH3COONa后，由于降低了溶液中的c(H+)，减慢了反应速率。从生成H2的角

9、度分析，b和c中生成H2的量相同，但均比a多，综上分析A正确。【试题71】如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是 ( )A吸收H2S的离子方程式为：Fe3+H2S = Fe2+S+2HB电解过程中的阳极反应主要为：2Cl2e = Cl2C该工艺流程体现绿色化学思想D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染【答案】C【解析】选项A不符合电荷守恒，正确的离子方程式为2Fe3+H2S = 2Fe2+S+2H，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于还原性Fe2+Cl-（或根据图示循环），电

10、解时阳极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，故B错。由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2 =2SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故D也错。【试题72】在25 mL0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是( )A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B在B点：a12.5C在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)【试题73】某同学按下图所示的装置进行实验。A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可

11、溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动。下列说法错误的是( )A电解一段时间后，向II装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度B反应初期，y电极周围出现白色沉淀CB电极质量增加Dx电极产生气泡，且生成1 mol气体的同时，有1 mol A参与反应【答案】B【解析】由于装置II中两极材料相同，不符合构成原电池的条件，因此可判断出装置I是原电池，装置II是电解装置，根据已知“SO42从右向左移动”可判断出A是负极，电极反应式为A-2e-=A2+，B是正极，电极反应式为B2+2e-=B，y作阳极，x作阴极，用惰性电极电解AlCl3溶液的总反应方程式为2AlCl3+6H2O2Al(OH)

12、3+3H2+3Cl2。根据电解的总反应式和质量守恒可知选项A正确。根据得失电子守恒可知选项D也正确。【试题74】向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmolL1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是( )ABCn=m+17VcD【答案】C【解析】设混合物中含有xmolMg和ymolAl，根据和酸反应时的得失电子守恒得2x+3y=b/11.2，和碱反应生成沉淀的化学式为Mg(OH)2和Al(OH)3，根据电荷守恒可得n(KOH)=2x+

13、3y=cV/1000，由可得，A正确。沉淀经灼烧后所得固体成分是MgO和Al2O3，根据电荷守恒得混合物中n(O)=x+3y/2，由可得n(O)=cV/2000，由此可得固体的质量p= m+m(O) =m+16n(O)/2000，代入数据可知选项B正确。分析选项C中量纲就知表达式是错误的。选项D可用极值法讨论，若mg全为Mg，则p=5m/3，若mg全为Al，p=17m/9，由此可知选项D正确。【试题75】用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（ ）A1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NAB500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-38.6kJmol

14、-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC标准状况下， 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD60 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA【答案】C【解析】重水的摩尔质量为20 gmol1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为1.810NA /20=0.9NA，故A错。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错。由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构，60 g石英相当于1molSiO2，含有的S

15、iO键数目应为4NA，故D错。【试题76】J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）AJ和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4【试题77】下列化学原理表述正确的是（ ）A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大BNa2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HC

16、O3-)+ 2c(H2CO3)CNaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多【答案】B【解析】氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H+)会变小，A错。选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。【试题78

17、】E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是（ ）A该反应的化学方程式是2HF(HF)2B平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3Ct1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大DM的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低【答案】C【解析】由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3:1，故其化学方程式为3HF(HF)3，A错。平衡混合气体中含2molHF，1mol(HF)3，=(2mol20 gmol1+1mol60 gmol1)/3mol=

18、33.3 gmol1，选项B中漏写单位而错。选项C相当于对体系实施加压，增大压强有利于反应正向进行，故比值增大，C正确。由于HF分子间存在氢键易形成缔合分子，故其沸点比HCl高，D错。【试题79】下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:3:2B图中使用的NaOH的浓度为2 molL1C图中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低D图中物质A反应生成物质C，H0【试题80】A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E

19、、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：D的化学式为 。反应的离子方程式为 。Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。0.1 molL1的X溶液和0.1 molL1的Y溶液等体积混合，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_(用离子方程式说明）。常温下0.1 molL1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1108，下列叙述正确的是（ ）A该溶液的pH=11B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 molL1C该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为11022DpH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 molL1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1V2E将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9