pH的计算方法7o.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流pH的计算方法7o.精品文档.pH的计算方法7 o$ t! ( L6 2 m- ur( u_9 E: h- j常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当H+小于1molL-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lgH+来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lgH+。. s y$ j6 ) T3 l9 B8 w7 2 F8 ?* |. : F, B6 P5 w( 任何物质的水溶液中H+OH-=Kw，室温时Kw=110-14。纯水中H+=OH-=10-7molL-1，则pH= -lgH+=7。在其他中性溶液中H+=OH-=10-7molL-

2、1，pH也为7；酸性溶液中H+OH-，其pH7；碱性溶液中H+OH-，其pH7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的H+，具体计算如下：, B6 w* p! b3 J* a! F5 k) D d& r0 K, I例1 计算0.01molL-1盐酸溶液的pH。! E0 z1 w3 ?* f d6 l0 A& f9 f7 Y0 ( X3 k% U解 盐酸是强电解质，在水中全部电离H+=0.01molL-1pH=-lgH+=-lg 0.01=2; N& t3 J/ q0 o& p% B+ G3 )

3、n/ D% p2 c5 f答 该溶液的pH为2。- k2 y3 Z3 j! z- |8 J/ h0 r L6 p% f3 Q3 R& V: t- E. _; D例2 计算c=0.1molL-1醋酸溶液（电离度=1.34）的pH。1 3 m5 w% . z6 L x3 f( f0 L4 m$ XO6 f. Y9 解 醋酸是弱电解质在水中部分电离Y- F8 W& Z1 6 ( t4 _9 Y$ t?0 S# k# tH+=C=1.340.13 G# o. ZC0 t/ 2 f# % u/ y. n9 y3 =1.3410-3（molL-1）, I9 U# G1 C/ i- B6 y5 7 y) A

4、pH= -lgH+=-lg 1.3410-3=2.87v4 H9 N6 d. $ EH# e W, D8 f0 Z答 该溶液的pH为2.87。, C9 K4 8 d7 r) c2 ? 4 |1 V! 例3 计算c（NaOH）=0.1molL-1氢氧化钠溶液的pH。- e; J3 0 T2 L7 h5 R! d/ i& p9 t8 + + W8 b; T V p& d解 NaOH为强电解质在水中全部电离, t7 g& s% g- j) G3 a1 y- q3 dj7 ftOH-=0.1molL-1$ G+ x$ U9 q w8 F- w% B6 & g8 O6 h+ ; c$ n, m6 c3

5、H2 A; S% A+ v- z% a _! L$ F- ! EpH= -lgH+=-lg10-13=13# u; H9 r% a& F) h$ e, V2 x1 a- o# u. X另一算法：k( % ?W) Y2 m6 $ Y. f- Y8 u# I/ B6 b2 a4 pH=14-pOH=14-（-lgOH-）=14-1=13& qr- t: H1 Wx; 6 d5 h4 U$ s3 f5 F. Y0 N# j; R8 k答 该氢氧化钠溶液的pH为13。1 g7 w( p+ c; t! u; P+ R( R# z. Z# 9 - w% F8 c7 9 _例4 某溶液的pH=5求该溶液的H

6、+和OH-的浓度。& vR+ N+ o( b: c- o4 P. i: l, H4 f( F解 pH=5=-lgH+ H+=10-5（molL-1）; Z; d7 ) k/ 6 G/ H8 Q w( Q/ g- S. Q- b4 Z) G0 C7 p& b2 I1 ?1 du& P5 g% # Q: B3 V R2 T答 该溶液的H+浓度为10-5molL-1，OH-的浓度为10-9molL-14 r! n$ M V5 S3 T6 _+ e- X/ l8 k; G- S. Cz; ) q9 E$ M% M! Z* b9 I 7 M* R0 n, H4 Q: A5 i+ ppH的计算之二- b8

7、 s ) x3 I( q f2 T/ p% e( ( z0 d9 lD$ / K% 1 t8 4 W5 K# v! z* * AI# I# i4 D) E+ |) L1简单酸碱溶液的pH- 4 J+ X9 # T$ % X* _% c8 z8 m. C, R/ c. d! R i由pH= -lgH+，只要求得H+即可。; O7 H7 2 W: T: z- w# oi2 q0 6 a3 * |( g1 m（1）一元强酸：H+=C酸 二元强酸：H+=2C酸) a/ 2 Z t& p6 b7 V ; x7 N l; D- q! |: f; M# M弱酸：H+=C，再求pH。4 _ L# Y T0 K

8、+ T p, c8 Z$ t, H3 m6 q* y（2）一元强碱OH-=C碱，二元强碱：OH-=2C碱，* 8 M$ B3 L: J1 v9 s. h, I( d, o) L * E5 y- P) tO5 Q+ K- Y4 H5 1 I4 y3 _- |0 r2 l. O9 p2强酸，强碱的稀释. X5 q3 & k7 L: f; g1 P x l6 A2 p6 W: Q5 Q4 x* 8 E6 N+ （1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的H+，再求pH。# i. H7 y5 PP: C* H. % H: _- ( Z: v9 A. ( （2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中

9、的OH-，再求H+，才能求得pH。. K0 l* 8 r9 H# d. b; . K8 p, ( R5 V9 b4 y（3）极稀溶液应考虑水的电离。 D- M6 ?; M! I& _. W9 g! f2 m& C/ t1 D1 g0 Z4 m酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。, s x4 D4 M% I/ u8 c& _# h* L: ! 2 n4 K+ 3强酸、强碱溶液的混合4 |7 C/ Q3 B* S& V0 i W3 o# r9 l3 ! d+ p1 os$ P4 |# c, g& u! C# K: L Q等体积混合时：$ P3 x+ S9 o3 d$ K1 J) U1

10、9 t1 b, & G# C, S% h- t* B若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”% r* n% 9 A9 q+ S6 c& O+ L4 y v7 G) F # T! X& : S若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”% o2 V1 : SB( |R$ E8 BB6 s8 p( c( P5 W, v（2）两强碱混合：Q- M; i X; h8 C/ 1 4 O4 Q D# l, k* K8 h) _+ : 6 F# T5 k0 n) 9 V7 g+ dK1 X5 a - E/ & Y等体积混合时：. b: E4 I; w& D# Q4 Kh$ |g0 wm! ?& r若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”; : ) r9 w# O$ R4 % R) l& s0 Z8 z# Q, - N6 l若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”! W# L- I7 D4 X! o J4 t9 g. _ N4 . V（3）强酸、强碱溶液混合：1 |7 j6 P3 C0 R5 9 ?! O3 V$ b+ R P/ L若恰好中和，溶液pH=7。- D+ j& G& J7 x